Водородная и ковалентные связи
презентация к уроку (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Ковалентная связь Связь между атомами за счет образования общих электронных пар. Теорию ковалентной связи в 1916 г. предложил американский химик Гилберт Льюис. Он объяснил, как возникает химическая связь в двухатомных молекулах водорода Н 2 , азота N 2 , кислорода O 2 , галогенов (F 2 , Сl 2 , Вг 2 , I 2 ).

Слайд 3

Образование s- связи Атом водорода на единственной s -орбитали содержит один электрон. Два атома объединяют непарные электроны в общую пару. Следовательно, у атомов водорода в распоряжении уже два электрона, т. е. их электронная оболочка завершена до устойчивой двухэлектронной оболочки благородного газа гелия.

Слайд 4

Место взаимопроникновения орбиталей называется электронной плотностью. Это область пространства, где сосредоточен повышенный отрицательный заряд. В структурных формулах общая электронная пара обозначается чёрточкой.

Слайд 5

Образование р-связи Атомы хлора в основном состоянии содержат неспаренный электрон не на s -, а на р -орбитали . В молекуле хлора Сl 2 образование химической связи, т. е. общей электронной пары, происходит за счёт перекрывания р -орбиталей .

Слайд 6

Атомы в молекулах водорода и хлора образовали одну общую электронную пару. Такая ковалентная связь называется простой или одинарной .

Слайд 10

Ковалентная неполярная связь Это связь между атомами одного элемента (характерна для элементов неметаллов) Ковалентная полярная связь Это связь образованная атомами с разной электроотрицательностью

Слайд 11

Способность атомов оттягивать к себе общие электронные пары называется электроотрицательностью

Слайд 19

Водородная связь Образуется между атомами водорода связанными ковалентной связью с электроотрицательным атомом одной молекулы и атомами фтора, кислорода, азота другой молекулы имеющими неподеленные электронные пары