Обобщение по теме: "Типы химических реакций" 8 класс.
план-конспект урока по химии (8 класс)

«Обобщающий урок по теме типы химических реакций».

Тип и вид урока: обобщающий урок знаний, умений и навыков по теме  типы химических реакций.

Вид урока: игра – путешествие.

Форма организации деятельности: индивидуальная, парная.

Методы и методические приемы:  словесные – объяснение; наглядные – работа с дидактическим материалом.  

Урок рассчитан на обучающихся базового уровня, длительность - 45 минут.

Цели: 

1.  Повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признаки их классификации; научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций,  способствовать развитию познавательного интереса.  

2. Формирования коммуникативности через общение, умения работать в группах. Развитие личностных качеств: мышления (умения анализировать, сравнивать), мобильности, самостоятельности, развитие умения рефлексировать, самоконтроля.

Задачи урока:

Образовательная:

• Повторить и закрепить знания о типах химических реакций по количеству и составу исходных и образующих веществ в стандартных и нестандартных ситуациях, признаки, характеризующие протекания химических реакций, умение применять закон сохранения массы веществ.  
• умение выделять главное в учебном материале;
• умение сравнивать и обобщать факты и понятия.

Развивающая:

•  Развитие «химического» мышления» (анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.);
• продолжить развивать эрудицию,
• умение использовать химическую терминологию;
• развивать познавательную активность при работе.

  Воспитательная:

•  воспитывать чувство такта при работе и формирование интереса к учению, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду, создание положительной психологической атмосферы, воспитание чувства взаимного уважения между ребятами для максимального раскрытия их способностей на уроке,  чувство товарищества и взаимовыручки,  воспитание умения отстаивать свои убеждения.
• прививать интерес к химии.
• умение проводить рефлексию собственной деятельности (адекватная самооценка).

Оборудование и реактивы:

• Персональный компьютер, интерактивная доска (при разработке презентации использовались материалы из Интернета);
• Справочные материалы (таблица растворимости, ряд активности металлов, ПСХЭ Д.И. Менделеева);
• Карточки с тестовыми заданиями для учащихся.
• Карточки для определения эмоционального настроения учащихся

Девиз урока: «Мало знать, надо и применять. Мало хотеть, надо и делать» (Гёте).

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

II. Сообщение темы, цели урока, мотивация учащихся

Учитель.

Эти явления знаете вы,
В природе и в быту встречаются они,
А отличают эти явления взаимные превращения,
При которых образуются всегда новые вещества.

Что же это за явления?

Ученики. Химические реакции.

Учитель. Тема нашего урока: обобщение материала по теме «Типы химических реакций». Поэтому какую цель поставим на уроке? (Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания о химических реакциях, их типах и условиях протекания.)  

                                                                   Вопросы

Учитель:  Что такое химические реакции?

Какие группы веществ выделяют в химии? ( простые и сложные)

- Дайте определение простого вещества.(  состоящее из атомов одного химического элемента.)

- Дайте определение сложного вещества.( это вещество, состоящее из атомов двух или более различных химических элементов)

 Учитель: Теперь мы приступим к практике.

                                                          Задание 1

Распределите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы:

H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3, FeBr3 . 

                                     К доске 2 человек                                                                  

                                                                     Задание 2

Учитель:  Сложные вещества делятся на 4 класса. Какие это классы? ( Ответ ученика …….) Дайте определение оксидов, …..кислот, ….оснований,….. солей……     

Распределите вещества по классам.

Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5, I2, HNO3, Ca(OH)2, Na2O, K2SO4, Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH, Cu   

К доске приглашаем 4 учеников.

Учитель:  Мы с вами знаем, что простые и сложные вещества вступают в химические реакцию.

Назовите признаки химических реакций( образование осадка. тепло, свет, появление запаха, изменение окраски)

 А какие типы химических реакций мы знаем? Давайте вспомним (……..

 - Дайте определение реакциям соединения.

 - Дайте определение реакциям разложения.

 - Дайте определение реакциям замещения.

 - Дайте определение реакциям обмена.

 Задание 3. Ваша задача посмотреть на схемы и определить тип реакции.

1.         +       =                +Q

2.                 =       +         -Q

3.               +          =               +

4.                 +                  =               +

Учитель, посмотрите на эти реакции, что означает +, - Q

1. реакция соединения, экзотермическая,
2. реакция разложения, эндотермическая,
3. реакция замещения,
4. реакция обмена.

Учитель: А теперь , опираясь на эти схемы, мы выполним следующее задание.

Задание 4. 

Учитель. Четыре ученика выходят к доске. На столе в беспорядке находятся карточки с уравнениями химических реакций разных типов.  Каждый ученик должен выбрать среди всех карточек по три карточки, на которых написаны уравнения химических реакций нужного ему типа, и прикрепить эти карточки к доске под названием нужного типа реакций. А ребята за столом самостоятельно выполняют задание, а потом проверим вместе. ( на доске реакции замещение, обмена, разложение, соединение)

Na2CO3 + 2HCI= 2NaCI + СО2 + H2O

CaCO3=   CaO + CO2                                              

 2H2O=  2H2 + O2                                                      

 CuSO4 + Fe=  FeSO4 + Cu                                          

3BaCI2+Fe2(SO4)3= 3BaSO4   + 2 FeCI3

Zn+2HCI= ZnCI2 + H2                                                

2H2+O2 =  2H2O                                              

 P2O5+3H2O=2H3PO4

 2Cu + O2 = 2CuO

  NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

   C + FeO = Fe + CO  

  2Ag2O= 2Ag +  O2

Учитель: А теперь, дети, мы немножко отдохнём. Следующее задание « Угадай  зашифрованное слово». К какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице «Угадай слово»? и найти зашифрованное слово. (ЗОЛОТО). Самостоятельно на листках.

Задание 5

     Задание 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите тип реакции.( у доски несколько человек)

          Li - Li2O – LiOH - Li2SO4

Учитель: 3- реакция обмен, в каком случае реакция обмена проходит до конца?( в результате их образуется осадок, газ или вода)

  Учитель: ребята давайте выберем в следующем задании все ли реакции обмена идут до конца.  ( на листках или у доски по времени)

 Задание 7. На рабочем листке находятся уравнения и необходимо выбрать  реакции обмена идущие до конца. И расставить коэфиценты.

1) Na2O + H2O = NaOH                                              

2)SO3 + H2O = H2SO3

3)Fe2O3 + HCI = FeCI3 + H2O

4) Fe + HCI = FeCI2 + H2 

5) BaCI2+Fe2(SO4)3= BaSO4   +  FeCI

              6) Na2CO3 + HCI= NaCI + СО2 + H2O

               7) AgNO3+ HCI= AgCI + HNO3

Учитель: Давайте вспомним как проходит реакция между кислотами и металлом ( вспомнить правило)

             Задание 8   «Крестики-нолики». 

 1. Выигрышный путь – металлы, вступающие  в реакцию с кислотами.

.

Учитель. Сегодня на уроке мы систематизировали ваши знания по теме «Типы химических реакций». И я думаю, что в дальнейшем вам не составит труда описывать химические свойства веществ, осуществлять цепочки химических превращений, решать задачи. Спасибо вам за хорошую, плодотворную и интересную работу. Завершается урок выставлением оценок с комментариями.

                                          Рефлексия

Задаются вопросы:

• Интересно было на уроки?
• Возник ли у вас  трудности?
• Кто-то для себя что-то новое открыл?

Домашнее задание.

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций  

Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций  

Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций  

Домашнее задание.

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций  

Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций  

Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций  

Чек-лист

Задание 1.  Распределите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы:

H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3, FeBr3 . 

Задание 2:  Распределите вещества по классам. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5, I2, HNO3, Ca(OH)2, Na2O, K2SO4, Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH, Cu   

Задание 3. Ваша задача посмотреть на схемы и определить тип реакции.

1.         +       =                +Q

2.                 =       +         -Q

3.               +          =               +

4.                 +                  =               +

Задание 4.  Подпишите тип реакции к каждому уравнению

 Na2CO3 + 2HCI= 2NaCI + СО2 + H2O

CaCO3=   CaO + CO2                                              

 2H2O=  2H2 + O2                                                      

 CuSO4 + Fe=  FeSO4 + Cu                                          

3BaCI2+Fe2(SO4)3= 3BaSO4   + 2 FeCI3

Zn+2HCI= ZnCI2 + H2                                                

2H2+O2 =  2H2O                                              

 P2O5+3H2O=2H3PO4

 2Cu + O2 = 2CuO

  NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

   C + FeO = Fe + CO  

  2Ag2O= 2Ag +  O2

Задание 5. К какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице «Угадай слово»? и найти зашифрованное слово.

Задание 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Укажите тип реакции, и расставить коэффициенты.

          Li - Li2O – LiOH - Li2SO4

Задание 7. На рабочем листке находятся уравнения и необходимо выбрать  реакции обмена идущие до конца. И расставить коэффициенты

             1) Na2O + H2O = NaOH                                              

              2)SO3 + H2O = H2SO3

                     3)Fe2O3 + HCI = FeCI3 + H2O

             4) Fe + HCI = FeCI2 + H2 

             5) BaCI2+Fe2(SO4)3= BaSO4   +  FeCI             

             6) Na2CO3 + HCI= NaCI + СО2 + H2O     

             7) AgNO3+ HCI= AgCI + HNO

Задание 8.   «Крестики-нолики». Выигрышный путь – металлы, вступающие  в реакцию с кислотами.