Презентация "Строение атома"
презентация к уроку по физике (11 класс) на тему

Слайд 1

Квантовая теория электромагнитного излучения и вещества Строение атома. Опыт Резерфорда. Постулаты Бора.

Слайд 2

Модель атома томпсона 19 век – Томпсон – открытие электрона Модель атома «Кекс с изюмом» Атом – положительно заряженный шар, с отрицательными электронами «внутри» – как изюминки в кексе.

Слайд 3

Опыт резерфорда К – свинцовая коробка с радиоактивным образцом, являющаяся источником параллельного пучка α - частиц Ф – фольга Э – сцинтилляционные экраны Результат – большинство альфа-частиц почти не изменяют направления движения, рассеиваясь на атомах металлической фольги, но некоторые изменяют направление движения на противоположное

Слайд 4

Модель атома резерфорда 1911 г – опыт Резерфорда (со студентами Марсденом и Гейгером) Результат – планетарная модель атома

Слайд 5

Эрнест резерфорд

Слайд 6

Недостатки планетарной модели атома Почему атомы стабильны и электрон не падает на ядро? Почему атомы одного химического элемента так похожи друг на друга?

Слайд 7

Нильс бор 1913 г. – постулаты Бора

Слайд 8

Постулаты бора 1. Электроны в атомах движутся только по определенным орбитам , называемым стационарными . Каждой орбите соответствует определенная энергия электрона Е n , где n – номер орбиты. 2. Электроны излучают фотоны только при переходе с одной орбиты на другую, с меньшей энергией. Энергия излученного фотона равна разности энергий электрона на орбитах: , откуда следует, что атом может испускать свет с частотой

Слайд 9

Следствия постулатов бора Почему атомы стабильны и электрон не падает на ядро? Ответ : для каждого электрона в атоме существует орбита с наименьшей энергией, находясь на которой, он не испускает энергию. Атом, у которого все электроны находятся на орбитах с наименьшей энергией, является стабильным. Почему атомы одного химического элемента так похожи друг на друга? Ответ: стационарные орбиты электронов во всех атомах данного элемента одни и те же.