Дистанционное задание по химии для 1ИТ на 14.06.2025год
план-конспект

Перечень вопросовтк зачету по дисциплине «Химия»

для студентов 1 курса по специальности: «Информационные технологии»

Каждый студент берет себе задание по алфавиту

1 на А (Амангалиев) берет 1 и 50 вопрос,

2 на Б -2 и 49 и так далее

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.

3. Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной А-подгруппы.

4. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.

5. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

6. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

7. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

8. Диеновые углеводороды, их химическое строение, получение и практическое значение.

9. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

10. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

11. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.

12. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

13. Изомерия органических соединений и ее виды.

14. Важнейшие классы неорганических соединений.

15. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

16. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

17. Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

18. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.

19. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

20. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

21. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

22. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

23. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

24. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

25. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.

26. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

27. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

28. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

29. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

30. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления–восстановления и ионного обмена.

31. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

32. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

33. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

34. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

35. Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

36. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.

37. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

38. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

39. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

40. Промышленный способ получения серной кислоты и научные принципы химического производства. Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты.

41. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.

42. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь и единство неорганических и органических веществ.

43. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

44. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

45. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

46. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.

47. Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

48. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

49. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

50. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

1. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?

2. Вычислите массовые доли элементов соединении CuSO4.

3. Вычислите, сколько граммов меди содержится в CuO массой 40 г.

4. Напишите схему распределения электронов в атоме хлора, его электронную формулу.

5. Определите степень окисления азота в его соединениях KNO3, NaNO2, N2, H3N

6. Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.

7. Назовите предельный углеводород, имеющий углеродный скелет:

С – С – С – С – С – С – С

С С

С

8. Назовите непредельный углеводород:

СН3 – СН – СН2 – СН = СН2

СН3

9. Назовите и напишите структурную формулу алкина, имеющего следующий углеродный скелет:

С

С – С – С ≡ С – С

10. Назовите приведенный двуатомный спирт:

Н Н Н Н

Н – С – С – С – С - ОН

Н ОН Н

Н – С – Н

Н – С – Н

Н

11. Какова структурная формула 2,3-диметилбутаналя? Напишите сокращенную структурную формулу этого альдегида.

12. Назовите по международной номенклатуре карбоновую кислоту следующего состава:

Н3С – СН – СН – СН2 – СООН

СН3 С2Н5

13. Напишите структурную формулу 2-метилпропилпропионата.

14. Вычислите массовую долю кислорода в CrO3

15. Дайте характеристику элемента хлора на основании его положения в Периодической системе элементов.

16. Напишите электронные формулы атомов хрома и меди.

17. Определите степень окисления фосфора в H3PO4, Ca(H2PO4)2, P2O5, Mg3P2.

18. Определите массовую долю (в %) хлорида натрия, полученного при смешении двух растворов хлорида натрия: массой 120 г с массовой долей NaCl 40% и массой 200 г с массовой долей NaCl 15%.

19. Назовите алкан по приведенному ниже скелету:

С

С – С – С – С – С – С – С – С

С С С С С

С С С

С

20. По следующему скелету алкена назовите углеводород по международной номенклатуре:

С – С – С – С = С – С

С С

С

21. Назовите приведенный одноатомный спирт:

Н Н Н Н Н Н

Н – С – С – С – С – С – С – Н

Н Н Н ОН Н

Н – С – Н

Н

22. Вычислите массу песка в смеси с цементом. Массовая доля цемента 75%. Масса смеси 150 кг.

23. Напишите структурную формулу 2,2,6-триметил-5-этилгептен-3.

24. Напишите структурную формулу 2,5,5-триметилгексена-2.

25. Напишите структурную формулу 6-метилгептандиола-1,4.