Основания
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят ионы металла, связанные с одним или несколькими гидроксид-ионами Общая формула Me-OH

Слайд 3

Щелочи – это особый вид кислородных оснований – гидроксидов, которые растворяются в воде с образованием гидроксид-ионов ОН - , которые далее могут выступать в роли акцепторов катионов водорода.

Слайд 4

Классификация оснований По числу групп ОН - Однокислотные : NaOH , CuOH , NH 3 , CH 3 -NH 2 Двукислотные: Ca(OH) 2 , Fe(OH) 2 Трехкислотные: Fe(OH) 3

Слайд 5

Классификация оснований Основания Бескислородные Кислородные KOH Cu(OH) 2 Гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2 ( NH 3 ) Аммиак Амины

Слайд 6

Растворимость в воде Растворимые: NaOH , KOH , Ca(OH) 2 NH 2 -CH 3 , CH 3 -NH-CH 3 Нерастворимые: Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 , C 6 H 5 NH 2

Слайд 7

Летучесть Летучие NH 3 CH 3 -NH 2 Нелетучие Щелочи , нерастворимые основания

Слайд 8

Стабильность Стабильные NaOH Ba(OH) 2 Непрочные NH 4 OH H 2 O NH 3

Слайд 9

Химические свойства 1.Водные растворы оснований мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, они изменяют окраску индикаторов: лакмус- синий, ф-ф – малиновый, метилоранж – желтый.

Слайд 10

2.Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O NaOH + HCOOH = H 2 O + HCOONa

Слайд 11

Ca(OH) 2 + HCl = CaCl 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + HCl = CaOHCl + H 2 O

Слайд 12

3 . Взаимодействуют с кислотными оксидами Ca(OH) + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O Ca(OH) + 2CO 2 ( изб ) = Ca(HCO 3 ) 2 + H 2 O

Слайд 13

4. Взаимодействуют с солями, если образуется осадок или газ Ca(OH) + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O+2NH 3 Ba(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2 = Ba(NO 3 ) 2 + Cu(OH) 2

Слайд 14

5 . Взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидрооксидами 2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O 2NaOH + Zn(OH) = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Слайд 15

6 . Вступают в реакции с некоторыми органическими веществами C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Слайд 16

7 .Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами и разлагаются при нагревании на основной оксид и воду Fe(OH) 2 + 2HCl = FeCl 2 + 2H 2 O Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O

Слайд 17

Свойства бескислородных оснований На примере аминов и аммиака. 1. Взаимодействуют с кислотами образуя соли по донорно-акцепторному механизму NH 3 + HCl = (NH 4 )Cl

Слайд 18

CH 3 -NH 2 + HCl = (CH 3 -NH 3 )Cl C 6 H 5 -NH 2 + HCl = (C 6 H 5 -NH 3 )Cl

Слайд 19

2 . Взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды – слабые непрочные кислородные основания NH 3 + HOH = (NH 4 )OH CH 3 -NH 2 + HOH = (CH 3 -NH 3 )OH

Слайд 20

Ряд ослабления основных свойств CH 3 NH 2 > NH 3 > C 6 H 5 NH 2

Слайд 21

Химические свойства кислот = о снования С О Л Ь кислота Соль Кислотный оксид Амфотерный оксид + Н 2 О Новое основание Н 2 О Н2О + Амфотерное основание Н2О