презентация к уроку "Водород"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Я, газ, легчайший и бесцветный, Неядовитый и безвредный, Соединяясь с кислородом, Я для питья даю вам воду!

Слайд 2

Водород

Слайд 3

1. Распространенность в природе Водородная туманность «Сердце»

Слайд 4

2. Историческая справка 1 766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene ( др.-греч . hydro genes - порождающий воду )

Слайд 5

Положение в периодической системе

Слайд 6

3. Характеристика элемента Элемент: Порядковый №: № периода: № группы, подгруппа: Ar: p + = ; e - = ; n 0 = ; Электронная структура:

Слайд 7

Строение молекулы

Слайд 8

4. Физические свойства Газ без цвета, вкуса и запаха. Легче воздуха в 14,5 раз. Плохо растворим в воде. Хорошо растворим в некоторых металлах (например, Pd) . Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).

Слайд 9

5. Получение В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном: С + H 2 O = CO + H 2 CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 t t II . В лаборатории : действием разбавленных кислот (кроме HNO 3 ) на металлы: Zn + HCl = 2) электролизом воды : 2H 2 O = 2H 2 + O 2

Слайд 10

Собирание водорода Вытеснением воздуха: Вытеснением воды:

Слайд 11

6. Химические свойства Взаимодействие с металлами: Ca + H 2 = CaH 2 2) Взаимодействие с неметаллами H 2 + F 2 = 2HF 2H 2 + C = CH 4 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 3) Восстановление металлов из оксидов: Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O t t t

Слайд 12

7. Применение 1) Химическая промышленность : получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.

Слайд 13

2) Пищевая промышленность : а) производство маргарина б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)

Слайд 14

3) Топливо (ракетное, машинное)

Слайд 15

4) Военная промышленность (производство водородных бомб) 5) Резка и сварка металлов Пламенем водородной горелки можно резать и сваривать металлы

Слайд 16

Задание 1 На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.

Слайд 17

Задание 2 Водород является продуктом взаимодействия: 1) Cu + HCl; 2) Zn + HCl; 3) Cu + H 2 O; 4) S + NaOH ! Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Слайд 18

Задание 3 Водород не реагирует с: 1) N 2 2) S 3) O 2 4) HCl

Слайд 19

Задание 4 Водород реагирует: 1) только с простыми веществами; 2) с простыми и сложными веществами; 3) только со сложными веществами; 4) только с неметаллами.

Слайд 20

Задание 5 Водород реагирует с: 1) Н 2 О 2) SO 3 3) Cl 2 4) Au ! Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Слайд 21

Задание 6 Решить цепочку превращений: H2 → H2O → H3PO4 → H2 → HCl → AgCl

Слайд 22

Лабораторная работа «Получение водорода» Цель : _______________________________ Оборудование : _______________________ Вещества : ___________________________ Ход работы 1) Соберите прибор для получения и собирания водорода. 2) В пробирку с Zn прилейте кислоту HCL , закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и подождите 2 мин. 3) Поднесите горящую спичку к горлышку пробирки 4) Запишите уравнение реакции и вывод о проделанной работе.

Слайд 23

Задание 5 ответ H2 + Cl2 = 2HCl Задание 4: 2) с простыми и сложными веществами; Задание 3: 4) HCl Задание 2: 2) 2 Zn + 2 HCl = 2 ZnCl + H 2

Слайд 24

Задание 6 ответы H2 → H2O : 2H2 + O2 = 2H2O. H2O → H3PO4 : P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. H3PO4 → H2 : 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2↑. H2 → HCl : H2 + Cl2 = 2HCl. HCl → AgCl : Ag2S + 2HCl = 2AgCl + H2S↑.