9 класс, Кремний и его соединения
план-конспект урока по химии (9 класс)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1 с. ГИЛЯНЫ имени ИСАЕВА АЙДАМИРА УВАЙСОВИЧА»

(МБОУ «СОШ №1 с. Гиляны им. Исаева А.У.»)

Технологическая карта урока химии на тему:

Кремний и его соединения

Класс: 9

(учебник под ред. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.)

Учитель: Арсаев Арби Ильманович

Первый зам. директора: _______________/Т.А. Гайбулатова/

Гиляны, 2026

Технологическая карта урока

1. Ф.И.О. учителя: Арсаев Арби Ильманович
2. Класс: 9
3. Дата: 10.02.2026
4. Предмет: химия
5. Тема урока: Кремний и его соединения
6. Место и роль урока в изучаемой теме: урок открытия новых знаний
7. Цель урока: создание условий для ознакомления учащихся с хим. элементом «Кремний»
8. Задачи:  

• Обучающие: усвоение химических понятий, законов и формул; навыки работы с Периодической таблицей, расчетами и химическими уравнениями; умение наблюдать, анализировать результаты экспериментов и делать выводы;
• Развивающие: развитие логического и критического мышления; поиск и выявление закономерностей в химических свойствах и реакциях; творческий подход к решению нестандартных задач;
• Воспитательные: формирование научного мировоззрения и интереса к химии; аккуратность, ответственность и умение работать в команде; экологическая и социальная ответственность, этическое использование знаний.

9. Формы работы: фронтальная, индивидуальная, парная
10. Методы обучения: словесные, наглядные, практические
11. Дидактические средства:

• для учителя: учебник, карточки, презентация  
• для учащихся: учебник, тетрадь

12. Характеристика этапов:

Ход урока

1. Организационный момент (1 мин)

• приветствие;
• проверка готовности к уроку;
• создание рабочей атмосферы.

2. Мотивация и актуализация знаний (5 мин)

• демонстрация предметов (стекло, керамическая посуда, песок, силикатный клей): «Что объединяет эти предметы?»;
• беседа: «Где ещё вы встречаете изделия, содержащие кремний?»;
• повторение: положение неметаллов в ПСХЭ, общие свойства неметаллов;
• формулировка темы и цели урока.

3. Изучение нового материала (25 мин)

3.1. Кремний в природе и его значение

• распространённость (2-й по содержанию элемент в земной коре — ~27,6 %);
• основные природные соединения: SiO2​ (кварц, песок), силикаты (полевые шпаты, слюды);
• биологическая роль (кремний в растениях, соединительной ткани животных).

3.2. Положение в ПСХЭ и строение атома

• химический знак — Si, порядковый номер — 14, атомная масса — 28,086;
• группа IV, главная подгруппа, 3-й период;
• электронная формула: 1s22s22p63s23p2;
• степени окисления: −4, 0, +4.

3.3. Физические свойства кремния

• кристаллический кремний: тёмно-серый, металлический блеск, твёрдый (твёрдость по Моосу=7), полупроводник, tпл.​=1415 ∘C;
• аморфный кремний: бурый порошок.

3.4. Получение кремния

• в промышленности: восстановление SiO2​ коксом в электрических печах:

SiO2​+2C→Si+2CO

• в лаборатории: восстановление SiO2​ магнием или алюминием:

SiO2​+2Mg→Si+2MgO3SiO2​+4Al→3Si+2Al2​O3​

3.5. Химические свойства кремния

• с неметаллами:

Si+2F2​→SiF4​Si+O2​t∘​SiO2​Si+C→SiC (карборунд)

• с металлами (окислительные свойства):

Si+2Mg→Mg2​Si

• со щелочами:

Si+2NaOH+H2​O→Na2​SiO3​+2H2​↑

3.6. Важнейшие соединения кремния

• оксид кремния (IV) SiO2​: кислотный оксид, не реагирует с водой, реагирует с щелочами и основными оксидами:

SiO2​+2NaOH→Na2​SiO3​+H2​OSiO2​+CaO→CaSiO3​

• кремниевая кислота H2​SiO3​: нерастворимая, получается в виде геля при действии кислот на силикаты:

Na2​SiO3​+2HCl→H2​SiO3​↓+2NaCl

• силикаты: соли кремниевой кислоты, основа силикатной промышленности.

3.7. Применение кремния и его соединений

• электроника (полупроводники, солнечные батареи);
• строительство (стекло, цемент, бетон, керамика);
• химическая промышленность (силикагель, силикатный клей).

4. Практическая часть (7 мин)

• лабораторный опыт: получение кремниевой кислоты.

• в пробирку налить 2–3 мл раствора Na2​SiO3​;
• добавить 1–2 мл раствора HCl;
• наблюдать образование геля H2​SiO3​;
• записать уравнение реакции, сделать вывод о растворимости кремниевой кислоты.

5. Закрепление знаний (5 мин)

• фронтальный опрос:

• Каково положение кремния в ПСХЭ?
• Какие степени окисления проявляет кремний?
• Как получают кремний в промышленности?
• Каковы физические свойства кристаллического кремния?
• Приведите примеры соединений кремния и их применение.

• решение мини-задач (например, расставить коэффициенты в уравнениях реакций).

6. Рефлексия (1 мин)

• «Сегодня я узнал…»;
• «Мне было интересно…»;
• «Я смогу применить эти знания…».

7. Домашнее задание (1 мин)

• подготовить сообщение о применении кремния в одной из отраслей (на выбор: электроника, строительство, медицина);