Конспект урока "Электролиз и его применение"
план-конспект урока по физике (10 класс)

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1

2

3

Организация

начала урока

Учитель химии: «При подготовке к уроку по теме «Электролиз» я столкнулась с тем, что в физике и химии вы даёте разные определения электролиза».

Вопросы:

  1.Что такое электролиз с точки

      зрения  химии?

  2. Что такое электролиз с точки

      зрения  физики?

С точки зрения химии,  электролиз рассматривается как процесс, а с точки зрения физики – как результат. Какое определение верно отражает понятие «электролиз»? Цель нашего урока: получить ответ на этот вопрос.

Тема урока: «Электролиз».

Ответы:

 1. Это химические  реакции, протекающие под действием постоянного электрического тока в растворе или расплаве электролита.

     .

 2. Это процесс выделения на электроде     вещества, связанный  с  

окислительно-восстановительными

 реакциями.

Определения записывают на доске.

Самостоятельная

работа

Самостоятельная работа:

Вариант 1.

1. Составить схему электролиза расплава йодида цинка (ZnJ2).
2. Определить, сколько цинка выделится на катоде, если ионы перенесли заряд 2 Кл.

       (k = 0,34 мг/Кл).

Вариант 2.

1. Составить схему электролиза расплава хлорида меди (CuCl2).
2. Определить, сколько меди выделится на катоде, если ионы перенесли заряд 2 Кл.

      (k = 0,33 мг/Кл).

Решения:

Вариант 1.

1.      катод                    анод

           Zn2+                        J-    

Zn2++2e        Zn0           2J--2e            2J0

восстановление      окисление

                                 2J0= J2

          ZnJ2             Zn + J2

2.  m = kq

     m = 0,34*10-6кг/Кл *2Кл = 0,68*10-6кг

Вариант 2.

1.      катод                    анод

           Cu2+                        J-    

Cu2++2e        Cu0           2Cl--2e            2Cl0

восстановление      окисление

                                 2Cl0= Cl2

       CuCl2             Cu + Cl2

2.  m = kq

     m = 0,33*10-6кг/Кл *2Кл = 0,66*10-6кг

Фронтальный опрос

Учитель химии:

1. Что такое электрический ток?
2. Какие вещества проводят ток?
3. Что называют электролитами?
4. Какой процесс лежит в основе проводимости электролитов?
5. Что такое электролитическая диссоциация?
6. Кто открыл процесс электролитической диссоциации?

Ответы:

1. Электрический ток – это упорядо-

    ченное движение заряженных частиц.

2. Металлы, полупроводники, газы,

    вакуум, жидкости.

3. Водные растворы и расплавы кислот,

солей и щелочей.

4. Электролитическая диссоциация.

5. Распад молекул электролитов на

    ионы.

6. Аррениус.

Сообщение учащегося

Сообщение учащегося о

 Аррениусе.

Проверка

1-й задачи самостоятельной работы

Учитель химии     проверяет правильность написания схем электролиза.

2-е  учащихся пишут  у доски, другие - исправляют ошибки в тетрадях.

Фронтальный

опрос

Учитель физики:

1. Кто исследовал электролиз?
2. Какова формула закона Фарадея?
3. Что такое «k»?
4. Перечислите величины, входящие в формулу электрохимического эквивалента вещества.

Ответы:

1. Майкл Фарадей.

2. m = k*q   или   m = k*I*t

3.

               1      M

     k = ------ * -----  , где:

           e * NA     n

4. e = 1,6 * 10-19 Кл –заряд электрона;

    NA= 6,02 * 10-23 Моль-1 – постоянная

                                          Авогадро;

    M – молярная масса вещества;

    n – валентность.

    e * NA   = F – постоянная Фарадея. 

Сообщение учащегося

Вопрос:

1.Почему при раздвигании электродов

   яркость лампы уменьшается?

2. Почему при увеличении

    концентрации поваренной соли

    лампочка горит ярче?

Сообщение учащегося об истории открытия законов электролиза с демонстрацией опытов:

- прохождение тока через раствор

   NaCl;

- зависимость накала лампы от

   расстояния между электродами;

- от концентрации раствора NaCl.

Ответы:

1. Увеличивается сопротивление

    электролита.

2. Сопротивление электролита  

    уменьшается.

Проверка

2-й задачи самостоятельной работы

Учитель физики проверяет правильность решения задач.

Вопрос:

Где применяется электролиз?

2-е  учащихся решают  у доски, другие - исправляют ошибки в тетрадях.

Сообщения учащихся

Темы сообщений:

• «Гальваностегия»

    (демонстрация таблицы,

    образцов покрытий);

• «Рафинирование меди»;
• «Получение чистых металлов»

(демонстрация модели установки);

• «Электрополировка»;
• «Определение заряда электрона»;
• «Гальванопластика»

(показ видеофильма об Исаакиевском соборе в Санкт-Петербурге).

Подведение итога урока

Учитель физики: 

«С точки зрения физики, электролиз – это процесс выделения веществ на электродах, связанный с ОВР».

Учитель химии: 

«С точки зрения химии, электролиз – это совокупность ОВР».

Учитель физики: «Единство науки – итог нашего занятия»

Вывод:

1. Электролиз – это совокупность понятий: электролит, электрическое поле и ОВР.
2. Результат и процесс взаимосвязаны:

                   Электролиз

Процесс                      Результат

Электролиз – это:

1. физико-химический процесс:
2. явление: диссоциация + электролиз,
3. происходит под действием электрического тока.

Домашнее

задание

Учитель химии 

зачитывает отрывок из произведения А.С.Пушкина «Пиковая дама» о гальванизме.

Вопрос:

Что имел в виду А.С.Пушкин, сравнивая вид старухи с гальванизмом?

Объявление

оценок  за урок