Основания
учебно-методический материал (8 класс)

Формула

Название

Формула

Название

LiOH

гидроксид лития

Ca(OH)2

гидроксид кальция

NaOH

гидроксид натрия

Cu(OH)2

гидроксид меди(II)

KOH

гидроксид калия

Fe(OH)2

гидроксид железа(III)

Щелочи

1.Металл+вода

2Na+H2O=2NaOH+H2
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2

2.Оксид+вода

Li2O+H2O=2LiOH
CaO+H2O=Ca(OH)2

3.Электролиз растворов щелочных металлов

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2

Нерастворимые основания

Соль+щелочь

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

Щёлочи

Нерастворимые основания

1.Взаимодействие с кислотами 

KOH+HCl=KCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

2.Взаимодействие с кислотными оксидами

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

не характерны

3.Действие индикаторов 

лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая

окраска не изменяется

4.Взаимодействие с амфотерными оксидами

2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O

не реагируют

5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание

NaOH+CuCl2=Cu(OH)2=2NaCl

не реагируют

6.При нагревании

не разлагаются(кроме LiOH)

Cu(OH)2=CuO+H2O

Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.

Взаимодействуют с кислотами 
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

Взаимодействуют с щелочами 
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

комплексная соль получается только в растворе

Al(OH)3+NaOH=NaAlО2+ 2 H2O

при нагревании