Фосфор и его соединения
методическая разработка по химии (9 класс)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «БЕЛОЯРСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МОШКОВСКОГО РАЙОНА

Открытый урок по химии в 9 классе

«Фосфор и его соединения. Лабораторная работа № 8 "Качественная реакция на фосфор и фосфорную кислоту"»

Цели урока:

•         Усвоение знаний о фосфоре, как о химическом элементе и простом веществе, строении, аллотропии фосфора, свойствах .

 Задачи  урока:

Образовательные:

- способствовать формированию у учащихся представления о фосфоре как о наиболее активном неметалле;

- повторить и закрепить понятие аллотропии, умение расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Развивающие:

- содействовать развитию у учащихся исследовательских умений в процессе обучения в сотрудничестве;

-  развивать познавательный интерес, используя в содержании урока элементов новизны знаний и умений, устанавливая причинноследственные связи.

Воспитательные:

- способствовать созданию условий для самореализации личности, для взаимопомощи и индивидуальной ответственности каждого в группе;

- поддерживать интерес к изучению химии через самостоятельную работу.

Используемые педагогические технологии,  методы и приемы:

- метод эвристических вопросов

- объяснительно-иллюстративный метод

-работа в группах

 Планируемые результаты:

Личностные:

• Проявлять интерес к изучению химии.
• Формировать научное мировоззрение.
• Осознавать важность химических знаний для повседневной жизни.
• Проявлять ответственное отношение к безопасности при работе с химическими веществами.

Метапредметные:

1. Анализировать и сравнивать свойства фосфора и его соединений;

2. Делать выводы о закономерностях в их свойствах и применении;

3. Работать в паре или группе;

4. Обмениваться мнениями и принимать участие в дискуссии;

5. Ясно и аргументированно излагать свою точку зрения.

Предметные:

• Характеризовать положение фосфора в Периодической системе Д.И. Менделеева;
• Объяснять строение атома фосфора;
• Составлять уравнения химических реакций с участием фосфора, оксида фосфора(V) и ортофосфорной кислоты;
• Выполнять лабораторную работу по получению оксида фосфора(V) и его реакции с водой с образованием ортофосфорной кислоты.
• Организация образовательного пространства:
• Учебно – методическое обеспечение: презентация, учебник 9 класс,  таблица Менделеева.
• Техническое обеспечение: химическое оборудование, реактивы.
• Форма организации учебной деятельности: Фронтальная, индивидуальная, групповая
• Тип урока: Изучение нового материала 

Ход и содержание урока.

Деятельность учителя и учеников.

1. Организационный момент:

 Учитель: Добрый день, уважаемые гости и ребята! Если день начинать с улыбки, то можно надеяться, что он пройдет удачно. Давайте сегодняшнее занятие проведем с улыбкой. Главная задача – быть внимательными, активными, находчивыми, а главное – трудолюбивыми. Показывать, что мы знаем и как умеем работать. 
Давайте улыбнемся друг другу, я рада вновь видеть ваши улыбки и думаю, что сегодняшний день принесет нам радость общения друг с другом. Успехов вам и удач!                                  

 II. Изучение нового материала

  Учитель: Академик А.Е.Ферсман назвал этот элемент « элементом мысли и жизни», без него невозможно существование на Земле живого, в теле человека его примерно 800г.  Он - основа нервных, мышечных, мозговых и костных тканей.  Является жителем V-A  подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. О каком элементе идет речь? (о фосфоре). Правильно. Тема нашего урока: «Фосфор и его соединения».

Учитель: Поскольку мы с вами изучаем не первую группу химических элементов, я прошу вас сформулировать цель нашего урока.  (Ответы учащихся).

Помните, чтобы определить цель урока, необходимо самих себя спросить -  что я должен узнать?  (ответы учеников: местоположение фосфора в ПСХЭ;  свойства фосфора как химического элемента;  фосфор как простое вещество, его физические и химические свойства).

Да, сегодня на уроке мы с Вами поговорим о фосфоре, как о химическом элементе и простом веществе,  рассмотрим его строение и аллотропии, узнаем о свойствах, проведя лабораторные работы.

Учитель: начнём мы с истории открытия фосфора.

Сообщение ученика: История открытия.

Открытие фосфора приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так, совершенно случайно, в 1669 году был открыт белый фосфор – вещество, вызывавшее свечение. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «философский камень». Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «философскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль, который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения фосфора. В 1771 году шведский химик К. Шееле дал способ получения фосфора из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий. Название «фосфоры» приписывают всем веществам, светящимся в темноте после предварительного облучения, а само явление холодного свечения называют фосфоресценция. 

Учитель: Рассмотрим строение атома (работа учащихся с  периодической  системой Менделеева)

Строение атома.

Порядковый номер – 15

Период – 3

Группа – V

Фосфор – простое вещество.

         а) О фосфоре, как о простом веществе можно судить и по его  аллотропным модификациям.

         Фосфор – один из элементов, самых богатых аллотропными модификациями: белый, красный, чёрный, розовый, фиолетовый, алый и другие. 

  Учитель: Рассмотрим таблицу аллотропных соединений фосфора представленную на доске и у Вас на столах. Сравните физические свойства аллотропий. В чём разница между этими аллотропиями? (ответы учащихся: физические свойства различны, хотя они образованы одним химическим элементом и зависят от строения кристаллической решётки.)

 б) Рассмотрев фосфор, как простое вещество, давайте поговорим о химических свойствах этого элемента. Посмотрите на доску, закончите уравнения (учащиеся записывают уравнения на доске и в тетрадях)

- Взаимодействует с металлами с образованием фосфидов: (окислитель)

                     2Р + 3Са = Са3Р2  (фосфид кальция)        

- С неметаллами (кислородом, галогенами, водородом)                                     

Горит в кислороде и на воздухе с образованием оксида фосфора (V): (восстановитель)

 Видео опыт (использование ресурса платформы ФГИС «Моя школа»)      

  4Р + 5О2 = 2 Р2О5

Соединения фосфора.

Учитель: 

Одно из соединений фосфора Н3РО4 – ортофосфорная кислота. Твердое кристаллическое вещество белого или прозрачного цвета, не ядовита, кислота средней силы, хорошо растворима в воде. Реагирует с металлами, основными оксидами, солями.

Учитель: у Вас на столах карточки с лабораторными работами, реактивами и оборудованием. Не забывайте о ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ!

Лабораторная работа (учащиеся проводят опыты, записывают уравнения  и выводы по опытам в тетради).

Опыт № 1:    2H3PO4+3Fe =Fe3(PO4)2+3H2

Вывод: Fe – активный металл, образуется фосфат железа и выделяется водород.

Опыт № 2:    2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O

Вывод: образуется фосфат кальция, реакция  кислотно – основная (ортофосфорная кислота+основный оксид).

Опыт № 3:    H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

Вывод: Реакция нейтрализации (кислота и основание нейтрализуют друг друга), образуется фосфат натрия (соль) и вода.

Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра (качественный опыт на фосфорную кислоту) :

Na3PO4 + 3AgNO3  → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3     

Учитель: Итак, мы познакомились с новым химическим элементом – фосфором. Узнали о его нахождении в Периодической системе, о его взаимодействии с другими элементами. Давайте закрепим материал.

Многие из Вас читали или смотрели фильм Артура Конан Дойля «Собака Баскервилей». Вот отрывок из неё .

«…Да. Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки никто из нас, смертных, еще не видывал. Из ее пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался  мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившие на нас из тумана…Страшный пес величиной с молодую львицу.  Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте».

 Химический элемент, который был замешан   в этой истории – это фосфор.

(Проблемный вопрос)  Но могло ли быть такое в действительности, имеет ли фосфор такие свойства, прав ли был А.Конан Дойль?

Артур Конан Дойль не учел химические свойства фосфора. Да в темноте светится только белый фосфор, но он очень ядовит: 0,1 г. вещества – смертельная доза, и наносить его на морду собаки нельзя, т.к. облизав морду, собака может умереть. Еще белый фосфор на воздухе легко окисляется, переходя при этом в оксид фосфора(V). Как только процесс окисления заканчивается морда собаки перестала бы светится. Оксид фосфора(V) очень гигроскопичное вещество, оно притягивает к себе воду. Помните, что на болотах стоял туман, из которого выскочило «чудовище». Туман – это сконденсированные пары воды. Тогда оксид фосфора(V) под действием влаги превращается в фосфорную кислоту. Вот и представьте себе, может ли что-либо сделать собака, обмазанная ядовитым веществом и кислотой?

Белый фосфор можно было бы нанести на шерсть собаки, не допустив ее гибели, если смешать его малое количество с вазелином или воском.

 Наш урок подошёл к концу. Всего Вам доброго. Спасибо за урок.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

§19, подготовить сообщение «Применение фосфора». 

Приложение

к материалам урока химии

1. Урок изучения нового материала с элементами интегрирования (биология, история, литература) - это тип занятия, основной целью которого является овладение учащимися новыми знаниями и способами действий. 

Основная задача урока изучения нового материала— дать учащимся новые знания, обеспечить их первичное восприятие, осмысление и запоминание, а также первичное закрепление.

Виды уроков изучения нового материала включают лекцию, беседу, урок с использованием учебного фильма, урок-экскурсию, урок-исследование и комбинированный урок, который сочетает в себе различные формы работы. Цель таких уроков — формирование новых знаний, их первичное закрепление и развитие познавательной активности учащихся.  

Отличительная особенность  — овладение учащимися новым материалом, что реализуется через формирование новых понятий, способов действий и самостоятельную поисковую деятельность.

Структура урока изучения нового материала включает: 

1. Организационный этап

Подготовка учащихся к уроку, создание рабочей атмосферы.

2. Постановка цели и задач урока

Сообщение темы и цели урока, мотивация к учебной деятельности. 

3. Актуализация знаний

Проверка усвоения предыдущего материала, необходимого для понимания новой темы. 

4. Первичное усвоение новых знаний

Изложение нового материала, его объяснение с привлечением учащихся. 

5. Первичная проверка понимания

Проверка понимания нового материала, например, через беседу или специальные задания. 

6. Первичное закрепление

Упражнения и задания, направленные на первичное применение новых знаний. 

7. Информация о домашнем задании

Инструктаж по выполнению домашнего задания. 

8. Рефлексия

Подведение итогов занятия, анализ того, чему научились учащиеся

2.Проблема интереса — одна из важнейших при обучении в школе. В переводе с латинского слово «интерес» означает «имеет значение, важно». Это избирательная направленность личности, ее стремление к познанию объекта и явления, к овладению тем или иным видом деятельности.

        Проблема интереса к урокам изучения нового материала заключается в том, что ученики должны первично усвоить новый материал, а для этого важно вызвать первичный интерес к теме. Эта проблема возникает из-за того, что у учеников может не быть мотивации или они не осознают, зачем им нужны новые знания. Урок, направленный на изучение нового, включает в себя организацию, постановку целей, актуализацию предыдущих знаний, первичное усвоение нового материала, закрепление и рефлексию. 

Основные аспекты проблемы

• Низкая мотивация: Отсутствие у учащихся интереса к теме, незнание или непонимание ее актуальности и практической значимости.
• Отсутствие связи с жизненным опытом: Новый материал может казаться оторванным от реальной жизни и не вызывать личного интереса у учеников.
• Пассивная роль ученика: Если на уроке ученики не вовлечены в активную деятельность, а только слушают учителя, они могут быстро потерять внимание.
• Сложность усвоения: Новый материал может быть сложным для понимания, что вызывает затруднение и снижает интерес. 

Пути решения проблемы

• Создание ситуации успеха: Предоставление ученикам возможности почувствовать себя успешными в изучении чего-то нового.
• Использование разнообразных методов: Применение исследовательских методов обучения.
• Постановка четких целей: Ученики должны понимать, зачем они изучают новый материал и какую цель они преследуют.
• Поиск новых связей: Показ взаимосвязи нового материала с уже известным, создание ситуаций, где ученики сами обнаруживают недостаток знаний.
• Практическое применение: Демонстрация практического применения знаний для решения жизненных задач. 

АЛЛОТРОПИИ ФОСФОРА

АЛЛОТРОПИИ ФОСФОРА

АЛЛОТРОПИИ ФОСФОРА

Лабораторная работа (дописать уравнения  и выводы по опытам).

Опыт № 1:    2H3PO4+3Fe= 

Вывод:

Опыт № 2:    2H3PO4+3CaO=

Вывод:

Опыт № 3:    H3PO4+2NaOH=

Вывод:

Качественный опыт на фосфорную кислоту:

Na 3PO4 + 3AgNO3  → Ag3PO4 ↓ + 3 Na NO3    

В осадок выпал - _________________________________________

Лабораторная работа (дописать уравнения  и выводы по опытам).

Опыт № 1:    2H3PO4+3Fe = 

Вывод:

Опыт № 2:    2H3PO4+3CaO=

Вывод:

Опыт № 3:    H3PO4+2NaOH=

Вывод:

Качественный опыт на фосфорную кислоту:

Na 3PO4 + 3AgNO3  → Ag3PO4 ↓ + 3 Na NO3    

В осадок выпал - _________________________________________

Пояснительная записка открытого урока химии

учителя химии Абрамкиной Галины Николаевны

Тема урока: «Фосфор и его соединения. Лабораторная работа № 8».

Цели урока: Усвоение знаний о фосфоре, как о химическом элементе и простом веществе, строении, аллотропии фосфора, свойствах и применении.

Задачи  урока:

Образовательные:

- способствовать формированию у учащихся представления о фосфоре как о наиболее активном неметалле;

- повторить и закрепить понятие аллотропии, умение расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Развивающие:

- содействовать развитию у учащихся исследовательских умений в процессе обучения в сотрудничестве;

-  развивать познавательный интерес, используя в содержании урока элементов новизны знаний и умений, устанавливая причинноследственные связи.

Воспитательные:

- способствовать созданию условий для самореализации личности, для взаимопомощи и индивидуальной ответственности каждого в группе;

- поддерживать интерес к изучению химии через самостоятельную работу.

Форма организации учебной деятельности: урок-изучения новых знаний

Данный урок будет  проведен  12.12.2025 года  в 9 классе. В классе 11 человек:  6 мальчиков и 5 девочек. Уровень обученности учащихся по данному предмету: высокий – 3 человека (Кудренко Елизавета, Пюрова Ульяна, Абрамкин Вадим), средний  - 3 человека (Разорёнова Софья, Кондратов Артём, Кондратов Артур,) низкий – 2 человека (Гайдаенко Диана, Чернышев Андрей),  3 учащихся (Федотов Павел, Саидова Шахноза, Вайнбергер Дмитрий) обучаются по адаптированной программе.  Класс активный,  энергичный. Постоянно принимает участие  во многих мероприятиях школы и села, района.  Класс функционирует как единое целое, отношения в классе достаточно ровные.

         Программа реализуется на  адресованном учащимся 9 класса учебнике «Химия 9 класс»,   авторы: О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А.Сладков. Учебник соответствует Федеральной Образовательной Программе. Учебная нагрузка: 2 урока в неделю, 68 уроков в год.