контрольная работа по химии для 11 класса
план-конспект урока по химии (11 класс)

Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства»

Вариант – 1

           ЧАСТЬ А 1. Общая формула оксидов:             А. ЭхОу.        Б. Ме(ОН)n.        В. НхАс.        Г. Мeх(Ас)у

        2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с бромом равен:                       а) 1;        б) 2;        3) 3;        г) 4.

        3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

                     А. Барий.             Б. Кальций.           В. Медь.           Г. Цезий.

4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

                А. SiH4          Б. PH3      В. H2S    Г. HCl.

        5. Ионное уравнение реакции        H+ + OH- =H2O        соответствует    взаимодействию:

        А. Гидроксида калия и азотной кислоты.

        Б. Гидроксида бария и серной кислоты.

        В. Гидроксида лития и хлорида бария.

        Г. Аммиака  и бромоводородной кислоты.

        6. Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:

                А. С – N – P – As.                      Б. Si – C – N – O.

                В. F – O – N – C.                        Г. P – Si – C – B.  

        7. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

        А.  NaCl.     Б. NO.     В. H2O.    Г. KOH.

8. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

        А. C2H6 → C4H10.                 В. FeCl2 → Fe(OH)2.

        Б.  Cu → CuCl2.                 Г. Fe(OH)2 → Fe(OH)3.

ЧАСТЬ Б.9. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения    CuCl2 ← Cu → CuSO4 → Cu(OH)2.

       Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

10. Стальную проволоку массой 5 г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1 г  углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.

             Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства»

                                            Вариант 2

ЧАСТЬ А. 1. Общая формула оснований:А. ЭхОу.         Б. Мe(ОН)n.         В.НхAc.         Г.Мх(Ac)у.

           2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой   S + HNO3 → H2SO4 + NO, равен:    А. 1;           Б. 2;          В. 3;            Г. 4.

        3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

                  А. Алюминий.         Б. Барий.           В. Железо.              Г. Рубидий.

4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

                А. HNO2.     Б. HPO3.    В.HAsO3.    Г. HNO3.

        5. Ионное уравнение реакции    CO2-3 + 2H+ = H2O + CO2↑        соответствует взаимодействию:

        А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.

        Б. Карбоната кальция и азотной кислоты.

        В. Гидрокарбоната кальция и соляной кислоты.

        Г. Карбоната бария и муравьиной кислоты.

6. Гидроксид хрома (III) можно получить при взаимодействии:

        А. Хлорида хрома (III)  с гидроксидом калия.

        Б. Нитрата хрома (III)  с гидроксидом меди (II).

        В. Оксида хрома (III)  с серной кислотой.

        Г. Оксида хрома (II) с соляной кислотой.

        7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:

  А.  P – N – O – F.                         Б.  Br – Cl – F – I.

  В.  Cl – S – P – As.                       Г.  B – C – N – P.

8. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

        А. SiO2 → H2SiO3.                 В. Al(OH)3 → Al2O3.

        Б.  Fe(OH)3 → FeO.                 Г. CH3COOH → NH2CH2COOH.

ЧАСТЬ Б.            9. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие    превращения:                 FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3.

       Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

10. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.