Фонды оценочных средств по предметам химия, биология и экология
тест по биологии (10, 11 класс)

Самбилова Эржена Жаргаловна

Фонды оценочных средст предназначены для студентов 1 курса по профессии "Автомеханик"

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл fos_biol.docx79.12 КБ
Файл himiya_fos.docx219.71 КБ
Файл ekologiya_fos.docx86.05 КБ

Предварительный просмотр:

Министерство образования Республики Бурятия

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Байкальский колледж туризма и сервиса»

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

по  дисциплине «Биология»

для профессии 23.01.03 «Автомеханик»

                                                                             Составила: Самбилова Э.Ж.,

 преподаватель общеобразовательных дисциплин

Могойто

2019 г.

ОДОБРЕН

Цикловой комиссией

Протокол №____от_________________

Председатель Цикловой комисси

_______________    Белобородова О.Б
              подпись                                    ФИО

Разработано на основе ФГОС СОО

17.05.2012г. №413

Разработано на основе ФГОС СПО

Специальности / профессии  

23.01.03 «Автомеханик»


                                   

Паспорт фонда оценочных средств

По учебной дисциплине «Химия» для профессии 23.01.03 «Автомеханик»

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

ПК,

ОК

 Наименование  темы

Уровень усвоения программы

Наименование контрольно-оценочного средства

Текущий контроль

Промежуточная аттестация

Химическая организация клетки. Строение и функции клетки. Обмен веществ и превращение энергии в клетке. Деление клетки.

М 5 − умение обосновывать место и роль биологических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий; определять живые объекты в природе; проводить наблюдения за экосистемами с целью их описания и выявления естественных и антропогенных изменений; находить и анализировать информацию о живых объектах;

Учение о клетке.

1

+

Бесполое и половое размножение. Образование половых клеток и оплодотворение. Мейоз. Индивидуальное развитие организма.Эмбриональный этап онтогенеза. Постэмбриональное развитие.

М 6 − способность применять биологические и экологические знания для анализа прикладных проблем хозяйственной деятельности;

Организм. Размножение и индивидуальное развитие организмов.

 2

+

Закономерности наследственности. Законы Менделя. Генетика пола. Взаимодействие генов. Наследственная и ненаследственная изменчивость. Генетика человека и медицина. Генетика популяций. Основы селекции.

М 7 − способность к самостоятельному проведению исследований, постановке естественно-научного эксперимента, использованию информационных технологий для решения научных и профессиональных задач;

Основы генетики и селекции.

1

+

Общая характеристика биологии в додарвиновский период. Эволюционное учение Ч.Дарвина. Микроэволюция. Естественный отбор в природных популяциях. Макроэволюция.

М 8 − способность к оценке этических аспектов некоторых исследований в области биотехнологии (клонирование, искусственное оплодотворение);

Эволюционное учение.

2

+

Многообразие живого мира. Возникновение жизни на Земле. Доказательства родства человека и животных. Основне этапы эволюции человека. Расы человека.

предметных:

История развития жизни на земле.

1

+

Экология видов и сообществ с окружающей средой. Абиотические факторы. Биотические факторы. Изменения в биогеоценозах. Гомеостаз экосистем. Взаимодействия в экосистеме.

П 1 − сформированность представлений о роли и месте биологии в современной научной картине мира; понимание роли биологии в формировании кругозора и функциональной грамотности для решения практических задач;

Основы экологии.

 2

+

Бионика.

П 2 − владение основополагающими понятиями и представлениями о живой природе, ее уровневой организации и эволюции; уверенное пользование биологической терминологией и символикой;

Бионика.

1

+

Химическая организация клетки. Строение и функции клетки. Обмен веществ и превращение энергии в клетке. Деление клетки.

П 3 − владение основными методами научного познания, используемыми при

Учение о клетке.

2

Бесполое и половое размножение. Образование половых клеток и оплодотворение. Мейоз. Индивидуальное развитие организма.Эмбриональный этап онтогенеза. Постэмбриональное развитие.

биологических исследованиях живых объектов и экосистем: описанием, из-

Организм. Размножение и индивидуальное развитие организмов.

1

+

Основы генетики и селекции.

 2

3.1. ПРАКТИЧЕСКИЕ И ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

3.2. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

Тема: Строение клетки. Обмен веществ и превращение энергии в клетке.

1. Как называется микроскопически малая составная часть растения, несущая наследственную информацию, способная к обмену веществ, самопочинке и воспроизведению

А) клетка Б) плод В) семя

2. Особое вещество, которое входит в состав оболочек растительных клеток и придаёт им прочность, называется

А) цитоплазма Б) целлюлоза В) мембрана

3. Тонкая плёнка, которая находится под оболочкой клетки, называется

А) целлюлоза Б) мембрана В) цитоплазма

4. Что сохраняет целостность клетки и придаёт ей форму

А) мембрана Б) целлюлоза В) оболочка

5. Бесцветное вязкое вещество, находящееся внутри клетки, называется

А) целлюлоза Б) цитоплазма В) вакуоль

6. Какая часть клетки содержит наследственную информацию об организме и регулирует процессы жизнедеятельности

А) вакуоль Б) хлоропласт В) ядро

7. Полость, ограниченная мембраной, называется

А) вакуоль Б) ядро В) митохондрия

8. Внутри вакуолей находится

А) вода Б) цитоплазма В) клеточный сок

9. Как называются красящие вещества, которые содержаться в клеточном соке и отвечают за окраску лепестков и других частей растений

А) пигменты Б) вакуоли В) митохондрии

10. Как называются многочисленные мелкие тельца, которые находятся в цитоплазме растительной клетки

А) пластиды Б) вакуоли В) митохондрии

11. Энергетической станцией клетки называют

А) клеточный сок Б) ядро В) митохондрии

12. Какого цвета пластиды в клетках кожицы чешуи лука

А) жёлтые Б) оранжевые В) бесцветные

13. Хлоропласты придают растениям

А) зелёную окраску Б) малиновую окраску В) фиолетовую окраску

14. Как называются особые отверстия в клеточной мембране

А) митохондрии Б) вакуоли В) поры

15. Кто открыл существование клеток в 1665 г.

А) Теодор Шванн Б) Роберт Гук В) Маттиас Шлейден

Эталоны ответов:

1)А 2) Б 3) Б 4) В 5) Б 6) В 7) А 8) В 9) А 10) А 11) В 12) В 13) А 14) В 15) Б

Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 14-15 правильно выполненных задания

оценка «4» ставится за 12 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 9 правильно выполненных задания

оценка «2» ставится за 8 правильно выполненных задания.

Тема: Размножение организмов. Индивидуальное развитие организма.

Индивидуальное развитие человека.                                                                                                                 1. Что такое размножение?
а. это процесс воспроизведения организмами себе подобных, обеспечивающий продолжение существования вида;
б. процесс, свойственный только хордовым организмам;
в. процесс, свойственный организмам, кроме простейших, обеспечивающий продолжение существования вида.
2. Назовите типы размножения организмов?
а. половое, спорообразование;
б. половое, бесполое;
в. половое, конъюгация;
г. бесполое, почкование.
3. Что такое половое размножение?
а. процесс, который обеспечивает обмен наследственной информацией и создает условия для наследственной изменчивости. Оно осуществляется путем слияния половых клеток – гамет;
б. процесс, который обеспечивает деление соматических клеток;
в. процесс, который обеспечивает временное взаимодействие двух клеток.
4. Соотнесите типы размножения и их способы?
1. Половое размножение А. Почкование Б. Гаметогамия В. Деление соматических клеток
2. Бесполое размножение Г. Конъюгация Д. Спорообразование
Е. Фрагментация
5. Назовите особые формы размножения? (Выбрать несколько ответов).
а. фрагментация
б. партеногенез
в. копуляция
г. гермафродитизм
6. Что такое митоз?
а. деление соматических клеток
б. деление половых клеток
в. деление соматических и половых клеток
7. Соотнесите фазы митоза и их процессы:
Фазы Процесс
1. Профаза А. Хромосомы располагаются по экватору клетки, образуется двухполюсное веретено деления.
2. Метафаза Б. Исчезает веретено деления. Вокруг разошедшихся хромосом образуются новые ядерные оболочки. Образуются две дочерние клетки.
3. Анафаза В. Хромосомы спирализуются, в результате чего становятся видимыми. Каждая хромосома состоит из двух хроматид. Ядерная оболочка и ядрышко разрушаются. В клетках животных центриоли расходятся к полюсам клетки.
4. Телофаза Г. Центромеры делятся, и хроматиды (дочерние хромосомы) расходятся с помощью нитей веретена деления к полюсам клетки.
8. Что такое мейоз?
а. половое размножение, связано с формированием половых клеток
б. половое размножение, связано с формированием соматических клеток
9. Во время какой фазы происходит кроссинговер (процесс обмена участками гомологичных хромосом)?
а. профаза 1 мейоза
б. профаза 2 мейоза
в. метафаза 1 мейоза
г. профаза митоза
10. Что такое клеточный цикл?
а. период жизни клетки от одного деления до следующего
б. период деления клеток
11. Дайте краткое понятие процессу сперматогенез?
12. Дайте краткое понятие процессу оогенез?
13. Назовите половую клетку по таким признакам: маленький размер, различной формы, подвижна.
а. яйцеклетка
б. сперматозоид
14. Что такое онтогенез?
а. процесс индивидуального развития особи от момента образования зиготы до конца жизни организма
б. процесс индивидуального развития особи от момента образования зиготы до рождения организма
15. Выберите стадии развития зародыша? Расположите их в правильном порядке. (Несколько ответов).
а. дробление
б. зигота
в. гаструла
г. бластоцель
д. нейрула
е. гастроцель
ж. бластула
Эталоны ответов:
1. А  2. Б 3. А  4. 212122 5. б г 6. А 7. Вагб 8. А 9. А 10. а
11. процесс образования половых клеток – сперматозоидов
12. процесс образования половых клеток – оогониев
13. Б 14. А 15. бжвд
Критерии оценки:

оценка «5» ставится за 14-15 правильно выполненных задания

оценка «4» ставится за 12 правильно выполненные задания

оценка «3» ставится за 9 правильно выполненных задания

оценка «2» ставится за 8 правильно выполненных задания.

Тест по теме «Основы генетики и селекции»

Вариант 11 Каков генотип белой крольчихи (белая окраска шерсти - рецессивный признак)?

  1. АА
  2. Аа
  3. аа

2 Сорта гамет, образующиеся при мейозе диплоидной клетки гетерозиготного родителя (АаВв)

  1. Аа,Вв,АВ,Ав
  2. АВ,Ав,аВ,ав
  3. А, а, В, в

3 Муж и жена имеют вьющиеся (А) и темные (В) волосы. У них родился ребёнок с кудрявыми (А) и светлыми (в) волосами. Каковы возможные генотипы родителей                                    1. ААВв                                                                                                                                                     2.АаВв                                                                                                                                                       3.Аавв

4 Сколько фенотипов гороха наблюдал Мендель во втором поколении при дигибридном скрещивании гороха?

  1. 2
  2. 3
  3. 4

5 Что такое гомогаметный пол?

  1. Женский
  2. Мужской

6 Какие болезни не наследуются?

  1. Дальтонизм
  2. Гемофилия
  3. Анемия
  1. При изучении нуклеотидного состава ДНК были выявлены

следующие закономерности:

а) А = Т, Г = Ц б) А + Г = Т+Ц

в) А = Т; Г = Ц; А + Г = Т+Ц г) А = Т;Г = Ц;Ц + Г = А + Т

8. Дигетерозиготу обозначают символами

а) Ааввсс б) ааВВсс в) АаВв г) ААВв

9. Если один из родителей имеет IV группу крови, то у потомков может быть

а) I, II, III, IV группы крови б) II, III, IV группы крови

в) только II и III группы крови г) только IV группы крови

10. Водный лютик формирует погруженные в воду сильно изрезанные
листья и надводные листья с менее расчлененной листовой
пластинкой, это пример ... изменчивости.
а) комбинативной б) модификационной
Прямая соединительная линия 6

в) мутационной г) соотносительной

Вариант 2

1 Допишите предложенные формулировки символами:

  1. Доминантный ген…
  2. Рецессивный ген…
  3. Гомозигота…
  4. Гетерозигота…
  5. Дигетерозигота…

2 Что такое гетерогаметный пол?

  1. Женский
  2. Мужской

3 Какие болезни передаются по наследству?

  1. Сколиоз
  2. Гемофилия
  3. Анемия

4 Муж и жена имеют карие глаза (А) и темные (В) волосы. У них родился ребёнок с карими глазами (А) и светлыми (в) волосами. Каковы возможные генотипы родителей

  1. ААВв
  2. АаВв
  3. Аавв

5 Растение, выросшее из зеленой горошины, зацвело и после самоопыления дало семена. Каковы генотип и фенотип этих семян?

  1. АА
  2. аа
  3. Аа

6 Сколько хромосом в половой клетке человека?

  1. 23
  2. 46
  3. 22

7. Если в кодирующей белок последовательности ДНК имеется триплет
ТАЦ, то соответствующий ему антикодон на т-РНК будет иметь
последовательность, а) УАЦ б) ТАЦ в) АУГ г) АТТ

8. Дигомозиготу обозначают символами

а) ААВВ б) АаВв в) АаВВ г) ААВв

9. При моногибридном скрещивании гетерозигот и промежуточном
характере наследования число возможных генотипов и фенотипов
соответственно равно
а)2иЗ б)ЗиЗ в)2и2 г)3и2

Тест по теме «Эволюционное учение»

Вариант 1

1. Первое определение в науке понятию «вид» дал:

а) Дж. Рей б) К. Линней в) Ж. Б. Ламарк г) Ч. Дарвин                                                                                                                                2. Основной направляющий фактор эволюции, по Дарвину:

а) наследственность б) изменчивость в) естественный отбор

в) борьба за существование

3. Наиболее острая форма борьбы за существование:

а) межвидовая б) внутривидовая в) с условиями неорганической природы

г) межвидовая и внутривидовая

4. Элементарная единица эволюции:

а) отдельный вид б) совокупность видов, объединенных родством

в) отдельная популяция какого-либо вида

г) отдельная особь

5. Миграции особей популяции как фактор эволюции приводит к:

а) расселению особей на новые территории,

б) уменьшению или увеличению численности популяции

в) обновлению генофонда популяции, либо образованию новой популяции

г) распаду родительской популяции на несколько более мелких дочерних популяций

6. Наиболее эффективной преградой для свободного скрещивания особей популяций выступает изоляция:

а) географическая б) генетическая в) экологическая г) этологическая

7. Учение о формах естественного отбора в популяциях организмов разработал:

а) Ч. Дарвин б) А. Северцов в) И. Шмальгаузен г) С. Четвериков

8. Пример покровительственной окраски:

а) зелёная окраска кузнечика б) зеленая окраска листьев у большинства растений

в) ярко- красная окраска у божьей коровки

г) сходство в окраске брюшка у мухи – журчалки и осы

9. Пример маскировки:

а) зеленая окраска кузнечика б) сходство окраски осы и мухи – журчалки

в) ярко-красная окраска у божьей коровки

г) сходство в окраске и форме тела гусеницы бабочки-пяденицы с сучком

10. Микроэволюция приводит к:

а) изменениям генотипов отдельных особей и обособлении популяций

б) формированию родов, семейств, отрядов

в) изменению генофонда популяций и образованию новых видов

г) возникновению обособленных популяций и образованию географических подвидов и рас

11. По морфологическому критерию птицы отличаются от других хордовых:

а) хромосомным набором б) перьевым покровом в) способностью к полету

г) интенсивным обменом веществ

12. Приспособленность организмов к среде обитания результат:

а) стремления особей к самоусовершенствованию

б) деятельности человека в) модификационной изменчивости

г) взаимодействия движущих сил эволюции

13. Отбор при котором в популяции сохраняются особи со средней нормой показателя признака, называют

а) стабилизирующим б) движущим в) искусственным г) методическим

14. При распознавании видов двойников учитывается главным образом критерий

а) генетический б) географический в) морфологический г) физиологический

15. в направлении приспособления организмов к среде обитания действует:

А) искусственный отбор б) естественный отбор в) наследственная изменчивость

Г) борьба за существование

16. сохранение фенотипа особей в популяции в длительном ряду поколений является следствием:

А) дрейфа генов б) движущей формой отбора в) стабилизирующей формы отбора

Г) мутационногопроцесса.

Задание В-1

Установите соответствие между причинами и способами видообразования

Причины видообразования Способы видообразования

-----------------------------------------------------------------------------------------------

1 расширение ареала исходного А) географическое                                                                                          вида

2 стабильность ареала исходного Б) Экологическое

вида

3. разделение ареала вида

различными преградами

4. \многообразие изменчивости

особей внутри ареала

5. мноообразие местообитаний в пределах стабильного ареала

Вариант 2

1. Область распространения северного оленя в зоне тундры - это критерий:

а) экологический б) генетический в) морфологический г) географический

2. Исходным материалом для естественного отбора является:

а) модификационная изменчивость б) наследственная изменчивость

в) борьба особей за выживание

г) приспособленность популяций к среде обитания

3. Численность волков может быть ограничивающим фактором для

а) зайцев- русаков б) соболей в) медведей г) лисиц

4. Наиболее остро борьба за существование происходит между

а) особями одного вида б) особями одного рода

в) популяциями разных видов г) популяциями и условиями среды

5. Единица эволюции видов в природе:

а) порода б) популяция в) сорт г) отряд

6. Какой морфологический критерий характерен для земноводных:

а) пятипалый тип конечности б) глаза, прикрытые веками в) голая слизистая кожа

г) роговой покров чешуи

7. в направлении приспособления организмов к среде обитания действует

а) искусственный отбор б) естественный в) наследственная изменчивость

г) борьба за существование.

8. Направляющим фактором эволюции является

а) естественный отбор б) наследственная изменчивость

в) географическая изоляция в) дрейф генов

9. Исходная единица систематики организмов:

а) вид б) род в) популяция г) отдельная особь

10. Следствием изоляции популяции является

а) миграция особей на соседнюю территорию

б) нарушение их полового состава в) близкородственное скрещивание

г) нарушение их возрастного состава

11. пример мимикрии:

А) зеленая окраска у кузнечика б) ярко-красная окраска божьей коровки

В) сходство в окраске брюшка у мухи- журчалки и осы

Г) сходство в окраске и форме тела гусеницы и сучка.

12. Согласно взглядам Ч. Дарвина, естественный отбор приводит к:

А) выживанию в поколениях наиболее приспособленных особей

Б) гибели в поколениях наименее приспособленных особей

В) возникновению приспособленности у организмов к условиям существования

Г) изменчивости, представляющей материал для развития приспособленности

13. Основатель научной систематики (классификации)

А) Дж. Рей б) К.Линней в) Ж.Б.Ламарк г) Ч. Дарвин

14.Пример предостерегающей окраски

А) ярко-красная окраска у цветка розы б) ярко-красная окраска у божьей коровки

В) сходство в окраске съедобной и несъедобной бабочек.

Г) игольчатая форма рыбы иглы

15. С позиций эволюционного учения Ч.Дарвина любое приспособление организмов является результатом

А) дрейфа генов б) изоляции в) искусственного отбора г) естественного отбора

16. В основе эволюционной теории Ч. Дарвина лежит учение о

А) дивергенции б) естественном отборе в) дегенерации г) искусственном отборе

Задание В-1

Установите соответствие между признаками голого слизня и критериями вида, для которых они характерны.

Признаки голого слизня критерии вида

1.обитает в огородах и садах А) морфологический

2. раковина отсутствует

3. тело мягкое мускулистое Б) экологический

4. питается мягкими тканями

наземных растений

5. органы чувств – две

пары щупалец

6. ведёт наземный образ жизни

Тест «Развитие жизни на Земле».

Вариант 1

А1.Жизнь на Земле возникла:

1)первоначально на суше.

2)первоначально в океане.

3)на границе суши и океана.

4)одновременно на суше и в океане.

А2.Первые живые организмы, появившиеся на Земле по способу питания и дыхания были:

1)аэробными автотрофами.

2)анаэробными автотрофами.

3)аэробными гетеротрофами.

4)анаэробными гетеротрофами.

А3.Организмы, появившиеся на Земле при истощении запаса синтезированных абиогенным путем органических веществ, по способу дыхания и способу питания были:

1)аэробными автотрофами      3)анаэробными автотрофами

2)аэробными гетеротрофами    4)анаэробными гетеротрофами

А4.Началом биологической эволюции жизни на Земле принято считать момент возникновения первых:

1)органических веществ               3)одноклеточных прокариотических организмов                            

2)коацерватных капель из органических веществ  4)одноклеточных эукариотических организмов

А5.Правильная геохронологическая последовательность эр в истории  Земли следующая:

1)архей, протерозой, палеозой, мезозой, кайнозой

2)протерозой, архей, палеозой, мезозой, кайнозой

3)архей, палеозой, протерозой, кайнозой, мезозой

4)кайнозой, мезозой, палеозой, протерозой, архей

А6.С момента появления первых живых организмов прошло, в млрд. лет:

1)около 5     3)около 2.5

2)около 3.5   4)около 1.5

А7.Главное  эволюционное событие в развитии органического мира в архее:

1)выход растений на сушу            3)появление и расцвет прокариот

2)появление и расцвет эукариот   4)появление многоклеточных животных

А8.Деятельность живых организмов в протерозое привела к:

1)образованию почвы                            3)поглощению кислорода из атмосферы

2)накоплению в атмосфере кислорода 4)поднятию суши и образованию материков

А9.Выходу растений на сушу в раннем палеозое предшествовало:

1)формирование озонового экрана

2)насыщение атмосферы кислородом

3)насыщение атмосферы углекислым газом

4)появление и развитие у них проводящей ткани

А10.Галвное эволюционное событие в развитии органического мира в позднем палеозое (девон, карбон, пермь) :

1)Выход первых растений (псилофитов) на сушу

2)выход первых беспозвоночных животных на сушу

3)выход первых позвоночных (стегоцефалов) на сушу

4)расцвет в морях многоклеточных водорослей и костных рыб

А11.Главное эволюционное событие в развитии органического мира в конце мезозоя (мел) :

1)Расцвет водорослей и пресмыкающихся

2)появление голосеменных и первых птиц

3)появление покрытосеменных и высших млекопитающих

4)расцвет пресмыкающихся и появление первых млекопитающих

А12.Господствующее положение птиц в эволюции органического мира связано с их:

1)Относительно крупными размерами тела

2)высокой плодовитостью и заботой о потомстве

3)теплокровностью и крупным головным мозгом

4)приспособленностью к разным способам размножения

А13.Главное эволюционное событие в развитии органического мира в начале кайнозоя (палеоген,  неоген или третичный период) :

1)господство насекомых и голосеменных

2)появление первых млекопитающих птиц

3)господство покрытосеменных и появление приматов

4)расцвет пресмыкающихся и появление покрытосеменных

Ответы:

А1-2

А2- 3

А3- 3

А4-3

А5- 1
А6- 2

А7-3

А8- 2

А9-4

А10-3

А11-3

А12- 3

А13-3

Вариант 2

А1.Жизнь на Земле возникла:

1)первоначально на суше

2)первоначально в океане

3)на границе суши и океана

4)одновременно на суше и в океане

А2.Первые живые организмы, появившиеся на Земле по способу питания и дыхания были:

1)аэробными автотрофами.

2)анаэробными автотрофами.

3)аэробными гетеротрофами.

4)анаэробными гетеротрофами.

А3.При истощении запаса синтезированных абиогенным путем органических веществ, на Земле появились организмы по способу питания и по способу питания:

1)аэробными автотрофами.

2)анаэробными автотрофами.

3)аэробными гетеротрофами.

4)анаэробными гетеротрофами.

А4.Крупнейшим ароморфозом, оказавшим существенное воздействие на ранние этапы эволюции жизни на Земле, было:

1)появление прокариот

2)появление эукариот

3)возникновение фотосинтеза у прокариот

4)возникновение дыхания у эукариот

А5.Самая древняя из перечисленных в истории Земли эра:

1)архей

2)палеозой

3)мезозой

4)протерозой

А6.С момента выхода первых живых организмов на сушу прошло, в млрд лет:

1)около 3,5

2)около 1,5

3)около 2,5

4)около 0,5

А7.Основные организмы, существовавшие на Земле в архее:

1)бактерии и сине-зеленые водоросли (цианобактерии)

2)многоклеточные водоросли и кишечнополостные

3)коралловые полипы и многоклеточные водоросли

4)морские беспозвоночные животные и водоросли

А8.Главное эволюционное событие в развитии органического мира в протерозое:

1)выход растений на сушу

2)выход многоклеточных животных на сушу

3)появление и расцвет эукариот (зеленых водорослей)

4)появление и расцвет прокариот (сине-зеленых водорослей)

А9.Основные организмы, существовавшие на Земле в раннем палеозое (кембрий, ордовик, силур) :

1)Костные рыбы, насекомые и водоросли

2)трилобиты, панцирные рыбы и водоросли

3)кораллы, хрящевые рыбы и споровые растения

4)хрящевые рыбы, насекомые и споровые растения

А10.Основные организмы, существовавшие на Земле в позднем палеозое (девон, карбон, пермь) :

1)хрящевые рыбы, трилобиты и водоросли

2)панцирные рыбы, трилобиты и папоротникообразные

3)хрящевые и костные рыбы, насекомые и папоротникообразные

4)панцирные и хрящевые рыбы, пресмыкающиеся и голосеменные

А11.Главное эволюционное событие в развитии органического мира в середине мезозоя (юра)

1)господство голосеменных и появление первых птиц

2)расцвет папоротникообразных и появление голосеменных

3)расцвет земноводных и появление первых млекопитающих

4)появление папоротникообразных и расцвет пресмыкающихся

А12.Господствующее положение млекопитающих в эволюции органического мира связано с их:

1)относительно крупными размерами тела

2)высокой плодовитостью и заботой о потомстве

3) теплокровностью и внутриутробным развитием

4)приспособленностью к разным способам размножения

А13.Главное эволюционное событие в развитии органического мира в середине кайнозоя (неоген) :

1)господство млекопитающих, птиц и насекомых

2)вымирание пресмыкающихся и появление птиц

3)господство голосеменных и вымирание пресмыкающихся

4)появление первых млекопитающих и вымирание пресмыкающихся

.

Ответы:

А1-2

А2- 4

А3- 2

А4-3

А5- 1
А6- 4

А7-1

А8- 3

А9-2

А10-3

А11-1

А12- 3

А13-1

Тест "Основы экологии"

1. К природным загрязнениям относят выбросы:

1) ТЭС

2) автотранспорта

3) вулканов

4) фабрик

2. Соотнесите между собой экологические понятия и их определения

экологические понятия:                

1) устойчивое развитие 2) экологический кризис   3) деградация окружающей среды   4) экологическая безопасность

определения понятий:

А)состояние защищенности окружающей среды жизненно важных интересов человека от возможного негативного воздействия хозяйственной деятельности

Б)о6щее ухудшение природной среды в результате необратимых изменений в структуре ее систем.

В)устойчивое нарушение равновесия между обществом и природой

Г)улучшение качества жизни людей, которое должно обеспечиваться в тех пределах хозяйственной емкости биосферы, превышение которых не приводит к разрушению естественного биотического механизма регуляции окружающей среды и ее глобальным изменениям

1

2

3

4

 Г

 В

 Б

 А

3. Основной причиной уменьшения биологического разнообразия на Земле является:

1) охота

2) сбор лекарственных трав

3) изменение местообитаний и деградация природной среды

4) использование растений и животных в пишу человеком

4. Сфера взаимодействия общества и природы, в границах которой разумная человеческая деятельность становится определяющим фактором развития, называется:

1) биосфера 

2) ноосфера 

3) хемосфера 

4) окружающая среда

5. Социальная экология изучает взаимоотношения, взаимодействия, взаимосвязи в системе:

1)   общество - окружающая среда

2)   организм - окружающая среда

3)   человек - окружающая среда

4)   биоценоз - биотоп

6. Экологический стиль мышления, как один из компонентов экологической культуры,
предполагает:

1)   экологические значимые знания

2)   сотрудничество в отношениях с природой

3) рассмотрение природных и социокультурных процессов с позиции целостности, признания существования человека и природы на основе партнерства с ней

4)   экологические ценности, оценки, отношения, переживания, «эмоциональный резонанс»

7. Определение экологии как науки впервые было сформулировано:

1) Ч. Дарвином 

2)Э. Геккелем 

3)В.И. Вернадским 

4)А. Тенсли

8. Понятие «ноосфера» определил

1) В.И.Вернадский 

2)Ю.Одум 

3)Б. Коммонер 

4)Н.Ф.Реймерс

9. Верны ли суждения об экологической безопасности?

А. Не рекомендуется употреблять в пишу плодоовощные культуры, выращенные вблизи железных дорог и
автомобильных магистралей.

Б. Овощные растения, выращенные с использованием избытка минеральных удобрений, не представляют опасности для человека.

1) верно только А

2) верно только Б

3)верны оба суждения

4) оба суждения неверны

10. Глобальной экологической проблемой не является:

1) продовольственная

2) энергетическая

3) демографическая

4) технологическая (появление новых технологий)

Выполнение тестовых заданий.

Задания с выбором ответа (закрытый тест), задания «дополните предложение» (открытый тест) оценивается в один и два балла соответственно. Как правило, на одно задание с выбором ответа приходится около минуты, а на составление свободного ответа – около трёх минут. Пример открытого теста: прочитайте текст, заполните пропущенные места. «В хлоропластах зеленых растений поглощается …, выделяется … и образуется … только на свету. При дыхании растений и в темноте, и на свету поглощается … и выделяется …» (3).

Оптимально на одной контрольной работе дать 25 заданий:

(20 с выбором ответа и 5 со свободным ответом).

Критерии оценок: «5»: 16 + 4 (80 – 100 % от общего числа баллов)

«4»: 14 + 3 (70 - 75 %)

«3»: 12 + 0 или 10+2 (50 - 65 %).

Здесь возможны варианты, поэтому лучше ориентироваться по процентам.

5 Критерии оценивания письменной работы и отдельных тестовых заданий

5.1 Тест оценивается по 5-тибалльной шкале следующим образом: за правильный ответ студент получает 1 балл, за неправильный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

5.2 Оценка «5» (отлично) выставляется за 85-100% правильных ответов.

Оценка «4» (хорошо) выставляется за 65-84% правильных ответов.

Оценка «3» (удовлетворительно) выставляется за 50-64% правильных ответов.

Оценка «2» (неудовлетворительно) выставляется, если количество правильных ответов менее 50%.

3.3 ВОПРОСЫ ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ

Белки, аминокислоты, углеводы, липиды, нуклеиновые кислоты. ДНК, РНК, АТФ. Цитоплазма, органоиды клетки. Вирусы. Пластический, энергетический обмен. Митоз. Яйцеклетка, сперматозоид, зигота. Мейоз, фазы мейоза. Оплодотворение, онтогенез. Дробление зиготы, гаструляция, органогенез. Эмбриональное и постэмбриональное развитие. Генетика, селекция. Законы Менделя, доминирование, гибриды, рецессивность, ген, фенотип, генотип, аллели, гаметы, скрещивание, хромосомы. Изменчивость, модификации. Наследование признаков сцепленных с полом. Мутации. Одомашнивание, окультуривание. И.В.Мичурин. Труды Аристотеля, и других ученых. Эпоха Возрождения. Предшественники Дарвинизма. Эволюционная теория Ж.Б.Ламарка и Ч.Дарвина. Микроэволюция, естественный отбор, макроэволюция. Видообразование. Систематика, формы жизни. Гипотезы панспермии и биохимической эволюции. Этапы эволюции человека, древние и современные люди. Расы человека. Атавизмы, эволюционное древо. Экологические факторы, экологические системы, цепи питания, биогеоценоз. Циклические изменения, гомеостаз экосистем, симбиоз и его формы, межвидовые взаимоотношения. Бионика.

Критерии оценки

Результаты текущего контроля оцениваются по 5 балльной шкале и регистрируются в журнале.

Для оценки результатов текущего контроля выбраны следующие критерии:

Устный опрос.

«5» Ставится за полный исчерпывающий ответ по всем вопросам.

обучающийся должен:

- последовательно излагать конкретный материал;

- уметь анализировать, обобщать, выявлять связи между биологическими процессами и явлениями;

- знать систематические категории растений и животных;

- знать основы анатомии и физиологии человека;

- показывать связь биологии с медициной и другими науками.

«4» Ставится за полный ответ, в котором допускаются отдельные неточности, обучающийся не даёт полного ответа на дополнительные вопросы, затрудняется в обосновании биологических процессов и явлений.

«3» Ставится студенту, который неполно отвечает, как на основные, так и на дополнительные вопросы (недостаточно или полностью не раскрыт один вопрос, есть неточности, непоследовательно излагает материал, не умеет анализировать и обобщать).

«2» Ставится студенту, который не знает программного материала, не правильно отвечает на поставленные вопросы, допускает существенные ошибки в ответе.

«1» Ставится студенту, который ничего не ответил

Самостоятельная работа в тетради с использованием учебника.

Выполните задания:

а) можно ли ответить на вопрос: в чём положительное и отрицательное значение простейших в природе? Ответ обоснуйте.

б) заполните таблицу: «Значение одноклеточных животных»

Названия животных значение

в) * почему эти маленькие, древние, примитивные животные – одноклеточные – не вымерли до сих пор и не съедены полностью более крупными животными? (задание повышенной сложности)

Ваша оценка: «5» —выполнил все три задания

«4» – выполнил первое и второе задание

«3» – правильно выполнил только половину обязательной

части заданий (т.е. 1-е или 2-е)

«2» – в каждом задании много ошибок (больше, чем

правильных ответов).

Устные задания со свободным ответом.

Учитывая то, что многие обучающиеся плохо владеют письменной речью, излагают свои мысли пространно, часто не по существу, следует предлагать вопросы, требующие ответа, состоящего из трёх – шести фраз. В ходе текущей проверки знаний важно анализировать ответы обучающихся в группе, обращать внимание на их недостатки, показывать образцы лучших ответов, проводить обмен работами для их анализа самими обучающимися.

Одно и то же задание может быть выполнено с разной глубиной и полнотой, на репродуктивном и творческом уровнях. Например, в соответствии с требованиями студенты должны уметь характеризовать фотосинтез и его роль в природе. Один студент может дать определение фотосинтеза, назвать исходные и конечные продукты, отметить роль хлоропластов в фотосинтезе, его роль в природе. При этом он лишь воспроизведет знания. Другой студент, дополнительно к изложенному выше, рассказывает о процессах, происходящих в световую и темновую фазы фотосинтеза, о строении хлоропластов и гран, о размещении на них хлорофилла и ферментов, о космической роли растений. В ответе проявляются более глубокие знания.

Ответ первого студента в соответствии с эталоном характеризует нижнюю границу знаний и поэтому оценивается удовлетворительной отметкой. Второй ответ характеризует более высокий уровень знаний ученика и оценивается более высокой отметкой (2). Но опять - таки это на усмотрение учителя, исходя из требований программы.

Составление опорно-схематичного конспекта (ОСК)

Перед обучающимися ставится задача научиться «сворачивать» конспекты до отдельных слов (словосочетаний), делать схемы с максимальным числом логических связей между понятиями. Работа эта крайне сложная, индивидуальная. Помощь в создании ОСК окажут критерии оценивания ОСК.

Критерии оценивания ОСК по составлению:

Полнота использования учебного материала.

Объём ОСК (для 10 –11 классов один лист формата А 4).

Логика изложения (наличие схем, количество смысловых связей между понятиями).

Наглядность (наличие рисунков, символов, и пр.; аккуратность выполнения, читаемость ОСК).

Грамотность (терминологическая и орфографическая).

Отсутствие связанных предложений, только опорные сигналы – слова, словосочетания, символы.

Самостоятельность при составлении.

4. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ВНЕАУДИТОРНОЙ  САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Критериями оценок результатов внеаудиторной самостоятельной работы обучающегося по дисциплине «биология» являются:

  • уровень освоения обучающимся учебного материала;
  • умения обучающегося использовать теоретические знания при выполнении практических задач;
  • сформированность общеучебных умений;
  • умения обучающегося активно использовать электронные образовательные ресурсы, находить требующуюся информацию, изучать ее и применять на практике;
  • обоснованность и четкость изложения ответа;
  • оформление материала в соответствии с требованиями;
  • умение ориентироваться в потоке информации, выделять главное;
  • умение четко сформулировать проблему, предложив ее решение, критически оценить решение и его последствия;
  • умение показать, проанализировать альтернативные возможности, варианты действий;
  • умение сформировать свою позицию, оценку и аргументировать ее.

Критерии оценивания

Воспроизводящий уровень, т.е. уровень стандарта: выписки понятий, определений; пересказ, узнавание в нем изученных фактов, событий, явлений, составление плана. Эта работа оценивается на "3".

Преобразующий уровень: рассказ по документу, сопровождающийся анализом текста; выделение основной идеи текста; самостоятельный отбор фактов, идей, привлечение их для раскрытия темы; составление развернутого плана, тезисов, конспекта, текстовой таблицы, схемы. Эта работа оценивается на "4".

Творческо-поисковой уровень: осмысление и сопоставление точек зрения, положений документа; выявление линий сравнения изучаемых явлений; составление сравнительных таблиц, логических цепочек; применение теоретических положений для доказательства, аргументации своей точки зрения; обсуждение дискуссионных проблем, поисковая деятельность по сбору материала, написание творческой работы, эссе. Эта работа оценивается на "5".

5. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ

Дифференцированный зачёт

Вариант 1

Обязательная часть

1. Для обнаружения изменений, происходящих с хромосомами в клетках в процессе митоза, используется метод

  1. микроскопии
  2. пересадки генов
  3. меченых атомов
  4. центрифугирования

2. В клетке происходит синтез и расщепление органических веществ, поэтому ее называют единицей

  1. строения
  2. жизнедеятельности
  3. роста
  4. размножения

3. Дезоксирибоза является составной частью молекулы

  1. аминокислоты
  2. белка
  3. иРНК
  4. ДНК

4. Сколько хромосом находится в половых клетках мух дрозофил, если её соматические клетка содержат по 8 хромосом?

  1. 12
  2. 4
  3. 8
  4. 10

5. Какие организмы синтезируют свою ДНК и белки из нуклеотидов и аминокислот клетки хозяина?

  1. Бактерии
  2. Дрожжи
  3. Вирусы
  4. Простейшие

6. Индивидуальное развитие любого организма от момента оплодотворения до завершения жизнедеятельности – это

  1. филогенез
  2. онтогенез
  3. партеногенез
  4. эмбриогенез

7. Сколько типов гамет может образоваться в результате нормального гаметогенеза у особи с генотипом AaBb при независимом наследовании признаков?

  1. один
  2. два
  3. три
  4. четыре

8. Каков генотип родителей, если при анализирующем скрещивании наблюдалось соотношение фенотипов 1:1?

  1. Аа и аа
  2. Аа и Аа
  3. АА и аа
  4. Аа и АА

9. Изменение окраски шерсти зайца – русака осенью и весной – это пример проявления изменчивости

  1. мутационный
  2. комбинативной
  3. генотипической
  4. модификационной

10. Одна из причин приспособления бактерий к выживанию состоит в том, что они

  1. в неблагоприятных условиях превращаются в споры
  2. питаются готовыми органическими веществами
  3. используют в процессе дыхания кислород
  4. живут в кислородной среде

11. Из оплодотворённой яйцеклетки растения образуется

  1. семя
  2. зародыш
  3. эндосперм
  4. околоплодник

12. Растения какой группы участвовали в образовании залежей каменного угля?

  1. моховидные
  2. папоротники
  3. цветковые
  4. древние водоросли

13. Генетическое единство популяции животных поддерживается

  1. широким расселением особей
  2. свободным скрещиванием её особей
  3. саморегуляцией
  4. пищевыми связями

14.Резкое возрастание численности особей в популяции, при котором возникает недостаток ресурсов, приводит к

  1. обострению борьбы за существование
  2. появлению мутаций
  3. возникновению модификаций
  4. появлению комбинативной изменчивости

15. Почему кактусы выживают в условиях пустыни?

  1. у них приостанавливается фотосинтез
  2. их корни глубоко уходят в почву
  3. они запасают воду в видоизменённых стеблях
  4. у них активизируется дыхание

16. Основные ароморфозы земноводных, позволившие им выйти на сушу -

  1. образование плавательных перепонок на лапах
  2. разделение кругов кровообращения, дыхание лёгкими
  3. развитие органов обоняния и осязания
  4. развитие поперечной мускулатуры и хорды

17. К биотическим факторам среды относят

  1. создание людьми заповедников
  2. разлив рек при помощи половодья
  3. обгрызание зайцами коры деревьев
  4. поднятие грунтовых вод

18. Ферменты лизосом вначале накапливаются в

  1. комплексе Гольджи
  2. клеточном центре
  3. пластидах
  4. митохондриях

19. Дочерние хроматиды в процессе мейоза расходятся к полюсам клетки в

1) метафазе первого деления

2) профазе второго деления

3) анафазе второго деления

4) телофазе первого деления

20. Белок состоит из 150 аминокислотных остатков. Сколько нуклеотидов содержит участок гена, в котором закодирована первичная структура этого белка?

  1. 75
  2. 150
  3. 300
  4. 450

Дополнительная часть

21. Чем пластический обмен отличается от энергетического?

  1. энергия сохраняется в молекулах АТФ
  2. энергия, запасённая в молекулах АТФ, расходуется
  3. синтезируются органические вещества
  4. происходит расщепление органических веществ
  5. конечные продукты обмена – углекислый газ и вода
  6. в результате реакции обмена образуются белки

22. Установите последовательность групп в характеристике систематической принадлежности вида – Камышовый кот, начиная снаибольшей.

  1. Семейство Кошачьи
  2. Вид Камышовый кот
  3. Род Кошки
  4. Класс Млекопитающих
  5. Тип Хордовые
  6. Отряд Хищные

23. Установите хронологическую последовательность форм в антропогенезе.

  1. человек умелый
  2. человек прямоходящий
  3. дриопитек
  4. человек разумный

24. К каким изменениям в экосистеме озера может привести сокращение численности хищных рыб? Укажите не менее трех изменений.

25. Какое значение имеют мутации для эволюции органического мира?

Укажите не менее трех характеристик.

26. Участок молекулы ДНК имеет следующий состав:

Г-А-Т-Г-А-А-Т-А-Г-Т-Г-Ц-Т-Т-Ц. Перечислите не менее 3-х последствий, к которым может привести случайная замена 7-го нуклеотида тимина (Т) на цитозин (Ц)

Вариант 2

Обязательная часть

1. «Размножение клеток происходит путем их деления…» - положение теории

  1. онтогенеза
  2. клеточной
  3. эволюционной
  4. мутационной

2. Какую функцию выполняет в клетке эндоплазматическая сеть?

  1. синтеза ДНК
  2. синтеза иРНК
  3. транспорта веществ
  4. образования рибосом

3. Чем зигота отличается от гаметы?

  1. двойным набором хромосом
  2. одинарным набором хромосом
  3. образуется в результате мейоза
  4. образуется в результате митоза

4. В состав вирусов и бактерий входят

  1. нуклеиновые кислоты
  2. глюкоза и жиры
  3. крахмал и АТФ
  4. вода и минеральные соли

5. Сходство зародышевого развития позвоночных животных свидетельствует об их

  1. способности к обмену веществ
  2. зависимости от окружающей среды
  3. клеточном строении
  4. родстве

6. Какие виды гамет образуются у организма с генотипом AaBb при независимом наследовании генов?

  1. AB, ab
  2. Aa, Bb
  3. AB, Ab, aB, ab
  4. AA, Bb, Aa, BB

7. Появление черной окраски у семян у многих злаков (ржи, пшеницы, ячменя и др.) может служить иллюстрацией

  1. правила экологической пирамиды
  2. закона гомологических рядов и наследственной изменчивости
  3. гипотезы частоты гамет
  4. синтетической теории эволюции

8. Особей относят к одному виду, если

  1. они имеют одинаковый набор хромосом
  2. между ними устанавливаются биотические связи
  3. они обитают в одной среде
  4. у них возникают разнообразные мутации

9. Разнообразие видов растений и животных в природе возникло в результате

  1. искусственного отбора
  2. хозяйственной деятельности человека
  3. действия движущих сил эволюции
  4. модификационной изменчивости

10. Развитие организмов из одной клетки – свидетельство

  1. взаимосвязи организмов и среды обитания
  2. единства органического мира
  3. единства живой и неживой природы
  4. многообразия органического мира

11. Частное изменение в строении особей вида, способствующее приспособлению к определенным условиям среды обитания, называют

  1. ароморфозом
  2. дегенерацией
  3. конвергенцией
  4. идиоадаптацией

12. Каков характер взаимоотношений организмов разных видов, нуждающихся в одинаковых пищевых ресурсах?

  1. хищник – жертва
  2. паразит – хозяин
  3. конкуренция
  4. взаимопомощь

13. Поле следует считать агроценозом, так как в нем, в отличие от природного биогеоценоза,

  1. имеются цепи питания
  2. преобладают монокультуры
  3. происходит круговорот веществ
  4. обитают различные виды

14. Газовая функция живого вещества Земли обусловлена процессами

  1. дыхания и фотосинтеза
  2. роста и развития
  3. минерализации и миграции атомов
  4. выделения и раздражимости

15. В молекуле ДНК нуклеотиды с тимином составляют 10% от общего числа нуклеотидов. Сколько нуклеотидов с аденином в этой молекуле?

  1. 10%
  2. 40%
  3. 80%
  4. 90%

16. Наибольшее количество энергии освобождается при расщеплении одной связи в молекуле

  1. полисахарида
  2. белка
  3. глюкозы
  4. АТФ

17. В селекции животных, в отличие от селекции растений и микроорганизмов, проводят отбор

  1. искусственный
  2. массовый
  3. по экстерьеру
  4. стабилизирующий

18. Одно из доказательств родства птиц и пресмыкающихся –

  1. наличие двух пар конечностей
  2. передвижение по суши с помощью задних конечностей
  3. сухая кожа, лишённая желёз
  4. отсутствие зубов, роговой чехол на челюстях

19. Функцию живого вещества, связанную с поглощением организмами из окружающей среды химических элементов и накоплением их в клетках тела, называют

  1. восстановительной
  2. окислительной
  3. концентрационной
  4. газовой

20. При скрещивании гетерозиготных растений гороха с жёлтыми гладкими семенами и растений с зелёными (а) морщинистыми (b) семенами число фенотипов в потомстве будет ровно

  1. одному
  2. двум
  3. трём
  4. четырём

Дополнительная часть

21. Какие клеточные структуры содержат ДНК кольцевой формы?

  1. субъединицы рибосом
  2. хромосомы ядер
  3. нуклеотиды бактерий
  4. микротрубочки цитоскелета
  5. хлоропласты
  6. митохондрии

22. Какие особенности развились у китообразных в связи с водным образом жизни?

  1. рождение детёнышей и выкармливание их молоком
  2. дыхание атмосферным воздухом
  3. обтекаемая форма тела
  4. превращение передних конечностей в ласты
  5. разделение полости тела диафрагмой
  6. толстый слой подкожного жира

23. Какие организмы можно отнести к группе продуцентов?

  1. зелёные растения
  2. плесневые грибы
  3. цианобактерии
  4. растительноядные животные
  5. красные водоросли
  6. болезнетворные прокариоты

24. Установите последовательность этапов эволюции растений.

  1. возникновение псилофитов
  2. появление многоклеточных водорослей
  3. появление голосеменных
  4. возникновение папоротниковидных
  5. возникновение покрытосеменных
  6. появление одноклеточных водорослей

25. Объясните, с чем связанно большое разнообразие сумчатых млекопитающих в Австралии и отсутствие их на других континентах.

26. У гороха посевного жёлтая окраска семян доминирует над зеленой, выпуклая форма плодов – над плодами с перетяжкой. При скрещивании растений с жёлтыми выпуклыми плодами с растением, имеющим жёлтые семена и плоды с перетяжкой, получили 63 растения с жёлтыми семенами и выпуклыми подами, 58 – с жёлтыми семенами и плодами с перетяжкой, 18 – с зелёными семенами и выпуклыми плодами и 20 – с зелеными семенами и плодами с перетяжкой. Составьте схему решения задачи. Определите генотипы исходных растений и потомков. Объясните появление различных фенотипических групп.

Вариант 3

Обязательная часть

1. Для живых объектов природы, в отличие от неживых тел, характерно

  1. преобладание больших размеров
  2. перемещение в пространстве
  3. дыхание
  4. растворение веществ в воде

2. В клетках растений, в отличие от клеток животных и грибов, происходит

  1. выделение
  2. питание
  3. дыхание
  4. фотосинтез

3. Фаза деления, в которой хроматиды расходятся к полюсам клетки, -

  1. анафаза
  2. метафаза                                                                                                                                          профаза                                                                                                                                          телофаза

4. Готовыми органическими веществами питаются организмы

  1. автотрофы
  2. гетеротрофы
  3. хемотрофы
  4. фототрофы

5. Благодаря непрямому развитию у животных ослабляется конкуренция между

  1. особями разных видов
  2. популяциями разных видов
  3. личинками и взрослыми формами
  4. взрослыми особями одного вида

6. Как называют особей, образующих один сорт гамет и не дающих расщепления признаков в потомстве

  1. мутантными
  2. гетерозисными
  3. гетерозиготными
  4. гомозиготными

7. Мутационная изменчивость обусловлена

  1. перекрёстом хромосом в профазе мейоза
  2. независимом расхождении хромосом в анафазе мейоза
  3. изменением структуры генов и хромосом
  4. сочетанием генов в результате оплодотворения

8. Новые виды в природе возникают в результате взаимодействия

  1. приспособленности организмов и искусственного отбора
  2. наследственных и сезонных изменений в природе
  3. наследственной изменчивости и естественного отбора
  4. наследственной изменчивости и колебаний численности популяции

9. Благодаря какой форме отбора сохраняются в современной природе кистепёрые рыбы?

  1. методической
  2. движущей
  3. стабилизирующей
  4. разрывающей

10. Приспособленность травянистых растений к жизни в тундре заключается

  1. в уменьшении числа листьев в связи с наличием в почве избытка воды
  2. в повышенном содержании хлорофилла в клетках листьев
  3. в развитии длинных корней при избытке воды в верхних слоях почвы
  4. в образовании плодов и семян в короткие сроки

11. Идиоадаптации отражают многообразие приспособлений на уровне

  1. семейств
  2. классов
  3. типов
  4. отделов

12. Взаимоотношение в природе божьих коровок и тлей характеризуются как

  1. паразитизм
  2. взаимопомощь
  3. симбиоз
  4. хищничество

13. В водоеме после уничтожения всех хищных рыб наблюдалось сокращение численности растительноядных рыб в следствии

  1. распространения среди них заболеваний
  2. уменьшения численности паразитов
  3. ослабления конкуренции между видами
  4. сокращения их плодовитости

14. К глобальным изменениям в биосфере может привести

  1. возросшая численность животных отдельных видов
  2. опустынивание территорий континентов
  3. выпадение обильных осадков в регионе
  4. смена одного сообщества другим в биоценозе

15. В процессе фотосинтеза атомарный водород освобождается за счет расщепления молекул

  1. воды
  2. глюкозы
  3. жиров
  4. беков

16. Однозначность генетического кода проявляется в кодировании триплетом одной молекулы

  1. аминокислоты
  2. полипептида
  3. АТФ
  4. нуклеотида

17. Причина образования четырех гаплоидных клеток в процессе мейоза состоит

  1. в наличии процесса конъюгации хромосом
  2. в наличии процесса кроссинговера
  3. в одном удвоении молекул ДНК и двух делениях клетки
  4. в соединении гомологичных хромосом

18.Определите генотип особи жёлтой фигурной тыквы, если при её самоопылении в F1 расщепление признаков по фенотипу соответствовало 9:3:3:1

  1. ААВВ
  2. АаВВ
  3. AaBb
  4. AABb

19. Укажите неверное утверждение.

Межвидовая борьба приводит к

  1. обострению конкуренции между видами
  2. процветанию конкурирующих видов
  3. вытеснению угнетенного вида с места обитания
  4. снижению численности угнетенного вида

20. К биогенным веществам биосферы относят

  1. скопления гравия
  2. росу на растениях
  3. каменный уголь
  4. вулканический пепел

Дополнительная часть

21. Какие структуры клетки претерпевают наибольшее изменение в процессе митоза?

  1. ядро
  2. цитоплазма
  3. рибосомы
  4. лизосомы
  5. клеточный центр
  6. хромосомы

22. К каким факторам эволюции относят

  1. кроссинговер
  2. мутационный процесс
  3. модификационную изменчивость
  4. изоляцию
  5. многообразие видов
  6. естественный отбор

23.Установите последовательность этапов эмбрионального развития животного.

  1. появление мезодермы
  2. формирование двух зародышевых листков
  3. образование бластомеров
  4. образование тканей и органов

24. Какую роль играют птицы в биоценозе леса?

Приведите не менее трех характеристик.

25. Объясните, какой вред растениям наносят кислотные дожди.

Приведите не менее трех характеристик.

26. Какое деление мейоза сходно с митозом? Объясните, в чем оно выражается и к какому набору хромосом в клетке приводит.

Спецификация письменного дифференцированного зачёта по учебной дисциплине «Биология»

Назначение письменного дифференцированного зачёта

– оценить уровень подготовки студентов по учебной дисциплине «Биология» с целью их итоговой аттестации при получении специальностей технического профиля по программе базовой подготовки в соответствии с примерной программой учебной дисциплины «Биология» для специальностей СПО, рабочей программой учебной дисциплины «Биология» .

1 Содержание письменного дифференцированного зачёта

определяется в соответствии с примерной программой учебной дисциплины «Биология», рабочей программой учебной дисциплины «Биология».

2 Принципы отбора содержания письменного дифференцированного зачёта:

  • ориентация на требования к результатам освоения учебной дисциплины «Биология», представленным в рабочей программе учебной дисциплины «Биология»: личностные, межличностные и предметные результаты.

3 Структура письменного дифференцированного зачёта

  1. Письменный дифференцированный зачёт состоит из обязательной и дополнительной части: обязательная часть содержит 20 заданий, дополнительная часть – 6 заданий.
  2. Задания дифференцируются по уровню сложности. Обязательная часть включает задания, составляющие необходимый и достаточный минимум усвоения знаний и умений в соответствии с требованиями рабочей программы учебной дисциплины «Биология». Дополнительная часть включает задания более высокого уровня сложности.
  3. Задания письменного дифференцированного зачёта предлагаются в тестовой форме.
  4. Варианты письменного дифференцированного зачёта (тестовые задания) равноценны по трудности, одинаковы по структуре, параллельны по расположению заданий: под одним и тем же порядковым номером во всех вариантах дифференцированного зачёта находится тестовое задание, проверяющее один и тот же элемент содержания.

4 Система оценивания отдельных тестовых заданий и письменного дифференцированного зачёта в целом

4.1 Тест оценивается по 5-тибалльной шкале следующим образом: за правильный ответ студент получает 1 балл, за неправильный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

4.2 Оценка «5» (отлично) выставляется за 85-100% правильных ответов.

Оценка «4» (хорошо) выставляется за 65-84% правильных ответов.

Оценка «3» (удовлетворительно) выставляется за 50-64% правильных ответов.

4.3 Оценка «2» (неудовлетворительно) выставляется, если количество правильных ответов менее 50%.

5 Время выполнения письменного дифференцированного зачёта

На выполнение письменного дифференцированного зачёта отводится 90 минут. Среднее время выполнения одного тестового задания обязательной и дополнительной части – 1-3 минуты. Ориентировочное время выполнения – 75 минут.

6. ЛИТЕРАТУРА

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы:

Для студентов

Беляев Д. К., Дымшиц Г.М., Кузнецова Л.Н. и др. Биология (базовый уровень). 10 класс. —М., 2014.

Ионцева А.Ю. Биология. Весь школьный курс в схемах и таблицах. — М., 2014.

Лукаткин А. С., Ручин А. Б., Силаева Т. Б. и др. Биология с основами экологии: учебник для студ. учреждений высш. образования. — М., 2014.

Мамонтов С. Г., Захаров В. Б., Козлова Т. А. Биология: учебник для студ. Учреждений высш. образования (бакалавриат). — М., 2014.

Никитинская Т. В. Биология: карманный справочник. — М., 2015.

Сивоглазов В. И., Агафонова И. Б., Захарова Е. Т. Биология. Общая биология: базовый уровень, 10—11 класс. — М., 2014.

Сухорукова Л. Н., Кучменко В. С., Иванова Т. В. Биология (базовый уровень). 10—11 класс. — М., 2014.

Для преподавателей

Федеральный закон от 29.12.2012 №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

Приказ Минобрнауки России от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».

Приказ Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012 № 413 “Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования”».

Письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований

федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования».

Биология: в 2 т. / под ред. Н. В. Ярыгина. — М., 2010.

Биология: руководство к практическим занятиям / под ред. В. В. Маркиной. — М., 2010.

Дарвин Ч. Сочинения. — Т. 3. — М., 1939.

Дарвин Ч. Происхождение видов. — М., 2006.

Кобылянский В. А. Философия экологии: краткий курс: учеб. пособие для вузов. — М., 2010.

Орлова Э. А. История антропологических учений: учебник для вузов. — М., 2010.

Пехов А. П. Биология, генетика и паразитология. — М., 2010.

Чебышев Н. В., Гринева Г. Г. Биология. — М., 2010.

Интернет-ресурсы

www. sbio. info (Вся биология. Современная биология, статьи, новости, библиотека).

www. window. edu. ru (Единое окно доступа к образовательным ресурсам Интернета по биологии).

www.5ballov. ru/test (Тест для абитуриентов по всему школьному курсу биологии).

www. vspu. ac. ru/deold/bio/bio. htm (Телекоммуникационные викторины по биологии — экологии на сервере Воронежского университета).

www. biology. ru (Биология в Открытом колледже. Сайт содержит электронный учебник по биологии, On-line тесты).

www. informika. ru (Электронный учебник, большой список интернет-ресурсов).

www. nrc. edu. ru (Биологическая картина мира. Раздел компьютерного учебника, разработанного в Московском государственном открытом университете).

www. nature. ok. ru (Редкие и исчезающие животные России — проект Экологического центра МГУ им. М. В. Ломоносова).

www. kozlenkoa. narod. ru (Для тех, кто учится сам и учит других; очно и дистанционно, биологии, химии, другим предметам).

www. schoolcity. by (Биология в вопросах и ответах).

www. bril2002. narod. ru (Биология для школьников. Краткая, компактная, но достаточно подробная информация по разделам: «Общая биология», «Ботаника», «Зоология», «Человек»



Предварительный просмотр:

Министерство образования Республики Бурятия

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Байкальский колледж туризма и сервиса»

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

по  дисциплине «Химия»

для профессии 23.01.03 «Автомеханик»

                                                                             Составила: Самбилова Э.Ж.,

 преподаватель общеобразовательных дисциплин

Могойто

2019 г.

ОДОБРЕН

Цикловой комиссией

Протокол №____от_________________

Председатель Цикловой комисси

_______________    Белобородова О.Б
              подпись                                    ФИО

Разработано на основе ФГОС СОО

17.05.2012г. №413

Разработано на основе ФГОС СПО

Специальности / профессии  

23.01.03 «Автомеханик»


                                   

Пояснительная записка

        Контрольно-оценочные средства по результатам изучения дисциплины  «Химия» ориентированы на проверку степени достижения требований к минимуму содержания и уровню подготовки обучающихся в соответствии с ФГОС и является основополагающим документом для организации контроля ЗУН обучающихся в учебном процессе.

         КОС включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета или экзамена.

        Содержание современного  курса  химии  тесно связано не только с задачей получения фундаментального естественно  -  научного  образования,  но  и  с  задачей формирования представлений о химии как о необходимой для каждого человека составляющей общих знаний о мире и  понимания  значимости  этой  науки  для  общественного прогресса.  Важной  частью  общей  культуры  является широкий  набор  знаний,  которые  человек  активно использует в быту, в профессиональной деятельности, на протяжении всей жизни.  Умение применять полученные теоретические знания на  практике  может  служить  критерием  оценки  уровня культурного  развития  человека.  Поэтому  одним  из традиционных  направлений  в  преподавании  химии является освещение вопросов прикладной направленности.  Прикладная направленность химии осуществляется с целью  повышения  качества  химического  образования обучающихся,  применения  их  химических  знаний  к решению  задач  повседневной  практики  и  в профессиональной деятельности.

                Контрольно-оценочные средства по дисциплине «Химия» разработаны на основании положений:

  • федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования;
  • основной профессиональной образовательной программы;
  • рабочей программы учебной дисциплины «Химия». 

Перечень основных показателей оценки результатов, элементов знаний и умений, подлежащих текущему контролю и промежуточной аттестации

Изучение дисциплины «Химия» направлено на формирование следующих ОК:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес;

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество;

 ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность;

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития;

 ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности;

ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями;

 ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий;

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации;

ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности;

ОК 10. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).

Паспорт фонда оценочных средств

По учебной дисциплине «Химия» для профессии 23.01.03 «Автомеханик»

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

ПК,

ОК

 Наименование  темы

Уровень усвоения программы

Наименование контрольно-оценочного средства

Текущий контроль

Промежуточная аттестация

1 Владеют важнейшими химическими понятиями: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, валентность, степень окисления, моль, молярная масса.

ОК1 Нахождение относительной молекулярной массы сложных веществ

ОК2 Определение массовой доли химического элемента в сложном веществе

ПК3 Составление электронно-графических формул атомов химических элементов I-III периодов

ОК4 Описание свойств химического элемента согласно его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Вещества, их свойства.

Атомно-молекулярное учение

Знаки химических элементов

Относительные атомные и молекулярные массы.

Количество вещества – моль, молярная масса

Валентность и степень окисления атомов.

Строение атома

2

+

2. Понимают основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон  постоянства состава веществ, закон Авогадро, Периодический закон Д.И. Менделеева;

ПК5 Расчет массовой доли растворенного вещества

Закон сохранения массы веществ

Закон постоянства состава веществ

Закон Авогадро

Периодический закон Д.И. Менделеева

1

+

3.Понимают химические свойства   основных классов неорганических соединений: оксидов, кислот, оснований, солей

ОК6 Выполнение химического эксперимента по исследованию химических свойств оксидов, кислот, оснований, солей

У7 Выполнение химического эксперимента по определению анионов и катионов

Классификация и     свойства основных классов неорганических соединений

2

+

+

4. Владеют основными механизмами образования различных видов химической связи: ковалентной, ионной, металлической

Виды химической связи: ковалентная, ионная,

металлическая

2

+

5. Понимают суть теории электролитической диссоциации

У8 Выполнение химического эксперимента по проведению реакций обмена между растворами электролитов, идущих до конца

Вещества электролиты и неэлектролиты

Элекролитическая диссоциация

1

+

+

6. Знают химические свойства, применение  и способы получения металлов и неметаллов

Металлы и неметаллы

2

+

6.Понимают суть окислительно-восстановительных процессов

Степень окисления

Окисление и восстановление

2

+

7.Понимают зависимость скорости химической реакции от различных факторов

У9 Определение зависимости скорости химической реакции от различных факторов: температуры, катализатора, природы реагирующих веществ

Вещества катализаторы и ингибиторы

Зависимость скорости химической реакции от различных факторов: температуры, катализатора, природы реагирующих веществ

1

+

8. Понимают основные положения теории строения органических веществ А.М. Бутлерова

У10 Составление структурных формул изомеров органических веществ

У11 Составление структурных формул гомологов органических веществ

Изомерия

Гомология

2

+

9. Понимают генетическую связь между предельными непредельными углеводородами

У12 Выполнение химического эксперимента по исследованию химических свойств предельных углеводородов

У13 Выполнение химического эксперимента по исследованию химических свойств непредельных углеводородов

Химические свойства, способы получения и применение предельных углеводородов

З24 Химические свойства, способы получения   и применение непредельных углеводородов

2

+

10.Понимают генетическую связь между кислород содержащими органическими соединениями

З25 Химические свойства, способы получения и применение  спиртов, альдегидов, кислот

1

+

11. Понимают свойства и значение азотсодержащих  органических соединений: аминокислот и белков

У14 Выполнение химического эксперимента по исследованию химических свойств белков

З26 Применение аминокислот на основе свойств

З27 Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз.

2

+

+

12.Понимают способы получения и практическое значение пластмасс и волокон

У15 Выполнение химического эксперимента по распознаванию пластмасс и волокон

328 Получение полимеров способами полимеризации и поликонденсации

З29 Классификация и получение волокон

2

+


Содержательно-компетентностная матрица оценочных средств

Содержание

учебного материала

по программе УД

Текущий контроль

Промежуточная аттестация

Проверяемые У, З, ОК

Проверяемые

У, З, ОК

Раздел 1

Общая и неорганическая химия

У3, У5, У7 З2, З7, З9, З1 ОК2,5,6

Тема 1.1

Основные понятия и законы химии

У1, У2

З1-З6 ОК 2,5,6

Тема 1.2 

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

У3, У4

З7, З11

ОК2,6

Тема 1.3

Строение вещества

З1, З8, З9 ОК 2,6

Тема 1.4

Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

У5 З14, З15 ОК2,6

Тема 1.5

Классификация неорганических соединений и их свойства

У6-У9

З12 ОК2,6

Тема 1.6

Химические реакции

У7 - У9 З8, З18, З20 ОК2,6

Тема 1.7

Металлы и неметаллы

У4, З16 З16 ОК2,6

Раздел 2

Органическая химия

У10, У11 З21 - З24 ОК2,5,6

Тема 2.1

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

У10, У11 З21, З22 ОК2,6

Тема 2.2

Углеводороды и их природные источники

У12, У13 З23, З24 ОК2,6

Тема 2.3 Кислородсодержащие органические соединения

З25 ОК2,6

Тема 2.4 

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

У14, У15 З26-З29 ОК2,5,6

Критерии оценивания.

        КУ=m/n, где m – число выполненных существенных операций; n – число заданных существенных операций.

«5» - 0,9 ≤ КУ≤ 1

«4» - 0,8 ≤ КУ <0,9

«3» - 0,7≤ КУ <0,8

        «2» - КУ <0,7


Входной контроль.

1 вариант

  1. Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора:

А. +5 и 2                Б. +15 и 5                В. +15 и 1                Г. +15 и 3

  1. Валентность азота в аммиаке NH3 равна:

А. VI                        Б. II                        В. I                        Г. III

  1. Укажите значение «х» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:

4Al + X O2 = Y Al2O3

А. х=2, у=3         Б. х=3, у=3                 В. х=3, у=2                 Г. х=2, у=2

  1. К реакциям разложения относится реакция:

А. CaO+SiO2=CaSiO3                                 Б. 2HgO=2Hg+O2         

В. Zn+2HСl=ZnCl2+H2                        Г. 2Mg+O2=2MgO

  1. Из предложенных ниже формул веществ солью является:

А. HСl                 Б. Ca(OH)2                 В. Na2O                Г. Al2(SO4)3

  1. Формуле Cu(OH)2 соответствует название:

А. оксид меди (II)                                Б. гидроксид меди (I)        

В. гидроксид меди (II)                        Г. Нитрат меди (II)

  1. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А. HСl                 Б. F2                         В. Na2O                Г. Cu

  1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. Na и H2O        Б. СuO и H2SO4        В. HCl и SO2                Г. Ca(OH)2 и CO2

  1. Радиус атома увеличивается в ряду:

А. сера, натрий, хлор                        Б. натрий, сера, хлор        

В. хлор, сера, натрий                        Г. хлор, натрий, сера.

  1. Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

Ca → CaO → … → CaCl2

А. CaO2                Б. CaH2                В. Ca(OH)2                Г. CaCO3

  1. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

А. не растворяется в воде                

Б. химически стоек к действию кислот

В. встречается в природе в виде минералов    

Г. имеет высокую твердость

  1. В растворе серной кислоты:

А. фенолфталеин становится малиновым

Б. лакмус краснеет        

В. метилоранж желтеет

Г. лакмус синеет.


Входной контроль.

2 вариант

  1. Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома кремния:

А. +4 и 4                Б. +14 и 6                В. +14 и 4                Г. +14 и 3

  1. Валентность серы в соединении H2S равна:

А. I                        Б. II                        В. III                        Г. IV

  1. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции:

А. Ca+O2=CaO                                        Б. Ca+2O2=CaO         

В. 2Ca+O2=CaO                                Г. 2Ca+O2=2CaO

  1. К реакциям замещения относится реакция:

А. 4Na+O2=2Na2O                        Б. CaCO3=CaO+CO2        

В. NaOH+HCl=NaCl+H2O                Г. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  1. Из предложенных ниже формул веществ основанием является:

А. H2SiO3                Б. KOH                 В. CaCO3                Г. Fe2O3

  1. Формуле Fe2(SO4)3 соответствует название:

А. сульфат железа (II)                                Б. Хлорид железа (III)

В. сульфид железа (II)                        Г. сульфат железа (III)

  1. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCl:

А. металлическая                                Б. Ковалентная полярная

В. ионная                                        Г. Ковалентная неполярная

  1. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. CO2 и H2O                Б. NaOH и HCl        В. HCl и Zn                Г. Cu и H2SO4(р-р)

  1. Радиус атома увеличивается в ряду:

А. бор, углерод, кислород                        Б. Кислород, бор, углерод        

В. углерод, кислород, бор                        Г. Кислород, углерод, бор

  1. Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

P→ ... → H3PO4 → Ca3(PO4)2

А. PH3                Б. HPO3                В. P2O5                Г. Na

  1. Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?

А. высокая прочность                

Б. серебристый цвет

В. способность образовывать сплавы    

Г. дешевизна по сравнению с другими металлами

  1. Кислород можно распознать:

А. по цвету                                                

Б. по запаху        

В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет

Г.  внести тлеющую лучину, она потухнет.


Тематические контрольные работы

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

1 вариант

Часть А

1. К соединениям, имеющим общую формулу  CnH2n , относится:

    а) бензол      б) циклогексан        в)  гексан        г) гексин

2. Валентный угол в алканах составляет:

    а) 180˚      б) 120˚      в) 109˚28΄    г) 90˚

3. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,4-диметилпентан равно соответственно:

    а) 2, 1, 2. 0            б) 4, 2, 1, 0             в) 2, 1, 0, 2              г) 4, 1, 2, 0

4. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле бутена-1   слева направо:

    а) sp2, sp2, sp2, sp2      б) sp2, sp, sp2, sp3      в) sp2, sp2, sp3, sp3      г) sp3, sp2, sp2, sp3

5. В молекуле пропина  число всех δ- и  всех π-связей равно соответственно:

    а) 2 и 2               б)  6 и 2              в)  5 и 1               г) 8 и 2

6. Гомологами не являются:

    а) циклопентан и циклогексан                       б) бутен и пентен

    в) циклопропан и пропан                                г) этан и гексан

7. Алкадиену соответствует формула:

    а) С8Н18              б) С8Н16               в) С8Н14            г) С8Н10

8. Изомерами не являются:

    а) циклобутан  и  2-метилпропан                    б) пентен-1  и  метилциклобутан      

    в) бутадиен-1,3  и  бутин-1                               г) гексан  и  2,3-диметилбутан  

9. Структурным изомером бутена-1 является:

    а) бутин-1          б) 2-метилпропан      в) 3-метилбутен-1        г) 2-метилпропен

10. Число  π-связей в ациклическом углеводороде состава  С5Н8  равно:

      а) 1                 б) 2              в)  3             г) 4

Часть В

1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения

Класс соединения

1) С2Н4

А) алканы

2) С3Н8

Б) арены

3) С4Н6

В) алкены

4) С2Н5 СООН

Г) алкины

Д) карбоновые кислоты

2. Установите соответствие между названием органического соединения и числом  δ- и  π-связей в этом веществе. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Название  соединения

Число  δ- и  π-связей

1) бутен-2

А) 7 и 1

2) пропаналь

Б) 9 и 2

3) бутин-1

В) 9 и 1

4) этановая кислота

Г) 11 и 1

Д) 9 и 3

Часть С

При сгорании  29 г  органического вещества  образовалось 33,6 л  углекислого газа и 27 г воды. Пары органического вещества в 2 раза тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.


Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

2 вариант

Часть А

1.К соединениям, имеющим общую формулу  CnH2n , относится:

    а) пентан      б) пентин       в)  пентадиен       г) пентен

2. Валентный угол в алкенах составляет:

    а) 180˚      б) 120˚      в) 109˚28΄    г) 90˚

3. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,2,4-триметилпентан равно соответственно:

    а) 5, 1, 1, 1          б) 2, 1, 1, 1             в) 4, 1, 2, 1              г) 2, 3, 1. 1

4. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле пентина-2   слева направо:

    а) sp3, sp, sp, sp2, sp3      б) sp3, sp2, sp2, sp,sp3      в) sp, sp3, sp3, sp2, sp      г) sp3, sp, sp, sp3, sp3

5. В молекуле пропена  число всех δ- и  всех π-связей равно соответственно:

    а) 8 и 1               б)  7 и 2              в)  2 и 1               г) 1 и 1

6. Гомологами  являются:

    а) этен и метан                                                б) бутан и пропан

    в) циклобутан  и бутан                                    г) этин и этен

7. Алкину соответствует формула:

    а) С6Н14              б) С6Н12               в) С6Н10            г) С6Н6

8. Какое вещество не является изомером гексана?

    а) циклогексан            б) 2-метилпентан          в) 2,2-диметилбутан         г) 2,3-диметилбутан  

9. Структурным изомером пентадиена-1,2  является:

    а) пентен-1            б) пентан          в) циклопентан           г) пентин-2

10. Число  π-связей в ациклическом углеводороде состава  С5Н10  равно:

      а) 1                 б) 2              в)  3             г) 4

Часть В

1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Формула соединения

Класс соединения

1) С2Н4

А) спирты

2) С2Н2

Б) алканы

3) С2Н6

В) алкены

4) С2Н5 ОН

Г) алкины

Д) альдегиды

2. Установите соответствие между названием органического соединения и числом  δ- и  π-связей в этом веществе. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

Название  соединения

Число  δ- и  π-связей

1) пропен

А) 12 и 2

2) этин

Б) 6 и 1

3) этаналь

В) 3 и 2

4) пентен-1-ин-4

Г) 8 и 1

Д) 10 и 3

Часть С

При сгорании  12 г  органического вещества  образовалось 13,44  л  углекислого газа и 14,4 г воды. Пары органического вещества в 30 раз тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.


Углеводороды

1 вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Общая формула аренов:

  1. CnH2n +2 
  2. СnН2n 
  3. СnН2n - 2
  4. СnH2n – 6

 2. (2 балла). Углеводород с формулой  

           СН3—СН3 относится к классу:

  1. Алканов        
  2. Алкинов
  3. Алкенов
  4. Аренов

 3. (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН2=СН—СН2—СН3, является:

  1. 2-Метилбутен-2
  2. Бутан
  3. Бутен-2
  4. Бутин-1

 4. (2 балла). Предыдущим гомологом пентадиена - 1,3 является:

  1. Бутадиен-1,3
  2. Пропадиен-1,2
  3. Гексадиен-1,3
  4. Пентан.

 5. (2 балла). Вещество, для которого характерна реакция замещения:

  1. Бутан        
  2. Бутин
  3. Бутен-1
  4. Бутадиен-1,3

6. (2 балла). Вещество, для которого не характерна реакция гидрирования:

  1. Пропен
  2. Пропан
  3. Этин
  4. Этен

 7. (2 балла). Формула вещества X в цепочке превращений

СН4   Х   С2Н4

  1. СО2
  2. С2Н2
  3. C3H8
  4. C2H6.

 8. (2 балла). Для получения углеводорода с более длинной углеродной цепью применяют   реакцию:

  1. Вюрца
  2. Кучерова
  3. Зайцева
  4. Марковникова

 9. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

  1. С2Н4 и СН4
  2. С6Н6 и Н2О
  3. С3Н8 и Н2
  4. С2Н4 и Н2

 10. (2 балла). При полном сгорании 1 л газообразного углеводорода (н. у.) образовалось 2 л оксида углерода (IV). Углеводородом является:

  1. Бутан
  2. Пропан
  3. Метан
  4. Этан

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (9 баллов). Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СН4 → СН3С1 → С2Н6 → C2H5NO2

Дайте названия продуктов реакций.

12. (6 баллов). Для З-метилбутина-1 запишите не менее трех формул изомеров. Дайте название каждого вещества, укажите виды изомерии.

13. (4 балла). Перечислите области применения алкенов.

14. (11 баллов). При сжигании 29 г углеводорода образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Выведите молекулярную формулу углеводорода.


Углеводороды

2 вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Общая формула алканов:

  1. CnH2n + 2     
  2. CnH2n – 2.
  3. CnH2n   
  4. CnH2n – 6

 2.  (2 балла). Углеводород, формула которого СН3 – СН = СН2 относится к классу:

  1. Алканов
  2. Алкинов
  3. Алкенов
  4. Аренов

 3.  (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН3 – С ≡ С - СН3, является:

  1. Пентин-2
  2. Бутан
  3. Бутен-2
  4. Бутин-1

4. (2 балла). Последующим гомологом бутана является:

  1. Гексан
  2. Пропан
  3. Пропен
  4. Пентан

5. (2 балла). Вещество, для которого не характерна реакция замещения:

  1. Гексан
  2. Пропан
  3. Пропен
  4. Октан

6. (2 балла). Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

  1. Метан
  2. Пропан
  3. Пропен
  4. Этан

 7. (2 балла). Вещество X в цепочке превращений

C3H8  СН2 = СН—СН3  Х

  1. 1,2-Дихлорпропан
  2. 2,2-Дихлорпропан
  3. 2-Хлорпропан
  4. 1-Хлорпропан

 8. (2 балла). Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу:

  1. Вюрца
  2. Кучерова
  3. Зайцева
  4. Марковникова

 9. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

  1. С3Н8 и О2
  2. С4Н10 и НСl
  3. С2Н4 и СН4
  4. С6Н6 и Н2О

 10. (2 балла). При полном сгорании 3 л (н. у.) газообразного углеводорода образовалось 3 л (н. у.) оксида углерода (IV). Углеводородом является:

  1. Бутан
  2. Метан
  3. Пропан
  4. Этан

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (9 баллов). Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → C6H5NO2

Дайте названия продуктов реакций.

12. (6 баллов). Для бутадиена-1,3 запишите не менее трех формул изомеров. Дайте названия каждого вещества, укажите виды изомерии.

13.  (4 балла). Перечислите области применения алканов.

14. (11 баллов). Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 29.


Спирты и фенолы

1 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

  1. Общая формула предельных одноатомных спиртов:

А. CnH2n + 1OH.                 B. CnH2n – 1OH.

Б. CnH2n – 2 (OH)                Г. CnH2nO2.

  1. Название вещества, формула которого

                    СН3 – СН2 – СН – СН3:

                         ОН

А. Бутаналь.        В. Бутанол-3.

Б. Бутанол-2.        Г. 3-Метилпропанол-1.

  1. Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов:

А. Зеркальная.

Б. Положения краткой связи.

В. Пространственная (стереоизомерия).

Г. Межклассовая.

  1. В цепочке превращений

СН3 – СН2 – ОН + НВr       СН3 – СН2 –Вr + Н2О

в сторону продуктов реакции способствует добавление:

А. Воды.    Б. Бромоводорода.    В. Щелочи.

  1. Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

А. СН3ОН.      Б. С2Н5ОН.    

В. С3Н7ОН.     Г. С6Н5ОН.

  1. Эталон не вступает в реакцию с веществом, формула которого:

А. Na.    Б. НВr.    В. NaOH.   Г. СН3СООН.      

  1. Реактивом для распознавания этиленгликоля является:

А. Бромная вода.

В. Гидрохлорид меди (II).

Б. Оксид меди (II).        

Г. Хлорид железа (III).

  1. Спирты могут быть получены:

А. Дегрированием алканов.

Б. Перегонкой нефти.

В. Гидратацией алкенов.

Г. Гидратацией алкинов.

  1. В названиях спиртов используют суффикс:

А. –ол.     Б. –ил.       В. –ин.       Г. –ан.

  1. В отличие от фенолов, спирты не реагируют с:

А. Металлами.        

В. Карбоновыми кислотами.

Б. Килородом.        

Г. Щелочами.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

метанацетиленбензолхлорбензолфенол.

  1. Для 2-метилбутанола-1 составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.
  2. С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромная вода, бензол – будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите органические вещества.
  3. Напишите уравнения реакций получения бутанола-2 из бутана, укажите условия их осуществления.
  4. Задача. Из этилового спирта в результате двух последовательных реакциях получено соединение, которое растворяет свежеосажденный гидроксид меди (II). При взаимодействии этого соединения с избытком Na выделяется 35,84л водорода. Какое соединение получено и какая масса этилового спирта вступает в реакцию, если выход на каждой стадии синтеза 80%?


Спирты и фенолы

2 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

  1. Многоатомным спиртом является:

А. Бутанол-2.       B. Фенол.

Б. Глицерин.         Г. Этанол.

  1. Название вещества, формула которого

СН3 – СН – СН – СН3:

Н3С    ОН

А. 2-Метилбутанол.      

В. 3-Метилбутанол-2.

Б. Пентанол-2.                

Г. Метилбутанол.

  1. Вид изомерии, характерный для фенолов, содержащих одно бензольное ядро:

А. Положения функциональной группы.

Б. Пространственная (стереоизомерия).

В. Межклассовая.

Г. Положения краткой связи.

  1. Продуктом реакции гидратации углеводорода, формула которого

СН2 == СН  – СН  – СН2 – СН3,

         СН3

является вещество:

А. 3-Метилпентанол-1.

Б. 3-Метилпентанол-2.

В. 3-Метилпентанол-3.

Г. 3-Метилпентанол-1,2.

  1. В цепочке превращений

С2Н6            Х           С2Н5ОН

веществом Х является:

А. Хлорэтан.               В. Фенол.

Б. 1,1-Дихлорэтан.     Г. Этаналь.

  1. Вещество с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

А. Метанол.    Б. Угольная кислота.    

В. Фенол.         Г. Этанол.

  1. Метанол не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Zn.     Б. НВr.      В. KOH.      Г. Br2(водн.).      

  1. Реактивом для распознавания фенолов является:

А. Перманганат калия (р-р).        

Б. Хлорид железа (III).

В. Гидроксид меди (II).        

Г. Оксид меди (II).

  1. Вещество применяемое для производства антифризов:

А. Глицерин.

Б. Метанол.

В. Этанол.

Г. Этиленглюколь.

  1. Пикриновую кислоту (тринитрофенол) можно получить путем взаимодействия фенола с веществом, формула которого:

А. Br2(водн.).        Б. HNO3.

В. KMnO4(р-р).        Г. NaOH.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

этиленхлорэтан бутанхлорбутанбутанол-2.

  1. Составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога для бутантриола-1,2,3. Назовите все вещества.
  2. Запишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно отличить этиловый спирт от этиленгликоля. Дайте названия продуктов и укажите признаки реакций.
  3. Напишите уравнения реакций получения этанола  из этана, укажите условия их осуществления.
  4. Задача. Из 30г изопропилового спирта в результате двух последовательных реакций получено соединение, при действии на которое гидроксидом меди (II) появляется ярко-синее окрашивание. Какая масса этого соединения получена, если выход на первой стадии – 80%, а на второй – количественный?


Кислородсодержащие органические соединения

1 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

  1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле Cn(H2O)m, относится к классу:    

А. Альдегидов.      Б. Углеводов.           В. Спиртов.         Г. Карбоновых кислот.

  1. (2 балла). Вещество, являющееся изомером  пропаналя:    

А. Пропанон.    Б. Пропанол – 1.     В. Пропановая кислота.         Г. Метилэтаноат.

  1. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:  

А.CH3OH.      Б.CH3COH.         В. CH3COOH .          Г.C17H35COOH.

  1. (2 балла). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе  

CH3COOH + CH3OH                CH3COOCH3 + H2O

 в сторону продуктов реакции:      

А. Вода.        Б. Гидроксид натрия.     В. Метилэтаноат.      Г. Серная  кислота (конц.).

  1. (2 балла). Вещество, для которого невозможна реакция «серебряного зеркала»:    

А. Глюкоза  Б. Метаналь.      В. Метанол.      Г. Метановая кислота.

  1.   (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y  в цепочке превращений:

                                                     + NaOH              + CuO

С2H5Cl                          X                       Y.

С веществом Y может реагировать:    

А. Вода.      Б. Гидроксид меди (II).      В. Гидроксид натрия.       Г. Хлорид железа (III).

7.  (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в веществе, формула которого  CH3OH:  

А. sp3.          Б. .sp2.                В. sp.          Г. Не гибридизирован.

  1. (2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:    

А. Бутан.       Б. Бутанол – 1.         В. Бутанол – 2.             Г. Метилбутаноат.

  1. (2 балла). Формула реактива для распознавания многоатомных спиртов:    

А. CuO.                       Б. Cu(OH)2 .         В. Ag2O(амм. р-р).           Г. FeCl3(р-р).

  1. (2 балла). Спирт, при реакции 32г которого с избытком натрия выделяется 11,2л водорода, - это:    

А. Бутанол – 1.      Б. Метанол.     В. Пропанол – 1.          Г. Этанол.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

  1. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления:                                                                                                                                          метан       1          ацетилен      2                 бензол       3           хлорбензол        4           фенол.
  2. (6 баллов). Составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога для 2 -метилбутанола -1. Назовите все вещества.
  3.  (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромоводород, натрий – будет реагировать этанол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите все вещества.
  4. (4 балла). Составьте схему получения бутанола-2 из бутана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
  5. (6 баллов). Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 1,5 моль метанола с металлическим натрием, взятым в достаточном количестве, если объёмная доля выхода продукта реакции составляет 85% от термически возможного.

Кислородсодержащие органические соединения

2 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

  1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле RCOOH, относится к классу:          

А. Альдегидов.      Б. Карбоновых кислот.           В. Спиртов.         Г. Углеводов.

  1. (2 балла). Вещество, являющееся изомером  уксусной кислоты:    

А. Хлоруксусная кислота.    Б. Этанол.     В. Диметиловый эфир.         Г. Метилметаноат.

  1. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:  

А.C2H5OH.      Б.C6H5OH.         В. CH3COOH .          Г.C15H31COOH.

  1. (2 балла). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе                      

CH3CH2Br + H2O               CH3CH2OH + HBr

 в сторону продуктов реакции:                          

А. Бромоводорода.     Б. Гидроксид натрия.        В. Серная кислота.       Г. Этанол.

  1. (2 балла). Вещество, для которого невозможна реакция с гидроксидом меди (II):                    

А. Глюкоза  Б. Этаналь.      В. Этанол.      Г. Этиленгликоль.

  1.   (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y  в цепочке превращений:

                                                         + H2O              + H2O,Hg2+

Ca С2                          X                          Y.

С веществом Y может реагировать:    

А. Вода.      Б. Гидроксид меди (II).         В. Гидроксид натрия.        Г. Хлорид железа (III).

7.  (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, отмеченного звёздочкой  в веществе, формула которого  CH3С*OH:  

А. sp3.    Б. .sp2.            В. sp.            Г. Не гибридизирован.

  1. (2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:                          

А. Ацетилен.     Б. Бензол.         В. Уксусная кислота.             Г. Этилен.

  1. (2 балла). Формула реактива для распознавания альдегидов:    

А. CuO.            Б. Br2(р-р) .         В. Ag2O(амм. р-р).           Г. FeCl3(р-р).

  1. (2 балла). Спирт, из 1 моль которого при дегидратации образуется 42г этиленового углерода:  

А. Бутанол – 1.      Б. Метанол.     В. Пропанол – 1.          Г. Этанол.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

  1. (8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления:                                                                                                                                          ацетат натрия    1         метан    2         хлорметан    3      метанол      4          диметиловый эфир.
  2. (6 баллов). Для пропаналя составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога  и  назовите эти  вещества.
  3. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромная вода, диметиловый эфир – будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите все вещества.
  4. (4 балла). Составьте схему получения фенола из бензола. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
  5. (6 баллов). Рассчитайте массу сложного эфира, полученного в результате реакции 0,5 моль уксусной кислоты  с таким же количеством вещества метанола, если массовая доля продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного.


Азотсодержащие органические соединения

1 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1        (2 балла). В состав аминокислот входят функциональные группы:

А. —NH2   и —СОН.        В. —NO2   и —СООН.

Б. —NH2   и —СООН.        Г. >NH   и —СООН.

2        (2 балла). Название вещества    СН3—СН2—СН—СН2—NH2:

                                                                                 

                                                                               СН3

A. 1-Амино-2-метилбутан.                 B. Бутиламин.

Б. 2-Метил-1-аминобутан.              Г. Изобутиламин.

3        (2 балла). Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого

СН3—СН—СООН:

NH2

А. 1.              Б. 2.            В. 3.             Г. 4.

4        (2 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого C2H5NH2:

А. Красная.   Б. Синяя.   В. Фиолетовая.

5        (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с метиламином:

А. Гидроксид натрия.                 В. Оксид магния.

Б. Магний.                        Г. Хлороводород.

6        (2 балла). Химическая связь, образующая первичную структуру белка:

A. Водородная.                        B. Пептидная.

Б. Ионная.                        Г. Ковалентная неполярная.

7        (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А. Н2О.                   Б. СН3—NH2.                    В. С2Н5—NH2.                       Г. С3Н7—NH2.

8        (2 балла). Признак реакции взаимодействия анилина с бромной водой:

A. Выделение газа.

Б. Выделение тепла и света.

B. Образование осадка.

9        (2 балла). Число различных дипептидов, которые можно получить из глицина и аланина:

А  1.            Б. 2.              В. 3.             Г. 4.

10        (2 балла). Для аминов характерны свойства:

A. Кислот.

Б. Оснований.

B. Амфотерных соединений.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. (5    баллов).   Для   вещества,   формула   которого  СН3—СН2—СН2—NH2, составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.
  2. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, вода, этанол — вступает в реакцию аминоуксусная кислота? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
  3. (8 баллов). Составьте схему получения анилина из гексана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.
  4. (8 баллов). В органическом веществе массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота соответственно равны 32,0, 6,66, 42,67, 18,67%. Выведите молекулярную формулу вещества. К какому
    классу соединений относится данное вещество?
  5. (3 балла). Как в бытовых условиях можно отличить натуральную шерсть от искусственного волокна? Приведите известные вам способы распознавания.

Азотсодержащие органические соединения

2 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1        (2 балла). Амины — это органические производные:

А. Аммиака.                В. Воды.

Б. Азотной кислоты.             Г. Метана.

2        (2 балла). Название вещества, формула которого СН3—СН—СН2—СООН:

                                                                                                                                                 NH2

A. 2-Аминобутановая кислота.      B.         α-Аминомасляная кислота.
Б. 4-Аминобутановая кислота.      Г. ß - Аминомасляная  кислота.

3        (2 балла). Число возможных структурных изомерных веществ состава C3H9N:

А. 2.         Б. 3.       В. 4.       Г. 5.

4        (2 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого    

СН2—СН—СООН:

                                                NH2   NH2    

 А. Красная.   Б. Синяя.   В. Фиолетовая.

5        (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с аминоуксусной  кислотой:

А. Алании.        В. Хлороводород.

Б. Бензол.        Г. Углекислый газ.

6        (2 балла). Последовательность чередования аминокислотных звеньев в полипептидной цепи является структурой белка:

А. Первичной.        В. Третичной.

Б. Вторичной.        Г. Четвертичной.

7        (2 балла). Наиболее  сильным  основанием  является  вещество, формула  которого:

A. NH3.        В. С6Н5—NH2.

Б. СН3—NH2.        Г. С3Н7—NH2.

8        (2  балла). Признак  ксантопротеиновой  реакции  распознавания  белков:

A. Запах жженых перьев.
Б. Желтое окрашивание.

B Фиолетовое окрашивание.

9        (2 балла). Продуктами горения  аминов  являются  вещества, формулы  которых:

А. СО2 , Н2 О, N0.        В. С02, Н2 , N2.

Б. С02, Н20, N02.        Г. С02, Н2 0, N2.

10 (2 балла). Для аминокислот характерны свойства:

A. Кислот.

Б. Оснований.

B. Амфотерных соединений.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11        (5 баллов). Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества, формула  которого  NH2—СН2—СН2—СН2—С О О Н.   Дайте  названия всех веществ.

  1. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, кислород, хлороводород — вступает в реакцию этиламин? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.
  2. (8 баллов). Составьте схему получения аминоуксусной кислоты из этанола. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.
  3. (S баллов). В органическом веществе массовые доли углерода, водорода и азота соответственно равны 53,33,  15,56, 31,11%. Выведите молекулярную формулу вещества. К какому классу соединений относится данное вещество?
  4. (3 балла). Объясните, почему стиральные порошки с биодобавками не рекомендуется использовать
    при температуре воды выше 40 °С.

Итоговая контрольная работа за курс органической химии

1 вариант

  1. Вещества с общей формулой СnH2nO могут относиться к классу:
  1. Простых и сложных эфиров;
  2. Карбоновых кислот и альдегидов;
  3. Альдегидов и кетонов;
  4. Карбоновых кислот и сложных эфиров
  1. Вещество, формула которого

СН3-СН-СН2 - С = O

                                   |               |

                                  СН3         H

называется:

  1. 2-метилбутаналь;
  2. 3-метилбутаналь;
  3. пентаналь;
  4. пентанон.
  1. Формулы гомологов представлены в ряду:
  1. С2Н6 и С2Н4;
  2. СН2=СН-СН3 и СН3-СН=СН3;
  3. С6Н6 и С2Н2;
  4. СН3-СН2-СН2-СН3 и СН3-СН2-СН3.
  1. Изомером аминоэтана является:
  1. аминометан;
  2. диметиламин;
  3. этиламин;
  4. 2-аминопропан.
  1. В виде цис-, транс- изомера может существовать:
  1. пропен;
  2. 1,2-дихлорэтан;
  3. 1,2-дибромэтен;
  4. бутен-1.
  1. π-Связь отсутствует в молекуле:
  1. бензола;
  2. этилена;
  3. этаналя;
  4. этанола.
  1. В ряду спиртов: метиловый, этиловый, пропиловый – температура кипения:
  1. увеличивается;
  2. уменьшается;
  3. не изменяется;
  4. сначала увеличивается, затем уменьшается.

  1. Продуктом присоединения бромоводорода к пропену является:
  1. 1-бромпропан;
  2. 1,1-дибромпропан;
  3. 2-бромпропан;
  4. 2-бромпропен.
  1. Альдегид от кетона можно отличить с помощью следующего реагента:
  1. Гидроксид натрия;
  2. Аммиачный раствор оксида серебра;
  3. Хлорид железа (III);
  4. Соляная кислота.
  1. Укажите пару, каждое вещество которой содержит группу –ОН:
  1. Глицерин, этаналь;
  2. Уксусная кислота, бензол;
  3. Глюкоза, фенол;
  4. Этиленгликоль, диэтиловый эфир.
  1. Двойственные функции проявляет каждое вещество пары:
  1. Глюкоза и уксусная кислота;
  2. Глюкоза и муравьиная кислота;
  3. Муравьиная кислота и глицерин;
  4. Фенол и этиленгликоль.
  1. В схеме превращений

С2Н4  С2Н5Cl  С2Н5ОН

формулы веществ х и у – это соответственно:

  1. HCl и CH3OH;
  2. Cl2 и KOH (водный раствор);
  3. NaCl и H2O;
  4. HCl и KOH (водный раствор).
  1.  Для жиров и полисахаридов характерны реакции:
  1. Гидролиза;
  2. Брожения;
  3. Этерификации;
  4. Гидрирования.
  1. К природным полимерам относится:
  1. Резина;
  2. Крахмал;
  3. Тефлон;
  4. Капрон.
  1. Для полимера, полученного реакцией полимеризации, молекулярная масса макромолекул:
  1. Меньше суммарной массы молекул мономеров;
  2. Равна суммарной массе молекул мономеров;
  3. Больше суммарной массы молекул мономеров;
  4. Все варианты возможны.


Итоговая контрольная работа за курс органической химии

2 вариант

  1. Вещества с общей формулой СnH2nO2 могут относиться к классу:
  1. Простых и сложных эфиров;
  2. Альдегидов и кетонов;
  3. Карбоновых кислот и альдегидов;
  4. Карбоновых кислот и сложных эфиров
  1. Амин, формула которого

СН3-СН – СН-СН3

                                      |         |

                                     СН3   NH2

называется:

  1. 2-метил-3-аминобутан;
  2. 2-амино-3-метилбутан;
  3. 2-аминопентан;
  4. 2-амино-3,3-диметилпропан.
  1. Формулы гомологов представлены в ряду:
  1. С2Н6 и С2Н2;
  2. СН2=СН-СН3 и СН3-СН2-СН=СН2;
  3. С6Н6 и С2Н4;
  4. СН3-СН2-СН2-СН3 и СН3-СН2-СН=СН2.
  1. Изомером 1,3-диметилбензола не является:
  1. пропилбензол;
  2. 1,2-диметилбензол;
  3. этилбензол;
  4. 1,4-диметилбензол.
  1. В виде цис-, транс- изомера может существовать:
  1. пропин;
  2. 1,2-дихлорэтан;
  3. 1,1-дихлорэтен;
  4. бутен-2.
  1. π-Связь отсутствует в молекуле:
  1. ацетилена;
  2. уксусной кислоты;
  3. циклобутана;
  4. этаналя.
  1. В ряду альдегидов: пропаналь, этаналь, метаналь – температура кипения:
  1. увеличивается;
  2. уменьшается;
  3. не изменяется;
  4. сначала увеличивается, затем уменьшается.

  1. Продуктом присоединения брома к пропену является:
  1. 1,3-дибромпропан;
  2. 1,1-дибромпропен;
  3. 1,2-дибромпропан;
  4. 2-бромпропан.
  1. Пентен от пентана можно отличить с помощью следующего реагента:
  1. Аммиачный раствор оксида серебра;
  2. Бромоводорода;
  3. Раствора перманганата калия;
  4. Гидроксида натрия.
  1. Укажите пару, каждое вещество которой содержит группу –NН2:
  1. Глицин, аланин;
  2. Глицерин, нитробензол;
  3. Аминоэтан, фенол;
  4. 2-аминопропан, фруктоза.
  1. Двойственные функции проявляет каждое вещество пары:
  1. фруктоза и уксусная кислота;
  2. ацетальдегид и глицерин;
  3. муравьиная кислота и глицин;
  4. глюкоза и этиленгликоль.
  1. В схеме превращений

С2Н6  С2Н5Cl  С2Н5ОН

формулы веществ х и у – это соответственно:

  1. HCl и KOH;
  2. Cl2 и KOH (водный раствор);
  3. NaCl и H2O;
  4. HCl и H2O.
  1.  Для белков и полисахаридов характерны реакции:
  1. Гидратации;
  2. Брожения;
  3. Этерификации;
  4. Гидролиза.
  1. К природным полимерам относится:
  1. нитроцеллюлоза;
  2. кевлар;
  3. нейлон;
  4. гликоген.
  1. Для полимера, полученного реакцией поликонденсации, молекулярная масса макромолекул:
  1. равна суммарной массы молекул мономеров;
  2. меньше суммарной массе молекул мономеров;
  3. больше суммарной массы молекул мономеров;
  4. все варианты возможны.

Основные понятия и законы химии

1 вариант

  1. Определите относительную молекулярную массу (Мr) молекул следующих веществах: CaO, SiO2, Ca3P2, CaSO3, Ca(OH)2, Ca3(PO4)2.  Вычислите массовые доли (w) каждого элемента в веществах. Дайте название и определите класс неорганического вещества
  2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 60 г 7%-ого раствора
  3. Какой объем (в л) занимают: а) 1,5•1022 молекул фтора; б) 38 г фтора; в) 1•1023 молекул кислорода?
  4. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 20 г 3%-ого раствора.
  5. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка

Основные понятия и законы химии

2 вариант

  1. Определите относительную молекулярную массу (Мr) молекул следующих веществах: Н2S, CaCO3, MgCO3, H3PO4, Ca(OH)2, Fe(OH)3. Вычислите  массовую долю (w) каждого элемента в данных веществах. Дайте название и определите класс неорганического вещества
  2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 80 г 9%-ого раствора
  3. Вычислите массы а)50 моль магния, б)10 моль брома в) 0,1 моль перманганата калия(KMnO4).
  4. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 40 г 5%-ого раствора.
  5. Газ массой 7 г занимает объем 22,18 л при 20 ºС и 0,253.105 Па. Вычислите молярную массу газа.

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома

1 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

  1. (2 балла). Электроны были открыты:          

А. Н. Бором.       Б. Э.Резерфордом.         В. Дж. Томсоном.           Г. Д. Чедвигом.

  1. (2 балла).Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:    

А. Зарядом  ядра атома.                                 Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атом.     Г. Числом нейтронов в атоме.

  1. (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:                                                

А. Главное квантовое число.                       Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.

  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического  уровня:      

        А. B   и   Si.          Б. S   и   Se.           В. K     и  Ca.            Г. Cr    и   Fe.

  1. (2 балла). s – Элементом является:  

        А. Барий.     Б. Америций.    В. Криптону.     Г. Рутению.

  1. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d64s2  соответствует элементу:                                      

        А. Аргону.          Б. Железу.            В. Криптону.             Г. Рутению.

  1. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:                              

        А. Be(OH)2.              Б. Mg(OH)2.                  В. H2SiO3.                  Г. Ba(OH)2.

  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:            

        А. Sr – Rb – K.        Б. Be – Li – K.       В. Na – K – Ca.        Г. Al – Mg – Be.

  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой      1s22s22p63s23p3        образует высший оксид, соответствующий формуле:

        А. Э2О.      Б. Э2О3.      В. ЭО2     Г. Э2О5.

  1. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:                    

        А. 5426Fe.       Б. 5626Fe.            В. 5726Fe.               Г. 5826Fe .

  1. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:  

Электронная формула

Формула высшего оксида  

Формула высшего гидроксида  

I. Бериллий          

А. 1s22s2.      

1. Э2О.        

а. ЭОН.      

II. Натрий        

Б. 1s22s22p3.        

2. ЭО.            

Б. Э(ОН)2.    

III. Хлор

В. 1s22s22p63 s1.        

3. Э2О5.            

в. НЭО3.          

IV. Азот

Г. 1s22s22p63 s23p5.

4. Э2О7.

г. НЭО4

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

  1. (3 балла).   На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
  2. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода.      Б. В пределах главной подгруппы.

  1. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
  2. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.


Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома

2 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

  1. (2 балла). Атомные ядра были открыты:          

        А. Д. Менделеевым.        Б. Э.Резерфордом.          

        В. Дж. Томсоном.             Г. Д. Чедвигом.

  1. (2 балла). Номер периода  в Периодической системе определяется:    

А. Зарядом  ядра атома.                           Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме.   Г. Числом электронов в атоме.

  1. (2 балла). Форму электронных орбиталей  характеризует:                                                            

А. Главное квантовое число.                         Б. Магнитное квантовое число.  

В. Орбитальное квантовое число.               Г. Спиновое квантовое число.

  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических  уровней:    

        А. S   и   Cl.       Б. Be   и   B.       В. Kr     и  Xe.       Г. Mo    и   Se.

  1. (2 балла). p – Элементом является:  

        А. Скандий.     Б. Барий.    В. Мышьяк.     Г. Гелий.

  1. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d104s2  соответствует элементу:                                      

        А. Кальцию.          Б. Криптону.            В. Кадмию.             Г. Цинку.

  1. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:                              

        А. Zn(OH)2.              Б. Mg(OH)2.                  В. Ca(OH)2.                  Г. Cr(OH)2.

  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:            

        А. Mg – Ca – Zn.        Б. Al – Mg – Ca.       В. Sr – Rb – K.        Г. Ge – Si – Sb.

  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой      1s22s22p63s23p63d104 s24p1        образует высший оксид, соответствующий формуле:

        А. Э2О.      Б. Э2О3.      В. ЭО2     Г. Э2О5.

  1. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:                    

        А. 4020Ca.       Б. 4220Ca.            В. 4420Ca.               Г. 4820Ca.

  1. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:  

Электронная формула

Формула высшего оксида  

Формула высшего гидроксида  

I. Алюминий.          

А. 1s22s22p63s23p1

1. Э2О.        

а. ЭОН

II. Калий.          

Б. 1s22s22p63s2

2. Э2О3.            

б. Э(ОН)2

III. Селен.        

В. 1s22s22p63s23p63d104 s24p4

3. ЭО.            

в. Э(ОH)3

IV. Магний.

Г. 1s22s22p63 s23p64 s1

4. ЭО3.

г. Н2ЭО4

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным ответом

  1. (3 балла).   На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
  2. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода.      Б. В пределах главной подгруппы.

  1. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
  2. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Строение вещества

1 вариант

ЧАСТЬ  А. Тестовые задания с выбором ответа:

  1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:    

А) Cl2.           Б) KCl.            В) NH3         Г) O2.

  1. (2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:                                        

А) Этанол.       Б) Метан.         В) Водород.            Г) Бензол.

  1. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода:                                                                          

А) Одна.    Б) Две.   В) Три.     Г) Четыре.

  1. (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:              

А) NH3, HI, O2            Б) CH4, H2O,  HF.           В) PH3, H2S, H2           Г) HCl, CH4, Cl2.

  1. (2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:    

А) Атомная.   Б) Ионная.    В) Металлическая.       Г) Молекулярная.

  1. (2 балла). Вещество, формула которого СuSO4 , называется:

А) сульфит меди (II);          Б) сульфат меди (I);          

В) сульфат меди (II);           Г) сульфид кальция.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным  ответом:

  1. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: фосфат калия;
  2. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С4Н6 . Назовите эти вещества.
  3. (3 балла). Составьте электронную формулу катиона железа (II):  Fe2+
  4. (5 баллов). В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили еще 20 г щелочи. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.

Строение вещества

2 вариант

ЧАСТЬ  А. Тестовые задания с выбором ответа

1.         (2 балла). Формула вещества с ионной связью:    

                А) НCl.      Б) KBr.      В) P4          Г) CH3 OH.

  1. (2 балла). Вещество c металлической связью:  

                А) Оксид калия.       Б) Медь.         В) Кремний.            Г) Гидроксид магния.

  1. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота:                                                                                            А) Одна.    Б) Две.   В) Три.     Г) Четыре.
  2. (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:              

                А) Cl2, H2S, CO2             Б) HCl, HBr,  HI.            

                В) NH3, PH3,  SO2           Г) BHCl3, NH3, HF.

  1.  (2 балла). Кристаллическая решётка  оксида кремния (IV):    

                А) Атомная.   Б) Ионная.    В) Металлическая.       Г) Молекулярная.

6.          (2 балла). Вещество, формула которого: CaSO4, называется:

            А) сульфит кальция;      Б) сульфид кальция;        

        В) сульфат кальция;       Г) гидросульфат кальция.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным  ответом

7.          (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: сульфат кальция;

  1. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С4Н8O2. Назовите эти вещества.
  2. (3 балла). Составьте электронную формулу катиона меди (II): Cu2+

10.        (5 баллов). Слили два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го. Рассчитайте      массовую долю кислоты в полученном растворе.


Дисперсные системы

1 вариант

1. К 400 г 20% раствора прилили 200 г 10% раствора того же вещества. Определить новую концентрацию.

2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 6,8г меди с 33,6г 75% раствора азотной кислоты.

3. Что представляет из себя аэрозоль с физико-химической точки зрения?

4. Изобразите структурную формулу K3[Fe(CN)6].

Дисперсные системы

2 вариант

1. Смешали 500г 10% и 500г 25% растворов одного вещества. Определить новую концентрацию раствора.

2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 19,5г цинка с 1020г 5% азотной кислоты.

3)Что такое воздух с физико-химической точки зрения?

4. Напишите структурную формулу K4[Fe(CN)6]

Дисперсные системы

3 вариант

1. К 500 г 20%-ного раствора прилили 400 г 10%-ного раствора того же вещества. Определить концентрацию нового раствора.

2. Сколько по объёму газа может получиться при взаимодействии 27 г алюминия с 98 г 50%-ного раствора серной кислоты?

3. Что такое эмульсия с точки зрения физической химии?

4. Изобразите структурную формулу Na[Al(OH)4]

Дисперсные системы

4 вариант

1. 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (+2) растворили в 100 мл дистиллированной воды. Определить концентрацию (в %) полученного раствора, если формула соли FeSO4 • 7H2O.

2. Определить объём газа, полученного при взаимодействии 106 г 10 %-ного раствора карбоната натрия с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

3. Что представляют из себя коллоиды с точки зрения физической химии?

4. Напишите структурную формулу [Cu(NH3)4](OH)2.


Классы неорганических соединений и их свойства.

1 вариант

1. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:

                1) P2O5, ZnO, NO;                      2) CO, N2O5, Na2O;      

                3) Al2O3, N2O, N2O3;                 4) SiO2, BeO, CaO.

2. Кислотными оксидами в ряду являются вещества, формулы которых:

                1) N2O3, N2O5, CrO3;                2) Cr2O3, CrO, N2O;      

                3) NO, Na2O, P2O5;                      4) SiO2, BeO, CaO.

3. Формулы только кислых солей записаны в ряду:

                1) K2SO4, KOH, H2SO4, NaHCO3;

                2) Fe(HSO4)2, CaHPO4, CaCO3, Ca(OH)NO3;

                3) NH4HSO4, NH4NO3, (NH4)2HPO4, (NH4)2CO3;

                4) NaH2PO4, Na2HPO4, NaHCO3, NaHS.

4. Оксиду фосфора(V) не соответствует кислота, формула которой:

                       1) H3PO4;      2) H4P2O7;        3)H3PO3;        4) HPO3.

5. С раствором хлорида меди(II) не реагирует:

                1) Mg;     2) Zn;    3) Fe;    4) Ag.

6. Серебро из раствора нитрата серебра вытесняют все металлы ряда:

                1) Na, Cr, Zn;        2) K, Fe, Cu;     3) Fe, Zn, Cu;     4) Zn, Fe, Au.

7. Медь не взаимодействует с:

                1) разбавленной серной кислотой;

                2) концентрированной серной кислотой;

                3) разбавленной азотной кислотой;

                4) концентрированной азотной кислотой.

8. Сульфат железа(II) не может быть получен взаимодействием:

                1) железа с разбавленной серной кислотой;

                2) железа с раствором медного купороса;

                3) железа с раствором сульфата магния;

                4) оксида железа(II) с разбавленной серной кислотой.

9. В цепочке превращений:    

S →X1 →SO3 →X2 →CuSO4 →X3 →CuO →Cu    

веществами X1, X2 и X3 являются соответственно:

                1) H2S, H2SO4, Cu(OH)2;                      2) FeS, H2SO4, Cu(OH)2;    

                3) SO2, H2SO4, CuCl2;                     4) SO2, H2SO4, Cu(OH)2.

10. Вещество, которое может реагировать с фосфорной кислотой, гидроксидом натрия и цинком, имеет формулу:

                 1) Al(OH)3;        2) Ba(NO3)2;        3) CuCl2;       4) NaHCO3.


Классы неорганических соединений и их свойства.

2 вариант

  1. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых:

                1) CsOH и Cr(OH)2;               2) KOH и Ca(OH)2;      

                3) Be(OH)2 и Cr(OH)3;             4) NaOH и Mg(OH)2.

  1. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ, формулы которых:

                1) H2SO4, Ca(OH)2, NaOH;     2) Cr(OH)3, Cr(OH)2, H2CrO4;  

                3) NaOH, HNO3, Mg(OH)2;   4) KOH, HClO4, Ba(OH)2.

  1. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду:

                1) Cu(HSO4)2, Cu(OH)NO3, CuCl2;

                2) CaCO3, Ca(HCO3)2, Ca(OH)Cl;

                3)FeSO4, Fe(OH)Cl, Fe(OH)2Cl;

                4) BaSO4, Ba(OH)NO3, Ba(H2PO4)2.

  1. Соль и водород образуются при взаимодействии разбавленной серной кислоты с каждым из металлов ряда:

                1) Al, Zn, Cu;     2) Zn, Fe, Pb;    3) Mg, Zn, Fe;    4) Pb, Cu, Ag.

  1. Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого:

                1) Fe2O3;    2) CuO;    3) CaO;     4) FeO.

  1. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:

                1) CuSO4, SO2, H2O;      2) CuSO4, H2;      

                3) CuO, SO2, H2O;       4) Cu2SO4, SO2, H2O.

  1. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой реагирует:

                1) СaO;      2) BeO;     3) SiO2;    4) P2O5.

  1. В цепочке превращений:

Сa →X1 →Ca(OH)2 →X2 →Ca(HCO3)2 →X2 →CaO

веществами X1, X2 являются соответственно:

                1) CaCl2, СaCO3;         2) CaO, Ca(NO3)2;      

                3) CaО, СaCO3;           4) CaО, Ca3(PO4)2.

  1. Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются:

                1) щелочной металл и вода;       2) основный оксид и вода;    

                3) кислотный оксид и щелочь;   4) кислотный оксид и вода.

  1. Веществу, которое может реагировать с хлором, нитратом серебра и ацетатом свинца, соответствует формула:

                1) KI;      2) Cu;      3) K2SO4;      4) NaF.


Химические реакции.

1 вариант

1. Реакция, уравнение которой 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O + Q, является

А. Эндотермической, обмена;               В. Обмена, экзотермической;

Б. Обмена, каталитической;             Г. Гетерогенной, обмена.

2. К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:

А. C2H4 + H2 = C2H6;                                    В. CaO + H2O = Ca(OH)2;

Б. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3;        Г. CH3OH + HCl = CH3Cl + H2O.

3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна:

А. 6;                           Б. 5;                         В. 4;                           Г. 3.

4. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ соответствует взаимодействию между:

А. SiO2 и H2O;           Б. Na2SiO3(р-р) и HCl;         В. H2SO4 и SiO2;          Г. CaSiO3 и H2SO4.

5. Гидролизу подвергается:

А. Глюкоза;                                      В. Поваренная соль;

Б. Мыло;                                    Г. Серная кислота.

6. С наименьшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция цинка:

А. С 3%-ным раствором HCl;                                 В. С 15%-ным раствором HCl;

Б. С 11%-ным раствором HCl;                               Г. С 20%-ным раствором HCl.

7. Химическое равновесие в системе CH4 + H2O(r) ↔ 3H2 + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при:

А. Повышении давления;                     В. Повышении температуры;

Б. Понижении температуры;                                   Г. Использовании катализатора.

8. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

А. AlCl3;                    Б. KNO3;                В. K2CO3;                  Г. FeCl3.

9. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.

10.  Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ=2) надо повысить температуру:

А. На 30 ºС;                       Б. На 40 ºС;                В. На 50 ºС;              Г. На 60 ºС.

11. Формулы группы ионов, которые не могут одновременно существовать в растворе:

А. Al3+, Cl-, NO3 -,  Na+.                           Б. Na+, NO3 -, K+, SO42-.                    

В. Na+, S2-, Fe2+, NO3-.                              Г. Ba2+, Cl-, H+, OH-.

12. Взаимодействие натрия с водой является реакцией:

а) экзотермической, соединения, обратимой;        

б) экзотермической, замещения, гетерогенной;

в) эндотермической, замещения, необратимой;    

г) эндотермической, обмена, гомогенной.

13. Химическое равновесие в системе С4Н10 ↔ С4Н8 + Н2 – Q в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции при:

а) повышении температуры и повышении давления;

б) повышении температуры и понижении давления;

в) понижении температуры и повышении давления;                              

г) понижении температуры и понижении давления.

14. Какое уравнение относится к реакции соединения?

а) 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl

б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

в) CaCO3 = CaO + CO2

г) K2O + H2O = 2KOH


Химические реакции.

2 вариант

1. Реакция, уравнение которой CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl, является:

А. Замещения, гомогенной;                                 В. Замещения, гетерогенной;

Б. Замещения, экзотермической;                         Г. обмена, каталитической.

2. К окислительно-восстановительным реакциям не относится:

А. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O;               В. K2O + H2O = 2KOH;

Б. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br2;                 Г. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:

А. 6;               Б. 5;            В. 4;                Г. 3.

4. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

А. NH4Cl и H2O;                В. NH3 и H2O;

Б. NH4Cl(р-р) и KOH(р-р);        Г. NH4NO3 и Mg(OH)2.

5. Гидролизу не подвергается:

А. Ацетет натрия;                                       В. Этанол;

Б. Хлорид цинка;                                        Г. Жир.

6. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:

А. H2 + Br2 ↔ 2HBr;        В. PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2;

Б. C + CO2 ↔ 2CO;        Г. CO + Cl2 ↔ COCl2(г).

7.  Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:

А. KCl;               Б. ZnSO4;           В. Na2CO3;            Г. NaNO3.

8.  При повышении температуры на 30ºС (температурный коэффициент γ=2) скорость реакции увеличивается:

А. В 2 раза;           Б. В 4 раза;          В. В 6 раз;           Г. В 8 раз.

9.  Составьте уравнение реакции взаимодействия растворов сульфата магния и хлорида бария. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.

10. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

А. SO32-, K+, SO42-, H+;                        В. K+, Fe2+, OH-, SO42-;

Б. Al3+, Na+, OH-, Cl-;                        Г. K+, Ba2+, OH-, NO3-.

11. Гомогенной является реакция:

а) горение фосфора                                     б) реакция между оксидом фосфора (V) и водой

в) окисление оксида азота (II) кислородом    г) реакция между мелом и соляной кислотой

12. Взаимодействие между оксидом меди (II) водородом является реакцией:

а) замещения, каталитической, гомогенной;             б) обмена, гетерогенной, некаталитической

в) соединения, обратимой, гетерогенной;                  г) замещения, гетерогенной, необратимой.

13. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в системе:

а) Н2 + Br2 ↔ 2НВr;                                           б) PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Сl2;

в) С + СО2 ↔ 2СО;                                            г) СО + Cl2 ↔ COCl2(г).

14.  Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия относится к реакции

а) обмена

б) замещения

в) разложения

г) соединения

Растворы.

1 вариант

Часть А

Задание 1. Верны ли следующие суждения?

А. Раствор поваренной соли в воде – это однородная система.

Б. Масса раствора складывается из массы воды и массы сосуда, в котором растворяют вещество.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

Задание 2. Вода реагирует с активными металлам, такими как Na и Сa, с образованием:

а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода.

Задание 3. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием:

а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода.

Часть В

Задание 4. Закончить уравнения реакций, определить тип реакции и расставить коэффициенты в уравнении: 1) Na + H2O =                    2) Na2O + H2O =.

Задание 5. Определите процентную концентрацию (массовую долю) соли в растворе, если    10 г соли содержится в 200 г раствора.

Часть С

Задание 6. Определите массу серной кислоты H2SO4, которая содержится в 150 мл раствора с массовой долей 20%. Плотность раствора равна 1,1394 г/мл.

Задание 7. Из 350 г раствора соли NaCl c массовой долей 3% выпарили 20 г воды. Какой стала массовая доля соли NaCl в растворе?

Растворы.

2 вариант

Часть А

Задание 1. Верны ли следующие суждения?

А. Растворимость твердых веществ увеличивается с повышением температуры.

Б. Масса раствора складывается из массы вещества и массы растворителя.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

Задание 2. Вода реагирует с растворимыми оксидами активных металлов с образованием:

а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода.

Задание 3. Вода разлагается под действием электрического тока с образованием:

а) гидроксидов, б) водорода и кислорода, в) оксида и водорода, г) водорода и хлора.

Часть В

Задание 4. Закончить уравнения реакций, определить тип реакции и расставить коэффициенты в уравнении: 1) K + H2O =                        2) K2O + H2O =.

Задание 5. Определите процентную концентрацию (массовую долю) соли в растворе, если    25 г соли содержится в 180 г раствора.

Часть С

Задание 6. Определите массу ортофосфорной кислоты H3PO4, которая содержится в 450 мл раствора с массовой долей 45%. Плотность раствора равна 1,293 г/мл.

Задание 7. К 250 г раствора азотной кислоты HNO3 с массовой долей 5% добавили еще 50 г азотной кислоты. Какой стала массовая доля HNO3 в растворе?

Итоговая контрольная работа за курс общей и неорганической химии

1 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5

В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А. SiH4

Б. Fe2O3

В. I2

Г. SO3

3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:

А. летучие

Б. растворимы в воде

В. проводят электрический ток

Г. обладают низкой тепло и электропроводностью

4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 8%

В. 10%

Г. 25%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению

Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:

      0                                                                              

А. Cu

     +2                                                                    

Б. Cu

     0

В. Fe

      +2

Г. Fe

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А.  применения катализатора

Б.  увеличения температуры

В.  увеличения давления

Г.  уменьшения концентрации О2

7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

А.  Rb, K, Na, Li

Б.  Be, Mg, Ca, Sr

В.  In, Ga, Al, B

Г.  Sr, Ga, Si, C

8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции  

    CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:

А. 90 кДж

Б. 180 кДж

В. 450 кДж

Г. 540 кДж

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:

А. оксида кремния (IV) с водой

Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой

В. силиката натрия с серной кислотой

Г. силиката кальция с серной кислотой

10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

А.  -3

Б.  -1

В.  +1

Г.  +3

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции  ионного обмена между сульфатом хрома (III)  и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.

15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

Итоговая контрольная работа за курс общей и неорганической химии

2 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:        

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5

В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:

А.  Na2SO4

Б.  NH4Cl 

В.  CaCl2

Г.  MgCO3

3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:

А.  S8, O2(г), лед

Б.  Fe, NaCl(тв), алмаз 

В.  CO2(г), N2(тв), Al

Г.  графит, Na2CO3(тв), I2

4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 37%

В. 72%

Г. 16%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции    CuO + H2 → Cu + H2O является:

      0                                                                              

А. H2

     +2                                                                    

Б. Cu

     -2

В. O

        0

Г. Cu

6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:

А. CO2(г) + C → 2CO(г)

Б. CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г)

В. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г)

Г. C + O2(г) → CO2(г)

7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

А.  F, Cl, Br, I

Б.  F, O, N, C

В.  I, Br, Cl, F

Г. Cl, S, P, Si

8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж.

Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?

А.  0,1 моль

Б.  0,2 моль

В.  0,25 моль

Г.  0,5 моль

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+ → SO2 + H2O соответствует взаимодействию:

А.  оксида серы (VI) и воды

Б.  оксида серы (VI) и азотной кислоты

В.  сульфита натрия и азотной кислоты

Г.  сульфата натрия и водорода

10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:

А.  +2

Б.  +3

В.  +6

Г.  +7

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции  ионного обмена между сульфитом натрия

и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?

15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                        

Эталоны ответов

Входной контроль

вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

1

Б

Г

В

Б

Г

В

А

В

В

В

Г

Б

2

В

Б

Г

Г

Б

Г

В

Г

Г

В

Б

В

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

Вариант

Часть А

Часть В

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

2

1

Б

В

А

В

Б

В

В

А

Г

Б

ВАГД

ГВВА

2

Б

Б

Б

Г

А

Б

Б

А

Г

А

ВГБА

ГВБД

Углеводороды

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

г

а

в

а

а

б

б

а

г

б

2

а

в

г

г

в

в

в

г

а

б

Спирты и фенолы

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

А

Б

Г

Б

Г

В

В

В

А

Г

2

Б

В

В

Б

А

Б

В

Б

Г

Б

Кислородсодержащие органические соединения

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

Б

А

В

Г

В

В

А

Б

Б

Б

2

Б

Г

В

Б

Б

А

Б

В

В

В

Азотсодержащие органические соединения

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

Б

Б

А

Б

Г

В

Б

В

Б

Б

2

А

Г

В

Б

В

А

Б

Б

Г

В

Итоговая контрольная работа за курс органической химии

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

1

3

1

4

2

3

4

1

3

2

3

2

4

1

2

2

2

4

2

2

1

4

3

2

3

3

1

3

2

4

4

2

Основные понятия и законы химии

1 вариант

2 вариант

1

Mr

w

Mr

w

CaO

56

28,6; 71,4

Н2S

34

6; 94

SiO2 

60

53; 47

CaCO3

100

40; 12; 48

Ca3P2 

182

66; 34

MgCO3

84

28,5; 14; 57,5

CaSO3 

120

33; 27; 40

H3PO4

98

3; 32; 65

Ca(OH)2 

74

54; 43; 3

Ca(OH)2

74

54; 43; 3

Ca3(PO4)2 

310

39; 20; 41

Fe(OH)3

107

52; 45; 3

2

4,2г; 55,8г

7,2г; 72,8г

3

а) 0,558; б) 22,4 в) 3,72

1200; 800; 15,8

4

0,6г; 19,4г

2г; 38г

5

812,5г, 1700г

30,3 г/моль

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

1

В

А

А

Б

А

Б

А

Б

Г

А

I-А,2,б; II-В,1,а;

III-Г,4,г; IV-Б,3,в

2

Б

В

В

В

В

Г

А

А

Б

Б

I-А,2,в; II-Г,1,а;

III-В,4,г; IV-Б,3,б

Строение вещества

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

1

Б

А

А

Б

Б

В

39, 20, 41

2

Б

Б

В

Б

А

В

29, 24, 47

Классы неорганических соединений и их свойства.

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

4

1

4

3

3

1

3

4

3

3

2

3

2

2

3

3

1

2

3

3

1

Химические реакции

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

1

В

А

Г

Г

Б

А

В

В

Х

Г

В

В

Б

Г

2

А

В

Б

Б

В

Г

Б

Г

Х

А

В

Г

Г

А

Итоговая контрольная работа за курс общей и неорганической химии

Вариант

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1

А

В

В

Б

Б

В

Б

В

В

А

2

Г

Г

Б

Г

Б

Г

В

А

В

В


Задания для проведения промежуточного контроля в форме дифференцированного зачета

ТЕКСТ ЗАДАНИЯ:

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ:

  1. Дать определение понятию атом.
  2. Дать определение понятию молекула.
  3. Простое  вещество. Какое строение  имеют простые вещества (примеры).
  4. Дать определение понятиям эмпирическая и структурная формулы. Привести примеры.
  5. Дать определение понятиям изомеры и гомологи. Привести примеры.
  6. Дать определение ковалентной связи. Привести примеры.
  7. Дать определение ионной связи. Привести примеры.
  8. Дать определение водородной связи. Привести примеры.
  9. Дать определение металлической связи. Привести примеры.
  10. Дать определение   σ и π связи. Приведите примеры.
  11. Что такое валентность?  Примеры элементов с постоянной валентностью.
  12. Охарактеризовать строение таблицы Менделеева. Сформулировать периодический закон
  13. Описать строение ядра.
  14. Привести строение электронной оболочки атома.
  15. Оксиды. Классификация и номенклатура оксидов.
  16. Гидроксиды. Классификация и номенклатура гидроксидов.
  17. Соли.  Классификация и номенклатура солей.
  18. Кислоты. Классификация и номенклатура кислот.
  19. Привести классификацию химических реакций.
  20. Охарактеризовать обратимые и необратимые химические реакции.
  21. Раскрыть сущность понятия скорость химической реакции.
  22. Дать определение понятию химическое равновесие. Привести формулировку принципа Ле Шателье.
  23. Галогены: способы получения, химические свойства, применение.
  24. Кислород: способы получения, химические свойства, применение.
  25. Водород и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.
  26. Сера и ее соединения: способы получения, химические свойства, применение.
  27. Углерод и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.
  28. Азот и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.
  29. Щелочные металлы: способы получения, химические свойства, применение.
  30. Щелочноземельные металлы: способы получения, химические свойства, применение.
  31. Алюминий и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.
  32. Железо и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ.

  1. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н2SO4.
  2. Вычислите массовую долю кислорода в SО3.
  3. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?
  4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.
  5. Какой объем занимает 4 моль углекислого газа СО2.
  6. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?
  7. Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.
  8. Какая масса воды образуется при взаимодействии серной кислоты со 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?
  9. Какое количество теплоты выделится при сгорании в кислороде 12 г водорода. Термохимическое уравнение горения водорода:

2 + О2 → 2Н2О + 571,6 кДж

  1. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г сульфата меди (II), на раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.
  2. Какой объём газа (н.у.) выделяется, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить раствор, содержащий 80 г азотной кислоты?
  3. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:4Р+5О2→2Р2О5 +3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ:

  1. Алканы: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
  2. Алкены: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.      
  3. Алкины: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
  4. Одноатомные спирты: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
  5. Альдегиды и кетоны: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
  6. Карбоновые кислоты: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.
  7. Сложные эфиры: способы получения, номенклатура, химические свойства, применение.  
  8. Жиры, применение.
  9. Углеводы. Классификация углеводов. Способы получения моносахаридов, химические свойства, применение.
  10. Аминокислоты: способы получения, названия,  химические свойства.
  11. Белки. Их роль в жизни живого.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ

  1. Относительная плотность органического вещества по водороду равна 27. Вещество содержит 89% углерода и 11% водорода. Определите формулу вещества.
  2. Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 85,7 % углерода и 14,3% водорода. Плотность паров по водороду равна 21.
  3. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность вещества по водороду равна 15.
  4. Какой объем (н.у.) водорода необходимо затратить для гидрирования 0,1 моль этилена?
  5. Определите, какой объем кислорода (н.у.) затратится на полное сгорание 1,12 л метана?
  6. Какой объем пропена (н.у.)  будет израсходован в реакции с водородом, если образуется 7,15 моль пропана?
  7. 6,4 г карбида кальция растворили в воде. Какой объем (н.у.) ацетилена при этом выделится?
  8. Глюкозу массой 50 г растворили в 100 г воды. Вычислите массовую долю глюкозы в получившемся растворе.
  9. Вычислите массу уксусной кислоты, затраченную на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 25%.
  10.  Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии уксусной кислоты с 10 г магния, содержащего 20% примесей?
  11.  Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 4,7 г с раствором гидроксида натрия, содержащего 2,4 г NаОН.

Пакет экзаменатора

ПАКЕТ  ЭКЗАМЕНАТОРА

Задание : Теоретическое и практическое

Теоретические и практические вопросы разбиваются на варианты. В каждом варианте 2 теоретических и один практический вопрос.

Результаты освоения

(объекты оценивания)

Основные показатели оценки результата и их критерии

Тип задания;

№ задания

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

  • называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

Перечисляет различные химические элементы и вещества

Теоретические и практические вопросы 1- 66

  • определять: принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

Классифицирует принадлежность веществ к разным классам химических элементов

Выделяет различные классы неорганических соединений

Определяет тип реакций химических соединений: восстановление, замены, обмена и др.

Теоретические вопросы 3-5

Теоретические вопросы 15-18

Теоретические вопросы  6-10

  • характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

Характеризует s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева

Излагает общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

Теоретические вопросы 12-14

Теоретические вопросы 45-55

  • объяснять: зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения,

Излагает свойства неорганических веществ от их состава и строения

Теоретические вопросы 29-31

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

Выполнение расчетных задач на массовую долю растворов веществ, массу растворенного вещества. Решение экспериментальных задач.

Практические вопросы 33-44

Практические вопросы 56-66

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ,  кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

Формулирует основные понятия,

Имеет представление о атомных s-, p-, d-орбиталях, химической связи, электроотрицательности, валентности, степени окисления, гибридизации орбиталей,

Выделяет основные идеи и понятия: пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ

Дает примеры кислотно-оснóвных реакций в водных растворах, гидролиза, окисления и восстановления, электролиза, скорости химической реакции, механизма реакции, катализа, теплового эффекта реакции, энтальпии, теплоты образования, энтропии, химического равновесия, константы равновесия, углеродного скелета, функциональной группы, гомологии, структурной и пространственной изомерии, индуктивного и мезомерного эффекта, электрофила, нуклеофила, основных типов реакций в неорганической и органической химии;

Теоретические вопросы 1-2

Теоретический вопрос - 11

Практические вопросы 33-44

Теоретические вопросы 19-22

Практические вопросы 33-34

Теоретический вопрос 5

Теоретические вопросы 19-23

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ,

Выполняет расчетные задания на нахождение относительной молекулярной массы, на определение массовой доли химических элементов в сложном веществе

Практические вопросы 33-44

Практические вопросы 56-66

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется в  аудитории

2. Максимальное время выполнения задания: ____30_______ минут

3. Вы можете воспользоваться Периодическая таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей

Оценка «5» (отлично) ставится, если:

  1. полно раскрыто содержание материала билета;
  2. материал изложен грамотно, в определенной логической последовательности, точно используется терминология;
  3. показано умение иллюстрировать теоретические положения конкретными примерами, применять их в новой ситуации;
  4. продемонстрировано усвоение ранее изученных сопутствующих вопросов, сформированность и устойчивость компетенций, умений и навыков;
  5. ответ прозвучал самостоятельно, без наводящих вопросов;
  6. допущена одна-две неточности при освещении второстепенных вопросов, которые исправляются по замечанию.

Оценка «4» (хорошо) ставится, если:

ответ удовлетворяет в основном требованиям на оценку «5», но при этом имеет один из недостатков:

  1. в изложении допущены небольшие пробелы, не исказившие содержание ответа;
  2. допущены один-два недочета при освещении основного содержания ответа, исправленные по замечанию преподавателя;
  3. допущена ошибка или более двух недочетов при освещении второстепенных вопросов, которые легко исправляются по замечанию преподавателя.

Оценка «3» (удовлетворительно) ставится, если:

  1. неполно или непоследовательно раскрыто содержание материала, но показано общее понимание вопроса и продемонстрированы умения, достаточные для дальнейшего усвоения программного материала;
  2. имелись затруднения или допущены ошибки в определении понятий, использовании математической терминологии, чертежах, выкладках, исправленные после нескольких наводящих вопросов;
  3. сдающий, не справился с применением теории в новой ситуации при выполнении практического задания, но выполнил задания обязательного уровня сложности по данной теме;
  4. при знании теоретического материала выявлена недостаточная сформированность основных умений и навыков.

Оценка «2» (неудовлетворительно) ставится, если:

  1. не раскрыто основное содержание учебного материала;
  2. обнаружено незнание или непонимание большей или наиболее важной части учебного материала;
  3. допущены ошибки в определении понятий, при использовании математической терминологии, в чертежах или графиках, в выкладках, которые не исправлены после нескольких наводящих вопросов.

Литература для подготовки к зачету и экзамену

  1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.
  2. Химия для профессий и специальностей социально – экономического и гуманитарного профилей, О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Москва, издательский центр «Академия», 2010.
  3. Химия для профессий и специальностей социально – экономического и гуманитарного профилей, О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Москва, издательский центр «Академия», 2010.
  4. Химия для профессий и специальностей социально – экономического и гуманитарного профилей, О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Москва, издательский центр «Академия», 2010.
  5. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
  6. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.
  7. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2005.
  8. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2005.
  9. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.
  10.  Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.
  11.  Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005.
  12.  Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005.
  13.  Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.
  14.  Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.
  15.  Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.



Предварительный просмотр:

Министерство образования Республики Бурятия

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Байкальский колледж туризма и сервиса»

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

по  дисциплине «Экология »

для профессии 23.01.03 «Автомеханик» «Официант - бармен»

                                                                             Составила: Самбилова Э.Ж.,

 преподаватель общеобразовательных дисциплин

Могойто

2019 г.

ОДОБРЕН

Цикловой комиссией

Протокол №____от_________________

Председатель Цикловой комисси

_______________    Белобородова О.Б
              подпись                                    ФИО

Разработано на основе ФГОС СОО

17.05.2012г. №413

Разработано на основе ФГОС СПО

Специальности / профессии  

23.01.03 «Автомеханик»


                                   

ФОС разработан на основе программы общеобразовательной учебной дисциплины «Экология», требований ФГОС среднего общего образования, предъявляемых к структуре, содержанию и результатам освоения учебной дисциплины «Экология» в соответствии с Рекомендациями по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259).

Паспорт фонда оценочных средств по учебной дисциплине

ЭКОЛОГИЯ

23.01.03   «Автомеханик»

19.01.17    «Повар, кондитер»

     Результаты обучения (освоенные умения,

усвоенные знания)

    ПК,

     ОК

Наименование

темы

Уровень освоения

темы

Наименование контрольно-оценочного средства

Текущий контроль

Промежуточная аттестация

1

2

3

4

5

6

 

   

Введение

1

-

 У1-2, З1-3.

Экология как научная дисциплина

2

Здания для оценки освоения  темы №1  

  У3-6, З1-6.

 

Среда обитания человека и экологическая безопасность

2

Здания для оценки освоения  

темы №2  

 У 7-9, З 5-9.

Концепция устойчивого развития

2

Здания для оценки освоения   по

теме №3  

  У 1-10, З 1-9.

   

Охрана природы

2

Здания для оценки освоения   по

теме №4  

Дифференцирован-ный зачет 23.01.03   Автомеха-ник,  19.01.17    Повар, кондитер.

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

Учебная дисциплина  Экологии относится к дисциплинам естественно-научного цикла.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

У1  Выявлять общие закономерности действия факторов среды на организм.

У2. Выделять основные черты среды, окружающей человека

У3. Выявлять региональные экологические проблемы и указывать причины их возникновения, а также возможные пути снижения последствий на окружающую среду

У4. Формировать собственную позицию по отношению к сведениям, касающимся понятия «комфорт среды обитания человека», получаемым из разных источников, включая рекламу

У5. Определять экологические параметры современного человеческого жилища

У6. Формировать собственную позицию по отношению к сведениям, касающимся понятия «устойчивое развитие»

У7. Различать экономическую, социальную, культурную и экологическую устойчивость.

У8. Вычислять индекс человеческого развития по отношению к окружающей среде

У9. Определять состояние экологической ситуации окружающей местности и предлагать возможные пути снижения антропогенного воздействия на природу.

У10. Пользоваться основными методами научного познания: описанием, измерением, наблюдением — для оценки состояния окружающей среды и ее потребностей

 В результате освоения дисциплины обучающийся дожлен знать:

 З1. . Представление  о популяции, экосистеме, биосфере

 З2.  Основу предмета изучения прикладной экологии

 З3.  Особенности среды обитания человека и ее основных компонентов.

 З4.  Основные экологические требования к компонентам окружающей человека среды

 З5.  Характеристики городской квартиры как основного экотопа современного человека.

 З6.  Экологические требования к уровню шума, вибрации, организации строительства жилых и нежилых помещений, автомобильных дорог в условиях города

 З7. Основные экологические характеристики среды обитания человека в условиях сельской местности

 З8.  Основные положения концепции устойчивого развития и причины ее возникновения.

 З9. Основные способы решения экологических проблем в рамках концепции «Устойчивость и развитие».

 В качестве форм и методов текущего контроля используются контрольные работы, тестирование.

Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачета по профессии 23.01.03   Автомеханик и  по профессии 19.01.17    Повар, кондитер.

 Оценка индивидуальных образовательных достижений по результатам текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации производится в соответствии с универсальной шкалой:

Процент результативности (правильных ответов)

Качественная оценка индивидуальных образовательных достижений

балл (отметка)

вербальный аналог

90 ÷ 100

5

отлично

80 ÷ 89

4

хорошо

70 ÷ 79

3

удовлетворительно

менее 70

2

не удовлетворительно

      1.1. Комплект материалов для проведения тестового контроля

ТЕКУЩИЙ КОНТРОЛЬ

Текущий контроль успеваемости осуществляется в ходе повседневной учебной работы по курсу дисциплины.

Данный вид контроля должен стимулировать стремление к систематической самостоятельной работе по изучению учебной дисциплины, овладению профессиональными и общими компетенциями, позволяет отслеживать положительные и отрицательные результаты и планировать предупреждающие и корректирующие мероприятия.

 

Задания для оценки освоения дисциплины «Экология»

Тема №2  «Экология как научная дисциплина»

 

Вариант №1

Выберите правильный ответ.

Задание №1  

Наука о взаимоотношениях живых организмов между собой и с различными факторами называется…

1) Геология    

3) Эмбриология

2) Орнитология    

4) Экология

Задание №2  

Автором учения о биосфере является...

1) В. И. Вернадский

3) В. В. Докучаев

2) В. Н. Сукачёв

4) Б. Небел

Задание №3  

Преднамеренным воздействием на природу является (- ются)...

1) Вырубка лесов

3) Взрыв подземных газов

2) 3емлетрясения

4) Кислотные дожди

Задание N4  

В городах и промышленных центрах солнечная радиация сильно уменьшается из - за...

1)Озеленения города

3)Задымлённости воздуха

2)Большого количества народа

4)Запылённости воздуха

Задание №5  

Сокращению видового разнообразия способствует...

1)Возникновение экосистем

3)Нарушение пищевых связей

2)Разрушение местообитания

4)Вселение новых видов

Задание №6  

Одной из причин разрушения озонового слоя является...(ются)

1)Кислотные дожди

3)Полёты вертолётов

2)Использование фреонов

4)3агрязнение сточных вод

Задание №7  

Любые    используемые    и    потенциальные    источники    удовлетворения    тех    или    иных потребностей общества  называются...

1)Ритмами

3)Рефлексами

2)Ресурсами

4)Рецепторами

Задание №8  

Растения, поглощающие или перерабатывающие вещества, загрязняющие водную, воздушную или почвенную среду, называются растениями...

1)Хищниками

3)Очистителями

2)Производителями

4)Индикаторами

Задание №9  

Сохранению равновесия в биосфере способствует...

1)Уничтожение паразитов

3)Создание новых сортов растений

2)Создание агроэкосистем

4)Внедрение в производство малоотходных технологий

Задание №10  

Важнейшим свойством почвы является...

1)Плодородность

3)Состав

2)Структура

4)Плотность

Задание №11  

Газообразные выбросы металлургического комбината содержат сернистый газ. В этом случае можно предложить _____________метод очистки выбросов.

1)Биологический

3)Физический

2)Химический

4)Фильтрационный

Задание №12  

Основной особо охраняемой территорией является...

1)Национальный и природный парк

3)Памятник природы

2)3аказник

4)Заповедник

Задание №13  

Понятие экологического мониторинга включает в себя...

1)Способ очищения воздуха от взвешенных частиц

3)Комплекс мероприятий по улучшению окружающей среды

2)Систему наблюдений за состоянием и изменениями в окружающей среде

4)Способ очистки сточных вод

Задание №14  

Выбросы с экологической точки зрения представляют собой...

1)Процесс разрушения горных пород под действием землетрясений

3)Городскую свалку бытовых и промышленных отходов

2)Изменения вулканической активности на определённой территории

4)Поступление в окружающую среду любых загрязнителей

Задание №15  

Согласно закона "Об охране окружающей среды" каждый гражданин имеет право на...

1)3агрязнение природной среды

3)Охрану здоровья

2)Нарушение экосистем

4)Получение информации о состоянии среды

Задание №16  

Под экологической культурой граждан понимается (-ются)...

1)3нания, необходимые для охраны окружающей среды

3)Экологическая грамотность, информированность, убеждённость и активность в проведении

рационального природопользования

2)Уровень сознательности граждан

4)"Зелёное движение" в мире

Задание №17  

Незаконную   вырубку   и   повреждение   деревьев,   кустарников   относят   к     _____________ответственности...

1)Социальной

3)Семейной

2)Уголовной

4)Административной

Задание №18  

Основным государственным органом, претворяющим  в жизнь конституционные требования и законы в области экологии, являются...

1)Министерство природных ресурсов Р.Ф.

3)Общественное движение "Гринпис" - "Зелёный мир"

2)Всемирная метеорологическая организация

4)Федеральное агентство лесного хозяйства

Задание №19  

Загрязнение почвы тяжёлыми металлами связано с...

1)Использованием навоза как удобрение

3)Внесением фосфорных удобрений

2)Внесением пестицидов

4)Использованием этилированного бензина автомашинами

Задание №20  

Основным химическим загрязнителем атмосферы является...

1)Кислород

3)Угарный газ

2)Углекислый газ

4)Азот

Задание №21  

Массовая гибель водных организмов, вызванная снижением содержания кислорода в воде или отравление воды ядовитыми веществами, в том числе и отходами производства, называется...

1)Засолением

3)Замором

2)0бмелением

4)3аиливанием

Задание №22  

Смыв верхних, наиболее плодородных горизонтов почв водными потоками, называется поверхностной (-ым)___________почвы.

1)Влажностью

3)Эрозией

2)Заболачиванием

4)Плодородием

Задание №23  

Обнесенные площади, прилегающие к дорогам, предназначенные для защиты дорог от снежных и песчаных заносов, обвалов, эрозий, снижения шума; для выполнения эстетических функций, называются ______________защитной полосой.

1)Нейтральной

3)Шумовой

2)Лесной

4)Голубой

Задание №24  

Программа ООН (Организации объединенных наций) по окружающей среде посвящена решению проблем: опустынивания планеты, деградации почвы, обезлесивания, загрязнению Мирового океана, т.е. проблем современного экологического...

1)Риска

3)Кризиса

2)Процветания

4)Мониторинга

Задание №25  

Лесные ресурсы относятся к группе ______________ресурсов

1)Невозобновимых

3)Химических

2)Биологических

4)Минеральные

Вариант №2

Выберите один вариант ответа

Задание №1  

Наука о взаимоотношениях живых организмов между собой и с различными факторами называется...

1)Геология

3)Орнитология

2)Эмбриология

4)Экология

Задание №2  

Самая крупная экосистема земного шара, оболочка Земли, характеризующаяся наличием жизни, называется...

1)Биосферой

3)Атмосферой

2)Геосферой

4)Архисферой

Задание №3  

Отрицательное воздействие человека на биосферу проявляется в...

1)Поступлении в атмосферу фитонцидов растений

3)Увеличении количества диких животных

2)Поддерживании заповедников

4)Засолении и опустынивании почв

Задание №4  

Загрязнение атмосферы города в виде аэрозольной пелены, дымки, тумана, вызванное поступлением в неё большого количества выхлопных газов, пыли, дыма и других загрязняющих веществ называется...

1)Пылью

3)Туманом

2)Дымом

4)Смогом

Задание №5  

Авария на атомной электростанции, на танкере, длительная засуха-всё это примеры экологических (-ого)...

1)Природопользования

3)Мониторинга

2)Катастроф

4)Нововведений

Задание №6  

Потеря местностью сплошного растительного покрова с невозможностью его самовосстановления, называется...

1)Окультуриванием

3)Опустыниванием

2)Озеленением

4)Озонированием

Задание №7  

К неисчерпаемым ресурсам относят _____________________ресурсы.

1)Водные

3)Космические

2)Минеральные

4)0рганические

Задание №8  

Металл, бумагу, ткани, пластмассу можно подвергать вторичной переработке, так как это...

1)Только даёт дешёвый способ получения новых материалов

3)Позволяет экономить первичное сырьё, энергию, уменьшать количество твёрдых отходов

2)Только уменьшает количество бытовых и промышленных отходов

4) Только позволяет уменьшить объёмы добычи полезных ископаемых

Задание №9  

Навоз,    животноводческие   стоки,    образующиеся   в   результате   сельскохозяйственного производства, использующиеся в качестве удобрения, относится к сельскохозяйственным...

1)Открытиям

3)Доходам

2)Отходам

4)Достижениям

Задание №10  

Плодородие почвы зависит от...

1)Процессов гумификации

3)Плотности почвы

2)Круговорота углерода

4)Температуры

Задание №11  

За счёт кислорода, находящегося в атмосфере...

1)Распространяются паразиты

3)Живут люди и животные

2)Умирают насекомые

4)Возник озоновый слой

Задание №12  

Особо охраняемое законом пространство, пребывание  в пределах которого очень строго ограничено или запрещено, называется...

1)Заказником

3)Национальным парком

2)Заповедником

4)Памятником природы

Задание №13  

Для ведения глобального мониторинга используется метод...

1)Биологический (с помощью биоиндикаторов)

3)Физико-химический

2)Химический

4)Дистанционный (Авиационный и космический)

Задание №14  

Обработка  сточных  вод   с  целью  удаления   из   них   болезнетворных  микроорганизмов   и устранение опасности заражения ими окружающей среды, называется ___________ .

1)Обеззараживанием

3)Осушением

2)Облучением

4)Обводнением

Задание №15  

Состояние защищённости жизненно важных интересов личности, общества, природы и государства от реальных и потенциальных угроз, создаваемых антропогенным или естественных воздействием на окружающие среду, называются...

1)Демографической опасностью

3)Экологической безопасностью

2)Информационной защитой

4)Социальной безопасностью

Задание №16  

Формирование экологического мировоззрения занимается экологическое

(-ие)___________, т. е.система воспитательно-образовательных мероприятий.

1)Прогноз

3)Просвещение

2)Мониторинг

4) Исследование

Задание №17  

Предприятие осуществило выбросы, в результате которых произошло отравление воды. За это предусмотрена ________________ответственность.

1)Уголовная

3)Индивидуальная

2)Гражданско-правовая

4)Дисциплинарная

Задание №18  

Система охраны дикой природы складывается из мер по...

1)Истреблению редких животных

3)Охране видов животных и растений от истребления

2)Сохранению среды обитания

4)3агрязнению природной среды

Задание №19  

Извержение вулканов относится к ___________ загрязнению.

1)Механическому

3)Естественному

2)Антропогенному

4)Химическому

Задание №20  

Вещество, содержащее радионуклиды и являющееся источником изучения, называется...

1)Солнцеактивным

3)Радиоактивным

2)Телеактивным

4)Космоактивным

Задание №21  

Особенно сильно загрязняют поверхностные и подземные воды ___________ предприятия.

1)Целлюлозно-бумажные

3)Нефтеперерабатывающие

2)Пищевые

4)Швейные

Задание №22  

Современным способом промышленного производства, загрязняющими почву, является...

1)Обильный полив

3) Широкомасштабное применение ядохимикатов

2) Рекультивация земель

4)Применение чрезмерно высоких доз минеральных удобрений

Задание №23  

Искусственное воспроизводство леса-это...

1)Вырубка лесов

3)Посев, посадка семян растений человеком

2)Мероприятия по сохранению подроста лесов

4)Самовосстановление леса

Задание №24  

К международным объектам охраны окружающей среды относятся...

1)Реки

3)Лес

2)Мировой океан

4)Космос

Задание №25  

В заповедниках охраняются все природные объекты, например...

1)Воздушное пространство

3)Растения и животные

2)Ландшафт

4)Хозяйственные постройки

Задания для оценки освоения дисциплины «Экология»

Тема №3  «Концепция устойчивого развития»

Вариант 1

Выберите один правильный ответ

1.Загрязнение — это увеличение:

A) потребления природных ресурсов

B) численности растений и животных

C) концентрации вредных веществ в окружающей среде

D) численности исчезающих видов растений

E) численности редких видов животных и растений

2.Слово «популяция» происходит от латинского «populus» и означает:

А) государство

B) народ, население

C) национальность

D) вид

Е) класс

3.К наземным экосистемам относятся:

A) тундра

B) реки

C) болота

D) океан

E) лентические воды

4.К пресноводным экосистемам относятся:

A) тундра

B) чапарраль

C) озера

D) открытый океан

E) эстуарии

5.К морским экосистемам относятся:

А) чапарраль

B) пустыня

C) озера

D) болота

Е) открытый океан

6.Экономика природопользования - это:

A) естественная наука

B) экономическая наука

C) прикладная наука

D) практическая деятельность

Е) математическая наука

7.Задачи экономики природопользования:

A) оценка природных ресурсов

B) охрана природы от нерационального природопользования

C) оценка доходов в результате национального природопользования

D) экологическая экспертиза экономических проектов

E) экологическая паспортизация

8.Какие существуют природные кадастры:

A) земельный

B) природно-заповедных территорий и объектов

С) загрязнителей

D) экологических нарушений

E) оценка природных ресурсов

9.В каком году ввели термин «мониторинг»?

А) 1980г

В) 1982г

С) 1960г

D) 1950г

Е) 1972г

10.Раздел экологии, изучающий вопросы сохранения и развития здоровья людей на основе выявления зависимости организма человека, его психики от состояния природы и социальной среды:

А) социальная экология

B) экология человека

C) глобальная экология

D) демэкология

Е) синэкология

11.Виды растений и животных относящиеся к пятой категории Красной Книги:

A) неизвестные виды

B) редкие виды

C) восстановленные виды

D) исчезающие виды

E) сокращающиеся виды

12.Виды растений и животных относящиеся к четвертой категории Красной Книги:

A) восстановленные виды

B) сокращающиеся виды

С) редкие виды

D) неизвестные виды

E) безвозвратно исчезнувшие виды

13.Раздел токсикологии (наука о ядах), который изучает ингредиентный состав, особенности распространения, биологического действия, активизации, дезактивизации вредных веществ в окружающей среде:

А) химия

В) экология человека

С) радиационная экология

D) промышленная экология

Е) экотоксикология

14.Виды растений и животных относящиеся ко второй категории Красной Книги:

A) исчезающие виды

B) восстановленные виды

C) неизвестные виды

D) редкие виды

Е) сокращающиеся виды

15.Процесс акселерации:

A) регулирование функций биологических систем

B) ускоренное развитие организма по сравнению с некой биологической нормой

C) смена одних сообществ другими

D) отставание физиологического возраста от календарного

E) реакция организма к тому или иному веществу

16.Как называется: «участки территории, которые полностью изъяты из обычного хозяйственного использования с целью сохранения в естественном состоянии природного комплекса»?

A) заповедник

B) естественный парк

C) природный парк

D) заказник

E) дендрологический парк

17.Кислотные дожди образуются в результате выброса в атмосферу:

A) оксида серы, оксида углерода

B) диоксида серы, окислов азота

C) хлора, оксидов серы и азота

D) пыли, золы, хлора и окислов азота

E) окислов азота, углерода и серы

18.Отдельные природные объекты, отличающиеся уникальностью и невоспроизводимостью, имеющие научное, эстетическое, культурное или воспитательное значение:

A) памятник природы

B) заказник

С) заповедник

D) национальный парк

E) ботанический сад

19.Условиями среды можно назвать:

A) все факторы, оказывающие влияние на организм

B) взаимоотношения организмов в сообществе

C) факторы, воздействие которых на организм не зависит от их потребления другими организмами

D) климат

E) абиотические факторы

20.Виды растений и животных относящиеся к третьей категории Красной Книги:

A) виды, находящиеся под угрозой исчезновения

B) исчезающие виды

C) редкие виды

D) восстанавливающиеся виды

E) неопределенные виды

21.Количество азота в атмосфере:

A) 90%

B) 70,5%

C) 78,1%

D) 20%

E) 65,8

22.Чем обусловлена неравномерность распространения жизни?

A) многообразием живых организмов

B) ограниченностью ресурсов

C) историческими причинами

D) неоднородностью условий существований

E) деятельностью человека

23.Что такое смог?

A) аэрозоль с твердыми мелкими частицами

B) аэрозоль с жидкими мелкими частицами

C) аэрозоль с жидкими крупными частицами

D) аэрозоль с твердыми крупными частицами

E) фотохимический или густой туман

24.Слой атмосферы, формирующий биосферу:

A) мезосфера

B) ионосфера

C) стратосфера

D) магнитосфера

Е) тропосфера

25.Международное агентство по атомной энергетике:

A) ФАО

B) ЮНЕП

C) МСОП

D) МАГАТЭ

E) ВОЗ

26.Глобальная экосистема планеты:

А) биосфера

В) биоценоз

С) биотоп

D) река

Е) океан

27.Биологическим факторам риска, влияющим на здоровье людей, относятся:

A) качество окружающей среды

B) инфекционные заболевания

C) природные и антропогенные патогенные микроорганизмы

D) природные патогенные микроорганизмы

E) качественное питание

28.Антропогенное изменение окружающей среды:

A) от воздействий растений

B) от воздействий животных

C) от воздействий отходов предприятий

D) от воздействий предприятий

E) от деятельности человека

29.Что такое пестициды?

A) химические соединения, которые применяют против вредителей

B) только фосфор

C) поверхностные активные синтетические вещества

D) только азот

E) в основном азот и фосфор

30.Агрегатное состояние воды:

A) жидкое и твердое

B) жидкое и разное

C) жидкое, твердое, газообразное

D) жидкое, твердое и разное

E) твердое и газообразное

 

Вариант 2

Выберите один правильный ответ

1.Термин "экология" был предложен:

A) Ю. Либихом

B) Э. Геккелем

C) К. Хенке

D) В. И. Вернадским

E) Г.Ф. Морозовым

2.Группу особей одного вида, занимающую определённый участок, называют:

А)популяцией

В) сообществом

С)биомом

D)экосистемой

Е)биосферой

3.Экология - теоретическая основа:

A) охраны окружающей среды

B) прикладная математика

C) химия

D) физика

E) общая химическая технология

4.Как выглядят основные уровни жизни?

A) биосфера, ноосфера

B) энергия и вещества

C) морфология, систематика

D) гидросфера, атмосфера, литосфера

E) ген, клетка, орган, организм, популяция, сообщество

5.Систему длительных наблюдений за состоянием окружающей среды и процессами, происходящими в экосистемах и биосфере, называют:

A) мониторингом

B) модификацией

C) моделированием

D) менеджментом

E) прогнозированием.

6.Как называется малая область или искусственно-созданный климат?

A) ветер

B) атмосфера

C) микроклимат

D) температура

E) рельеф

7.Воздушная оболочка Земли, осуществляющая защитные функции — это:

A) литосфера

B) гидросфера

C) атмосфера

D) биосфера

E) стратосфера

8.Кто ввёл термин "биосфера" в научную литературу?

A) В. И. Вернадский

B) Э. Зюсс

C) В. Н. Сукачёв

D) Г.Ф. Морозов

E) Э. Геккель

9.Что изучает синэкология?

A) популяции

B) сообщества

С)особи

D) фитоценоз

Е)зооценоз

10.К невозобновимым ресурсам относятся:

A) лесные ресурсы

B) животный мир

C) полезные ископаемые

D) энергия ветра

E) солнечная энергия

11.К возобновимым природным ресурсам относятся:

A) лесные ресурсы, почва

B) животный и растительный мир

C) полезные ископаемые

D) энергия ветра

E) солнечная энергия

12.Укажите относительно возобновимые ресурсы:

A) лесные ресурсы, почва

B) животный и растительный мир

C) полезные ископаемые

D) энергия ветра

E) солнечная энергия

13.Когда окончательно оформилась экология как самостоятельная наука?

A) в начале XIX столетия

B) в середине XIX столетия

C) в конце XIX столетия

D) в начале XX столетия

E) в конце XX столетия

14.Изучением экологических проблем Земли как планеты занимается:

A) инженерная экология

В)геоэкология

С)глобальная экология

D) промышленная экология

E) социальная экология

15.Что изучает аутэкология?

А)популяции

B) сообщества

С)особи

D) фитоценоз

Е)зооценоз

16.Увеличение концентрации какого газа приводит к усилению парникового эффекта?

А)диоксид серы

B) углекислого газа

C) аммиака

D)хлора

Е)сероводорода

17.Нижний слой атмосферы:

А) озоновый слой

В) тропосфера

С) ионосфера

D) мезосфера

Е) стратосфера

18.Каменная твердая оболочка:

А) биосфера

В) гидросфера

C) техносфера

D) литосфера

E) атмосфера

19.Территория сосредоточения жилых домов, административных зданий называется:

A) рекреационной зоной

B) селитебной зоной

C) промышленной зоной

D) лесопарковой зоной

E) антропогенной зоной

20.Специально приспособленная зона для отдыха людей называется:

A) рекреационной зоной

B) селитебной зоной

C) промышленной зоной

D) лесопарковой зоной

E) антропогенной зоной

21.Территория сосредоточения заводов, фабрик называется:

A) рекреационной зоной

B) селитебной зоной

C) промышленной зоной

D) лесопарковой зоной

E) антропогенной зоной

22.Основная зона загрязнения окружающей среды в городе:

А) рекреационная зона

В)селитебная зона

С) промышленная зона

D)лесопарковая зона

Е) антропогенная зона

23.Что означает процесс урбанизации?

A) рост и развитие сёл, населения сельской местности

B) уменьшение числа сёл и населения сельской местности

C) рост и развитие городов, увеличение доли городского населения

D) уменьшение населения городов

E) снижение роли городов в развитии общества

24.К какому типу относится загрязнение атмосферы на территории города?

A) региональному типу

B) местному типу

C) глобальному типу

D естественному типу

E) территориальному типу

25.Наиболее распространёнными химическими загрязнителями воды являются:

A) детергенты

B) пестициды

C) нефть и нефтепродукты

D) радиоактивные вещества

E) щелочи

26.Искусственные экосистемы, возникающие в результате сельскохозяйственной деятельности человека:

А)биоценоз

В) агроэкосистема

С) биотоп

D) биогеоценоз

E) урбосистема

27.Основоположник биогеохимии, создавший учение о биосфере:

А) Г.Ф. Морозов

B) Э. Зюсс

C) В.И. Вернадский

D) В.Н. Сукачёв

E) Э. Геккель

28.К какому виду загрязнений относятся - радиация, тепловое, световое, электромагнитное, шумовое загрязнение:

А)природное

В) географическое

С) геологическое

D) химическое

E) физическое

29.Мониторинг отдельно взятого производства:

A) локальный

B) прогнозируемый

C) окружной

D) национальный

Е)глобальный

30.Вещества, уничтожающие озоновый слой:

A) космические вещества

B) пары воды

C) пыли

D) фреоны

E) механические частицы

 

Вариант 3

Выберите один правильный ответ

1.Экосистема-это:

A) Сообщество живых организмов.

B) Сообщество биогеоценозов.

C) Сообщество организмов и среды их обитания.

D) Часть биосферы.

E) Биогеоценоз.

2.К естественному загрязнению биосферы относится:

A) Озоновые дыры.

B) Извержение вулканов.

C) Кислотные дожди.

D) Использование минеральных удобрений.

E) Использование пестицидов.

3.Вид особо охраняемой природной территории, где разрешается ведение сельского хозяйства и ведется природоохранная деятельность:

А) Заказники.

В) Заповедники.

C) Национальные парки.

D) Городские скверы.

E) Зоны рекреации.

4.Общегосударственная система мониторинга окружающей среды:

A) Национальная.

B) Окружная.

C) Региональная.

D) Локальная.

E) Глобальная.

5.Качество природных вод оценивается следующими показателями:

А) Физическими, химическими, санитарно-биологическими.

В) Зависит от санитарно-биологического загрязнения.

C) Прогнозированием за счет химических загрязнений.

D) Показатели физико-химических загрязнений,

E) Прогнозированием за счет физических загрязнений.

6.Раздел экологии, изучающий закономерности строения органов и структур в зависимости от условий обитания:

А) медицинская экология

В) синэкология

С) эйдэкология

D) морфологическая экология

Е)демэкология

7.Раздел экологии, изучающий взаимодействие человека с окружающей средой:

А) Аутэкология.

B) Эйдэкология.

С) Демэкология.

D) Антропоэкология.

Е) Синэкология

8.Какова положительная роль ультрафиолетовых лучей?

А) участие в синтезе витамина у животных

B) роль в ориентации животных.

C) усиление общего количества света.

D) участие в фотосинтезе.

Е) защита озонового слоя.

9.На какой высоте от земной поверхности располагается основная масса озона?

A) 5-10 км.

B) 90-100 км.

С) 10-25 км.

D) 7-10 км.

E) 40-50 км.

10.Какое подразделение экологии изучает особи и влияние на них экологических факторов?

А) глобальная экология.

В) синэкология.

С) демэкология.

D) географическая экология.

Е) аутэкология.

11.Конвенция о трансграничном загрязнении воздуха на большие расстояния была подписана:

A) В 1950 г.

B) В 1940 г.

С) В 1960 г

D) В 1990 г.

Е) В 1979г.

12.Функционирование биосферных заповедников регулирует:

А) ФАО

R) МСОП.

C) ВОЗ.

D) ЮНЕП.

E) ЮНЕСКО.

13.Какие из нижеперечисленных относятся к антропогенным загрязнениям:

A) Землетрясение.

B) Торнадо.

C) Пыльные бури,

D) Автомобильные газы, смог.

E) Вулканы.

14.Комплексное изучение групп организмов, составляющих единство и взаимоотношение их с окружающей средой, служит предметом:

A) Аутэкологии.

B) Научной экологии.

C) Синэкологии.

D) Демэкологии.

E) Биоэкологии.

15.Загрязнители атмосферы делятся на:

A) Промышленные и механические.

B) Бытовые и сельскохозяйственные.

C) Естественные и антропогенные.

D) Организационные и неорганизационные.

E) Газовые и твердые

16.Метеорологическими факторами, способствующими загрязнению, являются:

A) Природные процессы, влияющие на загрязнение атмосферы.

B) Загрязнение атмосферы под воздействием метеофакторов.

C) Система мероприятий загрязнения атмосферы.

D) Загрязнение метеорологическими явлениями и процессами.

E) Влияние метеофакторов на загрязнение атмосферы.

17.Предельно - допустимая концентрация веществ в водной среде измеряется:

A) мг\л.

B) кг\кг.

C) мг\г.

D) мг\м3.

E) мг\кг.

18.Отходы неработающих предприятий уранодобывающей и перерабатывающей промышленности (урановых рудников, самоизливающихся скважин, хранилищ) являются источником:

А) радиоактивного загрязнения

В) нарушения равновесия

C) испарения токсичных элементов

D) загрязнения

Е) химического загрязнения.

19.Что означает охрана природы?

A) Сохранение баланса экологических систем.

B) Комплекс работ направленных на охрану окружающей среды от загрязнении.

C) Охрана биосферы и атмосферы от загрязнении.

D) Чистота окружающей среды.

E) Охрана окружающей среды, используя очистительные аппараты.

20.Загрязнение, включающееся в изменении химического состава почвы среды - это:

А) химическое

В) биологическое

С) механическое

D) микробиологическое

Е) физическое

21.Содержание азота в атмосфере:

A) 0,014%.

B) 21,04%.

C) 78,08%.

D) 0,93%.

E) 0,03%.

22.Свойство озонового экрана - поглощать:

A) Световое излучение.

B) Инфракрасное излучение.

C) Ионы хлора.

D) Молекулы соляной кислоты.

E) Жесткое ультрафиолетовое излучение.

23.Экология на уровне популяций

А) демэкология

B) эйдэкология

C) синэкология

D) аутэкология

E) биоэкология

24.К какому типу загрязняющих веществ относятся водоросли, вызывающие «цветение» водоемов?

А) к веществам, растворяющимся в воде и сохраняющимся в ней в ионном состоянии.

В) к биологическим загрязнителям

С) к химическим загрязнителям.

D) веществам, образующим с водой коллоидные системы.

Е) к веществам, образующим взвеси.

25.Доли процентов запасов пресной воды на Земле:

A) 5%.

B) 1%.

C) 3%.

D)10%.

Е) 50 %.

26.Сочетание газообразных и твердых примесей с туманом или аэрозольная дымка от авторанспорта:

A) Смог.

B) Детрит.

C) Эндемик.

D) Репеллент.

E) Техносфера.

27.Фотохимический смог:

A) Химические явления между атмосферными соединениями и СО2.

B) Загрязнение атмосферы веществами, которые образуются из первичных загрязнений под воздействием солнечных лучей.

C) Химические реакции между SО2 и атмосферными соединениями.

D) Явления между твердыми и газообразными соединениями в виде тумана и аэрозолями.

E) Переменные явления, происходящие из-за сильного загрязнения атмосферы.

28.С экологической точки зрения решение проблем энергетики связано:

A) С разработкой новых безопасных реакторов для атомных станций.

B) С использованием нетрадиционных возобновляемых источников энергии.

C) Со строительством современных теплоэлектростанции, работающих на газе.

D) С увеличением добычи горючих полезных ископаемых.

E) Со строительством гидроэлектростанций на горных реках.

29.Создатели Международной Красной Книги:

А) ВМО.

В) МСОП.

С) ЮНЕСКО.

D) ФАО.

Е) ЮНЕП.

30.Верхняя граница тропосферы:

А) 20-30 км.

В) 70-80 км.

С) 5км.

D) 10-15 км.

Е) 40-50 км.

 

Ответы

1 вариант

1С, 11С, 21С, 2В, 12D, 22D, 3А, 13Е, 23Е, 4С, 14D, 24Е, 5Е, 15В, 25D, 6В, 16А, 26А, 7А, 17В, 27В, 8А, 18А, 28Е, 9Е, 19А, 29А, 10В, 20А, 30С.

2 вариант

1B, 11B, 21B, 2A, 12A, 22A, 3A, 13B, 23B, 4E, 14C, 24C, 5A, 15C, 25C, 6C, 16B, 26B, 7C,

17B, 27B, 8B, 18D, 28D, 9B, 19B, 29B,10C, 20D, 30D.

 

3 вариант  

 1С, 11E, 21C, 2B, 12E, 22E, 3A, 13D, 23A, 4A, 14C, 24B, 5A, 15C, 25C, 6D, 16A, 26A, 7D, 17A, 27B, 8A, 18A, 28B, 9C, 19B, 29B, 10E, 20A, 30С.

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ:

Критерии оценивания

55-100 баллов - зачтено

Менее 55 баллов - не зачтено

Задания для оценки освоения дисциплины «Экология»

Тема №4  «Охрана природы»

 1)Здания со свободным ответом

 Инструкция

Внимательно прочитайте задание.

Вам предлагается  ответить на 10 вопросов.

Время выполнения задания – 25 минут.

Вариант 1

  1. Организмы, способные жить в различных условиях среды, называют:

А) стенобионтами

Б) комменсалами

В) эврибионтами

  1. Абиотическим фактором среды не является:

А) сезонное изменение окраски зайца-беляка

Б) распространение плодов рябины, калины, дуба

В) осенний листопад

  1. Закон ограничивающего фактора гласит:

А) наиболее значимым является тот фактор, который больше всего отклоняется от оптимальных для организма значений

Б) наиболее значимым является взаимодействие факторов

В) любой фактор необходим для выживания организма в любом состоянии

  1. Закон оптимума означает следующее:

А) организмы по-разному переносят отклонения от оптимума

Б) любой экологический фактор имеет определённые пределы положительного влияния на организм

В) любой организм оптимально подстраивается под различные условия среды

  1. Ряд обитателей воды при недостатке кислорода реагируют следующим образом:

А) у них увеличивается поверхность тела и скорость передвижения

Б) у них усиливаются обменные процессы

В) они закапываются в грунт

  1. Ограничивающие факторы среды определяют:

А) местоположение вида в экосистеме

Б) ареал вида

В) экологическую нишу вида

  1. Ограничивающим фактором не является:

А) недостаток тепла

Б) недостаток влаги

В) суточное вращение Земли

  1. Один из факторов среды:

А) может быть заменён избытком другого фактора

Б) не может быть заменён другими факторами

В) частично может быть заменён двумя-тремя другими факторами

  1. Чем дальше значение какого-либо фактора отклоняется от оптимума, тем:

А) больше видов начинает конкурировать друг с другом

Б) увеличивается скорость размножения видов

В) меньше видов может приспособиться к таким условиям

  1. Абиотическими факторами среды не являются:

А) вода и выпадение осадков

Б) грунт

В) взаимодействие организмов типа «паразит-хозяин»

ОТВЕТЫ:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

В

Б

А

Б

В

Б

В

Б

В

В

 

Вариант 2

  1. Все связи и зависимости в биогеоценозе осуществляются в форме взаимодействия 
    а) отдельных особей;
    б) его конкретных видов;
    в) факторов абиотической среды;
    г) растений и насекомых.
  2. Взаимно приспособительными свойствами называют:
    а) коадаптации;
    б) адаптации;
    в) естественный отбор;
    г) эволюция.
  3. Похожесть по окраске и форме неядовитых растений и животных на ядовитые растения и животные  называют:
    а) адаптацией;
    б) коадаптацией;
    в) мимикрией;
    г) покровительственной окраской.
  4. Многие коадаптации сформировались на основе 
    а) совместного проживания видов;
    б) смены погодных условий;
    в) длительного существования биогеоценоза;
    г) трофических связей.
  5. Приспособительные свойства видов, отражающие их биоценотические связи, реализуются только
    а) на уровне видов;
    б) на уровне популяций;
    в) на уровне отдельных особей;
    г) на уровне биогеоценозов.
  6. Коэволюция (совместная эволюция) возникла с помощью:
    а) естественного отбора;
    б) искусственного отбора;
    в) адаптаций;
    г) перемены абиотических факторов.
  7. К взаимнополезным  биоценотическим связям относят
    а) комменсализм;
    б) хищничество;
    в) конкуренция;
    г) симбиоз.
  8. К полезновредным  биоценотическим связям относят
    а) комменсализм;
    б) хищничество;
    в) конкуренция;
    г) симбиоз.
  9. К полезнонейтральным биоценотическим связям относят
    а) комменсализм;
    б) хищничество;
    в) конкуренция;
    г) симбиоз.
  10. Важнейшее условие устойчивости существования биогеоценоза в пространстве и во времени – это
    а) взаимодействие популяций;
    б) приспособительные свойства организмов;
    в) разнообразие видов;
    г) постоянное место обитания.

Ответы:
1 – б
2 – а
3 – в

4 – г

5 – б

6 – а

7 – г

8 – б

9 – а

10 – в.

1.2. Комплект материалов  для  промежуточной  аттестации  по результатам освоения дисциплины.

 ПРОМЕЖУТОЧНАЯ АТТЕСТАЦИЯ

Промежуточная аттестация обучающихся по учебной дисциплине, осуществляется по завершении изучения данной дисциплины и позволяет определить качество и уровень ее освоения. Предметом оценки освоения учебной дисциплины являются умения и знания.

Спецификация

дифференцированного зачёта по учебной дисциплине

«Экология»

Назначение дифференцированного зачёта - оценить уровень подготовки обучающихся по учебной дисциплине «Экология» с целью установления их готовности к дальнейшему усвоению ППКРС профессии.

1.Содержание дифференцированного зачёта определяется в соответствии с ФГОС СПО предъявляемых  к структуре, содержанию и результатам освоения учебной дисциплины «Экология».

2.Принципы отбора содержания дифференцированного зачета: ориентация на требования к результатам освоения учебной дисциплины «Экология» в соответствии с  ФГОС   СПО   по профессиям   23.01.03. Автомеханик, 19.01.17  Повар, кондитер

 и рабочей программой дисциплины.

3.Структура дифференцированного зачёта

3.1 Дифференцированный зачёт состоит из теста, состоящего из 24 заданий.

3.2 Задания дифференцируются по уровню сложности. Обязательная часть состоит  из заданий, составляющих достаточный минимум усвоения знаний и умений  в соответствии с требованиями  рабочей программы учебной дисциплины.

3.3 Задания дифференцированного  зачёта представлены в тестовой форме.

4. Система оценивания отдельных заданий и зачёта в целом.

Тест оценивается по 5- бальной шкале: за правильный ответ- 1балл, за неправильный ответ или его отсутствие - 0 баллов

4.1. Оценка «5» (отлично) выставляется за 85-100% правильных ответов;

4.2. Оценка «4» (хорошо) выставляется за 65-85% правильных ответов;

4.3. Оценка «3» (удовлетворительно) выставляется за 50-65% правильных ответов;

4.4. Оценка «2» (неудовлетворительно) выставляется, если количество правильных ответов  менее 50%;

5.Время проведения дифференцированного зачёта

На проведение дифференцированного зачёта отводится 45 минут. Среднее время выполнения одного  задания обязательной   части – 1-3 минуты. Ориентировочное время выполнения – 40 минут.

6.Рекомендации по подготовке к дифференцированному зачету:

При подготовке к зачёту рекомендуется  использовать:

  1. Валова В.Д. Экология. — М., 2012. Константинов В.М., Челидзе Ю.Б. Экологические основы природопользования. — М., 2014.
  2. Марфенин Н.Н. Экология и концепция устойчивого развития. — М., 2013. Миркин Б.М., 3.Наумова Л.Г., Суматохин С.В. Экология (базовый уровень). 10—11 клас-сы. — М., 2014.
  3. Тупикин Е.И. Общая биология с основами экологии и природоохранной деятельности: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014.
  4. Основы экологического мониторинга. — Краснодар, 2012.
  5. Пивоваров Ю.П., Королик В.В., Подунова Л.Г. Экология и гигиена человека: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014.
  6. Чернова Н.М., Галушин В.М., Константинов В.М. Экология (базовый уровень). 10— 11 классы. — М., 2014. Экология Москвы и устойчивое развитие / под ред. Г.А.Ягодина. — М., 2011.

Интернет-ресурсы:

www.ecologysite.ru (Каталог экологических сайтов).

www.ecoculture.ru (Сайт экологического просвещения).

www.ecocommunity.ru (Информационный сайт, освещающий проблемы экологии России).

Инструкция для студентов

1. Форма проведения промежуточной аттестации по учебной дисциплине «Экология» - дифференцированный зачет с использованием тестов.

2.Принципы отбора содержания дифференцированного зачета: ориентация на требования к результатам освоения учебной дисциплины «Экология» в соответствии с  ФГОС   СПО   по профессии 23.01.03. Автомеханик, 19.01.17  Повар, кондитер   и рабочей программой дисциплины.

 3.Структура  дифференцированного зачета 

3.1 Дифференцированный зачёт состоит из теста, состоящего из 24 заданий.

3.2 Задания дифференцируются по уровню сложности. Обязательная часть состоит  из заданий, составляющих достаточный минимум усвоения знаний и умений  в соответствии с требованиями  рабочей программы учебной дисциплины.

 

 4. Система оценивания отдельных заданий (вопросов):

       4.1. Тест оценивается по 5- бальной шкале: за правильный ответ- 1балл, за неправильный ответ или его отсутствие - 0 баллов

      4.2. Оценка «5» (отлично) выставляется за 85-100% правильных ответов.

      4.3. Оценка «4» (хорошо) выставляется за 65-84% правильных ответов.

      4.4. Оценка «3» (удовлетворительно) выставляется за 50-64% правильных ответов.

      4.5. Оценка «2» (неудовлетворительно) выставляется, если количество правильных ответов менее 50%

5. Перечень   тем учебной дисциплины «Экология», подлежащих контролю на дифференцированном зачете:

Введение

1

Экология как научная дисциплина

2

Среда обитания человека и экологическая безопасность

3

Концепция устойчивого развития

4

Охрана природы

6. Время проведения дифференцированного зачета

      На выполнение дифференцированного зачета работы отводится 45 минут. Среднее время выполнения одного тестового задания обязательной   части – 1-3 минуты. Ориентировочное время выполнения – 40 минут.

Будьте внимательны!

Обдумывайте тщательно свои ответы!

Будьте уверены в своих силах!

Желаем успеха!


Задание №1

1. Экология - наука, изучающая:

  1. влияние загрязнений на здоровье человека;
  2. влияние загрязнений на окружающую среду;
  3. влияние человека на окружающую среду;
  4. взаимоотношения организмов с окружающей их средой обитания;
  5. в том числе многообразие взаимосвязей их с другими организмами и сообществами.

2.Что такое симбиоз?

3.Привести пример нахлебничества  среди животных.

4.Какие взаимоотношения можно оценить 0-0?

5.Как называются взаимоотношения  когда используется  хозяин в виде жилища и пищи?

6. Привести пример хищничества в растительном мире.

7.Какое принципиальное различие связано с обменом информации?

8. Основные типы социоприродных экосистем:

  1. антропоценозы;
  2. антрополокали;
  3. антропогенез;
  4. зооценоз;
  5. фитоценоз.

9. Приведите примеры неправильного поведения при удовлетворении потребностей.

10 Главная причина засоления почв:

  1. кислотный дождь;
  2. обмеление малых рек;
  3. поливное земледелие;
  4. промышленные сточные воды.

11. Самые крупные экологические катастрофы связаны с авариями в промышленности:

  1. атомной;
  2. нефтедобывающей;
  3. химической;
  4. металлургической.

12. Главный виновник уничтожения озонового слоя:

  1. угарный газ;
  2. фреон;
  3. углекислый газ;
  4. сернистый газ.

13. В настоящее время площадь «озоновых дыр»:

  1. не изменяется;
  2. уменьшается;
  3. неизвестно, как изменяется;
  4. увеличивается.

14 Основная причина кислотных дождей - наличие в атмосфере Земли:

  1. угарного газа;
  2. углекислого газа;
  3. сернистого газа;
  4.  аэрозолей.

15. Созданию парникового эффекта способствует наличие в атмосфере Земли:

  1. углекислого газа;
  2. сернистого газа;
  3. фреона;
  4. аэрозолей.

16. Пищевая цепочка начинается с:

  1. первичного продуцента;
  2. консумента второго порядка;
  3. консумента первого порядка;
  4. редуцента

17. Массовая гибель рыбы при разливе нефти в водоемах связана с уменьшением в воде:

  1. световой энергии;
  2. кислорода;
  3. углекислого газа;
  4. солености.

18. Оптимальная численность человеческого общества на Земле составляет:

  1. 17 миллиардов;
  2. 700 миллиардов;
  3. 1 миллиард;
  4. 1 миллион.

19. Автомобиль в среднем за год выбрасывает в атмосферу в виде пыли свинца:

  1. 100 г;
  2. 500 г;
  3. 1 кг;
  4. 2 кг.

20. Высокий уровень загрязнения, устойчивая антропогенная нагрузка, дефицит видов, тенденция к росту заболеваемости – это аномальная зона:

  1. экологического бедствия;
  2. повышенного экологического риска;
  3. чрезвычайной экологической ситуации;
  4. экологической катастрофы.

21. Материальные источники экологического права принимаются:

  1. государственными органами;
  2. местными органами самоуправления;
  3. волеизъявлением народа;
  4. общественными организациями.

22. Формальные источники экологического права принимаются:

  1. государственными органами;
  2. физическими лицами;
  3. волеизъявлением народа;
  4. общественными организациями.

23. Автомобиль в среднем за год выбрасывает в атмосферу в виде пыли свинца:

  1. 100 г;
  2. 500 г;
  3. 1 кг;
  4. 2 кг.

24. Наибольшее количество загрязнений в атмосферу выбрасывается грузовым автомобилем с двигателем:

  1. внутреннего сгорания;
  2. дизельным;
  3. газовым;
  4. электрическим.

Задание №2

1.Термин экология предложил:

  1. Аристотель;
  2. Э. Геккель;
  3. Ч. Дарвин;
  4. В.И. Вернадский.

2. Популяция – это:

  1. группа организмов одного вида, занимающая определенное пространство и функционирующее как часть биологического сообщества;
  2. группа организмов разных видов, занимающая определенное пространство и функционирующая как часть биотического сообщества;
  3. совокупность особей, функционирующих как часть биотического сообщества;
  4. совокупность особей одной семьи, контролирующих определенное пространство и функционирующее как часть биотического сообщества.

3.За какие факторы происходит конкуренция среди животных?

4. Как называются взаимоотношения,  когда они взаимовыгодные?

5. Какие взаимоотношения   могут быть между крысой серой и крысой чёрной?

6.В чём проявляется экологическое различие людей от других популяций?

7.Какое принципиальное различие связано с обменом информации?

8.Что входит в понятие человеческих потребностей?

9. Закон толерантности:

  1. «Веществом, находящимся в минимуме, управляется урожай и определяется величина и
  2. устойчивость последнего во времени»;
  3. «Отсутствие или невозможность развития экосистемы определяется не только недостатком, но и избытком любого из факторов»;
  4. «Два вида, занимающие одну экологическую нишу, не могут совместно существовать
  5. неограниченно долго»;
  6. «На одной и той же территории происходит закономерная, последовательная смена
  7. экологических сообществ вследствие изменения физических условий».

10. Единственный экологически оправданный способ борьбы с промышленными отходам

  1. сжигание;
  2. закапывание;
  3. хранение в контейнерах;
  4. утилизация.

11. Экологизация промышленности - это:

  1. 1. укрупнение предприятий;
  2. 2. уменьшение количества предприятий;
  3. 3. безотходное производство;
  4. 4. строительство высоких заводских труб и очистные сооружения.

12. Использование вторичного сырья для экосистем:

  1. полезно;
  2. вредно;
  3. безразлично;
  4. нарушает пищевые цепи.

13 Экологически чистые источники энергии:

  1. тепловые электростанции;
  2. дизельные двигатели;
  3. атомные электростанции;
  4. солнечные батареи.

14. Оптимальная численность человеческого общества на Земле составляет:

  1. 17 миллиардов;
  2. 700 миллиардов;
  3. 1 миллиард;

15. Главная причина опустынивания территорий:

  1. промышленность;
  2. сельское хозяйство;
  3. нефтедобыча;
  4. пожары.

16. Главная причина усиления эрозии почвы:

  1. потепление климата;
  2. распашка земель;
  3. строительство дорог;
  4. строительство городов.

17. Главная причина засоления почв:

  1. кислотный дождь;
  2. обмеление малых рек;
  3. поливное земледелие;
  4. промышленные сточные воды.

28. Самые крупные экологические катастрофы связаны с авариями в промышленности:

  1. атомной;
  2. нефтедобывающей;
  3. химической;
  4. металлургической.

19. Главный виновник уничтожения озонового слоя:

  1. угарный газ;
  2. фреон;
  3. углекислый газ;
  4. сернистый газ.

20. В настоящее время площадь «озоновых дыр»:

  1. не изменяется;
  2. уменьшается;
  3. неизвестно, как изменяется;
  4. увеличивается.

21. Основная причина кислотных дождей - наличие в атмосфере Земли:

  1. угарного газа;
  2. углекислого газа;
  3. сернистого газа;
  4.  аэрозолей.

22. Созданию парникового эффекта способствует наличие в атмосфере Земли:

  1. углекислого газа;
  2. сернистого газа;
  3. фреона;
  4. аэрозолей.

23. Массовая гибель рыбы при разливе нефти в водоемах связана с уменьшением в воде:

  1. световой энергии;
  2. кислорода;
  3. углекислого газа;
  4. солености.

24. Наибольшее количество загрязнений в атмосферу выбрасывается грузовым автомобилем с двигателем:

  1. внутреннего сгорания;
  2. дизельным;
  3. газовым;
  4. электрическим.

  


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ по предмету физическая культура

ФОС-для оценки качества подготовки (результаты образования –знания, умения, практический опыт и компетенции) студентов и выпускниковколледжа уровня среднего профессионального образования в новой...

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ по предмету физическая культура для студентов старших курсов

ФОС -для аттестации обучающихся на соответствие их персональных достижений поэтапным требованиям соответствующей основной  профессиональной образовательной программы (текущий контроль, промежуточ...

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ предмета, курса по Музыке для 5 класса на 2016 – 2017 учебный год

Контрольно – измерительные материалы (КИМы) разработаны в соответствии с требованиями ФГОС и примерной программой основного об­щего образования по музыке.При разработки КИМов и использовались материал...

Фонды оценочных средств по предметам химия, биология и экология

Фонды оценочных средст предназначены для студентов 1 курса по профессии "Автомеханик"...

Фонды оценочных средств по предметам химия, биология и экология

Фонды оценочных средст предназначены для студентов 1 курса по профессии "Автомеханик"...

Фонд оценочных средств по предмету "Биология"

Комплект контрольно - оценочных средств предназначен для проверки результатов освоения ОУП.12  Биология по программе подготовки специалистов среднего звена по специальности 34. 02. 01.«Сест...

Формирование фонда оценочных средств по предмету "Иностранный язык"

Презентация "Формирование фонда оценочных средств по предмету "Иностранный язык""...