Презентация к урокам химии в 9 классе
презентация к уроку по химии (9 класс)
Использование презентаций на уроках химии помогает иллюстрировать теоретический материал , показывает практическое применение химических веществ
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 silikatnaya_promyshlennost.pptx | 2.01 МБ |
| solyanaya_kislota_i_hlorovodorod.pptx | 1.78 МБ |
| galogeny.pptx | 846.2 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Цель урока: 1. Познакомить учащихся с продукцией силикатной промышленности; с реакциями, лежащими в основе получения стекла и цемента, с перспективами развития производства строительных материалов. 2. Развивать и обогащать духовный мир обучающихся. 3. Воспитывать любовь к родному краю.
Силикатная промышленность- это производство различных строительных материалов, стекла и керамики из различных природных силикатов. Силикатные изделия – это такие изделия, которые состоят из смесей или сплавов силикатов, полисиликатов , алюмосиликатов.
Силикатная промышленность Керамика Сырье: глина Стекло Сырье: известняк, сода, песок Цемент Сырье: известняк, глины, содержащие оксид кремния (IV)
Керамон (греч.)-глина Амфоры, пифос
Керамик. Район гончарных мастерских в Афинах. По петушечьей утренней песне, Поднимаются все на работу – Ткачи, печники, скорняки, мукомолы, Гончары, столяры, маляры.
Дома из глины в Египте
Глиняные таблички для письма. Междуречье.
Трипольская культура. Украина.
Гончарное ремесло Киевской Руси
Что такое глина? Глина-несцементированная осадочная порода с преобладанием алюмосиликатов. Al 2 O 3 *2SiO 2 *2H 2 O- каолинит, составная часть глины K 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2 - полевой шпат SiO 2 - кремнезем, песок, кварц.
Свойства глины Практическая работа «В гончарной мастерской». Готовим раствор глины в воде, на опыте выясняя пропорции глины и воды. Готовим таблички, наносим орнамент.
На территории Новосибирской области в новокаменном веке человек стал впервые изготавливать глиняные сосуды, обжигая на костре. Гончарного круга не было, сосуды изготавливались ручной лепкой.
Керамика строительная
Керамика огнеупорная
Фаянс ( франц. faience , от названия итальянского города Фаэнца, где производился фаянс), керамические изделия (облицовочные плитки, архитектурные детали, посуда, умывальники, унитазы и др.), имеющие плотный мелкопористый черепок (обычно белый), покрытые прозрачной или глухой (непрозрачной) глазурью. Для изготовления фаянса применяются те же материалы, что и для производства фарфора (меняется лишь соотношение компонентов), и сходная технология (различия в режиме обжига). Близкие к фаянсу изделия изготовлялись в Др. Египте, Китае (4-5 вв.). В Европе производство фаянса началось в 16 в. (Франция), в России - в 18 в.
Фарфор- представляет собой разновидность керамики. Фарфоровые изделия – это изделия, получаемые спеканием высокосортной белой глины (каолина) с добавлением кварца, полевого шпата и других примесей. В результате обжига полученный материал становится водонепроницаемым, белым, звонким, просвечивающим в тонком слое, без пор. Гончарное дело – это искусство, которое практиковалось с древних времен различными культурами по всему миру.
Стекло Na 2 CO 3 +6SiO 2 +CaCO 3 CaO *6SiO 2 *Na 2 O+2CO 2 Реакция получения стекла.
Ритуальная дорога из стекла в Древнем Египте.
Заполним таблицу : № п\п Название стекла Формула Применение
п\п Название стекла Формула Применение Обычное оконное Na 2 O*6SiO 2 * CaO Стекло, посуда, бутылки Тугоплавкое K 2 O* CaO *6SiO 2 Посуда, выдерживающая сильное нагревание Хрусталь K 2 O*6SiO 2 *PbO Посуда, оптика, Кварцевое SiO 2 Лабораторная посуда, кварцевые лампы Цветные стекла CuO- голубое Ag- желтое Au- рубин Посуда, витражи, мозаика Фотохромное AgCl Ag+Cl B 2 O 3 *AgCl*Cu 2 O Очки, здания - стекло меняет цвет под воздействием солнечных лучей Проверим:
«Полтавская битва»- мозаика
Что такое цемент? Цемент - собирательное название различных порошковых вяжущих веществ, способных при смешивании с водой образовывать пластичную массу, приобретающую со временем камневидное состояние.
Получение цемента Запишите химизм процесса: Обезвоживание коалинита : Al 2 O 3 *2SiO 2 *2H 2 O Al 2 O 3 *2SiO 2 +2H 2 O Разложение известняка: CaCO 3 CaO+CO 2 Образование силикатов и алюмосиликатов кальция: CaO+SiO 2 CaSiO 3 CaO+Al 2 O 3 *2SiO 2 Ca(AlO 2 ) 2 +CaSiO 3
Производство цемента
Цемент
Бетон Бетон- это искусственный каменный материал. Он известен около 2000 лет. Использовался в I веке до н.э. в Риме при строительстве Колизея
Колизей
Изделия из бетона Бетон – смесь щебня и песка с цементом. Шлакобетон – смесь шлака с цементом. Железобетон – бетон и стальная арматура (заводские корпуса, плотины). Пластобетоны – цемент и органические полимеры. Шифер – цемент с асбестом.
Спасибо за внимание!
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Цели и задачи урока познакомиться со способами получения и физическими свойствам хлороводорода и его водного раствора соляной кислоты; систематизировать и углубить знания о химических свойствах соляной кислоты, охарактеризовать область её применения, актуализировать знания о соляной кислоте из курса биологии. совершенствовать умения предсказывать окислительно-восстановительные свойства вещества, опираясь на его состав; сформировать умения распознавать хлорид-ион.
С точки зрения ТЭД Н + CI - В водном растворе диссоциирует : __________________________________ , изменяет цвет индикатора лакмус ___________________________ метилоранж _______________________ фенолфталеин _____________________ Качественная реакция на хлорид ионы: ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________ Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: _________________________________________ _________________________________________ __________________________________________ Взаимодействует с основными и амфотерными гидроксидами : _________________________________________ _________________________________________ __________________________________________ Вытесняет более слабые кислоты из их солей: _________________________________________ _________________________________________ __________________________________________ С точки зрения ОВР Окислительные свойства за счет Н +1 Восстановительные свойства за счет СI -1 Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до Н +1 _________________________________________ _________________________________________ ________________________________________ Концентрированная соляная кислота взаимодействует с окислителями ( MnO 2 , KMnO 4 , KCIO 3 ) ____________________________________ ____________________________________ ______________________________________ Химические свойства соляной кислоты
Получение хлороводорода и соляной кислоты синтез из водорода и хлора Промышленный способ: NaCl + H 2 SO 4 → NaHSO 4 +HCl↑ ( крист . ) ( конц . ) ( крист . ) Лабораторный способ: H 2 + Cl 2 → 2 HCl ↑ Cl 2 H 2 O HCl ••••• ••••• HCl н 2 H 2 SO 4 NaCl HCl ↑
Инструктивная карта №1 д ействие соляной кислоты на индикаторы Соляная кислоты постоянно образуется в желудке – портативном передвижном химическом заводе, владельцем которого является каждый из нас. В полости желудка соляная кислота: 1)создает оптимальную кислотность для действия ферментов желудочного сока; 2) обеспечивает антибактериальный эффект секрета; 3) стимулирует моторную активность желудка. Как можно доказать наличие в желудочном соке раствора соляной кислоты? Цель эксперимента : определить окраску индикаторов в растворе соляной кислоты. Ход эксперимента: В три пробирки налить по 1-2 мл соляной кислоты, в одну внести несколько капель индикатора лакмуса, в другую - несколько капель индикатора метилового оранжевого; капнуть соляной кислоты на полоску универсального индикатора. Что наблюдаете? Составьте уравнения электролитической диссоциации соляной кислоты. Сделайте вывод о распознавании кислот.
Химические свойства кислот Действие соляной кислоты на индикаторы лакмус метилоранж универсальный индикатор
Инструктивная карта №2 взаимодействие раствора соляной кислоты с металлами Сжигая один килограмм поливинилхлорида, или просто ПВХ – а это многие виды линолеума, обоев, пластиковых бутылок мы получаем до 50 мкг универсальных ядов. Оказывается при сжигании ПВХ образуется и хлороводород . Он раздражает слизистые оболочки и дыхательные пути. При попадании на металлические конструкции раствор хлороводорода - соляная кислота вызывает их коррозию. Почему металлические конструкции в природе постепенно разрушаются. Все ли металлы подвергаются такому разрушению? Цель эксперимента : Исследовать действие раствора соляной кислоты на различные металлы. Ход эксперимента: в три пробирки налить по 1-2 мл раствора соляной кислоты; в одну поместить гранулу цинка, во вторую – железный гвоздик, в третью – медную проволоку. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции между раствором соляной кислотой и металлами, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Сделайте вывод об активности металлов и взаимодействии кислот с некоторыми металлами, об окислительно-восстановительных свойствах соляной кислоты.
Взаимодействие с металлами HCI раствор Zn Cu Fe
Инструктивная карта №3 взаимодействие раствора соляной кислоты с оксидами металлов Ржавчина образуется на поверхности металла при его окислении, то есть при взаимодействии с кислородом, и контакте с водой. Как избавиться от ржавчины? Цель эксперимента : определить, будет ли реагировать оксид железа ( III ) с соляной кислотой. Ход эксперимента : 1. в пробирку налейте 1-2 мл раствора соляной кислоты, 2. добавьте в пробирку немного оксида железа ( III ); 3. Осторожно нагрейте в пламени спиртовки содержимое пробирки. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции между оксидом железа ( III ) и соляной кислотой в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с оксидами металлов.
HCI раствор Fe 2 O 3
Инструктивная карта №4 взаимодействие раствора соляной кислоты с основными и амфотерными гидроксидами Известно, что гашеная известь, входит в состав штукатурки, стеновых покрытий, строительных материалов . Устойчива ли она к действию кислот? Цель эксперимента : определить, будет ли реагировать гашеная известь с соляной кислотой. Ход эксперимента : 1.в пробирку налейте 1-2 мл гидроксида кальция С a ( OH ) 2, 2. добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? 3. добавьте немного раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции между С a ( OH ) 2 и раствором соляной кислоты в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о взаимодействии соляной кислоты с основаниями.
HCI раствор Ca(OH)2 раствор
Инструктивная карта №5 взаимодействие соляной кислоты с солями Почему при изжоге употребляют пищевую соду? Цель эксперимента : определить, как реагируют соли с соляной кислотой. Ход эксперимента : 1.в одну пробирку поместите немного гидрокарбоната натрия (пищевой соды) 2. добавьте немного раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции между NaHCO 3 и соляной кислотой в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о взаимодействии соляной кислоты с солями.
HCI раствор NaHCO 3
Инструктивная карта №6 качественная реакция на хлорид ион Почему поваренная соль жизненно необходима для человеческого организма? Поваренная соль является главнейшим материалом для выработки соляной кислоты, незаменимого компонента желудочного сока. Хлорид натрия (соль) выступает регулятором жидкости в организме, играет важную роль в обмене веществ, отвечает за сокращение мышц, передачу нервных сигналов, поддерживает кислотный баланс крови и многое другое. Цель эксперимента : определить, наличие хлорид ионов в растворах соляной кислоты и поваренной соли. Ход эксперимента : 1.в одну пробирку поместите 1-2 мл раствора соляной кислоты, во вторую - 1-2 мл раствора поваренной соли. 2. добавьте в обе пробирки несколько капель нитрата серебра. Что наблюдаете? Составьте уравнения реакции между растворами нитрата серебра и соляной кислоты, между растворами нитрата серебра и хлоридом натрия в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о качественной реакции на хлорид ионы.
Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли HCI раствор AgNO3 раствор NaCI раствор
Инструктивная карта №7 действие соляной кислоты на окислители В лаборатории хлор получают действием соляной кислоты на окислители: MnO 2 , KMnO 4 , PbO 2 , K 2 Cr 2 O 7 и другие: Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции действия соляной кислоты на оксид марганца ( VI ) MnO 2 , расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса: Укажите окислитель и восстановитель. MnO 2 + HCl = Cl 2 + MnCl 2 + H 2 O . Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах соляной кислоты.
Самостоятельная работа (тест)
Ответы на тестовые задания. 2 1 1 2 3
Критерии оценки. Количество верных ответов Оценка 5 5 4 4 3 3 1-2 2
Домашнее задание Параграф 15, задания №1,3, 4
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Сафиканов А.Ф. 1. История открытия галогенов 2. Положение в Периодической системе 3. Химические свойства 4. Применение 5.Проверка знаний Главная Галогены 6.Домашнее задание. Итоги урока. 13.02.2026
Фтор История открытия галогенов Сафиканов А.Ф. Хлор Бром Йод Астат 13.02.2026
В 1886 году французский химик А. Муассан , используя электролиз жидкого фтороводорода , охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. Сафиканов А.Ф. История открытия фтора Анри Муассан (1852 – 1907) 13.02.2026
В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор. Сафиканов А.Ф. История открытия хлора Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786) 13.02.2026
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria , означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). История открытия брома Антуан Жером Балар (1802 – 1876) Сафиканов А.Ф. 13.02.2026
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). Сафиканов А.Ф. История открытия йода Бернар Куртуа (1777 – 1838 ) 13.02.2026
В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211 At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. История открытия астата 13.02.2026
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 Li Литий 3 6,9 39 Периоды Ряды K Калий 19 39.102 Na Натрий 11 22,9898 Cu Медь 29 63.54 6 В Бор 5 10 .811 Ne Неон 1 0 20,18 Be Вериллий 4 9 ,012 Ca Кальций 20 40,08 Ag Серебро 47 107.868 Ra Радий 88 [ 226 ] La Лантан 57 138.81 Al Алюминий 13 26,9815 O Кислород 8 15 .996 N Азот 7 14.0 067 Ge Германий 32 72.59 C Углерод 6 12,011 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 H Водород 1 1.00797 Se Селен 34 78.96 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 1 7 35,453 As Мышьяк 33 74.9216 He Гелий 2 4,003 Ar Аргон 1 8 39,948 Xe Ксенон 54 131,3 Kr Криптон 36 83,8 Te Теллур 52 127.60 Fe Железо 26 55.847 Mg Магний 1 2 24,312 S Сера 1 6 32,064 P Фосфор 1 5 30,9738 Si Кремний 1 4 28,086 Ti Титан 22 47.90 Mo Молибден 42 95.94 T с Технеций 4 3 99 V Ванадий 2 3 50.942 Cr Хром 24 51.996 Mn Марганец 25 54.938 S с Скандий 21 44.956 Ga Галлий 31 69.72 Re Рений 75 186.2 Rh Родий 45 102.905 Ir Иридий 77 192.2 Ru Рутений 44 101.07 Os Осмий 76 190.2 Pt Платина 78 195.09 Pd Палладий 46 106.4 At Астат 85 210 Rn Радон 8 6 [22 2 ] Mt Мейтнерий 109 [ 266 ] Hs Хассий 108 [ 265 ] Ba Барий 56 137.34 Sr Стронций 38 87.62 Rb Рубидий 37 85.47 In Индий 49 114 .82 Cs Цезий 55 132.905 Fr Франций 87 [ 223 ] 9 8 Zn Цинк 30 65 . 37 W Вольфрам 74 183.85 Po Полоний 84 208.982 Zr Цирконий 40 91.224 Nb Ниобий 41 92.906 Ta Тантал 73 180.9479 Cd Кадмий 48 112.41 Sb Сурьма 51 121.75 Hf Гафний 72 178.49 Sn Олово 50 118.71 Pb Свинец 82 207.2 Bi Висмут 83 208.98 Co Кобальт 27 58.933 Ni Никель 28 58.71 Y Иттрий 39 88.9059 Au Золото 79 196.966 Tl Таллий 81 204.383 Hg Ртуть 80 200.59 Ac Актиний 89 227.028 Bh Борий 107 [ 262 ] Sg Сиборгий 106 [ 263 ] Db Дубний 105 [ 262 ] Rf Резерфордий 104 [ 261 ] Галогены 13.02.2026
. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 F 19 9 0 10 Фтор/Fluorum (F) Внешний вид простого вещества Бледно-жёлтый газ. Очень ядовит . Электронная коефигуранция [He] 2s 2 2p 5 ЭО (по Полингу) 3,98 Степень окисления −1 Плотность (при −189 °C)1,108 г/см ³ Температура плавления 53,53К Температура кипения 85,01 К 13.02.2026
. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 Cl 35 17 0 10 Хлор / Chlorum (Cl) Внешний вид простого вещества Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит . Электронная коефигуранция [Ne] 3s 2 3p 5 ЭО (по Полингу) 3.16 Степень окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1 Плотность (при −33.6 °C)1,56 г/см ³ Температура плавления 172.2 К Температура кипения 238.6 К 13.02.2026
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 Br 80 35 0 10 Бром / Bromum ( Br ) Внешний вид простого вещества красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом Электронная конфигуранция [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 ЭО (по Полингу) 2,96 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 3,12 г/см³ Температура плавления 265,9 К Температура кипения 331,9 К 13.02.2026
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 I 127 53 0 10 Ио́д / Iodum (I) Внешний вид простого вещества Черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском Электронная конфигуранция [Kr] 4d 10 5s 2 5p 5 ЭО (по Полингу) 2,66 Степень окисления 7, 5, 3, 1, -1 Плотность 4,93г/см³ Температура плавления 386,7 К Температура кипения 457,5 К 13.02.2026
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 Периоды Ряды 9 8 At 210 85 0 10 Аста́т / Astatium (At) Внешний вид простого вещества Нестабильные чёрно-синие кристаллы Электронная конфигуранция [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 ЭО (по Полингу) 2,2 Степень окисления 7, 5, 3, 1, −1 Плотность n/a г/см Температура плавления 517 К Температура кипения 582 К 13.02.2026
Химические свойства 45 F 2 - наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au , Pt . С простыми веществами: С металлами С неметаллами Na + F 2 → H 2 + F 2 → Mo + F 2 → Xe + F 2 → Со сложными веществами: H 2 O + F 2 → KCl + F 2 → KBr + F 2 → KI + F 2 → 13.02.2026
Химические свойства 45 F 2 - наиболее реакционноспособен , реакции идут на холоду, при нагревании – даже с участием Au , Pt . С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F 2 → 2NaF H 2 + F 2 → 2HF Mo + 3F 2 → MoF 6 Xe + 2F 2 → XeF 4 Со сложными веществами: 2 H 2 O + F 2 → 4 HF + O 2 2 KCl + F 2 → Cl 2 + 2Na F 2KBr + F 2 → Br 2 + 2К F 2KI + F 2 → I 2 + 2К F . 13.02.2026
Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C , O 2 , N 2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами Fe + Cl 2 → H 2 + Cl 2 → Cu + Cl 2 → P + Cl 2 → Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 → NaOH + Cl 2 → KBr + Cl 2 → KI + Cl 2 → . Горение железа в хлоре 13.02.2026
Химические свойства Cl 2 - сильно реакционноспособен (искл. C , O 2 , N 2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 H 2 + Cl 2 → 2HCl ( t º , hυ ) Cu + Cl 2 → Cu Cl 2 2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 ( t º, в изб. С l 2 ) Со сложными веществами: H 2 O + Cl 2 → HCl + HClO хлорная вода 2 NaOH + Cl 2 → NaOCl + NaCl + H 2 O жавелевая вода 2KBr + Cl 2 → Br 2 + 2К Cl 2KI + Cl 2 → I 2 + 2К Cl Сафиканов А.Ф. 13.02.2026
Химические свойства Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Al + Br 2 → H 2 + Br 2 → Cu + Br 2 → P + Br 2 → Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O → KI + Br 2 → 13.02.2026
Химические свойства Br 2 - реакционноспособен С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3 Br 2 → 2Al Br 3 H 2 + Br 2 → 2HCl Cu + Br 2 → Cu Br 2 2P + 5Br 2 → 2PBr 5 Со сложными веществами: Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br 2 → I 2 + 2К Cl . 13.02.2026
Химические свойства I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 → H 2 + I 2 → Al + I 2 → P + Br 2 → Со сложными веществами: I 2 + H 2 O → I 2 + р - р крахмала → . Действие крахмала на йод 13.02.2026
Химические свойства I 2 - химически наименее активен С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I 2 → HgI 2 H 2 + I 2 → 2HCl ( t º ) 2Al + 3I 2 → 2AlI 3 2P + 3Br 2 → 2PI 3 Со сложными веществами: I 2 + H 2 O → HI + HIO I 2 + р - р крахмала → темно-синее окрашивание 13.02.2026
. F Кости, зубы С l Кровь, желудочный сок Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ 13.02.2026
Сафиканов А.Ф. Применение фтора Тефлон Фреон Окислитель ракетного топлива Заменитель крови Фториды в зубных пастах 13.02.2026
Сафиканов А.Ф. Применение хлора О тбеливатели Производство HCl Получение брома, йода Дезинфекция воды Органические растворители Лекарственные препараты Хлорирование органических веществ Получение неорганических хлоридов 13.02.2026
Применение брома Лекарственные препараты Красители Фотография Ветеренарные препараты Ингибиторы Присадки к бензину 13.02.2026
Сафиканов А.Ф. Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы 13.02.2026
Физические свойства галогенов Заполни пропуски Фтор - , в воде , так как интенсивно с ней взаимодействует. Хлор - , раствор хлора в воде практически бесцветен - . Бром - . Йод - с с металлическим блеском. Кристаллический йод легко - переходит из твердого в газообразное состояние. Астат похож на , но имеет более ярко выраженный металлический характер. Все галогены обладают запахом, вдыхание их вызывает сильнейшее раздражение дыхательных путей и тяжелые . Сафиканов А.Ф. черно-фиолетовые кристаллы не растворим светло-желтый газ хлорная вода желто-зеленый газ бурая жидкость йод резким отравления 13.02.2026
Химические свойства галогенов Поставь коэффициенты Сафиканов А.Ф. Na + Cl 2 = NaCl S + F 2 = SF 6 Fe + Br 2 = FeBr 3 P + Cl 2 = PCl 5 NaI + Cl 2 = NaCl + I 2 F 2 + H 2 O = HF + O 2 NaBr + Cl 2 = NaCl + Br 2 KOH + Cl 2 = KCl + KClO 3 + H 2 O 2 2 2 4 2 3 5 3 2 2 2 2 2 2 3 2 3 5 2 6 13.02.2026
Химические свойства галогенов Найди соответствие между исходными веществами и продуктами реакций Сафиканов А.Ф. Xe + 2F 2 = H 2 + F 2 = 2Au + 3Cl 2 = 2Na Cl + 2H 2 O = 2NaI + Cl 2 = 2H 2 O + 2F 2 = 2NaOH + H 2 +Cl 2 2NaCl + I 2 XeF 4 4 HF + O 2 2HF 2AuCl 3 13.02.2026
Сафиканов А.Ф. § 17, упр.5, 8 стр 63 . Дополнительно: ссылка на сайт учителя химии Сафиканова А.Ф. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155 , где размещен комплект интерактивных заданий на закрепление и проверку знаний по теме «Галогены» в программе Hot Potatoes . Домашнее задание 13.02.2026
Сафиканов А.Ф. Спасибо за урок! Благодарю за сотрудничество. 13.02.2026
Сафиканов А.Ф. « Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2005г, стр 78-90 «Химия в действии», М.Фримантл , М, «Мир»,1991г, стр 269-286. «Неорганическая химия в таблицах», Н.В.Манцевич , Минск, Современная школа,2008г, стр 275-280 http://www.chem100.ru/ http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.htm http://www.periodictable.ru/ http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=35 http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=23 http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=72 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%D1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD Использованная литература, интернет-ресурсы 13.02.2026
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация к уроку химии 9 класс "Фосфор. Соединения фосфора"
Презентация к уроку химии 9 класса "Фосфор. Соединения фосфора" + тестовый опрос по предыдущей теме "Фосфор его физические и химические свойства" . Во время объяснения нового материала вовлекают...
Век медный, бронзовый, железный. Презентация к уроку химии 9 класс.
Презентация по химии предназначена для вводного урока в тему «Металлы» в 9 классе и полностью соответствует параграфу учебника химии О.С. Габриеляна. Она является хорошим наглядным пособие...
Кремний и его соединения. Презентация к уроку химии 9 класс
Материал данной презентации подобран для урока химии в 9 классе по теме " Кремний и его содинения", полностью соответствует учебнику химии О.С.Габриеляна и позволяет в доступной и на...
Презентация к уроку химии 8 класс "Физические и химические явления"
Презентация к уроку химии 8 класс "Физические и химические явления" позволит ввести новые понятия: физические и химические явления; познакомить с признаками химических реакций и условиями их протекани...
Презентация к уроку химии 8 класс "Классификация неорганических веществ"
Данная презентация используется учителем для более полного раскрытия темы "Классификация неорганических веществ"...
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Именные реакции в органической химии»
Презентация к уроку химии 10 класс по теме: «Именные реакции в органической химии»...