Методическая разработка: " Использование современного цифрового оборудования на туроках биологии, химии как необходимое условие повышения качества образования"
методическая разработка по химии (11 класс)

        ПРИЛОЖЕНИЕ 1.1.1

Урок Гидролиз солей

Приветственное слово. Организационный момент

Презентация к уроку размещена на сайте: Образовательная социальная сеть nsportal.ru                                            https://nsportal.ru/node/7326249

Цель урока: Экспериментально исследовать реакцию среды растворов различных солей и на основе полученных данных вывести закономерности протекания гидролиза в зависимости от силы исходных кислот и оснований.

Задачи:

Научиться опытным путем (с помощью электронных датчиков pH) определять характер среды растворов солей.

Объяснить наблюдаемые явления с позиций теории электролитической диссоциации и понятия гидролиз.

Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

Делать выводы о практическом значении гидролиза (мыло, сода, минеральные удобрения и т.д.).

Наш сегодняшний урок мы начнем с решения задачи, текст которой вы видите в Рабочих листах на своих столах.

 Внимательно прочитаем и решим у доски эту задачу.

ν(FeCl3) =5 моль

2FeCl3 + 3Na2CO3  → 6NaCl + Fe2(CO3)3

m(осадка)=?        

Сливаем растворы

2FeCl3 + 3Na2CO3

Т.о. мы пришли к выводу, что в условии все сформулировано правильно.

А мы при составлении уравнения чем-то пренебрегли (взаимод.солей с водой при получении раствора, такое явление называется гидролиз.)

Тема урока

Что изменить в р-ции

В левую часть добавить вещество Н2О, в правой части соль карбоната железа (Ш) заменить на осадок гидроксида железа (III) и углекислый газ.

 Соль хлорида натрия образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергаются в уравнении реакции остается без изменений.

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3Н2О = 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2

n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 5 моль

m(Fe(OH)3) = M* n = 107*5 = 535 г.

Задача. 5 моль хлорида железа (III) прореагировал с карбонатом натрия

В результате образовался осадок бурого цвета и выделился газ. Рассчитайте массу осадка

(среди продуктов газа нет

Посмотрим в табл. растворимости на Fe2(CO3)3

Стоит прочерк

Может быть ошибочны условия задачи?

Проверим опытным путем.

ПРАВИЛА ТБ!!!

Что наблюдаем:

Выделяется бесцветный газ и выпадает осадок бурого цвета. 

Гидролиз солей

Т,О.  вода не только растворяет в-ва, но и вступает с ними в химические р-ции.

Гидролиз-химическая р-я при которой молекулы воды взаимодействует с в-вом, разрывая  его химические связи

Гидролизу подвержены  как органические, так и неорганические в-ва (соли, углеводы, белки, жиры, эфиры и др.)

В 3 банках  под номерами содержатся  растворы соли:  хлорида калия, хлорида алюминия, карбонат натрия.

Как их определить?

При растворении в воде веществ, меняется их среда. Нейтральная на кислую или щелочную.

С помощью этого явления  можно идентифицировать вещества.

№1 – хлорид алюминия

№2 - хлорид натрия

№3 – карбонат натрия

№4 -

Почему соли в водных  растворах  ведут себя по-разному? В чем здесь причина?»

Виды гидролиза

Явление гидролиза солей играет большую роль в природных процессах, технологиях и обыденной жизни людей. Рассмотрим некоторые практически важные следствия подтвержденной нами при выполнении заданий гипотезы.

Задание № 1

На репродукции картины Г. Коржева «Прачка» можно видеть женщину, занимающуюся стиркой белья. Ее руки натружены, кожа рук красная, опухшая. Прачки до середины XX века стирали белье вручную хозяйственным мылом.

Мыло содержит натриевые соли слабых органических высших карбоновых кислот — R-COONa (R-COO — кислотный остаток высшей карбоновой кислоты).

Предположите, что являлось раздражителем для кожи рук прачек?

Гипотеза: 

Реактивы: раствор СН3-COONa 

Испытайте раствор мыла рН-метром.

Результаты опыта объясните.

 Составьте уравнение реакции гидролиза.

яCH3COONa + HOН = СН3СООН + NaОН

CH3COO– + HOН = СН3СООН + ОН–

среда щелочная. Гидролиз по аниону

Задание  № 2

Силикатный клей — это смесь силикатов калия и натрия Na2SiO3 и К2SiO3. Почему при попадании раствора данного клея на цветную ткань на последней остается неокрашенное пятно?

Реактивы: силикатный клей, дистиллированная вода

Испытайте раствор клея рН-метром.

Нанесите раствор на ярко окрашенную ткань.

Результаты опыта объясните. Составьте краткое ионное уравнение реакции гидролиза.

К2SiО3+ Н2О = КНSiО3 + КОН  

      2-        -        -

SiО3 +  Н2О = НСО3  +  ОН

среда щелочная. Гидролиз по аниону

Задание  № 3

В состав крови входят следующие минеральные соли: NaCl, КСl, СаСl2, соединения железа и др. Физиологический раствор (изотонический р-р) — это 0,9-процентный раствор хлорида натрия, содержит такую же концентрацию соли, как и в плазме крови.

Можно ли использовать в качестве физиологического раствора другую соль, например раствор хлорида железа (III)? Поясните, почему.

Реактивы: раствор хлорида железа (III)

Испытайте раствор хлорида железа (III), хлорида натрия рН-метром.

Результаты опыта объясните. Составьте краткое ионное уравнение реакции гидролиза

FeCl3 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl

    3+        +        +

Fe + H2O = Fe(OH)2 + H

среда кислая. Гидролиз по катиону

рН крови около 7. Даже небольшие отклонения могут привести к тяжелым последствиям. Повышение Н-ацидоз. Снижение Н -алкалоз.

Изменение кислотности крови выше 7,8 и ниже 6,8 несовместимо с жизнью.

Задание  № 4

Раньше врачи при изжоге предлагали больному выпить раствор пищевой соды — гидрокарбоната натрия NaНСО3. Почему для нейтрализации кислоты в желудке нельзя использовать раствор поваренной соли?

Реактивы: растворы поваренной соли, питьевой соды рН-метром.

Испытайте растворы поваренной и питьевой соды

Объясните результат. Составьте уравнение реакции гидролиза.

КНСО3 + Н2О = КОН + Н2О + СО2

         -                                               -

НСО3  +  Н2О  = Н2О + СО2 + ОН

среда щелочная. Гидролиз по аниону

ПРОВЕРКА знаний.

Решим задания на слайдах презентации.

Вывод урока.

1. Гидролиз солей — это реакция обмена ионов соли с водой, приводящая к изменению кислотности среды (pH)
2. Ключ к пониманию –сила исходной кислоты и основания.
3. Гидролиз солей встречается в повседневной жизни, поэтому имеет практическое значение.

СПАСИБО ЗА УРОК!

Задача. 

5 моль хлорида железа (III) прореагировал с карбонатом натрия.

В результате образовался осадок  бурого цвета и выделился газ.

Рассчитайте массу осадка.

В 3 пробирках под номерами содержатся соли:  

хлорид натрия,

хлорид  алюминия,

карбонат натрия.

    №1                   №2               №3    

Заполни таблицу

Уравнение гидролиза

1.______________________________________________________________

2.______________________________________________________________

3_______________________________________________________________

Задание № 1

На репродукции картины Г. Коржева «Прачка» можно видеть женщину, занимающуюся стиркой белья. Ее руки натружены, кожа рук красная, опухшая. Прачки до середины XX века стирали белье вручную хозяйственным мылом.

Мыло содержит натриевые соли слабых органических высших карбоновых кислот — R-COONa.

Предположите, что являлось раздражителем для кожи рук прачек?

Гипотеза: ________________________________________________________________________________________________________________________

Реактивы: раствор СН3-COONa.

Испытайте  раствор СН3-COONa  рН-метром.

Результаты опыта объясните.

__________________________________________________________________________________________________________________________________

Составьте  уравнение реакции гидролиза.

__________________________________________________________________________________________________________________________________

рН _________            Среда __________            Гидролиз по _______________

Задание  № 2

Силикатный клей — это смесь силикатов калия и натрия Na2SiO3 и К2SiO3. Почему при попадании раствора данного клея на цветную ткань на последней остается неокрашенное пятно?

Гипотеза:_________________________________________________________________________________________________________________________

Реактивы: раствор силикатного клея

Испытайте раствор клея рН-метром.

Результаты опыта объясните.

__________________________________________________________________________________________________________________________________

Составьте уравнение реакции гидролиза.

__________________________________________________________________________________________________________________________________

рН _________            Среда ___________               Гидролиз по _______________

Задание  № 3

В состав крови входят следующие минеральные соли: NaCl, КСl, СаСl2, соединения железа и др. Физиологический раствор (изотонический р-р) — это 0,9-процентный раствор хлорида натрия, содержит такую же концентрацию соли, как и в плазме крови.

Можно ли использовать в качестве физиологического раствора другую соль, например раствор хлорида железа (III)? Поясните, почему.

Гипотеза: ________________________________________________________________________________________________________________________

Реактивы: раствор хлорида железа (III), раствор хлорида натрия

Испытайте раствор хлорида железа (III), хлорида натрия рН-метром.

Результаты опыта объясните. 

__________________________________________________________________________________________________________________________________

Составьте  уравнение реакции гидролиза.

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Хлорид железа (III)

рН _________            Среда __________              Гидролиз по _______________

Хлорид натрия

рН _________            Среда __________              Гидролиз по _______________

Задание  № 4

Раньше врачи при изжоге предлагали больному выпить раствор пищевой соды — гидрокарбоната натрия NaНСО3.

Почему для нейтрализации кислоты в желудке нельзя использовать раствор поваренной соли?

Гипотеза: ________________________________________________________________________________________________________________________

Реактивы: растворы питьевой соды

Испытайте раствор питьевой соды рН-метром.

Объясните результат.

__________________________________________________________________________________________________________________________________

Составьте уравнение реакции гидролиза.

__________________________________________________________________________________________________________________________________

рН _________            Среда ___________               Гидролиз по _______________