Конспект урока "Алюминий, положение в ПСХЭ, строение, свойства"
план-конспект урока по химии (9 класс)

Тема урока: Алюминий, положение в ПСХЭ, строение, свойства

Тип урока. Комбинированный.

Цель урока:

Обучающие

-продолжить формирование у обучающихся представления о переходных элементах, их строение;

-Рассмотреть строение атома алюминия, его химические и физические свойства свойства

Развивающие

-Развитие логического мышления, умений наблюдать, делать выводы, обобщать и сравнивать;

-Развитие навыков исследовательской деятельности учащихся;

- Развивать у детей умение работать с реактивами и химическим оборудованием, обращая особое внимание на правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Воспитательные

-толерантно относиться к товарищам, переключаться с одного вида деятельности на другой;

-прививать интерес к химии.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, цветные карточки-задания для групп ( по одному экземпляру для каждого ученика, они вклеят эти листы в тетрадь), мультимедиа проектор, компьютер, презентация, коллекция “алюминий” .

Реактивы: алюминиевая фольга, растворы соляной кислоты, серная кислота, гидроксида натрия и хлорида меди (II); пробирки, спиртовки, лотки с набором оборудования для выполнения лабораторных и практических работ.

Технологии: технология развития критического мышления.

План урока

Организационный момент 2 мин

Повторение пройденного 15 мин

Изучение нового материала 15 мин

Закрепление 10 мин

Домашнее задание 3

Ход урока

Добрый день, ребята. Давайте отметим отсутствующих. Сегодня мы продолжим изучать металлы.

Но перед этим давайте закрепим материал, пройденный на прошлом занятии.

Прием”Концептуальная таблица”.

Ребята, я раздала вам листочки с таблицей, вам необходимо самостоятельно ее заполнить.

Задание 1. Заполните таблицу

А сейчас с другой стороны этих листочков выполните второе задание

Задание 2. Решите цепочку уравнений. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Вариант 1. Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4

Вариант 2. Be→BeO→BeCl2→Be(OH)2→Na2BeO2

↓

BeSO4

Сдаем работы.

На столах у вас лежат карточки разного цвета. Возьмите карточку голубого цвета. Это лист самооценки, на протяжении всего урока, мы будем фиксировать в ней результаты своей деятельности. Каждый правильный ответ – это 1 балл. В конце урока вы подсчитаете сумму баллов и переведете ее в оценку. Есть вопросы?

А знаете ли вы, что однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. В дар императору он преподнес изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно легкого металла. Мастер поведал, что этот никому не известный металл он сумел получить из глинистой земли. Боясь, что новый металл с его прекрасными свойствами обесценит хранившееся в казне золото и серебро, он отрубил изобретателю голову, а его мастерскую разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством «опасного металла».

Как вы думаете о каком металле идёт речь? (предположение обучающихся)

Для того чтобы прийти к верному решению, я вам предлагаю поработать в парах. Возьмите розовые карточки и из буквенных ответов проверочной работы составьте название этого металла.

Ответ: И,М,Н,Ю,А,Й,Л,И (алюминий)

Итак, мы с вами определили, тема нашего урока “Алюминий”. Запигите тему урока в тетрадь.

Технология “Верю, не верю”

Сейчас я зачитаю вам несколько фактов. После каждого факта, вы должны поднять руку,если вы верите, или оставить руку на парте, если вы не верите.

-Это третий по распространенности на земле элемент.

-На его долю приходится более 8% земной коры.

-В 1978 г. в породах Сибирской платформы обнаружен самородок этого металла в виде нитевидных кристаллов длиной 0,5 мм.

-Найден в лунном грунте.

-Был открыт в 1825 г. и стоил в 1500 раз дороже золота.

-Погремушку, изготовленную из этого металла, торжественно преподнесли сыну Наполеона III.

-Только очень богатые люди могли позволить себе употреблять пищу из таких тарелок, изготовленных из этого металла.

-Мастера, принёсшего в дар римскому императору Тиберию чашу из этого металла, казнили.

-1855 год, Парижская выставка – он демонстрировался как самый редкий и дорогой металл, который был почти в 10 раз дороже золота.

Замечательно. Первый пункт – строение атома. На столе у вас лежат карточки зелёного цвета , вам нужно вставить пропущенные слова. За поиском ответов вы можете обратиться к учебнику стр 107-114.

Вставьте пропущенные слова

• Алюминий - элемент III периода, III группы, главной подгруппы.
• Заряд ядра атома алюминия равен +13.
• В ядре атома алюминия 13 протонов, 14 нейтронов.
• В атоме алюминия 13 электронов.
• Электронное строение атома алюминия 1s22s2 2p6 3s2 3p1
• На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
• Степень окисления атома алюминия равна +3 .
• Простое вещество алюминия является металлом.
• Формула оксида алюминия Al2O3, его характер амфотерный.
• Формула гидроксида алюминия Al(OH)3, его характер амфотерный.

Поменяйтесь карточками и проверьте работу соседа, выставите баллы в лист самоконтроля.

Давайте сделаем вывод по результатам работы.

Вывод: Алюминий и его соединения проявляют амфотерные свойства, степень окисления в сложных веществах +3.

Не забудьте отметить, как вы справились с заданием в листе самоконтроля.

Следующий пункт нашего плана - физические свойства.

Будем работать в группах по рядам. Не забудьте в группе распределить обязанности: секретарь, спикер, завхоз, хранитель тишины. Завхозы групп возьмите с моего стола коллекции алюминия.

Возьмите карточки желтого цвета с планом описания физических свойств и используя текст учебника с. 107-108 выпишите физические свойства на карточку и сделайте вывод о виде связи и типе кристаллической решётки алюминия.

План характеристики физических свойств металла алюминия:

1. В каком агрегатном состоянии находится алюминий при данных условиях?

2. Какого цвета? Имеет ли блеск? Плотность (лёгкий или тяжёлый металл)

3. Имеет ли алюминий запах?

4. Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость, эластичность?

5. Растворяется ли в воде при данных условиях?

6. Какова температура плавления?

7. Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?

Сделайте вывод о виде связи и типе кристаллической решётки.

- Какая группа готова? Пожалуйста, мы готовы вас выслушать. Кто готов дополнить ответы. Молодцы, не забудьте оценить свою работу в группе.

Оцените свою работу – за каждый правильный ответ по 1 баллу.

Давайте теперь рассмотрим химические свойства алюминия. От чего зависят свойства металлов? (от его активности) Алюминий по своей активности к какой группе относится? (к активным металлам) Тогда с чем будет реагировать? (с неметаллами, водой, кислотами ). Вы утверждаете , что алюминий реагирует с водой, а у меня дома есть кастрюля моей бабушки, я до сих пор кипячу в ней воду, я думаю, что и у вас дома есть алюминиевая посуда. Как вы можете мне это объяснить? Концентрированные азотная и серная кислота также образуют на поверхности алюминия прочную оксидную плёнку, поэтому их перевозят в алюминиевых цистернах.

Задание классу: Записать уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами(один с обратной стороны доски и взаимопроверка)

Допишите уравнения реакций:

• AI + O2 =
• AI + N2 =
• AI + C =
• AI + HCI =
• AI(без оксидной плёнки) + H2O =
• AI +Cr2O3 =
• AI + KOH(конц. р-р) =

Если закончили, проверяем друг друга. Результаты фиксируем в листе самоконтроля, за каждое правильное уравнение по 1 баллу.

Итак, ребята, какими же свойствами обладает алюминий? Специфическим свойством для алюминия является реакция с растворами щелочей, в которой он проявляет переходные свойства, при этом образуются соли.

Сейчас возьмите белую карточку. Задание “верно, не верно”

Поставьте рядом с предложением букву В - если суждение верно, букву Н - если суждение неверно.

#1052;еталлические свойства алюминия слабее, чем у магния.

#1059; алюминия 2 электрона на внешнем электронном слое.

#1042;осстановительные свойства алюминия сильнее, чем у бора и кремния.

#1040;люминий s-элемент.

#1052;ожно пользоваться алюминиевой посудой при хранении щелочей и кислот.

6. Алюминий подвергается коррозии.

7. При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется.

#1040;люминий – самый распространенный металл земной коры.

#1040;люминотермия – получение алюминия.

#1040;люминий тяжелый, ковкий и пластичный металл.

#1040;люминий проявляет амфотерные химические свойства: может реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

Давайте сделаем проверку. Внесите свои результаты в лист самоконтроля.

А сейчас давайте выполним небольшой тест.

Выберите варианты правильного соответствия между формулами и характером свойств веществ:

а) KOH, Al(OH)3 – основание, амфотерный гидроксид;

б) H2SO4, Be(OH)2 – кислота, амфотерный гидроксид;

в) Cu(OH)2, H2CrO4 – амфотерный гидроксид, кислота;

г) HMnO4, Ba(OH)2 – кислота, основание.

2. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из веществ в группе:

а) соляная кислота, фосфат натрия, углекислый газ;

б) гидроксид бария, серный ангидрид, уксусная кислота;

в) серная кислота, диоксид кремния, негашеная известь;

г) серная кислота, азотная кислота, гидроксид натрия.

3. Некоторый элемент образует все три типа оксидов (основный, амфотерный и кислотный). Степень окисления этого элемента в амфотерном оксиде будет:

а) минимальной;

б) максимальной;

в) промежуточной между минимальной и максимальной;

г) для разных элементов по-разному.

4. Домашняя хозяйка, хорошо знающая основы химии, не будет в алюминиевой кастрюле:

а) готовить кислые щи;

б) кипятить молоко;

в) мариновать мясо для шашлыка;

г) кипятить раствор соды.

Сдаем листочки с тестом.

- Ребята, посмотрите на свой лист самоконтроля. Подсчитайте баллы.

Сумму баллов переведите в оценку.

Разбалловка

45-48 баллов - “5”

36-45 баллов - “4”

24-35 баллов - “3”

менее 24 баллов - плохо справился с работой

- Встаньте , пожалуйста, кто за урок получил оценку «4», а теперь кто «5». Молодцы.

Карточки, где вы выполняли задания вклейте в тетради, кто получил оценку 3 и ниже, проработайте задания, где вы совершили ошибки.

Ребята после урока куда бы вы поместили полученные знания: в чемодан, в мясорубку или в мусорное ведро. Почему?

Домашнее задание. § 16 с. 107-114

Темы докладов

«История открытия алюминия»

«Нахождение в природе алюминия, его применение и получение»

Лист ученической тетради

Тема: Алюминий

Зеленая карточка

Вставьте пропущенные слова

• Алюминий - элемент III периода, III группы, главной подгруппы.
• Заряд ядра атома алюминия равен +13.
• В ядре атома алюминия 13 протонов, 14 нейтронов.
• В атоме алюминия 13 электронов.
• Электронное строение атома алюминия 1s22s2 2p6 3s2 3p1
• На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
• Степень окисления атома алюминия равна +3 .
• Простое вещество алюминия является металлом.
• Формула оксида алюминия Al2O3, его характер амфотерный.
• Формула гидроксида алюминия Al(OH)3, его характер амфотерный.

Оцените свою работу – за каждый правильный ответ по 1 баллу.

Желтая карточка

План характеристики физических свойств металла алюминия:

1. В каком агрегатном состоянии находится алюминий при данных условиях? твёрдое вещество

2. Какого цвета? Имеет ли блеск? Плотность (лёгкий или тяжёлый металл) серебристо – белый лёгкий металл

3. Имеет ли алюминий запах? без запаха

4. Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость, эластичность? пластичный

5. Растворяется ли в воде при данных условиях? нерастворим в воде

6. Какова температура плавления? плавится при температуре 6600С

7. Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?очень большая электрическая проводимость и теплопроводность

Оцените свою работу – за каждый правильный ответ по 1 баллу.

Допишите уравнения реакций:

• 4AI + 3O2 = 2Al2O3
• 2AI + N2 = 2AlN
• 4AI + 3C =Al4C3
• 2AI + 6HCI =2AlCl3+ 3H2
• 2AI(без оксидной плёнки) + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2
• 2AI +Cr2O3 = 2 Cr + Al2O3
• AI + KOH(конц. р-р) +H2O = 2K[Al9OH4] + 3 H2

Белая карточка. Поставьте рядом с предложением букву В - если суждение верно, букву Н - если суждение неверно.

#1052;еталлические свойства алюминия слабее, чем у магния.

#1059; алюминия 2 электрона на внешнем электронном слое.

#1042;осстановительные свойства алюминия сильнее, чем у бора и кремния.

#1040;люминий s-элемент.

#1052;ожно пользоваться алюминиевой посудой при хранении щелочей и кислот.

6. Алюминий подвергается коррозии.

7. При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется.

#1040;люминий – самый распространенный металл земной коры.

#1040;люминотермия – получение алюминия.

#1040;люминий тяжелый, ковкий и пластичный металл.

#1040;люминий проявляет амфотерные химические свойства: может реагировать как с кислотами, так и со щелочами.