Рабочая программа по химии 10 класс (1 час)
рабочая программа по биологии (10 класс) на тему

.

Пояснительная записка

Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования.

Цели изучения химии.

Изучение химии в основной школе направлено:

• на  освоение  важнейших  знаний  об  основных  понятиях  и  законах  химии,  химической символики;

• на  овладение  умениями  наблюдать  химические  явления,  проводить  химический эксперимент,  производить  расчеты  на  основе  химических  формул  веществ  и  уравнений химических реакций;

• на  развитие  познавательных  интересов  и  интеллектуальных  способностей  в  процессе проведения химического  эксперимента, самостоятельного приобретения  знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на  воспитание  отношения  к  химии  как  к  одному  из  фундаментальных  компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;  

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов  в  быту,  сельском  хозяйстве  и  на  производстве,  решения  практических  задач  в повседневной  жизни,  предупреждения  явлений,  наносящих  вред  здоровью  человека  и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

• Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
• Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
• Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
• Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
• Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Основные идеи.

• Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.
• Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.
• Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ.
• Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

       Рабочая программа составлена на основе:

• Приказа Министерства образования РФ от 05 марта 2004 года №1089 «Об утверждении федерального компонента государственные образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» ;
• Федеральный компонент государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый  уровень) // Сборник нормативных документов. Химия /  М.: Просвещение, 2009;
• Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014-2015 учебный год, Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России) от 31 марта 2014 г. N 253 г. Москва;
• Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-9, 10-11 классы. Авт. Н.Н. Гара Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. Базовый уровень 2-е изд., М. : Просвещение, 2009;
• Положения о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин МОАУ гимназия № 9 г. Свободного, реализующего образовательные программы общего образования.

Обоснование выбора программы

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9, 10-11  классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2009 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2000. -56с.). Программы по химии, разработанные Натальей Гара, включают большое количество лабораторных опытов, творческих заданий, задач расчетного и экспериментального характера, что позволяет прививать интерес обучающихся к изучению химии.

Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические  теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование  веществ  с  заданными  свойствами,  исследование  закономерностей  химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая  часть  программы  включает  сведения  о  неорганических  и  органических веществах.  Учебный  материал  отобран  таким  образом,  чтобы  можно  было  объяснить  на современном  и  доступном  для  учащихся  уровне  теоретические  положения,  изучаемые  свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

В курсе 10 класса закладываются основы знаний по органической химии ; теория А. М. Бутлерова о химическом строении органических веществ,   понятия «гомология», «изомерия» на примере углеводородов, кислородсодержащих и других органических соединений, рассматриваются причины многообразия органических веществ, особенности их строения и свойств, прослеживается причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением различных классов органических веществ, генетическая связь между различными классами органических соединений, а также между органическими и неорганическими веществами. В конце курса даются некоторые сведения о прикладном значении органической химии. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций. Указанные  теоретические  основы  курса  позволяют  учащимся  объяснять  свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.    

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации  при структурировании знаний.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно научной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

        В программу внесены следующие изменения;

1. В связи со слабой материальной базой и невозможностью провести практическую работу «Получение этилена» данный вид работы был заменен на изучение циклоалканов.
2. Объединены темы «Природный и попутные нефтяные газы, их состав и применение» и «Нефть и нефтепродукты. Способы переработки» в одну тему – «Природные источники углеводородов». Данные темы будут изучены в форме краткосрочного проекта, которые обучающиеся подготовят в виде группой работы самостоятельно дома и на уроке защитят свои проекты.
3. В связи с освобождением одного часа за счет сокращения темы 5 «Природные источники углеводородов»  изучение класса «Кетоны» выделено в отдельную тему

Определение места и роли учебного курса 

Естественнонаучное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место  в  познании  законов  природы,  в  материальной  жизни  общества,  в  решении  глобальных проблем  человечества,  в формировании  научной  картины  мира,  а  также  в  воспитании экологической культуры людей.

Химия  как  учебный  предмет  вносит  существенный  вклад  в  научное  миропонимание,  в воспитание  и  развитие  учащихся;  призвана  вооружить  учащихся  основами  химических  знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

        Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.

Информация о количестве учебных часов

Настоящая  программа  раскрывает  содержание  обучения  химии  учащихся  в  10 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на  35 ч в год (1 час в неделю). В том числе, на практические работы – 2 часа; на контрольные работы – 2 часа.

Формы организации образовательного процесса

Программа была создана на основе результатов экспериментов по внедрению в школьную практику технологии деятельностного метода.  Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании и элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, информационные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса. При организации образовательного  процесса используются следующие формы: уроки открытия  новых знаний, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, самостоятельные практические работы, а также проведение лабораторных опытов.

Механизмы формирования ключевых компетенций

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества, а также  предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

умение сравнивать объекты, анализировать, оценивать, классифицировать полученные знания;

умение наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент;

использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;

исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов;

поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа;

умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах;

оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

использование  мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности

Виды и формы контроля

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются опрос, экспресс-опрос (для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала),  самостоятельные работы, понятийные диктанты, зачет, различные тестовые формы контроля. Промежуточный контроль за качеством обучения и усвоения материала осуществляется в форме письменных контрольных, самостоятельных, проверочных работ. На практических работах применяется наблюдение за формированием умений, навыков и приемов применения практических знаний. Итоговый контроль знаний проводится в форме итогового тестирования.

Содержание программы

Тема 1. Теория химического строения органических соединений. Электронная природа химических связей (3 часа)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием.

Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.

Электронная природа химических связей в органических соединениях.

Классификация органических соединений.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Шаростержневые модели молекул.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

• важнейшие химические понятия: органическая химия, органические вещества, валентность, структурная формула, химическое строение, изомерия, изомеры; ациклические, циклические (карбоциклические), алициклические, ароматические, гетероциклические, предельные УВ, непредельные УВ, функциональная группа (ФГ), виды ФГ;
• основные законы химии: основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова;
• иметь представление о значении теории химического строения органических веществ;
• виды электронных орбиталей,  типы взаимодействия между ними: σ-связь, π-связь, сущность понятий: обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; типы разрыва ковалентной связи: гомо- и гетеролитический, свободные радикалы;
• классификацию ОВ по строению углеродного скелета и по кратности связей, по функциональным группам;
• алгоритм решения задачи на установление химической формулы вещества: а) по известному элементному составу, б) по продуктам его сгорания.

Уметь 

• характеризовать значение и роль органической химии в современном обществе, историю возникновения и развития органической химии;
• определять изомеры по структурным формулам, валентность химических элементов; записывать молекулярные и структурные формулы органических веществ;
• характеризовать механизм образования и разрыва ковалентной связи.
• классифицировать органические вещества по строению углеродного скелета и по кратности связей, по функциональным группам;
• производить расчеты по установлению хим. формулы органического соединения.

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы, или парафины) ( 4часа)

Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана, sp3-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы.  Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Циклоалканы. Строение, номенклатура и изомерия. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства. Применение.

Демонстрации 

1. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)

2. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.

3. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.

4. Определение наличия углерода и водорода в составе парафина по продуктам горения.

5. Видеоопыты: Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом.  Отношение метана к бромной воде.

Лабораторные опыты

Изготовление  моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углееводорода

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать 

• определение понятия «алканы», их общую формулу, электронную конфигурацию атома углерода в основном и возбужденном состоянии, строение молекулы метана (sp3-гибридизация, валентный угол, тетраэдрическая молекула);
• определение понятий «гомологи», «гомологический ряд», «гомологическая разность», гомологический ряд ПУВ, изомерию (структурная изомерия углеродного скелета), номенклатуру ПУВ;
• нахождение в природе, получение и применение алканов, физические свойства и основные типы реакций, характерные для алканов;
• определение понятия «циклоалканы», их общую формулу, гомологический ряд, изомерию, номенклатуру, нахождение в природе, физ. и хим. свойства, получение и применение.

Уметь 

• находить алканы среди других ОВ на основании общей формулы;
• характеризовать строение молекулы метана;
• записывать молекулярные и структурные формулы ПУВ и их изомеров, давать им названия;
• определять типы реакций, характерных для алканов, записывать схемы реакций;
• записывать молекулярные и структурные формулы циклоалканов и их изомеров, давать им названия, записывать схемы реакций;
• решать задачи на установление химической формулы вещества: а) по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов, б) по его реакционной способности; выполнять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ.

Тема 3. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины). (3 часа)

Электронное и пространственное строение молекулы этилена, sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. σ-Связи и π-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен­1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.

Демонстрации 

1. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.

2. Видеоопыты. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

3. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

4. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

5. Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.

6. Видеоопыты. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать 

• определение «алкены», их общую формулу, строение молекул, номенклатуру, изомерию, способы получения, правило Зайцева;
• физические и химические свойства алкенов: реакции присоединения, окисления, полимеризации; определения понятий: реакция гидрирования, гидратации, галогенирования, гидрогалогенирования, полимеризации, мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации; правило Марковникова; качественные реакции на алкены, применение алкенов;
• физические и химические свойства алкенов: реакции присоединения, окисления, полимеризации; определения понятий: реакция гидрирования, гидратации, галогенирования, гидрогалогенирования, полимеризации, мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации; правило Марковникова; качественные реакции на алкены, применение алкенов;
• химические свойства алкадиенов, применение алкадиенов; определение понятия «каучуки» и их представителей;
• определение «алкадиены», общую формулу, строение молекул, классификацию, изомерию, номенклатуру, физические свойства, получение алкадиенов;
• определение «алкины», общую формулу, строение молекул, изомерию, номенклатуру, физические свойства, способы получения алкинов;
• химические свойства алкинов: реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидрирование, гидратация (реакция Кучерова), изомеризации, тримеризации ацетилена в бензол, реакции окисления, качественную реакцию на алкины.

Уметь 

• составлять молекулярные и структурные формулы алкенов и их изомеров и давать им названия, записывать схемы реакций получения;
• записывать схемы реакций, отражающих хим. свойства алкенов, определять тип реакции;
• записывать структурные формулы изомеров, определять вид изомерии, давать названия соединений по структурным формулам, записывать схемы реакций получения;
• записывать схемы реакций, отражающих хим. свойства алкадиенов, характеризовать состав и свойства каучуков;
• записывать схемы реакций получения алкинов, определять их тип, записывать структурные формулы изомеров и называть их;
• записывать схемы реакций, отражающих хим. свойства алкинов, определять тип реакции;
• решать задачи на установление химической формулы вещества: а) по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов, б) по его реакционной способности;
• выполнять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены). (2 часа)

Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Демонстрации 

1. Структурные формулы молекулы бензола.

2. Видеоопыты «Свойства бензола».  

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

• определение понятий: ароматические УВ, ароматическая связь;
• строение молекулы бензола, названия и формулы важнейших гомологов бензола, изомерию, номенклатуру, способы получения;
• физические и химические свойства, применение бензола и его гомологов.

Уметь 

• определять тип хим. реакции, характеризовать строение и свойства вещества;
• определять характер взаимного влияния атомов в молекулах, объяснять зависимость реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
• определять принадлежность веществ к определенному классу органических соединений; записывать схемы хим. реакций, лежащих в основе цепочки превращений.

Тема 5. Природные источники углеводородов. (2 часа)  

Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации 

1. Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».

2.  Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».

Лабораторные опыты

Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки и коксования каменного угля.

Расчетные задачи

Решение задач на установление химической формулы соединения по известному элементному составу и по продуктам сгорания.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать 

• природные источники углеводородов, их состав, месторождения, промышленную переработку и продукты переработки.

Уметь 

• записывать схемы реакций;
• решать расчетные задачи.

Раздел 2 Кислородсодержащие органические соединения (13 часов)

Тема 6. Спирты и фенолы. (4 часа)         

Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты.

Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

Фенолы. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, качественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Демонстрации

1.Растворимость спиртов в воде.

2.Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.

3.Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

4.Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

5.Качественная реакция на фенол.

Лабораторные опыты

Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (II).

Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать 

• определение понятий «спирты», «функциональная группа», «водородная связь», «ароматические спирты», «фенолы»;
• общую формулу одноатомных предельных спиртов, строение молекул, изомерию, номенклатуру;
• способы получения метанола и этанола, физ. и хим. свойства предельных одноатомных спиртов, применение;
• общую формулу, номенклатуру диолов и триолов; физические и химические свойства, применение этиленгликоля и глицерина; качественную реакцию на многоатомные спирты;
• физические и химические свойства фенола, качественные реакции на фенол, применение.

Уметь

• характеризовать образование водородной связи между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов;
• записывать схемы реакций, отражающих хим. свойства и получение предельных одноатомных спиртов;
• записывать схемы реакций с участием многоатомных спиртов, характеризовать этиленгликоль и глицерин;
• представителей ароматических спиртов и фенолов;
• строение молекулы фенола, получение;
• записывать молекулярные и структурные формулы фенолов и ароматических спиртов и давать им названия;
• объяснять химические свойства фенола с точки зрения взаимного влияния атомов в молекуле, записывать схемы реакций.

Тема 7. Альдегиды, кетоны и карбоновые кислоты. (5 часов) 

Состав, общая формула, номенклатура и изомерия. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьиного альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.

Сравнение свойств неорганических и органических кислот.

Демонстрации

1.Модели молекул метаналя и этаналя.

2.Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала»).

3.Образцы различных карбоновых кислот.

4.Отношение карбоновых кислот к воде.

5.Качественная реакция на муравьиную кислоту.

Лабораторные опыты

Получение этаналя окислением этанола.

Окисление метаналя (этаналя).

Практическая работа

 Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать 

• определение понятий «альдегиды», «кетоны», общие формулы, важнейших представителей, номенклатуру, изомерию, способы получения;
• физические и химические свойства альдегидов и кетонов, качественные реакции на альдегиды, применение;
• определение понятия «карбоновые кислоты», общую формулу, номенклатуру, классификацию, важнейших представителей, их физические свойства; изомерию, получение предельных одноосновных карбоновых кислот;
• химические свойства одноосновных предельных карбоновых кислот;
• названия, молекулярные и структурные формулы акриловой,  метакриловой, стеариновой, олеиновой, линолевой  кислот, их физические и химические свойства, применение.

Уметь 

• записывать молекулярные и структурные формулы альдегидов и кетонов, их изомеров, давать названия, записывать схемы реакций получения;
• характеризовать физические и химические свойства альдегидов и кетонов; записывать схемы реакций;
• записывать структурные формулы карбоновых кислот, называть их, характеризовать физические свойства;
• записывать схемы реакций получения предельных одноосновных карбоновых кислот;
• характеризовать хим. свойства одноосновных предельных карбоновых кислот в свете учения о взаимном влиянии атомов в молекуле;
• записывать структурные формулы непредельных карбоновых кислот;
• записывать схемы реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
• проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ;
• распознавать органические вещества по их физическим и химическим свойствам.

Тема 8. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. (4 часа)

Сложные эфиры. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.

Углеводы. Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение. Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.

Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы

Демонстрации

1.Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.

2.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.

3.Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании.

4.Гидролиз сахарозы.

5.Гидролиз целлюлозы и крахмала.

6.Взаимодействие крахмала с иодом

Лабораторные опыты

Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров.

Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) и оксидом серебра (I).

 Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.

 Взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала.

Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая  работа

Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

Расчетные задачи

Решение задач на установление химической формулы вещества: а) по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов, б) по его реакционной способности.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать 

• определение, общую формулу, номенклатуру, изомерию, физические и химические свойства, получение, применение сложных эфиров;
• определение понятия «жиры», общую формулу, классификацию, физические и  химические свойства (гидрирование, гидратация, щелочной гидролиз);

• свойства мыла и СМС.
• классификацию углеводов, состав, строение молекул глюкозы, рибозы, дезоксирибозы, иметь представление об оптической изомерии;
• нахождение в природе, физические и химические свойства глюкозы, ее получение и применение;
• состав и строение важнейших дисахаридов, физические и химические свойства, получение и применение сахарозы;
• состав и строение крахмала, физические и химические свойства, получение и применение, определение понятия «реакция поликонденсации»;
• строение молекул, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение целлюлозы, понятие об искусственных волокнах;

Уметь 

• записывать структурные формулы сложных эфиров, называть их, изображать структурные формулы изомеров, характеризовать физические и химические свойства, записывать схемы реакций получения и химических свойств;
• характеризовать свойства жиров, мыла и СМС.

• записывать линейные и циклические формы молекул глюкозы, рибозы и дезоксирибозы.
• характеризовать свойства глюкозы как альдегидоспирта;
• называть вещества и записывать их структурные формулы, характеризовать физические  и химические свойства, получение и применение;
• проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ;
• распознавать органические вещества по их физическим и химическим свойствам; записывать схемы реакций.

Раздел 3. Азотсодержащие органические соединения (4 часа)

Тема 9. Амины и аминокислоты  (2 часа)

Амины. Состав, строение молекул, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие с водой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Демонстрации

1. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.

2. Образцы аминокислот.

3.Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать 

• определение класса «амины», классификацию, номенклатуру, изомерию, физические свойства, способы получения аминов;
• химические свойства аминов как органических оснований, качественную реакцию на амины;
• определения понятий «аминокислоты», «пептидная связь», «полипептид», «реакция поликонденсации», номенклатуру, изомерию АК; свойства АК как органических амфотерных соединений, получение АК, их значение;

Уметь 

• записывать структурные формулы представителей аминов, называть их, составлять и находить структурные формулы изомерных аминов, характеризовать физические свойства аминов и записывать схемы реакций получения;
• определять характер взаимного влияния атомов в молекуле, характеризовать строение и свойства аминов, записывать схемы реакций с их участием;
• называть вещества по тривиальной и международной номенклатуре;
• характеризовать строение и свойства органических соединений;
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
• характеризовать строение и свойства изученных соединений;
• определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; проводить химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
• записывать структурные формулы гетероциклических соединений;

• характеризовать нуклеиновые кислоты, их биологическую роль;
• записывать схемы реакций, характеризующих химические свойства, способы получения,  генетическую связь между классами органических соединений.

Тема 10. Белки 2 часа

Белки  как природные полимеры. Состав и строение белков. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях.

Нуклеиновые кислоты.

Химия и здоровье человека.

Демонстрации

1.  Растворение белков в воде.

2.  Денатурация белков при нагревании, под действием кислот и солей тяжелых металлов.

Лабораторные опыты

 Цветные  реакции на белки.

Расчетные задачи 

Решение задач на установление химической формулы вещества: а) по известной общей формуле и массовой доле одного из элементов, б) по его реакционной способности

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать 

• строение и классификацию белков, химические свойства белков (денатурация, гидролиз, качественные реакции, горение), биологическую роль;
• определение понятия «гетероциклические соединения», представителей, их структурные формулы, свойства;
• понятие о нуклеиновых кислотах, нуклеотидах, пиримидиновых и пуриновых азотистых основаниях, биологическую роль ДНК и РНК;
• иметь общее представление о лекарствах как химиотерапевтических препаратах;
• отдельные группы лекарств, способы безопасного применения лекарств.

Уметь 

• называть вещества по тривиальной и международной номенклатуре;
• характеризовать строение и свойства органических соединений;
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;
• характеризовать строение и свойства изученных соединений;
• определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; проводить химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
• записывать структурные формулы гетероциклических соединений;

• характеризовать нуклеиновые кислоты, их биологическую роль;
• записывать схемы реакций, характеризующих химические свойства, способы получения,  генетическую связь между классами органических соединений.

Тема 11. Высокомолекулярные соединения (4 часов)

Синтетические полимеры

Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации (полиэтилен, полипропилен) и в реакциях поликонденсации (фенолформальдегидная смола): строение молекул, получение, физические и химические свойства, применение.

Синтетические каучуки. Строение, получение, важнейщие свойства и применение.

Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации

Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них

Лабораторные опыты

1.Изучение свойств термопластичных полимеров.

2.Определение хлора в поливинилхлориде.

3.Изучение свойств синтетических волокон.

Практическая работа

Распознавание пластмасс и волокон.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать 

• определение понятий «реакция полимеризации», «реакция поликонденсации», «мономер», «полимер», «структурное звено», «степень полимеризации»;
• важнейшие полимеры, их строение, получение, физические и химические свойства, применение;
• важнейшие синтетические каучуки, их получение, специфические свойства и применение;
• классификацию волокон, важнейших представителей, их получение, свойства, применение;
• свойства пластмасс и волокон.

Уметь 

• называть важнейшие полимеры, записывать их структурные формулы, характеризовать получение, физические и химические свойства, применение;
• характеризовать важнейшие синтетические каучуки, их получение, специфические свойства и применение;
• называть волокна и характеризовать их;
• характеризовать значение органической химии для человека и природы;
• работать с дополнительными источниками информации, готовить сообщения, доклады, разрабатывать проекты, аргументировать свою точку зрения;
• выполнять хим.эксперимент по распознаванию пластмасс и волокон с использованием таблицы распознавания, соблюдая правила ТБ.

Учебно-тематический план

Требования к уровню подготовки обучающихся 10 класса

В результате изучения химии ученик должен  

знать

-  важнейшие химические понятия: органическая химия, органические вещества, валентность, структурная формула, химическое строение, изомерия, изомеры; гомологи, ациклические, циклические (карбоциклические), алициклические, ароматические, гетероциклические, предельные УВ, непредельные УВ, функциональная группа (ФГ), виды ФГ;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

- основные теории химии: химической связи,  строения органических соединений;

иметь представление о значении теории химического строения органических веществ;

виды электронных орбиталей,  типы взаимодействия между ними: σ-связь, π-связь, сущность понятий: обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; типы разрыва ковалентной связи: гомо- и гетеролитический, свободные радикалы;

классификацию ОВ по строению углеродного скелета и по кратности связей, по функциональным группам;

алгоритм решения задачи на установление химической формулы вещества: а) по известному элементному составу, б) по продуктам его сгорания

- важнейшие вещества и материалы: алканы, алкены, алкины, арены, циклоалканы, диены, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, эфиры простые и сложные, аминокислоты, амины, углеводы, белки, нуклеиновые кислоты, жиры, нефть, попутный и природный газ;

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- характеризовать значение и роль органической химии в современном обществе, историю возникновения и развития органической химии; основные классы органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; механизм образования и разрыва ковалентной связи

- определять изомеры по структурным формулам, валентность химических элементов; валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- записывать молекулярные и структурные формулы органических веществ;

- классифицировать органические вещества по строению углеродного скелета и по кратности связей, по функциональным группам;

производить расчеты по установлению хим. формулы органического соединения.

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Литература для учителя

1. Химия 10 класс. Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриэляна (М.Дрофа); Л.С. Гузея и др (М. Дрофа); Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (М. Просвещение). – М.: «ВАКО», 2004, 368 с
2. Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ. Лекции, семинары,

тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8 – 11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. – 2-е изд., стереотип. – М.: Планета, 2010. – 272 с. – (Современная школа)

3. Сборник задач и упражнений по химии. 8-11 классы/А.Д. Микитюк. – М.: Издетельство «Экзамен», 2009. – 349 с.
4. тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8 – 11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. – 2-е изд., стереотип. – М.: Планета, 2010. – 272 с. – (Современная школа)
5. Органическая химия. Весь щкольный курс в таблицах /сост. С.А. Литвинова, Н.В. Манкевич. – Минск: Современная школа: Кузьма, 2010 . – 4-е изд., 416 с.

Литература для учащихся

1. Химия. Органическая   химия. 10 класс: учеб.  общеобразоват. Учреждений/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. -12-е изд., испр. – М.: Просвещение, 2009. -192 с.: ил.
2. Что мы знаем о химии? Вопросы и ответы: Справ. Пособие / Ю.Н. Кукушкин, В.Ф. Буданова, Р.А. Власова и др.: Под ред. Ю.Н. Кукушкина. – М.: Высш. Школа., 1993. – 303 с.
3. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. – М.: «АСТ – ПРЕСС», 1999
4. Школьные олимпиады. Химия 8-11 классы / А.В. Артемов, С.С. Дерябина. – 4-е изд. – М.: Айрис-пресс, 2011.- 256с.
5. Химия. Всероссийские олимпиады. Вып. 1 / В.В. Лунин, О.В. Архангельская, И.А. Тюльков; под ред В.В. Лунина. – М.: Просвещение, 2010. – 191 с.
6. Николаев Л.А.. Металлы в живых организмах – М. Просвещение.
7. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под ред А.А. Кавериной / ФИПИ. – 2-е изд., доп. и расшир.- М.Интеллект-Центр, 2012. -200 с

MULTIMEDIA – поддержка предмета

1. Электронное приложение к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана
2.  Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004г
3. Учебное электронное издание. Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004
4. Набор из 3-х CD дисков Домашний учитель . Успешная подготовка к ЕГЭ по химии

Список сайтов:

• http://school-collection.edu.ru/collection/- единая коллекция ЦОР
• http://mendeleev.jino-net.ru – периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома
• http://rushim.ru/books/books.htm – электронная библиотека по химии
• http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ – Занимательная химия
• http://www.alhimik.ru/ – АЛХИМИК
• http://www.alhimikov.net/ – alhimikov.net
• http://www.schoolchemistry.by.ru/ – Школьная химия
• http://www.novedu.ru/sprav.htm/ – Справочник по химии

Проверка и оценка знаний и умений обучающихся

Результаты  обучения  химии  должны  соответствовать  общим  задачам  предмета  и требованиям к его усвоению.

Результаты  обучения  оцениваются  по  пятибалльной  системе.  При  оценке  учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

 осознанность  (соответствие  требуемым  в  программе  умениям  применять  полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные  ошибки  связаны  с  недостаточной  глубиной  и  осознанностью  ответа (например,  ученик  неправильно  указал  основные  признаки  понятий,  явлений,  характерные свойства  веществ,  неправильно  сформулировал  закон,  правило  и  т.п.  или  ученик  не  смог применить  теоретические  знания  для  объяснения  и  предсказания  явлений,  установления

причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные  ошибки  определяются  неполнотой  ответа  (например,  упущение  из  вида какого-либо  нехарактерного  факта  при  описании вещества,  процесса).  К  ним  можно  отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты  обучения  проверяются  в  процессе  устных  и  письменных  ответов  учащихся,  а также при выполнении ими химического эксперимента.  

Оценка теоретических знаний  

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал  изложен  в  определенной  логической  последовательности,  при  этом  допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ  полный,  но  при  этом  допущена  существенная  ошибка  или  ответ  неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или  допущены  существенные  ошибки,  которые  учащийся  не  может  исправить  при  наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.  

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент  проведен  по  плану  с  учетом  техники  безопасности  и  правил  работы  с веществами и оборудованием; проявлены  организационно-трудовые  умения  (поддерживаются  чистота  рабочего  места  и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа  выполнена  правильно,  сделаны  правильные  наблюдения  и  выводы,  но  при  этом эксперимент  проведен  не  полностью  или  допущены  несущественные  ошибки  в  работе  с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в  оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники безопасности  при  работе  с  веществами  и  оборудованием,  которая  исправляется  по  требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  ходе  эксперимента,  в  объяснении,  в оформлении  работы,  в  соблюдении  правил  техники  безопасности  при  работе  с  веществами  и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.  

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно; правильно  осуществлен  подбор  химических  реактивов  и  оборудования,  но  допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:  

допущены  две  (и  более)  существенные  ошибки  в  плане  решения,  в  подборе  химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.  

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в  логическом  рассуждении  и  решении  нет  существенных  ошибок,  но  задача  решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.  

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных

ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.  

Минимальные требования к оснащению

для реализации практической части программы

        Календарно-тематическое планирование

(химия 10 класс, автор учебника Рудзитис, 1 час в неделю)