«Окислительно-восстановительные реакции в природе и промышленности.»
план-конспект урока по биологии (8 класс) на тему

Этап урока

Конспект урока

Результаты обучения

I. Организационный этап. Мобилизация и положительный настрой  учащихся в начале урока. 1 мин.

I. Организационный  этап (Самоопределение к деятельности).

Цели этапа:

• включить учащихся в учебную деятельность;
• определить содержательные рамки урока.

Учитель: Здравствуйте. Садитесь.

     Прежде чем мы начнем заниматься делом, я хотела бы, чтобы каждый из вас настроился на урок.  Просто расслабьтесь и скажите себе: «Я нахожусь сейчас на уроке. А обо всем остальном я не буду думать сейчас, я подумаю об этом потом». А теперь давайте приступим к работе. Сегодня нас ждет интереснейший материал. Мы изучим окислительно-восстановительные реакции и исследуем как и где они применяются в природе и промышленности.

II. Этап постановки целей и задач урока

5 мин.

II. Этап постановки  целей и задач урока  (проблема – формулировка задачи)

Цели этапа:

• организовать коммуникативное взаимодействие, в ходе которого выявляется

 и фиксируется отличительное свойство задания, вызвавшего затруднение

 в учебной деятельности;

• согласовать цель и тему урока

Презентация. Слайд 1. 

Информация учителя. Ребята, вокруг нас протекает множество химических реакций, без которых наша жизнь невозможна, некоторые из них приносят вред. Сегодня на урок я принесла экспонаты нашего музея. Как вы считаете в хорошем ли они состоянии? А что с ними произошло? 67 лет назад закончилась ВОВ. Они заржавели. А как вы думаете, почему? Какие процессы лежат в основе разрушения металлов, в частности железа?

Ученик: Потому что, они долго пролежали в земле, с ними произошла какая-то химическая реакция.

Учитель химии: Чтобы ответить на этот вопрос вы должны познакомиться с новой классификацией химических реакций, определить признак новой классификации. Тема сегодняшнего урока “ОВР”, что означают эта абривиатура мы расшифруем позднее.

Учитель: Поставьте для себя личностную цель (запишите  ее номер в тетради на полях)

1) организовать свою учебу по выбранной теме: поставить достижимые цели, составить реальный план, выполнить его и оценить свои результаты;
2) научиться аргументировано спорить, дискутировать в ходе изучения темы;
3) научиться решать задачи и проблемы по теме.

Учитель: Итак, цель намечена. Теперь необходимо поставить ряд задач, решение которых приведет нас к конечной цели. Кто попробует сформулировать их?

1. познакомиться  с новой классификацией химических реакций 
2. систематизировать знания о типах химических реакций

– Молодцы! Запишем тему урока: “ ОВР ”

Метапредметные:

- умение вступать в речевое общение, участвовать в диалоге (понимать точку зрения собеседника, признавать право на иное мнение);

- поиск и устранение причин возникших трудностей.

- осознанное определение сферы своих интересов и возможностей

Предметные:                  - умение различать факт, мнение, доказательство, гипотезу.

III. Этап изучения новых знаний и способов деятельности. 20 мин.

(химия)

III. Основной этап. Этап изучения новых знаний и способов деятельности.(химия)

(“Открытие” детьми нового знания).

Цели этапа:

• организовать коммуникативное взаимодействие для построения нового способа действия, устраняющего причину выявленного затруднения;
• зафиксировать новый способ действия в знаковой, вербальной  форме и с помощью эталона.

Учитель химии: Все, что нас окружает, состоит из мельчайших частиц – атомов. Опираясь на ваши знания о микромире, попробуем найти тайны происхождения окислительно-восстановительных реакций в «простейших атомах».

Глядя на таблицу Д,И, Менделеева и схемы строения атомов, изготовленные учащимися при изучении темы «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева», учащиеся отвечают на вопросы учителя.

Учитель химии: Ребята, одним из свойств атомов является способность отдавать или принимать электроны, участвуя в образовании химической связи. Как называется условный заряд, который приобретают атомы отдавая или принимая электроны? Степень окисления. Какие значения может иметь степень окисления? +, 0, -. Предельное число электронов на внешнем энергетическом уровне 8. Каким образом элементы могут достичь этого состояния? Давайте вспомним с вами, что происходит с атомами химических элементов, когда они отдают или принимают электроны. Для этого рассмотрим строение электронных оболочек атомов. Тенденцию к отдаче электронов имеют атомы металлов, к приему электронов атомы неметаллов. Вспомните, как изменяются эти свойства в периоде, группе?Слайд 2.

Метапредметные:

- исследовать несложные практические ситуации, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике.

Предметные:

- овладеть опытом решения реакций;

- использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение,  измерение,  опыт,  эксперимент).

Скажите, ребята, а можем ли мы в основу классификации химических реакций положить признак: изменение степени окисления?

Слайд 4.

Давайте вернемся к рассмотренным ранее химическим реакциям и расставим степени окисления всех элементов для каждой формулы.

Признак классификации? Изменение степени окисления.

Тип реакций? Окислительно-восстановительная реакция и не окислительно-восстановительная реакция.

Слайд 5.

не окислительно-восстановительная реакция

Обучающиеся формулируют тему урока (расшифровывают абривиатуру ОВР).

Слайд 6.

Метапредметные:

- исследовать несложные практические ситуации, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике.

Предметные:

- уметь проводить наблюдения, выполнять опыты

III. Этап изучения новых знаний и способов деятельности. 5 мин.

                            (биология)

Учитель биологии: Окислительно-восстановительные процессы принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. С ними связаны процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговорот веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессе коррозии металла, электролизе и выплавке металлов. С их помощью получают щелочи, кислоты и другие ценные продукты. Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах. Именно с их помощью ракеты и самолеты поднимаются в космос.

Учитель предлагает просмотреть презентацию «Чудеса света». Учащиеся, демонстрируя свою работу, рассказывают о горении, коррозии металлов, взрыве, дыхании, гниении, брожении, фотосинтезе. Все эти процессы они называют «чудесами света». В результате ими делается вывод: эти семь чудес живой и неживой природы относятся к окислительно-восстановительным реакциям, окружающим нас и играющим огромную роль в нашей жизни.

После выступления учащихся учитель предлагает классу ответить на первый вопрос урока.

Учитель биологии: Где в окружающем нас мире мы встречаемся с окислительно-восстановительными реакциями?

(Просмотр видео)

Метапредметные:

отражать в устной и письменной форме результаты своей деятельности.

- формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах;

- развитие монологической и диалогической речи, умения выражать свои мысли и способности выслушивать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение;

IV. Этап проверки понимания изученного 5 мин.

IV Этап первичной проверки понимания изученного

Цель этапа:

• зафиксировать изученное учебное содержание

 во внешней речи.

Рассмотрим пример окислительно-восстановительной реакции. Почему данная реакция является окислительно-восстановительной? Обучающиеся определяют тип реакции по разным классификациям. Проверяем.

Слайд 8.

2Н2 0 + O20 = 2Н+12O-2

Н2 0 – 2е →2 Н+1 – процесс окисления, молекула отдает 2 электрона,

Н2 0 – восстановитель.

O20 +4е →2О-2 – процесс восстановления, молекула принимает два электрона,

O20  – окислитель

Слайд 9. Работа с терминами. Обучающиеся сами формулируют определения.

Окисление – это процесс отдачи электронов атомами, молекулами, ионами.

Восстановитель– это частица (атом, молекула или ион), которая отдает электроны.

Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами, ионами

Окислитель– это частица (атом, молекула или ион), которая принимает электроны.

Обучающиеся смотрят определения в учебнике, сравнивают.

Окислительно-восстановительная реакция – это единство процессов окисления и восстановления.

Слайд 10. Физкультминутка.

Слайд 11.

V. Этап закрепления нового материала. 5 мин.

V. Этап закрепления нового материала

Цель этапа:

• проверить своё умение применять новое учебное содержание

в типовых условиях.

Слайды 12-15.

Выполнение тестового задания 

Слайд 16.

Взаимоконтроль. Самоконтроль. Обсуждение ошибок.

Предметные:

- уметь применять теоретические знания по химии, биологии на практике.

Метапредметные:

- самоконтроль и оценка результатов своей деятельности

VI. Рефлексия. 2 мин.

VI.  Рефлексия.

Цели этапа:

• зафиксировать новое содержание, изученное на уроке;
• оценить собственную деятельность на уроке;
• поблагодарить одноклассников, которые помогли  получить результат урока;
• зафиксировать неразрешённые затруднения как направления будущей учебной деятельности;
• обсудить и записать домашнее задание.

Учитель:  Что ж, наш урок подходит к завершению.

Подведем итоги урока.

Окислительно-восстановительные реакции многообразны, они лежат в основе очень важных реакций: фотосинтез, дыхание, гниение, брожение, коррозия, электролиз, горение.

Синквейн. Окислительно-восстановительная реакция.

Метапредметные:

- самоконтроль и оценка результатов своей деятельности;

- объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива

VII. Заключительный этап. 2 мин.

VII.  Заключительный этап.

Учитель: Сегодня на уроке вы получили дополнительный жизненный опыт. Надеюсь, что знания и умения, полученные на уроке, помогут вам лучше ориентироваться в окружающем мире, а химические и биологические явления станут для вас более понятными и привлекательными.

Большое спасибо за урок! Мне очень понравилось с вами работать!

Домашнее задание:    Учебник: §43, стр.229–230.

Информация учителя. В качестве домашнего задания я предлагаю вам познакомиться с химической сказкой и выполнить задание к тексту

Химическая сказка "Хлорид натрия"

   В некотором царстве,  в некотором государстве, под названием «Периодическая система», жили-были две семьи. Одно семейство звалось «Щелочные металлы», а другое – «Галогены». Эти семейства не дружили и даже, можно сказать, воевали. Отчего началась война, уже никто и не помнил.

  В царстве том был строгий указ Царя: «Каждый может иметь столько богатства, т.е. электронов, каков номер его дома». А вот про то, как распоряжаться законным добром, в указе ничего не говорилось. Поэтому Щелочные металлы (в силу своей щедрости) отдавали электроны (кто 1, кто 2) и звались ______________, а Галогены были скупы и агрессивны, даже были случаи, когда они нападали на тех, кто послабее, и грабили их. Поэтому прозвали их _______________ - грабители.

   Случилась эта история на Третьей периодической улице, когда повстречались Na (Натрий) и Cl (Хлорина). Очень они понравились друг другу. Но принадлежали они враждующим семействам, поэтому решили встречаться тайно.

   Натрий жил в доме под номером 11 и мечтал подарить свой электрон Хлорине. Он был достойным женихом: серебристо-белый, с блеском, по характеру мягкий и очень ранимый, легкоплавкий и легкий.  О дружбе Натрия и Хлорины узнали их семейства. Натрий  заперли в сейфе, в банке под керосином, а хлорину  запаяли в сосуд и наклеили «ЯД!». Она затосковала, стала желто- зеленого цвета.

   Щелочные металлы и Галогены думали тем самым вылечить хлорину и натрий от влюбленности, но влюбленным становилось все хуже. Натрий плавился и терял блеск, а Хлорина под давлением превратилась в жидкость и это при нормальной температуре. Ничего не оставалось родственникам, как встретиться на «амфотерной» территории (линия от Бора до Астата) и начать переговоры.

    Забыли старые обиды и решили: быть свадьбе. Натрий подарил свой электрон Хлорине и стал __________, а Хлорина взяла его электрон и превратилась в _________. Связь между ними стала называться __________, а союз между Натрием и Хлориной люди назвали поваренной солью. Много полезного они стали делать совместно: так в крови создают необходимые условия для существования красных кровяных телец (эритроцитов), и даже в названии многих городов и поселков разных стран присутствует слово соль: Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Зальцбург, Марсель (морская соль).

Задание:

1. Внимательно прочтите текст, вставьте пропущенные слова.

2. Составьте уравнение химической реакции образования хлорида натрия. Является ли данная реакция окислительно-восстановительной? Если да, то укажите окислитель и восстановитель.

3. Сочините сказку, стихотворение о любом окислительно-восстановительном процессе.