Главные вкладки

    Кейс - технологии, как современный метод преподавания иностранного языка
    статья по английскому языку по теме

    Данная работа создана для учителей иностранного языка с целью внедрения в их  педагогическую практику инновационных технологий и релизации ФГОС.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл keys-metod.docx72 КБ

    Предварительный просмотр:

    Дорогие Ребята!

    Перед вами учебно–методический комплекс ученика по химии.

    Он разработан специально для Вас и будет вашим верным помощником в увлекательном путешествии по Стране Химии.

    С ним Вы можете работать как самостоятельно, по своему индивидуальному плану, так и под руководством учителя.  

    Для этого внимательно прочитайте инструкцию, как пользоваться этим комплексом, приведенную ниже.

    А также обратите внимание на все мои последующие примечание и дополнение.

    Инструкция.

    Как Вы будите работать с этим комплексом.

    • Внимательно прочитай параграф. Найди ответы на теоретические вопросы. Будет просто замечательно, если ты воспользуешься дополнительной литературой. Особенно для выполнения заданий,   выделенных другим шрифтом и звездочкой*(это задания повышенного уровня).
    • Проверь, что ты запомнил, воспользуясь приложением (оно есть в конце каждого урока в методическом комплексе). Если ты не смог, ответить на какой – то вопрос, не волнуйся, вернись к предыдущему пункту и повтори, то, что забыл. Старайся не подглядывать! Ведь ты заинтересован в знаниях.
    • А теперь можно преступить к практике. Сначала прочитай, чему ты должен научиться. Используя учебник и дополнительную литературу (я надеюсь на это), постарайся продумать план выполнения задания. Далее, используя вопросы для проверки практических знаний (см. Приложение), проверь, как ты справляешься с практическим применением новых знаний. Имей в виду,  примеры решения некоторых заданий есть в конце соответствующих уроков. Можешь воспользоваться шпаргалкой.
    • Хотелось бы обратить твое внимание на то, что все вопросы для проверки практических знаний располагаются в порядке усложнения материала. А задания выделенные другим шрифтом и звездочкой* – задания повышенного уровня.
    • Закончи свою подготовку выполнением домашнего задания. Все домашнее задание разделено на три уровня: «стандарт», «хорошо», «отлично». Я предлагаю тебе начать с выполнения стандартного домашнего задания, а далее по усложнению до уровня «отлично». То есть, для того чтобы решить задание на «отлично», ты должен выполнить задания всех предыдущих уровней.
    • И самое главное, если ты работаешь по индивидуальному плану, в опережающем темпе, твоя выполненная работа должна быть представлена учителю перед началом изучения данной темы урока, заранее. Также ты должен уметь ответить на любой теоретический вопрос в пределах изученной тобой темы. И даже если у тебя не все получиться сразу, попробуй еще! Помни! У тебя есть право на ошибку! Так, что ошибаться – это не страшно.

    Дорогие друзья!

    А теперь Вы должны узнать, как будут оцениваться Ваши теоретические и практические умения.

    Примечание.

    Как будет оцениваться Ваш устный ответ:

    • Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, ответ самостоятельный.
    • Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
    • Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязанный.

    Как будет оцениваться Ваше умение решать

    расчетные задачки

    • Отметка «5»: в рассуждении и решение нет ошибок, задачка решена рациональным способом.
    • Отметка «4»: в рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
    • Отметка «3»: в рассуждении нет существенных ошибок, но допущена грубая ошибка в математических расчетах.

    Как будет оцениваться Ваше умение решать

    экспериментальные задачки

    • Отметка «5»: план решения составлен правильно, правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
    • Отметка «4»: план решения составлен правильно, правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух существенных ошибок в объяснении и выводах.
    • Отметка «3»: план решения составлен правильно, правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но при этом допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

    Дорогие Ребята!

    Для того чтобы Вы могли получать только те оценки, какие захотите после прохождения того или иного урока обязательно проверьте себя. Специально, для этого  в каждом уроке помещен раздел: что Вы должны знать и, что Вы должны уметь.

    А также…..

    Не забудьте

    взять в путь самых главных своих помощников – книги!

    Именно они расскажут Вам то, что вы пока не знаете или напомнят о том, что вы позабыли.

    Именно они помогут Вам закрепить и углубить ваши новые знания!

    Дополнение.

    Необходимая вам литература

    Он Вам просто необходим:

    • Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс- М.: Дрофа, 2008.

    А вот и другие Ваши помощники:

    • Настольная книга учителя. Габриелян О.С. Химия. 8класс-М.: Дрофа, 2006.
    • Рабочая тетрадь. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8класс-М.: Дрофа, 2008.
    • Любой справочник по химии.
    • Задания по химии для учащихся малокомплектной школы. Князева Р.Н., Артемьев В.П.
    • Лабораторные работы. Химия 8 класс. Шмаков Ю.А.
    • Методика решения расчетных задач по химии. 8 -11 классы. Штремплер Г.И., Хохлова А.И.
    • И многие другие, какие та сможешь найти.

                                                                     

    Вот и все пожелания.

    Дорогие друзья!

    Желаю Вам удачи в удивительном и захватывающем путешествии по Стране Химии!

    И если у Вас вдруг возникнут непредвиденные трудности, помните, что учитель всегда готов вам помочь!

    Ребята!

     Это Ваш путеводитель

    по учебно – методическому комплексу!

    Инструкция. Примечание. Дополнение. …………..стр. 3-5

    Тема 1:  Введение…………..………………………………..………......….стр.6-15

    Тема 2:  Атомы химических элементов………….…………...…....стр.16-26

    Тема 3:  Простые вещества………………………..……………......…стр.27-33

    Тема 4:  Соединения химических элементов……..….……….……стр.34-46

    Тема 5:  Изменения, происходящие с веществами…...............стр.47-56

    Тема 6:  Скорость химических реакций..

              Химическое равновесие…………………….…….…….....…стр.57-62

    Тема 7:  Растворение. Растворы.

              Свойства растворов электролитов……………………...стр.63-79

    Тема 1: «Введение» (6 часов)

    Дорогие ребята!

    Вы начинаете изучение предмета химии. Первая тема предмета поможет вам усвоить следующий материал.

    • С чего начинается химия? Конечно же, с химических соединений и их превращений. А из чего состоят эти соединения? Почему их так много? Как разобраться, что происходит с веществами? Какие это процессы? Об этом и о многом другом вы познакомитесь в этом разделе.
    • Вы научитесь различать  процессы происходящие вокруг вас. Физический или химический процесс происходит у вас на кухне, в огороде, в природе и во многих других местах.
    • Вы узнаете, что существует множество химических элементов, имеющих свое название и образующих все известные вам вещества. Оказывается, у этих элементов есть дом, именуемый Периодической Системой Химических Элементов. И каждый элемент в этом «доме» занимает отдельную «квартиру».
    • Интересно будет отправиться по страницам времени и узнать, как химия стала именно той наукой, какой знает ее сейчас человечество.
    • Вы сможете пощупать и потрогать склянки, именуемые химической посудой. Узнаете, что пламя не везде одинаково горячо.
    • Вам обязательно придется выучить правила техники безопасности при работе в кабинете, а иначе практические работы не будут для вас доступны.
    • И, конечно же, ваша первая практическая работа, где Вы будите смешивать, переливать, выпаривать, в общем, как у вас принято говорить, химичить.

    Данная тема включает в себя следующие уроки:

    Урок 1: Предмет химии. Строение веществ и их превращения. Правила техники безопасности.

    Урок 2: Периодическая система химических элементов Менделеева Д. И. Относительная атомная и молекулярная массы.

    Урок 3: Практическая работа №1: «Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием». Практическая работа №2: «Анализ почвы и воды».

    Урок 1: Предмет химии. Строение веществ и их превращения. Правила техники безопасности.

    Цели:  

    • дать понятие о предмете химии;
    • сформировать первоначальные представления:
    1. о веществе, а также о простых и сложных веществах.
    2. о химическом элементе и о трех формах его существования;
    • начать формировать понятия о химических явлениях и их отличиях от физических явлений;
    • дать начальные представления о химической реакции;
    • раскрыть роль химии в жизни человека;
    • кратко представить историю развития науки химии.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Химия – наука о веществах.
    2. Вещества: простые и сложные. Физические тела.
    3. Свойства веществ: физические и химические.
    4. Превращения веществ: химические и физические явления.
    5. Химический элемент и формы его существования.
    6. Атомы и молекулы.
    7. Химическая формула. Индекс. Коэффициент.
    8. *История развития химии в древнем мире. Атомистика. Учения об атомах Демокрита, Эпикура.
    9. *История развития химии в эпоху средневековья. Алхимия. Три алхимических начала. Философский камень.
    10. *Иатрохимия. Парацельс и Агрикола. Война между врачами и аптекарями.
    11. *Работы Ломоносова М.В., Лавуазье А., Менделеева Д.И., Бутлерова А.М.
    12.  Правила поведения и техники безопасности при работе в кабинете химии.

    Практика.

    1. Приводить примеры физических тел, химических веществ, их физических свойств.
    2. Приводить примеры простых и сложных веществ.
    3. Объяснять по формуле вещества его состав.
    4. Характеризовать вещества, используя для этого их физические свойства.

    Домашнее задание.

    Общее для всех: §§ 1- 3, таблица в тетради, словарная работа.

    • Стандарт:  §§ 1- 3, таблица в тетради, словарная работа.
    • Хорошо: упр.1,2 стр.6 - 7, упр.1 - 3 стр.9.
    • Отлично: упр.3,4,5 стр.6 -7, упр.4,5 стр.9.

    Этапы развития химии

    Ученые

    Их вклад в развитие химии

    Другие открытия данного периода

    Сообщения.

    Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева, *А. Лавуазье, Парацельс, Агрикола, Демокрит, Эпикур.

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Атомы и молекулы.
    2. Состав вещества по формуле: количество химических элементов, количество их атомов по формуле. Количество молекул вещества.
    3. Физические и химические явления.
    4. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Что такое химия, вещество, физические тела, химический элемент, атом, молекула.

    2) «Атом» в переводе с греческого означает «неделимый». В каком смысле с этим можно согласиться, а в каком смысле нельзя?

    3) Почему недопустимы такие выражения: «атомы воды», «молекула воздуха».

    4) Как объяснить следующие факты:

    1. высыхание мокрого белья в морозный день;
    2. распространение запахов цветов в безветренную погоду;
    3. выпадение «кислотных дождей» там, где отсутствуют промышленные предприятия.

    5) В приведенных предложениях вставьте пропущенные слова – атом или молекула:

    1. при растворении сахара в воде … сахара равномерно распределяются между … воды.
    2. … воды состоят из … кислорода и … водорода.
    3. в состав … сахара, кроме … кислорода и водорода, входят …углерода.
    4. сладкий вкус раствора обусловлен … сахара.
    5. запах тухлых яиц обусловлен … сероводорода, которые состоят из … водорода и … серы.

    6) Почему ошибочно утверждение: «Все вещества состоят из молекул»?

    7) Могут ли быть верными утверждения:

    1. в составе молекулы сернистой кислоты H2SO3 одна молекула водорода, одна молекула серы, три атома кислорода;
    2. молекула сернистой кислоты H2SO3 состоит из трех атомов;
    3. молекула сернистой кислоты H2SO3 состоит из трех элементов.

    8) Используя слово «железо», составьте два предложения с сельскохозяйственным содержанием, в одном из которых бы речь шла о железе как о простом веществе, а в другом – как о химическом элементе.

    9) В химический состав кормов для животных входят углерод, сера, йод. В качестве лечебных средств применяют серу, йод (спиртовой раствор), углерод (таблетки карболена). В каком случае речь идет о простом веществе, а в каком – о химическом элементе?

    10) Что такое свойства вещества. Физические и химические свойства вещества. Примеры.

    11) Физические и химические явления.

    12) На основании ниже перечисленных признаков определите, к каким явлениям (физическим или химическим) относят следующие превращения:

    1. при сжигании желтой серы образуется газ с резким запахом;
    2. при внесении медной пластинки красного цвета в пламя спиртовки пластинка покрывается черным налетом;
    3. при стоянии стакана с водой в холодильнике образуется лед.

    Мотивируйте свой ответ.

    13) Какие из признаков перечисленных ниже процессов относят к химическим:

    1. образование пламени при горении;
    2. превращение твердого вещества в жидкое;
    3. получение сахара из сахарной свеклы;

    14) При горении спиртовки спирт вначале испаряется, а затем горит. Какие явления происходят? Выберите правильный ответ:

    1. химическое;
    2. физическое:
    3. вначале физическое, затем химическое;
    4. вначале химическое, затем физическое.

    15) Вместо точек вставьте слово «физическое» или «химическое» явление:

    1. при добавлении бесцветного вещества к питьевой соде смесь приобретает малиновый цвет. Это ….. явление.
    2. при опускании кристаллов перманганата калия (марганцовка) в воду смесь становиться фиолетовой. Это …….  явление.
    3. при скисании молока образуется простокваша. Это …..  явление.

    Объясните, почему вы так считаете.

    16) Признаки химических реакций и условия их возникновения.

    17) Какие признаки химических реакций появляются:

    1. при скисании молока;
    2. при загнивании белка;
    3. при горении магния;
    4. при ржавлении железа.

    Какие еще признаки химических реакций приходилось наблюдать вам в быту, в окружающем мире.

    18) Укажите признаки и условия протекания следующих реакций: гниение содержимого яйца, горение дров в топке печи, образование ржавчины на лемехе плуга, оставленного под открытым небом.

    19) Простые и сложные вещества. Примеры.

    20) Химическая формула вещества.

    21) Дана смесь веществ Cu + H3PO4 +2H2O. Ответьте на вопросы:

    1. какие вещества здесь представлены: простые или сложные?
    2. содержит ли смесь молекула водорода, кислорода и воды. Если да, то сколько?
    3. сколько всего молекул, атомов, элементов представлено в записи?

    22) Правила поведения и техники безопасности при работе в кабинете химии.

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1)  Дать характеристику физических свойств кислорода и меди по плану (пример см. примеры решения задач и используйте справочник).

    2) Из приведенного списка названий выпишите отдельно (в две колонки) названия веществ и физических тел: плуг, калийная селитра, лопата и винт, кислород, оросительная труба, медный купорос, резина, автомобильная покрышка и кровельное железо. Объясните, почему вы так их распределили.

    3) Даны вещества: сульфид цинка ZnS, йод I2, медь Cu, аммиак NH3, углекислый газ CO2, соляная кислота HCl, водород H2, сера S, оксид меди CuO. Выписать из этого списка формулы простых и сложных веществ.

    4) Что показывает запись: 5H, 5H2, H2O, 6H2O, N, N2, 5H2SO4.

    *Лабораторные опыты в домашних условиях

    1) *Выполните опыты:

    1. К зубному порошку прилейте немного раствора уксусной кислоты.
    2. К раствору соды, применяемой при стирке белья, добавьте красный сок столовой свеклы.

    Какие явления вы наблюдаете? Сравните их признаки, сделайте вывод. Где в домашних условиях вы встречаетесь с химическими реакциями и по каким признакам вы их определяете?

    2) *Налейте в чашечку небольшое количество воды и добавьте в воду соль. Как ускорить процесс растворения? Что происходит с солью? Как доказать, что она не превратилась в другое вещество? Выпарьте воду. Сравните поваренную соль, полученную вами в результате выпаривания, с той, которая была до опыта.

    Примеры решения задач.

    Дать характеристику физических свойств воды по плану.

    Агрегатное состояние вещества

    При н.у. жидкость

    Цвет вещества, блеск(для твердых веществ)

    Бесцветная, в большой массе голубая

    Запах вещества

    Отсутствует

    Твердость по относительной шкале твердости (для твердых веществ)

    -

    Пластичность и хрупкость, эластичность(для твердых веществ)

    -

    Растворимость в воде или других растворителях

    -

    Температура плавления и кипения вещества

     t0пл=00С, t0кип=+1000С

    Плотность вещества

    1 г/мл или 1 г/ см3

    Тепло- и электропроводность

    Обладает высокой теплопроводностью, теплоемкость 4,2 Дж/г. Низкая электропроводность.

     

    Что показывает запись 6Fe2(SO4)3.Сколько атомов каждого химического элемента в одной и в конкретном числе молекул?

    • 6Fe2(SO4)3.  Шесть молекул вещества Fe2(SO4)3
    • В одной молекуле Fe2(SO4)3: 2 атома Fe, 3 атома S, 12 атомов O.
    • В шести молекулах Fe2(SO4)3: 12 атомов Fe, 18 атомов S, 72 атома O.

    Урок 2: Периодическая система химических элементов

    Менделеева Д.И. Относительная атомная и молекулярная массы.

    Цели:  

    • ввести понятие о знаках химических элементов;
    • ознакомится со структурой периодической системы химических элементов (в дальнейшем - ПСХЭ);
    • закрепить первые представления о химических формулах, научиться читать их;
    • дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах;
    • научиться рассчитывать относительную молекулярную массу и массовую долю элемента в соединении.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Химические знаки ряда элементов.
    2. *История появления названий некоторых химических элементов.
    3. Строение ПСХЭ.
    4. Относительная атомная (Ar) и молекулярная (Mr) массы.
    5. Массовая доля элемента в веществе.

    Практика.

    1. Уметь указывать положение химических элементов в ПСХЭ и по положению в ПСХЭ находить химический элемент.
    2. Уметь определять элементы главных и побочных подгрупп.
    3. Читать химические формулы.
    4. Вычислять относительную молекулярную массу веществ по формулам.
    5. Вычислять массовую долю химического элемента в веществе по его формуле.                          

    Домашнее задание.

    Общее для всех: §§ 4,5, таблица в тетради (первых 4 столбца), знаки химических элементов.

    • Стандарт: упр.1,2 стр.17 - 18, упр.1-3, стр.20
    • Хорошо: упр.3-5 стр.18, упр.3-5 стр.20
    • Отлично: упр.5 стр.18, найти Mr веществ из упр.1, стр.67 и W (кислорода) в этих веществах (если он есть).

    Название

    химического

    элемента

    Знак

    химического

    элемента

    Произношение

    химического

    элемента

    Ar

    Валентность

    Степень

    окисления

    металлы

    Литий

    Натрий

    Калий

    Магний

    Кальций

    Стронций

    Барий

    Алюминий

    Медь

    Серебро

    Цинк

    Ртуть

    Олово

    Свинец

    Хром

    Марганец

    Железо

    неметаллы

    Водород

    Углерод

    Кремний

    Азот

    Фосфор

    Кислород

    Сера

    Фтор

    Хлор

    Бром

    Йод

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Массовая доля химического элемента.
    2. Определение элемента, если известна его массовая доля в веществе.
    3. Положение химического элемента в ПСХЭ.
    4. Относительная молекулярная масса.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Прочитайте в слух формулы веществ из §§ 37, 38, 39.

    2) Почему Mr и  Ar не имеют единиц измерения.

    3) Что такое массовая доля элемента и как ее рассчитать?

    4) Рассказать о строении ПСХЭ.

    5) Как определить в какой подгруппе (главной или побочной) находиться химический элемент.

    6) Что такое относительная молекулярная масса?

    7) Вспомните, что такое химическая формула вещества?

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Найдите Mr любых 20 веществ, формулы которых приведены в §§ 37, 38, 39.

    2) Вычислите массовую долю химических элементов в любых 10 формулах веществ из §§ 37, 38, 39.

    3) Рассчитайте отношение масс элементов в сложных веществах из § 40 (любые пять веществ).

    Примеры решения задач.

    Найдите Mr(Fe2(SO4)3)

    • Найти Ar каждого элемента, умножить на количество атомов и сложить.

              Mr(Fe2(SO4)3) = 2Ar(Fe) +  3Ar(S) + 12Ar(O) = 2·56+3·32+12·16 =400

    Вычислите массовые доли химических элементов в CuSO4

    • Вычисляем Mr(CuSO4) =160
    • Запишем формулу для расчета массовых долей

                              ·100% = ·100% = 40%

    • Подобным образом находим массовые доли серы и кислорода.
    • Проводим проверку (сумма массовых долей элементов должна быть равна 100%)

    Определить отношения масс кальция и серы в CaS

    • Запишем формулу для расчета

                                          m (Ca): m (S) = 1 Ar(Ca) : 1 Ar(S)

    • Произведем расчеты, подставив значения масс в формулу

                                         m (Ca): m (S) = 1·40 : 1·32 = 5 : 4

    Задания, встречающиеся в ЕГЭ (задания повышенного уровня)

    1. Как называется металл М, если формула его соединения МО, а массовая доля кислорода 40% (Ответ: 3)

    1. кальций    б) медь    в)  магний    г) титан

    2. Как называется неметалл Э, если формула его соединения ЭО3, а массовая доля кислорода 60% (Ответ: 4)

    а) азот         б) селен    в) фосфор    г) сера

    3. Как называется элемент X, если формула его соединения МgX, а массовая доля магния 60%

         а) хлор          б)  кислород     в) сера     г) селен

    4. Как называется элемент X, если формула его соединения SX3, а массовая доля серы 40%

        а) кислород      б) фтор      в) селен      г) бром

    5. Массовая доля азота наибольшая в……. (Ответ: 3)

        а) Ba3N2    б) Ca3N2    в) Be3N2     г) Mg3N2

    6. Массовая доля калия  наибольшая в……..(Ответ: 3)

        а) KBr      б) KCl     в) KF     г) KI

    7. Массовая доля кальция наибольшая в

        а) CaF2     б) CaI2      в) CaCl2     г) CaBr2 

    8. Массовая доля хлора будет наименьшей в  

        а) FeCl3    б) CrCl3    в)AlCl3       г) TiCl3 

    9. Относительная молекулярная масса будет наибольшей для

        а) Na3PO4       б) Tl3PO4       в) Rb3PO4      г) Li3PO4 

    Урок 3: Практическая работа №1: «Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием». Практическая работа №2: «Анализ почвы и воды».

    Практическая работа №1: «Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием».

    Цели:  

    • познакомиться с лабораторной посудой и оборудованием, применяемых на уроках химии и их значением.
    • познакомиться с устройством лабораторного штатива и отработать приемы обращения с ним.
    • изучить строение пламени спиртовки и свечи.

    Оборудование:  химическая посуда, штатив, спиртовка, свеча, трафарет.

    Инструкция к работе.

    1. Ознакомитесь с инструкцией по охране труда для учащихся при работе в кабинете химии.
    2. Ознакомитесь с инструкцией по требованиям безопасности во время работы в кабинете химии.
    3. Ознакомитесь с краткой инструкцией по оказанию мер первой помощи при различного рода отравлениях и поражениях организма.
    4. Запишите в тетрадь по 3 пункта из каждой инструкции.
    5. Познакомьтесь с лабораторной посудой и оборудованием (штатив, спиртовка) на своем рабочем месте.
    6. Соберите лабораторный штатив.
    7. Зарисуйте предлагаемое оборудование (можно с помощью трафарета) и объясните его назначение.
    8. Зарисуйте строение пламени. Подпишите его зоны.
    9. Приведите свое рабочее место в порядок.
    10. Составьте отчет о проделанной работе.

    Практическая работа №2: «Анализ почвы и воды».

    Цели:  

    • закрепить умения наблюдать за явлениями, описывать их и делать соответствующие выводы;
    • продолжить развитие умений и навыков в работе с использованием лабораторного оборудования для проведения химического эксперимента;
    • научиться выполнять операции в простейших способах разделения смесей: отстаивании, фильтровании, выпаривании;
    • практически освоить простейший анализ вещества;
    • научиться делать практические выводы из проведенного анализа.

    Оборудование:  штатив, спиртовка, стеклянные стаканчики и стеклянная палочка, предметное стекло и колба, фильтровальная бумага, спиртовка и воронка.

    Материалы: почва, дистиллированная и водопроводная вода.

    Задания:

    • провести анализ почвы
    • провести анализ воды

    Инструкция к работе.

    Задание 1.

    1. Механический анализ почвы.
    • поместите почву в стеклянный стаканчик
    • прилейте дистиллированной воды, объем которой должен быть больше объема почвы в 3 раза.
    • тщательно встряхните
    • понаблюдайте за осадком частиц и структурой осадков.
    • опишите и объясните свои наблюдения.
    1. Получение почвенного раствора.
    • соберите прибор для фильтрования
    • проведите фильтрование полученной в первом опыте смеси воды и почвы после отстаивания
    • полученный фильтрат представляет собой почвенную вытяжку (почвенный раствор)
    • что вы наблюдаете
    • опишите и объясните свои наблюдения.
    1. Исследование полученного почвенного раствора (фильтрата).
    • проведите выпаривание почвенного раствора
    • стеклянной палочкой нанесите несколько капель на предметное стеклышко
    • подержите ее над горящей спиртовкой до выпаривания воды
    • что вы наблюдаете
    • опишите и объясните свои наблюдения.

    Задания 2.

    1. Определение интенсивности запаха воды.
    • в коническую колбу с пробкой налить до 2/3 объема исследуемой воды и встряхнуть ее в закрытом состоянии
    • определить запах, открыв колбу.
    1. Определение прозрачности воды
    • колбу с исследуемой водой установить на печатный текст
    • отметить, на какой высоте водяного столба исчезнет видимость шрифта
    • сделайте расчет степени (доли) прозрачности выданной воды относительно дистиллированной по формуле (выведете сами).
    1. Приведите свое рабочее место в порядок.
    2. Составьте отчет о проделанной работе.

    Действия (названия опытов, выполняемые операции, рисунки с поясняющими надписями)

    Расчетная часть

    Выводы. Ответы на контрольные вопросы.

    Тема 2: «Атомы химических элементов» (10 часов)

    Дорогие ребята!

    Перед Вами новая тема.

    Что же Вы узнаете, путешествуя по ее страницам?

    • Перед Вами вновь знакомые химические элементы. Интересно, а по какому принципу была «заселены» жильцы в Периодическую Систему Химических Элементов? И что означают все цифры в ячейках с элементами?
    • Почему все атомы разные? Не потому ли, что имеют разное «внутреннее» строение.
    • А могут ли атомы взаимодействовать друг с другом? И к чему это приводит?
    • Оказывается, все известные Вам вещества состоят из разных атомов, соединенных друг с другом. И это соединение происходит по-разному.
    • В зависимости от вида соединения вещества имеют разные физические свойства. А как предвидеть, какими характеристиками будут обладать окружающие Вас вещества? На эти и другие вопросы Вы сможете ответить после изучения этой темы.
    • И, конечно же, необходимо проверить ваши знания и узнать, что вы хорошо поняли, а над чем вам стоит еще поработать. Для этого Вам будет предложена контрольная работа, несколько вариантов, которой вы найдете в конце этой темы.

     

    Данная тема включает в себя следующие уроки:

    Урок 1: Строение атомов. Изотопы.

    Урок 2: Строение электронных оболочек атомов.

    Урок 3: Взаимодействие атомов. Химическая связь.

    Урок 4: Ионная и ковалентная связи. Металлическая связь.

    Урок 5: Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».

    Урок 1: Строение атомов. Изотопы.

    Цели:  

    • формировать знания учащихся о составе атома и атомного ядра;
    • показать взаимосвязь понятий: протон, нейтрон и массовое число;
    • сформировать представления об изотопах;
    • дать современное определение понятия «химический элемент».

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Структура ПСХЭ.
    2. Физический смысл порядкового номера химического элемента.
    3. Понятие «изотопа».

    Практика.

    1. Определение по ПСХЭ заряда ядра атома, число протонов, нейтронов в ядре, общее число электронов в атоме.

    Домашнее задание.

    • Стандарт:  §§ 6, 7 упр.1 стр.24, словарная работа.
    • Хорошо: §§ 6, 7, упр.3,5 стр.24, упр.1,2,4 стр.27 - 28
    • Отлично: §§ 6, 7, упр.4,5стр.25, упр.5,6 стр.28

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Строение атома и атомного ядра.
    2. Физический смысл порядкового номера. Протоны, нейтроны.
    3. Изотопы, *изобары.
    4. *Массовые числа природных изотопов.
    5. *Ядерные реакции.
    6. *α, β, γ-лучи.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1)  Свободный атом.

    2) Почему этимологическое начало понятия «атом» не соответствует действительности?

    3) Понятие «электрон» (Стони).

    4) Открытие катодных лучей (потока электронов). Масса и скорость движения электрона.

    5) Открытие Явления радиоактивности Анри Беккерелем. Три вида радиоактивности.

    6) Строение атома и ядра атома. Протоны и нейтроны.

    7) *Ядерно-планетарная модель строения атома Э.Резерфорда. Ее основные положения.

    8) Физический смысл порядкового номера химического элемента.

    9) Что произойдет с атомом элемента, если в его ядре изменить число протонов? К примеру, в ядро атома водорода добавить 1 протон? Или, например, из атома кислорода удалить 2 протона? Как называются такие реакции?

    10) *Что такое изобары?

    11)  Что произойдет с атомами химического элемента, если в ядре изменить число нейтронов? Например, добавить в атом водорода 1 нейтрон? Получиться ли новый химический элемент?

    12) Что такое изотопы?

    13) Что такое химический элемент?

    14) Формулировка периодического закона в свете строения атома элемента.

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Рассчитайте число нейтронов в атоме железа.

    2) Содержание изотопов кремния с массовыми числами 28,29,30 соответственно Равно 92,28; 4,67; 3,05%. Определите относительную атомную массу кремния.

    3) Медь представлена изотопами с массовыми числами 63 и 65. Каково % содержание каждого изотопа в природе. (Ответ: 72,7% и 27,3%)

    4) У лития известно два изотопа с массовыми числами 6 и 7. Определите их содержание(в %)

    5) Чему равно число нейтронов в атомах следующих изотопов: 15N, 119Sn, 235U?

    6) Определить изотоп химического элемента, в состав ядра которого входят 16 протонов и 17 нейтронов.

    7) *Общее число электронов у иона Mn2+ равно….

    Примеры решения задач.

    Хлор представлен изотопами с массовыми числами 35 (75,4%) и 37 (24,6%). Какова его относительная атомная масса?

    • Относительная атомная масса вычисляется исходя из природного изотопного состава элемента

                                           

    Урок 2: Строение электронных оболочек атомов.

    Цели:  

    • сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях;
    • рассмотреть электронное строение элементов первых трех периодов;
    • сформировать представления о завершенном и незавершенном уровнях.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Понятия «энергический уровень», «подуровень» и «орбиталь».
    2. Валентность.

    Практика.

    1. Составление схем строения атомов элементов №№ 1 – 20, определять число электронов на внешнем уровне.
    2. *Составление электронных и электронно – графических формул элементов главных и побочных подгрупп.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §§ 8, 9, схемы строения атомов элементов №№ 1 – 20
    • Хорошо: §§ 8, 9, упр.1-3 стр.34, схемы строения атомов элементов №№ 1 – 20
    • Отлично: §§ 8, 9, упр.4-6 стр.34, схем строения атомов элементов №№ 19 – 36

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Строение электронных оболочек атома.
    2. Распределение электронов по уровням согласно положению элемента в ПСХЭ.
    3. Строение внешнего энергетического уровня у элементов.
    4. Порядок заполнения энергических уровней.
    5. Электронные и электронно – графические формулы элементов главных и побочных подгрупп.
    6. Определение элемента по электронной конфигурации.
    7. s, p, d, f-элементы.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Электронное облако или орбиталь. Формы орбиталей.

    2) Подуровень. Число подуровней.

    3) Энергетические уровни. Их число.

    4) Как рассчитать максимальное число электронов на уровне?

    5) Неспаренные электроны.

    6) Валентность.

    7) Порядок заполнения энергетических уровней.

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Составить электронные и электронно – графические формулы лития, углерода, алюминия, хлора, кальция, определить их валентность. К каким элементам (s, p, d, f) они относятся.

    2) Составить схемы строения и электронные формулы атомов меди, никеля, титана. К каким элементам (s, p, d, f) они относятся.

    3) Сколько неспаренные электронов содержат невозбужденные атомы B, S, As, Cr?

    4) *Напишите электронную конфигурацию атома неона в первом возбужденном состоянии.

    Запомни!  

    • Порядок заполнения энергетических подуровней:

        1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p…

    • Для элементов главных подгрупп:

    На последнем уровне число электронов равно № группы. На первых уровнях оно равно максимальному числу электронов (2, 8, 18), на предпоследнем число электронов равно разнице между общим числом электронов в атоме (№ хим. эл-та) и суммой еже проставленных в схеме электронов (первых и последнего уровней).

    • Для элементов побочных подгрупп:

    На внешнем уровне у них, как правило, два электрона, а заполняется d -подуровень предпоследнего уровня или f - подуровень предпредпоследнего уровня, в зависимости от семейства элемента. Исключениями являются Cu, Ag, Au, Pt, Ru, Rh, Cr, Mo, Nb – у них на последнем уровне только 1 электрон, а у Pd - 0 электронов.

    Примеры решения задач.

    Составьте электронную формулу химического элемента № 13

    • Элемент № 13 называется алюминий и имеет химический символ Al.
    • Находится в третьем периоде, значит три энергетических уровня.
    • Элемент алюминий находится в главной III группе, значит, на внешнем электронном уровне атома алюминия имеется 3 электрона.
    •  Заряд ядра атома элемента алюминия равен +13, значит, на трёх энергетических уровнях атома алюминия располагаются 13 электронов.
    • На первом энергетическом уровне атома алюминия располагаются 2 электрона.
    • На втором энергетическом уровне атома алюминия находится 8 электронов. 13 - (2 + 3) = 8
    • 1s22s22p63s23p1

    Урок 3: Взаимодействие атомов. Химическая связь.

    Цели:  

    • сформировать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов на атомном уровне
    • показать причины изменения свойств элементов в периодах и группах на основе строения их атомов.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Металлические и неметаллические свойства.
    2. Химическая связь.
    3. Виды химической связи.

    Практика.

    1. Сравнение строения атомов элементов одного периода, одной главной подгруппы, сравнение их металлических и неметаллических свойств.
    2. Приводить примеры веществ с определенным видом химической связи.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §9
    • Хорошо: §9 упр.1,3,4, стр.38 - 39
    • Отлично: §9 упр.2,5 стр.38 - 39

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Изменение металлических и неметаллических свойств в периодах и главных подгруппах.
    2. Изменение способности элементов отдавать и принимать электроны.
    3. Изменение атомных радиусов в периодах и главных подгруппах.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Какие  электронные слои обладают повышенной устойчивостью и стабильностью? Атомы, каких элементов имеют такие электронные слои?

    2) Сколько электронов содержит завершенный энергетический уровень?

    3) Каким образом атомы элементов с малым и большим количеством электронов на внешнем уровне могут достигнуть его завершения?

    4) Два пути достижения завершенного энергетического уровня.

    5) Металл и металлические свойства.

    6) Неметалл и неметаллические свойства.

    7) Как изменяется радиус атомов химических элементов в периодах и группах ПСХЭ Д.И.Менделеева?

    8) Как изменяются металлические  и неметаллические свойства атомов химических элементов в периодах ПСХЭ Д.И.Менделеева?

    9) Как изменяются металлические  и неметаллические свойства атомов химических элементов в группах ПСХЭ Д.И.Менделеева?

    10) Что такое химическая связь? Ее виды.

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Как вы считаете, у какого элемента сильнее выражены металлические свойства, у Na или Mg?

    2) Расположите предложенные элементы в порядке увеличения их неметаллических свойств: N, O, P, C, F, Al.

    3) Выпишите неметаллы металлы в отдельные столбики: S, Si, Pb, Na, F, Al, Li, P, Ca, Mg, Br, N.

    4) Расположите химические элементы

    1. Br, F, I, Cl - в порядке уменьшения неметаллических свойств;
    2. Cs, Li, R, Na, Rb – в порядке увеличения металлических свойств;
    3. Se, O, Te – в порядке увеличения неметаллических свойств;
    4. Ca, Mg, Be – в порядке уменьшения металлических свойств.

    5) Вставьте пропущенные слова.

    В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства ………, а неметаллические - ………, так как:

    1. заряды атомных ядер ………;
    2. число электронов на внешнем уровне ………;
    3. число энергетических уровней в пределах периода ……… (оно равно номеру ………);
    4. радиус атомов ……….

    В пределах одной группы (главной подгруппы) с увеличением порядкового номера элемента неметаллические свойства ………, а металлические - ………, так как:

    1. заряды атомных ядер ………;
    2. число электронов на внешнем уровне ………(оно равно номеру ………);
    3. число энергетических уровней в атомах ……… (оно равно номеру ………);
    4. радиус атомов ……….

    6) Выпишите элементы – металлы и расположите их в порядке уменьшения металлических свойств:

    1. Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar, Si;
    2. Sn, Si, Pb, Ge, C.

    7) Выпишите элементы – неметаллы и расположите их в порядке увеличения неметаллических свойств:

    1. Li, F, N, Be, O, B, C;
    2. Bi, As, N, Sb, P.

    8) Как измениться атомный радиус в ряду: Bi, Sb, As, P.

    Урок 4: Ионная и ковалентная связи. Металлическая связь.

    Цели:  

    • познакомить с ионами и ионной химической связью;
    • дать понятие о ковалентной связи и ее видах;
    • сформировать понятие о кратности ковалентной связи;
    • ознакомиться с понятием электроотрицательности, как мерой неметалличности элементов;
    • сформировать представления о металлической связи.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Ион, заряд иона, ионная связь.
    2. Ковалентная связь.
    3. Валентность.
    4. Электроотрицательность, степень окисления.

    Практика.

    1. Уметь записывать схемы образования ионной связи на примерах.
    2. Составлять схемы образования ковалентной связи, соответствующие структурные формулы, определять кратность связи.
    3. Объяснение сущности металлической связи.

    Домашнее задание.

    Общее для всех: таблица в тетради (предпоследний столбец) см. урок 2, тема 1.

    • Стандарт: §§ 10 – 12, словарная работа, упр. 1, 4 стр. 45
    • Хорошо: §§ 10 - 12, упр.2,3 стр.42, упр.2,3 стр.45
    • Отлично: §§ 10 - 12, упр.4 стр.42, упр.1-3 стр.48

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Валентные электроны.
    2. Электронные формулы ионов.
    3. Виды химической связи. Примеры веществ с разными видами химической связи.
    4. Прочность и длина химической связи, их изменения.
    5. Физические свойства веществ с определенным видом химической связи.
    6. Электроотрицательность.
    7. Отличие химической связи в молекулах предложенных веществ.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Ионная связь. Ион. Заряд иона.

    2) Примеры веществ с ионной связью. Какими физическими свойствами они обладают.

    3) Ковалентная связь. Ее виды и способа образования.

    4) Электроотрицательность, ее изменение с увеличением заряда ядра атома. Ряд электроотрицательности.

    5) Валентность (заполнить таблицу). Что такое валентные электроны?

    6) Что такое кратность связи? Полярность связи? Направленность и насыщаемость химической связи.

    7) Металлическая связь, ее влияние на физические свойства веществ.

    8) Щелочные металлы, испаряясь при нагревании, образуют молекулы состава Ме2. Как изменяется при этом вид химической связи в веществе? Напишите электронную формулу молекулы Na2.

    9) Для какого вида химической связи характерно обобществление электронов внешнего энергетического уровня многих атомов?

    10) Олово при обычных условиях представляет собой светло-серый блестящий металл, обладающий всеми физическими свойствами металлов. Но при пониженной температуре олово превращается в серый тусклый порошок, лишенный свойства металла. Как изменяется при этом превращении вид химической связи между атомами олова?

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Какой вид химической связи в следующих веществах: NH3, HF, CO2?

    2) Молекула NaCl образована химической связью, которая называется…….

    3) Показать образование ионной связи между атомами кальция и кислорода, натрия и азота, алюминия и фтора.

    4) Постоянными компонентами чистого воздуха являются кислород и азот. Напишите схемы образования химической связи в молекулах названных веществ, сравните со схемой образования химической связи в молекуле водорода, назовите вид химической связи.

    5) Воздух животноводческих помещений обогащен нежелательными примесями сероводорода H2S, углекислого газа CO2, аммиака NH3. Определите вид химической связи в соединениях, составьте схему образования связи. Запишите ее  в электронном и структурном виде. В каждом веществе укажите наиболее электроотрицательный элемент.

    6) Моторное топливо газогенераторного автомобиля довоенного и военного образца, работавшего на дровах, имел состав: CO, H2, O2, CO2, N2, CH4. Определите вид химической связи в названных соединениях. Отметьте электроотрицательность элементов.

    7) Для отбелки тканей и соломы используют хлор Cl2, пероксид водорода H2O2, воду H2O, оксид серы (IV) SO2. Приведите электронную схему образования этих молекул, назовите вид химической связи в них.

    8) Содержание фосфина PH3 в атмосфере зернохранилищ приводит к уничтожению насекомых-вредителей. Напишите формулы водородных соединений Si, S, Cl и сравните полярность их связей с молекулой фосфина. Объясните обнаруженную закономерность, наблюдаемую в периодах.

    9) На поверхности покрытой оловом железной консервной банке образуется оксид олова (II) и оксид олова (IV) предотвращающие разрушение металла и порчу консервов. При длительном хранении на внутренней стороне банки образуется черный налет из соединений SnS и SnS2. Какой вид химической связи в названных соединениях. Напишите структурные и электронные формулы веществ, а также схемы их образования.

    Урок 5: Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».

    Цель:

    • провести контроль усвоения учащимися пройденной темы.

    Оборудование:

    • карточки с текстами вариантов контрольной работы (30 вариантов; варианты с * повышенного уровня);
    • ряд электроотрицательности;
    • периодическая система химических элементов.

    Вариант 1.

    1. Определить состав ядра атома калия, составить схему строения атома, а также электронные и электронно-графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.

    2. Найти молекулярную массу веществ: KNO3, Al2O3, Mg(OH)2

    3. Даны вещества: MgF2, Br2, CF4. Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.

    4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении Pb(NO3)2

    5. Используя степени окисления, составить формулы соединений лития с азотом, фосфором, водородом.

    Вариант 2.

    1. Определить состав ядра атома кальция, составить схему строения атома, а также электронные и электронно-графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.

    2. Найти молекулярную массу веществ: Al2(SO4)3, MgO, H3PO4

    3. Даны вещества: AlF3, CO2, F2. Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.

    4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении KOH

    5. Используя степени окисления, составить формулы соединений калия с хлором, серой, кислородом.

    Вариант 3.

    1. Определить состав ядра атома галлия, составить схему строения атома, а также электронные и электронно – графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.

    2. Найти молекулярную массу веществ: BaCl2, Fe2O3, KOH

    3. Даны вещества: NaBr, S2, SCl2. Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.

    4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении KClO3

    5. Используя степени окисления, составить формулы соединений алюминия с кислородом, азотом, фосфором.

    Вариант 4.

    1. Определить состав ядра атома мышьяка, составить схему строения атома, а также электронные и электронно – графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.

    2. Найти молекулярную массу веществ: CaSO4, HgO, H2CO3

    3. Даны вещества: CaCl2, F2, HCl. Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.

    4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении K3PO4

    5. Используя степени окисления, составить формулы соединений калия с водородом, кремнием, фосфором.

    Вариант 8*.

    1. Определить состав ядра атома хрома, составить схему строения атома, а также электронные и электронно – графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.

    2. Найти молекулярную массу веществ: Na2CO3, K3PO4, Cu2O

    3. Даны вещества: MgCl2, SiO2, CO2 . Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.

    4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении Al2O3

    5. Используя степени окисления, составить формулы соединений алюминия с водородом, кремнием, хлором.

    Вариант 9*.

    1. Определить состав ядра атома марганца, составить схему строения атома, а также электронные и электронно–графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.

    2. Найти молекулярную массу веществ: NH3, FeSO4, CuCl2.

    3. Даны вещества: LiI, N2, HBr. Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.

    4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении H2CO3 

    5. Используя степени окисления, составить формулы соединений бария с кислородом, фосфором, иодом.

    Вариант 10*.

    1. Определить состав ядра атома железа, составить схему строения атома, а также электронные и электронно–графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.

    2. Найти молекулярную массу веществ: SiH4, CaSiO3, FeCl3

    3. Даны вещества: ZnO, HBr, H2O. Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.

    4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении NH4OH

    5. Используя степени окисления, составить формулы соединений серы с водородом, кислородом, фосфором.

    Тема 3: «Простые вещества» (6 часов)

    Дорогие ребята!

    Вы снова приступаете к новой главе. Что нового ждет Вас впереди?

    • Вещества. Одинаковы ли они? А если различаются, то чем? Об этом и многом другом в этой главе.
    • Простые вещества. Какими свойствами они обладают? На какие группы можно разделить их.
    • Кислород – представитель простых веществ. Кажется, мы много знаем о нем и в то же время ничего. Какими физическими и химическими свойствами обладает газ, без которого не возможна жизнь?
    • А другой газ – водород. Его так много в космосе. Что он представляет собой. И почему его назвали «водород». Как это подтверждается на практике?
    • Полученные знания Вы сможете проверить на практических работах, которых у Вас две.
    • А как Вы думаете, можно рассчитать количество вещества, которое надо взять, чтобы получить вещество определенной массой? Конечно же, да. При изучении этой темы вы столкнетесь с разными количественными характеристиками, которые пригодятся впоследствии Вам при решении задач.
    • И обязательно помните, что данная тема является одной из наиболее сложных тем школьного курса химии. Но Вы обязательно справитесь с ней.

    Данная тема включает в себя следующие уроки:

    Урок 1:  Простые вещества: металлы и неметаллы. Кислород. Водород.

    Урок 2: Практическая работа №3: «Получение кислорода. Изучение его свойств». Практическая работа №4: «Получение водорода. Изучение его свойств».

    Урок 3: Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.

    Урок 1: Простые вещества: металлы и неметаллы. Кислород. Водород.

    Цели:  

    • ознакомиться с общими физическими свойствами металлов и неметаллов.
    • ввести понятие аллотропии.
    • рассмотреть относительность деления элементов на металлы и неметаллы.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Физические свойства металлов и неметаллов.
    2. Особенности строения атомов металлов, их кристаллические решетки.
    3. Особенности строения атомов неметаллов.
    4. Понятия аллотропии и аллотропных модификаций.
    5. Состав воздуха.
    6. *Условия реакции горения и ее прекращения.

    Практика.

    1. Приводить примера металлов и неметаллов. Давать им характеристики.
    2. Сравнивать свойства металлов и неметаллов.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §§ 13 - 14, упр.1,2 стр.51, упр.2, стр.55
    • Хорошо: §§ 13 - 14, упр.3,4 стр.51, упр.3,4 стр.55
    • Отлично: §§ 13 - 14, упр.5 стр.51, упр.1,5 стр.55

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Металлы, их положение в ПСХЭ, строение их атома, физические и химические свойства.
    2. Неметаллы, их положение в ПСХЭ, строение их атома, физические и химические свойства.
    3. Аллотропные модификации.
    4. Кислород, его типичные свойства и способы получения.
    5. Водород, его типичные свойства и способы получения.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Какие вещества называются металлами и неметаллами?

    2) Какими физическими свойствами обладают металлы и неметаллы? Сравните эти свойства.

    3) В каких агрегатных состояниях могут находиться металлы и неметаллы? Примеры.

    4) Где в ПСХЭ находятся металлы и неметаллы?

    5) Вспомните, сколько электронов на внешнем уровне у типичных металлов и неметаллов?

    6) Какой вид кристаллических решеток характерен для металлов и неметаллов? Как это отражается на их свойствах и областях применения?

    7) Какую роль (окислителя или восстановителя) играют металлы и неметаллы в реакциях?

    8) Как изменятся свойства металлов и неметаллов в ПСХЭ в группах и периодах?

    9) Сравните молекулы озона О3  и кислорода О2. В чем разница между этими веществами будут ли они отличаться по физическим свойствам?

    10) Какие неметаллы имеют двухатомную молекулу?

    11) Аллотропия и аллотропные модификации. Примеры.

    12) Можно ли четко разделить все простые вещества на металлы и неметаллы? Или это деление относительно? Ответ поясните.

    13) Какие реакции называются реакциями горения?

    14) Кислород как элемент и как простое вещество.

    15) Водород как элемент и как простое вещество.

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Дайте характеристику наиболее распространенного на Земле элемента и соответствующего ему простого вещества – кислорода (используйте дополнительную литературу).

    2) Дайте характеристику наиболее распространенного в космосе элемента и соответствующего ему простого вещества - водорода (используйте дополнительную литературу).

    3) Как погасить горящую древесину? Загоревшуюся на человеке одежду? Горящую на поверхности воды нефть?

    4) Найдите общее и различное в строении и свойствах кислорода и водорода.

    5) В двух сосудах находиться водород и кислород. Предложите способ определить, где какой газ.

    6) Почему в атмосфере Земли не содержится водород?

    7) Приведите примеры металлов

    • легких и тяжелых,
    • мягких и твердых.

    Примеры решения задач.

    План характеристики элементов и веществ.

    • Положение в ПСХЭ, строение атома, возможные валентности.
    • Распространение в окружающей среде.
    • *Способа получения и собирания.
    • Строение простого вещества. Физические свойства. Аллотропия.
    • *Химические свойства.
    • Применение.

    Графический диктант для самопроверки.

    Выберете утверждения, верные для кислорода – 1 вариант.

                                                             для водорода – 2 вариант.

    1. Газ без цвета, вкуса, запаха, мало растворим в воде.
    2. В реакциях, как правило, окислитель.
    3. Имеет аллотропные модификации.
    4. Используется как восстановитель в металлургии.
    5. Получают электролизом воды.
    6. Наиболее распространенный в космосе элемент.
    7. Входит в состав воздуха.
    8. *Реагирует с неметаллами.
    9. *Входит в состав оксидов.
    10.  Легче воздуха.

    Урок 2: Практическая работа №3: «Получение кислорода. Изучение его свойств». Практическая работа №4: «Получение водорода. Изучение его свойств».

    Практическая работа №3: «Получение кислорода. Изучение его свойств».

    Цели:  

    • закрепить правила ТБ при работе с кислородом.
    • получить и собрать кислород.
    • провести реакции горения простых веществ в кислороде.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Знать правила ТБ при работе с кислородом.

    Практика.

    1. Уметь использовать лабораторное оборудование и посуду для получения, собирания и доказательства наличия кислорода.

    Оборудование:  штатив, пробирки и газоотводная трубка, колбы, нагревательный прибор, ложечки для сжигания веществ, вата и лучина.

    Материалы: перманганат калия, красный фосфор и магний.

    Инструкция к работе. (Учебник стр. 115)

    Опыт 1: Получение и собирание кислорода

    (учитель выполняет на своем рабочем месте).

    • Задание: зарисовать установку в тетради.
    • Задание: сделать все нужные сноски.
    • Задание: *напишите уравнение реакции разложения KMnO4.

    Опыт 2: Доказательство наличия кислорода в колбе.

    (учитель выполняет на своем рабочем месте).

    • Задание: что наблюдаете? Опишите  и сделайте вывод.

    Опыт 3: Горения простых веществ в кислороде на примере красного фосфора и магния (учитель выполняет на своем рабочем месте).

    • Задание: схематично зарисуйте процесс горения простых веществ на воздухе и в кислороде.
    • Задание: сравните горение простых веществ на воздухе и в кислороде.
    • Задание: сделаете вывод.

    Общий вывод: Что можно сказать о химической активности кислорода? Как вы думаете, какие свойства (окислителя или восстановителя) он будет проявлять?

    Практическая работа №4: «Получение водорода. Изучение его свойств».

    Цели:  

    • закрепить правила ТБ при работе с водородом.
    • получить и собрать водород.
    • доказать, что водород является восстановителем и при горении «рождает» воду.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Знать правила ТБ при работе с водородом.

    Практика.

    1. Уметь использовать лабораторное оборудование и посуду для получения, собирания и доказательства наличия водорода.

    Оборудование:  штатив, пробирки и газоотводная трубка, нагревательный прибор, спички.

    Материалы: соляная кислота, цинк, оксид меди (II).

    Инструкция к работе. (Учебник стр. 114)

    Опыт 1: Получение и собирание водорода.

    (учащиеся выполняют на своем рабочем месте).

    • Задание: в пробирку положите 2–3 гранулы цинка и прилейте к ним 1 мл соляной кислоты.
    • Задание: что наблюдаете? Опишите, зарисуйте  и сделайте вывод.
    • Задание: *напишите уравнение реакции цинка с соляной кислотой.

    Опыт 2: Доказательство наличия водорода в пробирке.

    (учащиеся выполняют на своем рабочем месте).

    • Задание: заткните пальцем горлышко пробирки и подождите некоторое время.
    • Задание: поднесите спичку и уберите палец (раздастся хлопок).
    • Задание: что наблюдаете на стенках пробирки? Опишите  и сделайте вывод.
    • Задание: *напишите уравнение реакции горения водорода.

    Опыт 3: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

    (учитель выполняет на своем рабочем месте).

    • Задание: зарисовать установку в тетради.
    • Задание: сделать все нужные сноски.
    • Задание: *напишите уравнение реакции восстановления меди из оксида меди (II).

    Общий вывод: Что можно сказать о химической активности водорода? Как вы думаете, какие свойства (окислителя или восстановителя) он будет проявлять?

    Урок 3: Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.

    Цели:  

    • ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения.
    • дать представления о постоянной Авогадро.
    • показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.
    • сформировать понятие о молярном объеме газов и рассмотреть его единицы измерения.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Количество вещества, моль, молярная масса.
    2. Молярный объем газов.
    3. Значение числа Авогадро.
    4. Молярный объем газов при нормальных условиях.

    Практика.

    1. Решение задач на связь количества вещества, массы, объема, числа структурных единиц.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §§ 15 - 16, таблица, словарная работа.
    • Хорошо: §§ 15 - 16, упр.1-4 стр.57, упр.1-3 стр.59, таблица
    • Отлично: §§ 15 -16, упр.5 стр.58, упр.1-3 стр.59, таблица

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Количество вещества, моль, молярная масса.
    2. Молярный объем газов.
    3. Значение числа Авогадро.
    4. Молярный объем газов при нормальных условиях.
    5. Решение любых задач с использованием этих переменных.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Вставьте слова: «Постоянная Авогадро - это физическая величина, которая показывает……………………………, обозначается………….., численно равна……….».

    2) Сколько молекул содержится в одном моль любого вещества? Как называется это число?

    3) Относительная плотность газа. Как она находиться и что означает?

    4) Что такое молярная масса? Что она показывает?

    5) Что такое молярный объем? Что он показывает?

    6) Какие условия принято считать нормальными для газов.

    7) Что такое киломолярная и миллимолярная масса вещества?

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Вычислите количество вещества оксида серы (VI), если масса его образца равна 14 грамм.

    2) Рассчитайте массу оксида меди (II), количеством вещества 0,25 моль.

    3) Два моля азотной кислоты имеют массу 126 граммов. Рассчитайте её молярную массу.

    4) Определить объём, который займет при нормальных условиях углекислый газ, количество вещества которого составляет 0,3 моль.

    5) Рассчитайте объём углекислого газа (н. у.) количеством вещества 2 моль.

    6) Определите относительную плотность аммиака по водороду

    7) Вычислите молярную массу серной кислоты.

    8) Относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5. Определите молярную массу аммиака.

    9) Масса одной молекулы белого фосфора равна 2,06 ·10-22 г. Установите формулу белого фосфора.

    10) Заполните таблицу

    Вар.

    Форм.

    M

    (г/моль)

    n

    (моль)

    m

    (г)

    V

    (л)

    N

    (молек.)

    ρ

    (г/л)

    DH2

    Dвозд

    1.

    CO

    0, 5

    2.

    HCl

    7,2

    3.

    NO

    1,12

    4.

    HI

    3,01·1024

    5.

    C3H8

    1,5

    6.

    C2H2

    0,26

    7.

    N2O5

    5,6

    8.

    CH4

    1,2·1022

    9.

    NH3

    2

    10.

    SO2

    12,8

    11.

    P2O5

    2,8

    12.

    C2H6

    6,02·1024

    13.

    O3

    3

    14.

    SiH4

    3,2

    15.

    HF

    8,96

    16.

    C3H8

    1,8·1022

    17.

    N2O3

    2,5

    18.

    O2

    6,4

    19.

    P2H4

    112

    20.

    HBr

    3,01·1022

    21.

    SO3

    3

    22.

    P2O3

    11

    23.

    Cl2

    13,44

    24.

    N2

    0,12·1023

    25.

    C4H10

    0,4

    26.

    NO2

    4,6

    27.

    CO2

    28

    28.

    PH3

    0,18·1024

    29.

    H2S

    5

    30.

    N2O

    8,8

    Это надо знать и помнить!

    m = n ∙ M;     V = Vm ∙ n;      N = Na ∙ n;

    (Na = 6,02 ∙ 1023молекул/моль, Vm= 22,4 л/моль)

                             

    Тема 4: «Соединения химических элементов» (12 часов)

    Дорогие ребята!

    Вы продолжаете изучение предмета химии. Данная тема поможет вам усвоить следующий материал по предмету.

    • Первым, важным этапом в изучении этой темы является знакомство с понятием степени окисления. После того как вы изучите эту тему, перед вами откроется возможность записывать формулы любых классов неорганических соединений.
    • Так же Вы отправитесь в увлекательное путешествие в Страну неорганических соединений, где познакомитесь с важнейшими представителями всех классов этих соединений. Вы научитесь называть вещества и по названию определять их принадлежность к тому или иному классу.
    • А как предвидеть физические свойства изученных веществ? Возможно ли это? Да. Это становиться возможным после изучения различных видов кристаллических решеток (скажите какое вещество «внутри», и сразу понятно, что оно из себя представляет).
    • Вы никогда не задумывались над тем, все ли вещества вокруг нас чистые или их большинство смеси? При изучении данной темы Вы научитесь различать смеси по внешнему виду, разделять их на составные вещества, а так же рассчитывать их процентное (массовые и объемные долы) содержание в смеси и изменять его по своему усмотрению.
    • И, конечно же, ваша любимая практическая работа, где Вы можете «по-химичить» и закрепить полученные знания по изученной теме.
    • И обязательно вы столкнетесь с различными видами задачек и множеством вопросов. Постарайтесь ответить на них, а задачки решить.

    Данная тема включает в себя следующие уроки:

    Урок 1: Степень окисления. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды.

    Урок 2: Основания. Кислоты

    Урок 3: Соли. Типы кристаллических решеток.

    Урок 4: Чистые вещества и смеси.

    Урок 5: Массовая и объемная доля компонентов смеси, включая долю примесей.

    Урок 6: Практическая работа №5: «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворах».

    Урок 1: Степень окисления. Важнейшие классы бинарных соединений –

    оксиды.

    Цели:  

    • сформировать понятия о степени окисления и об оксидах;
    • научить  рассчитывать степени окисления по формулам бинарных соединений и составлять химические формулы по степеням окисления;
    • дать первоначальные представления о номенклатуре химических соединений;
    • закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Степень окисления.
    2. Правила определения степеней окисления по ПСХЭ.
    3. Бинарные соединения: хлориды, бромиды, сульфиды, силициды, карбиды, фосфиды, нитриды, гидриды, иодиды, фториды.
    4. Порядок записи элементов в бинарном соединении.
    5. Оксиды и *пероксиды, их номенклатура.
    6. *Тривиальные названия оксидов.
    7. *Алгоритм определения степени окисления в соединениях, где элементов более двух.

    Практика.

    1. Определять степени окисления химического элемента по периодической системе, по формуле бинарного соединения;
    2. Составлять формулы бинарных соединений по степеням окисления;
    3. Давать названия бинарным соединениям
    4. *Определять степени окисления элементов в соединениях, состоящих более чем из 2 –ух элементов
    5. Производить расчеты с использованием формул оксидов.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §§ 17 – 18, упр.1 стр.64, упр.1 стр.67
    • Хорошо: §§ 17 – 18, упр.2,4 стр.64, упр.2,3 стр.67
    • Отлично: §§ 17 – 18, упр.3,5,6 стр.64, упр.4,6 стр.67

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Номенклатура бинарных соединений.
    2. Определение степени окисления элементов в соединениях, состоящих из двух и более элементов.
    3. Составление формул бинарных соединений по степеням окисления.
    4. Принадлежность соединения к классу оксидов (по формулам).

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Что такое степень окисления?

    2) Как по формулам химических соединений рассчитать степень окисления (правила)?

    3) Какие соединения относятся к бинарным?

    4) Каков порядок записи элементов в бинарном соединении?

    5) Что такое оксиды? Их номенклатура.

    6) Какими физическими свойствами обладают оксиды?

    7) Какие соединения называются гидридами? Наиболее распространенные соединения летучих водородных соединений.

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Составить формулы соединений натрия, кальция, алюминия с фтором, кислородом, азотом и углеродом; углерода, серы, фосфора с кислородом и фтором.

    2) Составить формулы: оксидов азота (III), (V); нитридов кальция, калия и бора; хлоридов марганца (II), (IV), фосфора (III), (V).

    3) Определить степень окисления элементов в соединениях: Na2S, FeCl3, CaC2, N2O5, *AlPO4,,  Na2SO4,,  Mg (NO3).

    4) Определить степень окисления и дать названия следующим соединениям: MgH2, H2S, LiH, NH3, AlH3, Al2O3, P2O5, Mn2O7.    

    5) Рассчитайте число молекул, содержащихся в 3,4 г аммиака. (Ответ: 1,2 · 1020 молекул)

    6) Какой объем займут 66 г оксида углерода (IV) при н. у.? Какому количеству вещества соответствует данная масса? Сколько молекул CO2 содержится в этом объеме? Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объеме? (Ответ: V=33,6 л,  n=1,5 моль, N(CO2)= 9 · 1020молекул, N(C)= 9 · 1020атомов, N(O)=18 · 1020атомов)

    Примеры решения задач.

    Составить формулу соединения магния с азотом.

    • Запишем рядом Mg N.
    • Mg – металл главной подгруппы II группы, значит, его степень окисления +2.
    • У N должна быть отрицательная степень окисления. N находиться в V главной группе. Его степень окисления равна: 5 (номер группы) – 8 = -3.
    • Получим Mg+2N-3. Сносим степени окисления крест – накрест, если нужно -  сокращаем полученные индексы, получаем: Mg3N2.

    Определить степень окисления элементов в соединении SO2.

    • Определим более электроотрицательный элемент или элемент с более постоянной степенью окисления. В нашем случае это кислород. Его степень окисления –2.
    • Умножим степень окисления кислорода на индекс при нем: -2 · 2 = -4.
    • Так как молекула электронейтральна, то на серу приходиться +4 .
    • Делим +4 на индекс при атоме серы и получаем ее степень окисления+4:1=-4.

                                             

    Определить степень окисления элементов в соединении K2MnO4 

    • Степень окисления K +1, а кислорода -2.                                  K2 +1Mn х O4-2
    • Степень окисления марганца возьмем за Х.                      +1·2 + 1·х + (-2)·4 = 0
    • Составим уравнение и найдем Х                                                  2 + х – 8 = 0          
    • Степень окисления марганца равна +6                                               х = 6

    Урок 2: Основания. Кислоты

    Цели:  

    • познакомиться с новым классом неорганических соединений – основаниями;
    • сформировать понятия о кислотах;
    • рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований  и кислот;
    • ознакомиться с важнейшими неорганическими кислотами;
    • дать представление о качественных реакциях на примере щелочей и кислот.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Основания, их номенклатура и классификация.
    2. *Тривиальные названия гидроксидов.
    3. Качественные реакции.
    4. Индикаторы.
    5. Кислоты, их классификация.
    6. Важнейшие представители кислот (наизусть).
    7. Правила разбавления концентрированных кислот.

    Практика.

    1. Использовать таблицу растворимости.
    2. Изменение цвета индикатора в зависимости от среды.
    3. Определение степеней окисления элементов и зарядов ионов кислот.
    4. Находить соответствия «оксид - гидроксид», «оксид - кислота».
    5. Составлять формулы гидроксидов и давать названия по формулам.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §§ 19 - 20, упр.1,2 стр.70, упр.1,2, стр.74, названия кислот.
    • Хорошо: §§ 19 - 20, упр.3,4 стр.70, упр.3,4 стр.74, названия кислот.
    • Отлично: §§ 19 - 20, упр.5,6 стр.70, упр.5 стр.74, названия кислот.

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Номенклатура оснований, включая тривиальную.
    2. Классификация кислот и оснований.
    3. Изменение цвета индикатора в зависимости от среды.
    4. Соответствие «оксид - гидроксид», «оксид - кислота».
    5. Принадлежность соединений к классу гидроксидов (по формулам).

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Что такое гидроксиды? Гидроксогруппа?

    2) Виды классификации оснований. Приведите примеры.

    3) Какие реакции называются качественными? Приведите примеры.

    4) Что такое кислоты? Кислотные остатки?

    5) Виды классификации кислот. Приведите примеры.

    6) Какие вещества называются индикаторами? Как они изменяют свой цвет в зависимости от  среды?

    7) Правило разбавления кислот.

    8) Наиболее распространенные представители оснований и кислот. Области их применения.

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Назвать: Fe (OH) 2, Al (OH) 3, LiOH, Cr (OH) 3, Cr (OH) 2.

    2) Составить формулы по названиям: гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид свинца (II), гидроксид марганца (IV),  гидроксид железа (III).

    3) Определить степень окисления неметалла в составе кислоты и привести формулу соответствующего оксида: HNO3, H2SO4, H3PO4.

    4) Выберите из перечня основания и кислоты и дайте им названия: Mg (OH) 2, HCl, Fe (OH) 3, CuSO4, NaOH, H3PO4, KCl, H2SO4, AlPO4.

    5) Какие оксиды будут соответствовать следующим гидроксидам: гидроксиды натрия, кальция, железа (III), свинца (IV).

    6) Определите количество 7,4 г гидроксида кальция. Сколько ионов будет содержать это количество?

    7) Определите количество 189 г азотной кислоты. Сколько ионов будет содержать это количество?

    Примеры решения задач.

    Определите массу 2,5 молей гидроксида магния. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?

    • M ( Mg(OH)2 ) = 24 + 2 (16 +1) = 58 г/моль
    • m = n · M = 2,5 · 58 = 145 г
    • N ( Mg(OH)2 ) = Na · n = 6 · 1023 · 2,5 = 15 · 1023 молекул
    • N ( Mg+2) = N ( Mg(OH)2 ) = 15 · 1023 ионов магния

    N (OH-1) = 2 · N (Mg (OH)2 ) = 2 · 15 · 1023 = 3 · 1024 гидроксид – ионов

    Определить зарядов ионов кислот: H2S, H2CO3.

    • Водород в кислотах всегда заряжен +1.
    • Численное значение заряда кислотного остатка всегда равно числу атомов водорода в молекуле, т. е. основности данной кислоты.
    • H2S и H2CO3 содержат 2 атома водорода, значит заряд всего кислотного остатка равен 2 (со знаком минус).

                                     H2 +S -2        H2 +CO3 -2

    Урок 3: Соли. Типы кристаллических решеток.

    Цели:  

    • сформировать понятия о солях, о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел;
    • рассмотреть состав и номенклатуру солей;
    • продолжить обучение определения степеней окисления элементов и зарядов ионов в сложных соединениях (солях);
    • дать представление о качественных реакциях на примере щелочей и кислот;
    • ознакомить с типами кристаллических решеток;
    • Дать представление о законе постоянства веществ.

    Что вы должны знать и уметь:

    Теория.

    1. Определение солей.
    2. Названия кислотных осадков: безкислородных и кислородосодержащих.
    3. Номенклатура солей.
    4. Кристаллическое и аморфное состояние вещества.
    5. Кристаллические решетки и их виды.
    6. Закон постоянства состава.

    Практика.

    1. Составление формул солей, состоящих как из простых ионов, так и из сложных по названиям.
    2. Назвать соли по систематической номенклатуре.
    3. Использовать таблицу растворимости для определения характера соли.
    4. Объяснять влияние кристаллической решетки на физические свойства веществ.
    5. Выполнять расчеты по формулам солей.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §§ 21 - 22, упр.1,2 стр.78, упр.1,2, стр.82, таблица, названия солей.
    • Хорошо: §§ 21 - 22, упр.3 стр.78, таблица, названия солей.
    • Отлично: §§ 21 - 22, упр.5,6 стр.82, таблица, названия солей.

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Влияние типов кристаллических решеток на физические свойства.
    2. Номенклатура и классификация солей.
    3. Составление формул солей по названиям.
    4. Примеры веществ с разными типами кристаллических решеток.
    5. Взаимосвязь химической связи с разными типами кристаллических решеток.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Что такое соли? Их номенклатура.

    2) Что такое кислотный остаток? Номенклатура кислотных остатков.

    3) Тип химической связи в солях. Ее влияние на физические свойства солей.

    4)  Какие вещества относятся к аморфным, а какие к кристаллическим? Приведите примеры.

    5) Что такое кристаллическая решетка?

    6) В чем сущность закона постоянства состава веществ?

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Назвать: KBr, FeSO4, Ca3(PO4)2, Mg(NO3)2, LiNO3.

    2) Составить формулы солей по названиям: хлорид железа (III), сульфат меди (II), нитрат алюминия, карбонат кальция, силикат бария, сульфит лития.

    3) Определить степень окисления элементов в следующих солях: Fe(NO3)3, CaSO4, Ca3(PO4)2,  AlPO4, MgSO3.

    4) Определите количество 34,2 г сульфата алюминия. Сколько молекул будет содержать это количество?

    Заполните таблицу «Типы кристаллических решеток».

    Характеристики

    Тип решетки

    атомная

    ионная

    молекулярная

    металлическая

    Вид частиц в узлах решетки

    Характер химической связи между частицами

    Прочность связи

    Физические свойства веществ

    Примеры веществ

            

    Самостоятельная работа.

    Вариант 1.

    1. Назовите следующие вещества:SO3, Al2O3, MnO2, HNO2, H2CO3, HCl, LiOH, Pb(OH)2, Co(OH)3,  Na2SO4, FeSiO3, Cr(NO3)3.
    2. Определить степени окисления элементов в следующих соединениях:NO2, Al(OH)3, H3PO4, Ba(NO3)2.
    3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида хлора (I), оксида фосфора (V), сернистой кислоты, сероводородной кислоты, нитрата алюминия, гидроксида магния.

    Вариант 2.

    1. Назовите следующие вещества: CuO, Mn2O7, N2O3, HNO3, H2SO3, H2S, Fe(OH)2,  NaOH,  Al(OH)3, Ca3(PO4)2, ZnI2, Mg(NO3)2.
    2. Определить степени окисления элементов в следующих соединениях:CoO, Fe(OH)3, CuOH, H2SO4.
    3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида серебра (I), оксида железа (III), серной кислоты, азотистой кислоты, силиката свинца, гидроксида хрома (II).

    Урок 4: Чистые вещества и смеси.

    Цели:  

    • сформировать понятия о чистом веществе и смеси веществ;
    • ознакомиться со способами разделения смесей;
    • раскрыть значение смесей в природе и жизни человека.

    Что вы должны знать и уметь:

    Теория.

    1. Определение смеси веществ и чистого вещества.
    2. Классификация смесей.
    3. Различие однородных и неоднородных смесей.
    4. Способы разделения однородных и неоднородных смесей.
    5. *Дисперсные системы.
    6. *Тип  наиболее важных в жизни человека смесей (воздуха, тумана, крови, морской воды, сплавы).

    Практика.

    1. Применение основных способов разделения (фильтрование, отстаивание, выпаривание) смесей.
    2. *Примеры дисперсных систем.
    3. *Примеры суспензий и эмульсий.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: § 23, упр.1,2 стр.85
    • Хорошо: § 23, упр.1-3  стр.78
    • Отлично: § 23, упр.4 стр.85

    Материал, необходимый для ЕГЭ:   

    1. Способы разделения смесей.
    2. Состав наиболее важных в жизни человека смесей.
    3. *Состав суспензий и эмульсий. Их примеры.
    4. Классификация смесей.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Что такое смеси веществ?

    2) Какие вещества называются чистыми?

    3) Как можно проклассифицировать смеси?

    4) Какие смеси называются однородными, с какие неоднородными? Приведите примеры.

    5) Какие способы разделения смесей существуют?

    6) *Что такое дисперсные системы? Приведите примеры эмульсий и суспензий.

    7) *Гомогенные и гетерогенные смеси?

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Из названого перечня: воздух, азот, дистиллированная вода, кислород, нефть, поливная вода, углекислый газ, древесный уголь, зола растений – выпишите отдельно (в колонки) вещества и смеси. Укажите, чем отличаются вещества от смесей по своему составу.  

    2) Из названного перечня: глина, алюминий, колодезная вода, керосин, речной песок, питьевая сода, яблочный сок, торф, сахар, выхлопные газы автомашин, крахмал - выпишите отдельно (в колонки) вещества и смеси. Объясните, что вы положили в основу такой классификации.

    3) Объясните, являются смесью или чистым веществом: водопроводная вода, дождевая вода, поливная вода (взятая из реки или пруда).

    4) В правой графе таблицы напишите названия веществ, которые входят в состав природных смесей или продуктов питания.

    Смесь

    Вещества, входящие в состав данной смеси.

    Воздух

    Колодезная вода

    Молоко

    Варенье

    Почва

    Печной дым

    Поливная вода

    5) Докажите опытным путем присутствие газообразных и твердых веществ в воде, предназначенной для полива растений. Назовите способы разделения данной природной смеси.

    6) Дым из котельной, кузнецы вреден для окружающей среды, особенно для зеленых насаждений и человека. Предложите физические способы очистки дыма и разделения его на составляющие вещества.

    7) Назовите три примера смесей, встречающихся в природе и имеющих важное значение в сельском хозяйстве. Какие вещества входят в состав? Расскажите об использовании этих веществ в сельском хозяйстве.

    8) *Как из картофельного клубня выделить крахмал, используя только физические способы разделения смеси? Составьте план выделения крахмала. Выполните этот опыт в домашних условиях.

    9) *К газообразным дисперсным системам относится атмосферный туман. Туман представляет собой  распределение мельчайших частиц:

    1. Твердого вещества в газе;
    2. Жидкости в газе;
    3. Газа в газе;
    4. Жидкости в жидкости.

    10) *Суспензиями называются такие дисперсные системы, в которых:

    1. Газообразные частицы распределены в жидкости;
    2. Газообразные частицы распределены в газе;
    3. Жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости;
    4. Твердые частицы распределены в жидкости.

    11) *Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых:

    1. Газообразные частицы распределены в жидкости;
    2. Газообразные частицы распределены в газе;
    3. Жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости;
    4. Твердые частицы распределены в жидкости.

    Урок 5: Массовая и объемная доля компонентов смеси, включая долю примесей.

    Цели:  

    • сформировать понятия массовой и объемной долей;
    • научиться производить расчеты с использованием этих понятий;
    • закрепить умения и навыки по решению задач, с использованием понятий массовая и объемная доли.

    Что вы должны знать и уметь:

    Теория.

    1. Сущность понятий массовая и объемная доля. Их определения.
    2. Формулы, по которым находиться массовая и объемная доли вещества.
    3. Сущность понятия доля примеси.

    Практика.

    1. Проведение расчетов параметров смеси с использованием массовых и объемных долей компонентов.
    2. Проведение расчетов, связанных с использованием понятия «массовая доля примеси».

    Домашнее задание.

    • Стандарт: § 24, термины, упр.2 стр.87
    • Хорошо: § 24, упр.1  стр.87, упр.3,5,6 стр.88.
    • Отлично: § 24, упр.3,4,6,7 стр.88

    Материал, необходимый для ЕГЭ:   

    1. Расчет массовой доли раствора, смеси.
    2. Расчеты компонентов смеси с использованием массовой и объемной доли компонентов.
    3. Расчеты с использованием понятия «массовая доля примеси».

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Что такое массовая и объемная доля вещества?

    2) По каким формулам рассчитывается массовая и объемная доля вещества.

    3) Что такое доля примесей в веществе?

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) После выпаривания 200 г раствора соли получили 3 г кристаллической соли. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе? (1,5 %)

    2) В 300 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю солей в растворе.

    3) В 240 г воды растворили 60 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

    4) Вычислите массовую долю соли в растворе, для приготовления которого использовали 50 г сульфата калия и 4 л воды.

    5) Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 100 г 20%  раствора до 80 г?

    6) К 100 г 30% раствора соли добавили 10 г сахара. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

    7) Сколько граммов поваренной соли и воды надо взять, чтобы получить: а) 100 г 10% раствора; б) 200г 15% раствора?

    8) К 80 г 15% раствора прибавлено 20 г воды. Какова массовая доля полученного раствора?

    9) Сколько г нитрата калия надо взять для приготовления 3 кг раствора с массовой долей соли 8%?

    10)  Смешали 200 г 40% и 100 г 30% раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

    11) Смешали 150 г 25% раствора селитры и 200 г 45% раствора селитры. Определите массовую долю селитры в полученном растворе.

    12) * В лаборатории имеются растворы с массовой долей соли, 10 и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора с массовой долей соли 12% массой 300 г?

    13) В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему. Рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 125 л воздуха при нормальных условиях.

    14) Какую массу азота можно получить при фракционной перегонке жидкого воздуха, полученного из 660 м3  воздушной смеси (при н. у.), если объемная доля азота равна 0,78?

    15) Определить количество вещества в 100 г известняка (CaCO3), содержащего 10% примесей?

    16) Определить число молекул в навески оксида кальция массой 112 г, содержащего 15% примесей.

    Запомни!          

                                                           

    Примеры решения задач. 

    Сколько г сахара и сколько мл воды нужно взять, чтобы приготовить 250 г 12% раствора его?

    • Определим массу сахара: m(сах.) =  m(р – ра) · W = 250 ·0,12 = 30 г.
    • Найдем объем воды: m(H2O) = m(р - ра) – m(сах.) = 250 – 30 = 220 г

        V(H2O) = m(H2O) : ρ(H2O) = 220 : 1г/мл = 220 мл

    В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему. Рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 300 л воздуха при нормальных условиях.

    • Найдем объем кислорода, содержащегося в 300 л воздуха:

              V(O2) =  V(возд.)·φ = 300 ·0,21  = 63 л

    • Определим количество кислорода: n (O2) = V(O2) : Vm = 63 : 22,4 = 2,8 моль
    • Рассчитаем массу кислорода: m(O2)  = n(O2)  ∙ M(O2)

                                                              M(O2) = 16 ·2 = 32 г/моль

                                                              m(O2)  = 32 г/моль ·2,8 моль = 89,6 г

    Урок 6: Практическая работа №5: «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворах».

    Цели:  

    • закрепить важнейшие химические понятия: молярная масса, количество вещества, моль, постоянная Авогадро, массовая доля растворенного вещества;
    • научиться выполнять такие лабораторные операции, как взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ, приготовление растворов;
    • практически закрепить химические расчеты с использованием указанных выше физико-химических характеристик.

    Оборудование:  коническая колба, весы, чайная ложка, фильтровальная бумага, стеклянная палочка,

    Материалы: сахар, вода.

    Задания:

    • 1 уровень: приготовить раствор сахара и рассчитать его массовую долю в растворе.
    • 2 уровень: приготовить раствор сахара и рассчитать его массовую долю в растворе. Рассчитать число молекул в растворе (или  в одном глотке).
    • 3 уровень: приготовить раствор сахара и рассчитать его массовую долю в растворе. Рассчитать, сколько стоит одна молекула сахара. (Или рассчитать цену одного глотка раствора сахара. Для этого вы должны знать цену 1 кг сахара на текущий день).

    Инструкция к работе.

    1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл дистиллированной воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл.

    При использовании мерной посуды необходимо помнить: объем прозрачной жидкости всегда определяется по нижнему уровню мениска. Глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости.

    1. Рассчитайте массу сахара и приготовьте раствор сахара. Для этого:
    • соберите весы: ввинтите металлический стержень в основание, закрепить в муфте коромысло с чашками;
    • поместите на левую чашку весов кружок фильтровальной бумаги и уравновесьте весы, размещая разновесы на правой чашке;

    Разновесы можно брать только пинцетом – от пальцев рук на разновесах остается влага, жир, грязь, что портит их, делает непригодными для точного взвешивания.

    • на кружок фильтровальной бумаги поместите чайную ложку сахарного песка и взвесьте;
    • взвешенный сахар перенесите в колбу с водой и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.
    1. Рассчитайте массовую долю сахара в полученном вами растворе:

                                               ;

    mраствора = mсахара + mводы ;   mводы = Vводы · ρводы ;   ρводы = 1 г/мл

    1. (2 уровень) Рассчитайте число молекул сахара в полученном вами растворе:

    Nмолекул сахара = Na ∙ nсахара ;        

              Сахар на 99,9% состоит из сахарозы, имеющей формулу C12H22O11.

              Сделайте расчеты молекулярной относительной и молярной массы сахара.

    1. (2 – 3 уровни) Рассчитайте число молекул в одном глотке раствора сахара.

    Nмолек. сахара в одном глотке = Nвсего молекул сахара в р –ре / 15

    1. Приведите свое рабочее место в порядок: снимите пинцетом с чашки весов разновесы и поставьте на свое место в футляр; разберите весы; вымойте посуду.
    2. Составьте отчет о проделанной работе.

    Действия (названия опытов, выполняемые операции, рисунки с поясняющими надписями)

    Расчетная часть

    Выводы. Ответы на контрольные вопросы.

    *Дополнительное задание.

    • Приготовить  200 г 2% раствора поваренной соли.
    • Приготовить  150 г 0,9% раствора поваренной соли.

    Тема 5: «Изменения, происходящие с веществами» (10 часов)

    Дорогие ребята!

    Перед Вами новая тема, Как и предыдущие она интересна и научит Вас многому новому, чего вы пока не знали.

    • Вы еже знаете, что большинство окружающих нас веществ смеси. А существуют ли способы разделения смесей, и какие они? Изучив эту тему, Вы научитесь разделять различные смеси как в лаборатории, так и в быту.
    • Многие явления, происходящие вокруг нас, имеют физическую природу. А как узнать химические явления. Вы научитесь отображать химические явления схематично с помощью условной записи, называемой химическими уравнениями. А так же Вы узнаете, какие виды химических реакций существуют в природе.
    • Вы научитесь производить расчеты, используя уравнение химической реакции. Для Вас станет элементарным рассчитать, сколько вещества получиться или сколько его нужно взять в ходе реакции, чтобы данная реакция стала возможной.
    • Вы научитесь распознавать по признакам, идет реакция или нет. И это умение Вы закрепите на практической работе.
    • И обязательно вы столкнетесь с различными видами задачек и множеством вопросов. Постарайтесь ответить на них, а задачки решить.
    • А написанная контрольная работа по окончанию изучения темы покажет Вам, справились ли Вы с освоением материала или еще предстоит потрудиться.

    Данная тема включает в себя следующие уроки:

    Урок 1: Физические явления. Способы очистки веществ.

    Урок 2: Химические реакции: сущность и классификация. Закон сохранения массы веществ.

    Урок 3: Расчеты по химическим уравнениям.

    Урок 4: Практическая работа №6: «Признаки химических реакций».

    Урок 5: Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

    Урок 1: Физические явления. Способы очистки веществ.

    Цели:  

    • ознакомиться с новыми способами разделения смесей.
    • показать применение этих способов в промышленности и в быту.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Физическое явление.
    2. Знать отличия между физическими и химическими явлениями.
    3. Способы разделения смесей веществ: перегонка, кристаллизация, фильтрование и возгонка, дистилляция и выпаривание, действие магнита, отстаивание.

    Практика.

    1. Приводить примеры физических явлений.
    2. Сравнивать физические и химические явления.
    3. Разделять предложенные смеси.
    4. составлять планы разделения различных смесей.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: § 25, словарная работа.
    • Хорошо: § 25, упр.3,6  стр.93-94, вспомнить § 2
    • Отлично: § 25, упр.2,5-3 стр.93-94, вспомнить § 2

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Физические явления.
    2. Способы разделения смесей.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Вспомните, какие явления называются физическими?

    2) Приведите пример физических явлений.

    3) Какие способы разделения смесей вы знаете? На чем основаны эти способы?

    4) Дайте характеристику каждому методу очистки веществ.

    5) Какие методы очистки веществ используются в промышленности?

    6) Основные области применения физических методов разделения и очистки веществ.

    Вопросы для проверки практических знаний (см. урок «Чистые вещества и смеси»)

    1) Какими из перечисленных ниже способов можно разделить смесь двух веществ, одно из которых растворимо, другое нерастворимо в воде: выпариванием, *декантацией (сливанием с осадка), фильтрованием или выпариванием?

    2) Можно ли в лабораторных условиях приготовить однородную смесь из воды, сахара и бензина? И как можно разделить эту смесь?

    3) Укажите способы разделения следующих веществ: медные и железные опилки, подсолнечное масло и вода, *вода и уксусная кислота?

    4) Дома попробуйте разделить воду и мел, воду и поваренную соль.

    Урок 2: Химические реакции: сущность и классификация. Закон сохранения массы веществ.

    Цели:  

    • повторить признаки и условия протекания химических реакций.
    • сформировать понятия об экзо- и эндотермических реакциях.
    • сформулировать закон сохранения массы веществ.
    • дать понятия о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена.
    • начать формировать умение составлять уравнения химических реакций.
    • сформулировать условия протекания реакций ионного обмена.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Сущность, признаки и условия протекания химических реакций.
    2. Реакции горения.
    3. Экзо- и эндотермические реакции.
    4. Определение химического уравнения.
    5. Типы химических реакций.
    6. Закон сохранения массы веществ.

    Практика.

    1. Определять тип реакции по записи химического уравнения.
    2. Дописывать предложенное уравнение.
    3. Расставлять коэффициенты в уравнениях.
    4. Составление химических уравнений между предложенными веществами.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §§ 26 - 27, упр. 1-4, стр. 97-98, словарная работа.
    • Хорошо: §§ 26 - 27, упр.1,2, стр.100
    • Отлично: §§ 26 - 27, упр.3,4, стр.100

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Типы химических реакций.
    2. Расстановка коэффициентов в уравнениях.
    3. Составление химических уравнений между предложенными веществами.
    4. Дописать предложенное уравнение и уравнять.
    5. Закон сохранения массы веществ, его следствие и применение.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Что такое химические явления?

    2) Что такое химические реакции?

    3) Какие реакции называются реакциями горения? Какой класс веществ в результате образуется?

    4) Какие реакции называются экзо- и эндотермическими? Приведите примеры.

    5) Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Приведите примеры, подтверждающие этот закон.

    6) Какие типы химических реакций вы знаете? Дайте им определения и приведите соответствующие примеры.

    7) Составьте алгоритм уравнивания уравнения (алгоритм составления приведен ниже).

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Укажите тип химической реакции и уравняйте предложенные ниже уравнения химических реакций: 

    H2 + O2 = H2O

    H2+ CuO = Cu + H2O

    Fe + Cl2 = FeCl3

    Fe + O2 = Fe3O4

    K + Br2 = KBr

    CaCO3 = CaO + CO2

    NaOH + FeSO4 = Fe (OH)2↓ + Na2SO4

    NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓ + NaCl

    Ba + HCl = BaCl2 + H2

    HMnO4 = H2O + O2↑ + MnO2

    HgO = Hg + O2

    Mg + P4 = Mg3P2

    HI→H2+I2

    Na2S+Br2→NaBr+S

    NaI+Br2→NaBr+I2

    CO+O2→CO2

    Mn2O7→MnO2+O2

    KClO3→KCl+O2

    NH3→H2+N2

    CH4→C2H2+H2

    Ca+O2→CaO

    Na+O2→Na2O

    P2O5+H2O→H3PO4

    K2O+H2O→KOH

    2) Запишите уравнения между следующими веществами по следующим схемам:

    1. соляная кислота + гидроксид алюминия  = хлорид алюминия + вода.
    2. оксид серы (VI) + вода = серная кислота.
    3. оксид фосфора (V) + гидроксид железа (II) = фосфат железа (II) + вода.
    4. гидроксид натрия + серная кислота = сульфат натрия + вода.
    5. карбонат кальция + азотная кислота = нитрат кальция + оксид углерода (IV) + вода.

    3) Допишите уравнения между следующими веществами:

    Na2S+HCl→

    KOH+CuCl2

    FeCl3+AgNO3

    Ca(OH)2+NaNO3

    Ba(OH)2+Fe(NO3)3

    Fe(NO3)3+Na OH →

    Fe(OH)3+H2SO4

    Ba(NO3)2+Na2SO4

    CuO+Al→

    Al+H2SO4

    Алгоритм составления уравнения реакции.

    • Слева записать реагирующие вещества, между которыми ставиться знак «+»;
    • Справа записать продукты реакции; если их больше одного, то между ними ставиться знак «+»;
    • Между правой и левой частями уравнения поставить стрелку;
    • Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, слева и справа должно быть одинаковое число атомов химических элементов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. Вначале уравнивается число атомов химических элементов, которых в реагирующих веществах содержится больше. Затем уравнивается число атомов других химических элементов;
    • В случае, если в уравнении указывается тепловой эффект реакции, стрелку заменяют знаком равенства.

    Проверь себя.

    Тест. Вариант 1.

    1. Уравнения реакций разложения:

        а) NaI+Br2→NaBr+I2

        б) CO+O2→CO2

        в) Mn2O7→MnO2+O2

    2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

     CO+O2→CO2

        а) 4

        б) 5

        в) 6

    3. Физическое явление – это:

        а) ржавление железа

        б) горение древесины

        в) плавление свинца

    4. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно наиболее сложное вещество в реакции

        а) замещения             в) разложения

        б) обмена                   г) соединения

    5. По данной левой части уравнения Ca(OH)2+NaNO3

    восстановите его правую часть

        а) →Ca(NO3)2+NaOH

        б) →CaO+Na2O

        в) →Ca(NO3)2+NaOH

    6. Реакции, протекающие с поглощением теплоты,  называются

        а) термическими

        б) эндотермическими

        в) экзотермическими

    7. Признак реакции, наблюдаемый при горении угля

        а) выпадение осадка

        б) изменение цвета

        в) выделение тепла

    Урок 3: Расчеты по химическим уравнениям.

    Цели:  

    •  научиться производить расчеты по уравнениям химических реакций.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Количество вещества, моль, молярная масса.
    2. Молярный объем газов.
    3. Уравнения химических реакций.
    4. Закон сохранения массы веществ.

    Практика.

    1. Производить расчеты с использованием ранее изученных количественных характеристик: n, m, V, NА, D.
    2. Записывать уравнения соответствующих химических реакций.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: § 28
    • Хорошо: § 28, упр.3,4 стр.104
    • Отлично: § 28, упр.1,2,5 стр.104

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Произведение любых расчетов по уравнениям химических реакций.
    2. Основные законы химии.

    Приложение.

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Решите предложенные задачи. Вместо переменных запишите соответствующие численные значения из вариантов, предложенных ниже.

    1. Сколько граммов магния можно сжечь в x литрах кислорода?
    2. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии y грамм цинка с соляной кислотой?
    3. Сколько литров водорода потребуется для восстановления z грамм оксида меди (I)?
    4. Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании p грамм фосфора в кислороде?
    5. Сколько литров кислорода получится при разложении q грамм пероксида водорода?

    6*.Сколько граммов перманганата калия нужно разложить, чтобы выделилось столько кислорода, сколько его выделится при разложении k грамм пероксида водорода?

    Вариант

    Значение переменной

    №1

    x

    №2

    y

    №3

    z

    №4

    p

    №5

    q

    №6*

    k

    А

    1,12 л

    13 г

    7,2 г

    77,5 г

    20,4 г

    10,2 г

    Б

    5,6 л

    39 г

    108 г

    46,5 г

    8,5 г

    170 г

    В

    224 л

    2,6 г

    1,8 г

    3,1 г

    25,5 г

    27,2 г

    Г

    8,96 л

    325 г

    3,6 г

    12,4 г

    13,6 г

    3,4 г

    Д

    28 л

    6,5 г

    57,6 г

    9,3 г

    1,7 г

    40,8 г

    Е

    13,44 л

    52 г

    28,8 г

    15,5 г

    34 г

    0,85 г

    Ж

    0,224 л

    16,25 г

    4,32 г

    7,75 г

    10,2 г

    6,8 г

    З

    17,92 л

    45,5 г

    36 г

    24,8 г

    170 г

    1,36 г

    И

    6,72 л

    195 г

    115,2 г

    93 г

    27,2 г

    20,4 г

    К

    44,8 л

    3,25 г

    100,8 г

    18,6 г

    3,4 г

    8,5 г

    Л

    15,68 л

    81,25 г

    216 г

    0,31 г

    40,8 г

    25,5 г

    М

    17,92 л

    15,6 г

    129,6 г

    27,9 г

    1,36 г

    1,7 г

    Н

    20,16 л

    22,1 г

    360 г

    2,17 г

    6,8 г

    34 г

    О

    33,6 л

    260 г

    64,8 г

    13,95 г

    0,85 г

    13,6 г

    П

    56 л

    117 г

    288 г

    62 г

    5,44 г

    51

    Р

    4,48 л

    84,5 г

    43,2 г

    0,93 г

    61,2 г

    102 г

    2) *При взаимодействии щелочного металла массой 35 г с избытком воды выделилось 56 л водорода (при н. у.). О каком металле идет речь?

    3) *При взаимодействии щелочного металла массой 35 г с избытком воды выделилось 56 л водорода (при н. у.). О каком металле идет речь?

    4) *Какой объём газа выделится при термическом разложении 200 г образца перманганата калия содержащего 21% устойчивых к нагреванию примесей? Объём измерен при нормальных условиях.

    Алгоритм вычисления по уравнению химической реакции.

    1. Прочитать текст задачи.
    2. Записать условие реакции и требования задачи с помощью общепринятых обозначений.
    3. Записать уравнение реакции  и расставить коэффициенты.
    4. Что дано и, что узнать (n моль) – написать над формулами этих веществ.
    5. Известное подчеркнуть одной чертой, неизвестное – двумя.
    6. Под формулами написать молярную массу или молярный объем (н. у.).
    7. Найти количество известного вещества, потом количество неизвестного.
    8. Посчитать ответ в нужных единицах.
    9. Либо, исключая п. 6 и 7, составить пропорцию и найти ответ.

    Алгоритм вычисления массы (объема) продукта

    по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси.

    1. Прочитать текст задачи.
    2. Записать условие реакции и требования задачи с помощью общепринятых обозначений.
    3. Найти массу (объем) чистого вещества по формуле

                 m чистого вещества (V) =  Wчистого вещества · m смеси  (V)

    1. Записать уравнение реакции.
    2. Подчеркнуть формулы веществ, о которых идет речь в задаче.
    3. Вычислить молярные массы этих веществ.
    4. Написать над подчеркнутыми формулами исходные данные задачи, под формулами – данные, закономерные для уравнения реакции.
    5. Вычислить массу продукта реакции.
    6. Записать ответ.

    Урок 4: Практическая работа №6: «Признаки химических реакций».

    Цели:  

    • закрепить на практике знание признаков химических реакций.
    • на конкретных примерах проделанных реакций продолжать отрабатывать умение записывать соответствующие уравнения и определять их тип.
    • продолжить формирование умений наблюдать и описывать проведенные химические реакции.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Знать правила ТБ при работе с веществами на рабочем столе.
    2. Знать признаки химических реакций.

    Практика.

    1. Провести реакции, характеризующиеся различными признаками.

    Оборудование:  пробирки, фарфоровая чашка, пестик, нагревательный прибор и ложечка для сжигания веществ

    Материалы: магний, соляная кислота, сульфата меди (II), гидроксид натрия, карбоната натрия, хлорид железа (III), роданид калия, хлорид аммония и гидроксида кальция.

    Инструкция к работе. (Учебник стр. 113)

    Опыт 1: Выделение теплоты

    (учащиеся выполняют на своем рабочем месте).

    • Задание: в пробирку положите магниевой стружки и прилейте к ним 1 мл соляной кислоты.
    • Задание: что наблюдаете? Опишите и сделайте вывод.
    • Задание: напишите уравнение реакции магния  с соляной кислотой.

    Опыт 2: Выпадение осадка

    (учащиеся выполняют на своем рабочем месте).

    • Задание: в пробирку налейте 1 мл сульфата меди (II) и 1 мл гидроксида натрия.
    • Задание: что наблюдаете? Опишите, какое вещество выпало в осадок? Сделайте вывод.
    • Задание: напишите уравнение соответствующей реакции.

    Опыт 3: Выделение газа.

    (учащиеся выполняют на своем рабочем месте).

    • Задание: в пробирку налейте 1 мл карбоната натрия и 1 мл соляной кислоты.
    • Задание: что наблюдаете? Опишите, какое вещество выделяется в виде газа? Сделайте вывод.
    • Задание: напишите уравнение соответствующей реакции.

    Опыт 4: Выделение света.

    (учитель выполняет на своем рабочем месте).

    • Задание: поджигаем магний.
    • Задание: что наблюдаете? Сделайте вывод.
    • Задание: напишите уравнение соответствующей реакции.

     Опыт 5: Изменение цвета.

    (учитель выполняет на своем рабочем месте).

    • Задание: в пробирку налейте 1 мл хлорида железа (III) и несколько капель роданида калия.
    • Задание: что наблюдаете? Сделайте вывод.
    • Задание: напишите уравнение соответствующей реакции.

    Опыт 6: Изменение запаха.

    (учитель выполняет на своем рабочем месте).

    • Задание: в фарфоровую чашку насыпаем немного хлорида аммония и сухого гидроксида кальция и растираем ступкой.
    • Задание: что наблюдаете? Сделайте вывод.
    • Задание: напишите уравнение соответствующей реакции.

    Общий вывод: с какими признаками химических реакций вы познакомились на практике.

    Домашнее задание. Повторить §§ 15 – 28.

    Урок 5: Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

    Цели:  

    • провести контроль усвоения пройденной темы.
    • выявить наиболее распространенные ошибки с целью последующей их ликвидации.

    Оборудование:

    • карточки с текстами вариантов контрольной работы (20 вариантов);
    • ряд электроотрицательности;
    • периодическая система химических элементов.

    Вариант 1.

    1. Из перечисленных веществ выберете основания и дайте им названия: N2O5, P2O5, NaOH, CuCl2, H2SO4, AgOH, HCl, Fe (OH) 3, MgO, HNO3, K2S, Al2 (SO4)3

    2. Напишите уравнения реакции между веществами и уравняйте: гидроксид натрия и хлорид цинка.

    3. Сколько литров кислорода получится при разложении 1,7 грамм пероксида водорода?

    4. Определите степени окисления элементов в соединениях: Na2S, KMnO4, H2O

    5. Смешали 200 г 40% и 100 г 30% раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

    Вариант 2.

    1. Из перечисленных веществ выберете оксиды и дайте им названия: N2O5, P2O5, NaOH, CuCl2, H2SO4, AgOH, HCl, Fe (OH) 3, MgO, HNO3, K2S, Al2 (SO4)3

    2. Напишите уравнения реакции между веществами и уравняйте: нитрат меди (II) и гидроксид калия.

    3. Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 9,3 грамм фосфора в кислороде?

    4. Определите степени окисления элементов в соединениях: S, MnO2, NaOH

    5. К 80 г 15% раствора прибавлено 20 г воды. Какова массовая доля полученного раствора?

    Вариант 3.

    1. Из перечисленных веществ выберете соли и дайте им названия: N2O5, P2O5, NaOH, CuCl2, H2SO4, AgOH, HCl, Fe (OH) 3, MgO, HNO3, K2S, Al2 (SO4)3

    2. Напишите уравнения реакции между веществами и уравняйте: гидроксид бария и серная кислота.

    3. Сколько литров водорода потребуется для восстановления 3,6 грамм оксида меди (I)?

    4. Определите степени окисления элементов в соединениях: KBr, KMnO4, H2SO4 

    5. К 100 г 30% раствора соли добавили 10 г сахара. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

    Тема 6: «Скорость химических реакций.

    Химическое равновесие» (6 часов)

    Дорогие ребята!

    Вы продолжаете изучение предмета химии.

    Данная тема ответит Вам на новые вопросы.

    • Обратите внимание, что все реакции протекают с различными скоростями. Некоторые химические реакции протекают за доли секунды, например, взрывы, а другие – за многие часы, месяцы и даже годы, например, ржавление металлов. При изучении этой темы Вы найдете объяснения данным наблюдениям.
    • Наверняка Вы задумывались, что можно ускорить необходимые человеку реакции. Конечно же, существует ряд факторов, влияющих на скорость химических процессов.
    • А какую роль в Вашей жизни играют биокатализаторы. Вам придется вспомнить курс биологии, чтобы ответить на этот вопрос.
    • Вы узнаете, что многие реакции протекают до полного израсходования исходных веществ, а некоторые нет. Как они называются? На этот вопрос Вы ответите, изучив эту тему.
    • Если не все реакции идет до конца, можно ли повлиять на их ход и изменить его в ту или иную сторону, необходимую для человека. Оказывается, можно. Как это сделать, Вы научитесь, пролистав странички этой темы.
    • И обязательно вы столкнетесь с различными видами задачек и множеством вопросов. Постарайтесь ответить на них, а задачки решить.
    • И, конечно же, необходимо проверить ваши знания и узнать, что вы хорошо поняли, а над чем вам стоит еще поработать. Для этого Вам будет предложена контрольная работа, несколько вариантов, которой вы найдете в конце этой темы.

    Данная тема включает в себя следующие уроки:

    Урок 1:  Скорость химических реакций.

    Урок 2: Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

    Урок 3: Контрольная работа №3 по теме: «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».

    Урок 1: Скорость химических реакций.

    Цели:  

    • сформировать понятие о скорости химических реакций и единицах ее измерения.
    • ввести понятие молярная концентрация, гомо- и гетерогенные реакции.
    • рассмотреть влияние на скорость реакции определенных факторов.
    • сформировать понятие о катализаторах и катализе.
    • ввести понятие о биологических катализаторах белковой природы.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Понятие скорости химической реакции.
    2. Гомогенная и гетерогенная реакция.
    3. Скорость химической реакции гомогенной и гетерогенной средах.
    4. Молярная концентрация.
    5. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
    6. Правило Вант - Гоффа.
    7. Катализ и катализаторы.

    Практика.

    1. Находить скорость химической реакции.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §§ 29 – 31, упр. 1,4,5 стр. 121, упр. 1,2,7 стр. 125
    • Хорошо: §§ 29 - 31, упр.3 стр.121, упр.3 стр.125
    • Отлично: §§ 29 - 31, упр.4,6 стр.125, упр.1-4 стр. 128

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Скорость химической реакции.
    2. Правило Вант – Гоффа.
    3. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
    4. Молярная концентрация.
    5. Концентрация реагирующих веществ.
    6. Катализ и катализатора.
    7. Закон действующих масс.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Что такое скорость химической реакции? Как рассчитать скорость химической реакции в гомо- и гетерогенной среде?

    2) Что такое молярная концентрация и как она находиться?

    3) Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Примеры.

    4) Закон действующих масс. Его формулировка и запись.

    5) Правило Вант – Гоффа.

    6) Какие вещества называются катализаторами и ингибиторами.

    7) Ферменты, их роль как катализаторов в жизни организма.

    Существуют ли ферменты – ингибиторы?

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Реакция идет по уравнению А г. + 2В г. → 2С г.  Во сколько раз и как изменится скорость реакции при увеличении концентрации вещества А в 2 раза и при уменьшении концентрации вещества В в 4 раза?

    2) Реакция идет по уравнению А г. + 2В г. → 2С г.  Во сколько раз и как изменится скорость реакции при увеличении  давления в системе в 3 раза?

    3) Реакция идет по уравнению А г. + 2В г. → 2С г.  Во сколько раз и как изменится скорость реакции при увеличении концентрации вещества В в 3 раза?

    4) Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции между газообразными соединениями, происходящей по уравнению:

    PH3(г) + 2O2(г) = H3PO4(ж)

    Если давление исходной смеси газов увеличить в два раза.

    5) Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции между газообразными соединениями, происходящей по уравнению:

    SiH4(г) + 2O2(г) = SiO2(г) + 2H2O(ж)

    Если давление исходной смеси газов увеличить в три раза.

    6) Скорость химической реакции при 00С равна 1 моль/л час, температурный коэффициент равен 3. Найдите скорость этой реакции при 300С.

    7) Температурный коэффициент некоторой реакции равен 5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С?

    8) Температурный коэффициент реакции равен 3. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость химической реакции возросла в 81 раз?

    9) Температурный коэффициент некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 600С?

    10) Скорость химической реакции при 300С равна 1 моль/л час, температурный коэффициент равен 3. Найдите скорость этой реакции при 600С.

    11) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость химической реакции возросла в 125 раз? Температурный коэффициент реакции равен 5.

    12) Определите, как изменится скорость реакции синтеза аммиака из простых веществ при увеличении их концентрации в 3 раза.

    13) *Определите среднюю скорость химической реакции:

    CO2 + H2 = CO + H2O

    Если через 80 с после начала реакции молярная концентрация воды была равна 0,24 моль/л, а через 2 мин 07 с стала равна 0,28 моль/л.

    14) *Скорость реакции при 20 °C и 40 °С равна, соответственно 0,02 моль/(лмин) и 0,125 моль/(лмин). Определите скорость реакции при 10°С.

    15) *Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20 °C заканчивается через 27 минут, а при 40 °C такой же образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при 55 °C?

    16) *Для элементарной реакции разложения A(г)  B(г) + D(г) температурный коэффициент скорости γ = 2. Давление в системе увеличили в 8 раз. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции не изменилась?

    17) *Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на каждые 10°C в интервале от 0 до 60 °C. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 °C до 45 °C?

    Урок 2: Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

    Цели:  

    • ввести понятие обратимых и необратимых реакций.
    • повторить условия протекания необратимых реакций.
    • сформировать понятие о химическом равновесии.
    • рассмотреть условия его смещения для обратимых реакций.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Реакции обратимые и необратимые.
    2. Химическое равновесие.
    3. Принцип Ле - Шателье.
    4. Условия смещения химического равновесия.
    5. Условия протекания необратимых реакций.
    6. Правило Бертолле.

    Практика.

    1. На примерах показывать направление смещения химического равновесия в зависимости от изменения некоторых внешних факторов.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §§ 32 - 33, словарная работа.
    • Хорошо: §§ 32 - 33, упр.1,2 стр.131, упр.1 стр.134
    • Отлично: §§ 32 - 33, упр.5 стр.58, упр.2-6 стр.134

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Химическое равновесие.
    2. Принцип Ле Шателье.
    3. Условия смещения химического равновесия.
    4. Химические производства, в основе которых лежит смещение химического равновесия.
    5. *Константа равновесия.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Какие реакции называются обратимыми и необратимыми? Приведите примеры.

    2) В чем смысл правила Бертолле? Поясните на примере.

    3) Что такое химическое равновесие? Какие факторы могут повлиять на его смещение?

    5) *Константа равновесия. Формула ее нахождения.

    4) Сущность принципа Ле Шателье.

    5) Как применим принцип Ле Шателье на примере синтеза аммиака?

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) В какую сторону смещается равновесие обратимой реакции:

    2CO(г) + O2(г)  2CO2(г)

    При увеличении концентрации оксида углерода (II)?

    2) *В какую сторону сместиться равновесие в реакции при повышении температуры.                            COCl2  2CO + Cl2; H = 113 кДж/моль

    3) *В какую сторону сместиться равновесие в реакции при понижении температуры.                           2CO + O2 2CO2; H реакции = -171 кДж

    4) Как влияет увеличение объёма на положение равновесия в реакции:

    Fe2O3(т) + 3CO(г)  2Fe(т) + 3CO2(г)

    5) Как влияет уменьшение давления на состояние равновесия и выход продуктов в реакции:                                   N2O4(г)  2NO2(г)

    6) Как влияет уменьшение давления на состояние равновесия и выход продуктов в реакции:                                H2(г) + Se(т)  H2Se(г)

    7) Как влияет уменьшение давления на состояние равновесия и выход продуктов в реакции:                    4NO2(г) + O2(г) + 2H2O(г)  4HNO3(г)

    8) *Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции: CO + H2O  CO2 + H2  Учите, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ были равны: [CO] = 0,16 моль/л, [H2O] = 0,32 моль/л, [CO2] = 0,32 моль/л, [H2] = 0,32 моль/л.

    9) *Равновесие реакции N2 + 3H2  2NH3 устанавливается при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2] = 0,01 моль/л, [H2] = 2,0 моль/л, [NH3] = 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

    Помни!

    Правило Вант -Гоффа

    Эндотермические реакции – реакции, идущие с поглощением теплоты (- Q)

    Экзотермические реакции – реакции, идущие с выделением теплоты (+ Q)

    Условия смещения химического равновесия

    Температура

    - Q

    + Q

    Давление

    > V

    < V

    Концентрация веществ

    ↑ n веществ

    ↓ n веществ

    от них

    К ним

    Закон действующих масс для реакций  А+В=С

    υ = k·(cA)·(cB)

    Скорость химической реакции в гомогенной системе

    υ = ±∆с/∆Т.

    Урок 3: Контрольная работа №3 по теме: «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».

    Цели:  

    • закрепить и обобщить сведения о скорости химической реакции, о химическом равновесии, его смещении.
    • провести контроль усвоения учащимися пройденной темы.

    Оборудование:

    • карточки с текстами вариантов контрольной работы (10 вариантов).

    Вариант 1.

    1. Как сместить химическое равновесие системы вправо:

    3 Fe2O3 тв. + CO г.  2Fe3O4 тв. + CO2 г.

    2. Скорость химической реакции при 200С равна 1 моль/л час, температурный коэффициент равен 3. Найдите скорость этой реакции при 600С.

    3. Реакция идет по уравнению

    А г. + 2В г. → 2С г.

    Во сколько раз и как изменится скорость реакции при увеличении концентрации вещества А в 3 раза?

    4. На разложение оксида ртути (II) массой 8, 68 грамм затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.

    Вариант 2.

    1. Как сместить химическое равновесие системы вправо:

    N2 г. + 3H2 г.↔ 2NH3 г. + Q

    2. Температурный коэффициент некоторой реакции равен 4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 300С?

    3. Реакция идет по уравнению

    г. + 2В г. → 2С г.

    Во сколько раз и как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации вещества А в 2 раза и увеличении концентрации вещества В в 2 раза?

    4.Какое количество теплоты выделится при получении 48 грамм кислорода, если уравнение реакции имеет вид: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 -225 кДж

    Вариант 3.

    1. Как сместить химическое равновесие системы вправо:

    SO2 г. + Cl2 г. ↔ SO2Cl2 г. - Q

    2. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз?

    3. Реакция идет по уравнению

    г. + 2В г. → 2С г.

    Во сколько раз и как изменится скорость реакции при увеличении давления в системе в 2 раза?

    4.Термохимическое уравнение реакции: C + O2 → CO2 + 394 кДж.

    Рассчитайте массу углерода вступившего в реакцию, если выделилось 1970 кДж.

    Тема 7: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» (14 часов)

    Дорогие ребята!

    Вы добрались до последней темы этого курса. Примите поздравления.

    Но! Расслабляться еще рано.

    Так что вперед к покорению последней вершины!

    • Вы уже знакомы с растворами веществ, умеете проводить расчеты масс растворенного вещества и раствора, а также массовой доли растворенного вещества. А вот какие процессы протекают в растворах, и как осуществляется сам процесс растворения, вам пока неизвестно. На какие мельчайшие частицы распадаются вещества в растворах и все ли они могут растворяться? На все вопросы можно найти ответы в этой теме.
    • А вот и Ваши знакомые – кислоты, оксиды, основания, соли. Что Вы еще не знаете о них. Оказывается многого. Например, как их можно поделить на группы, какими химическими свойствами они обладают? А ведь именно эти реакции лежат в основе всех химических процессов, происходящих во Вселенной.
    • А так же Вы познакомитесь с новым типом химических реакций и узнаете, какую роль они играют в химии. А так же научитесь уравнивать их непривычным для Вас способом.
    • И, конечно же, ваша любимая практическая работа, где Вы можете «по-химичить» и закрепить полученные знания по изученной теме.
    • И обязательно вы столкнетесь с различными видами задачек и множеством вопросов. Постарайтесь ответить на них, а задачки решить.
    • А написанная контрольная работа по окончанию изучения темы покажет Вам, справились ли Вы с освоением материала или еще предстоит потрудиться.

    Данная тема включает в себя следующие уроки:

    Урок 1: Растворение. Растворы. Электролитическая диссоциация.

    Урок 2: Ионные уравнения.

    Урок 3: Кислоты. Основания. Оксиды.

    Урок 4: Соли. Генетическая связь между классами веществ.

    Урок 5: Практическая работа № 7: «Условия необратимого протекания реакций ионного обмена». Практическая работа №8: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».

    Урок 6: Окислительно-восстановительные реакции

    Урок 7: Контрольная работа №4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

    Урок 1: Растворение. Растворы. Электролитическая диссоциация.

    Цели:  

    • ознакомиться с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами.
    • рассмотреть зависимость растворимости твердых веществ от температуры.
    • дать классификацию растворов по признаку растворимости.
    • сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.
    • рассмотреть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.
    • ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и рассмотреть классификацию электролитов.
    • сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации.
    • обобщить сведения об ионах.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Растворы и растворимость. Классификация растворов.
    2. Формулы, выражающие массовые и объемные доли веществ в смесях.
    3. Электролит и неэлектролит.
    4. Классификация электролитов.
    5. Электролитическая диссоциация (далее ЭД) и степень диссоциации.
    6. Положения теории электролитической диссоциации (далее ТЭД).

    Практика.

    1. Находить массовую и объемную долю компонентов смеси, их массы и объема, используя формулы.
    2. Составлять уравнения реакций диссоциации.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §§ 34 - 36, словарная работа.
    • Хорошо: §§ 34 - 36, упр.5, стр.142, упр.1-3, стр.151
    • Отлично: §§ 34 -36, упр.7, стр.142, упр.4-6, стр.151

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Растворы и растворимость.
    2. Электролиты и неэлектролиты.
    3. Массовые и объемные доли веществ в смесях. Решение задач с использованием этих понятий.
    4. Уравнения реакций диссоциации.
    5. Электролитическая диссоциация и степень диссоциации.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Что такое раствор? Смысл физической и химической теории растворов.

    2) Что такое растворение? Какие вещества называют гидратами и кристаллогидратами?

    3) Какие признаки химического взаимодействия при растворении вы знаете?

    4) Вспомните, как найти массовые и объемные доли веществ в смесях?

    5) Что такое растворимость (коэффициент растворимости), и от каких факторов она зависит?

    6) Какая классификация веществ по растворимости?

    7) Какие растворы принято считать разбавленными, а какие концентрированными?

    8) Какие три способа выражения концентрации раствора вам известны?

    9) Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите примеры.

    10) Электролитическая диссоциация и степень ее диссоциации.

    11) Какие этапы процесса ЭД характерны для веществ с ионной и ковалентной полярной связью?

    12) Основные положения ТЭД.

    13) Какие три типа электролитов вам известны?

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Определите массовую долю кристаллизационной воды в медном купоросе.

    2) Определите растворимость следующих веществ: KCl, KClO3, K2SO4 – при температурах 00, 200, 600, 1000С.

    3) 200 г вода насыщают KCl при температуре 1000С, раствор охлаждают до 00С. Определить массу соли, выпавшей в осадок.

    4) 120 г вода насыщают KCl O3 при температуре 600С, раствор охлаждают до 200С. Определить массу соли, выпавшей в осадок. (Ответ: 12 г)

    5) В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массу растворенного вещества в воде.

    6) В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массу растворенного вещества в воде.

    7) В 100 г 10%-ного раствора поваренной соли, сначала добавили 40 г вода, затем 40 г соли. Измениться ли концентрация раствора после этого?

    8) В 2 л раствора содержится 196 г серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора.

    9) В 600 мл раствора содержится 11 г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию раствора.

    10) В 40 мл раствора содержится 9,8 г фосфорной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора.

    11) Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите электролиты, в другой неэлектролиты.

    1. Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, карбонат кальция.

    12) На какие ионы при растворении  в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации этих соединений.

    1. KNO3, Ba(OH)2, HCl, LiF, Na2SO4.

    13) Пользуясь таблицей растворимости, определить  какие вещества могут образовывать перечисленные ниже ионы:

    1. K+, Sr2+, H+, Cl-, CO32-, NO3-.

    Урок 2: Ионные уравнения.

    Цели:  

    • научиться составлять ионные уравнения реакций.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Ионные уравнения.
    2. Условия протекания ионных уравнений до конца.

    Практика.

    1. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: § 37, упр. 1,2, стр. 155
    • Хорошо: § 37, упр.3,4, стр.155
    • Отлично: § 37, упр.5, стр.156

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Ионные уравнения.
    2. Условия протекания ионных уравнений до конца.
    3. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Какие уравнения принято считать ионными?

    2) Какие уравнения называются полными ионными, а какие сокращенными ионными уравнениями?

    3) При каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца?

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение между веществами:

    1. сульфидом натрия и соляной кислотой.
    2. серной кислотой и гидроксидом натрия.
    3. хлоридом железа (III) и гидроксидом калия.
    4. нитратом серебра и соляной кислотой.
    5. хлоридом меди (II) и серной кислотой.
    6. карбонатом натрия и серной кислотой.
    7. гидроксидом калия и хлоридом магния.
    8. гидроксидом натрия и сернистой кислотой.
    9. сульфатом натрия и нитратом бария.
    10. карбонатом калия и азотной кислотой.
    11. гидроксидом свинца и соляной кислотой.
    12. сульфатом калия и гидроксидом бария.
    13. карбонатом натрия и хлоридом кальция.
    14. нитратом меди (II) и сульфатом железа (II).
    15. сульфитом калия и азотной кислотой.
    16. нитратом алюминия и хлоридом калия.
    17. гидроксидом лития и ортофосфорной кислотой.
    18. хлоридом бария и карбонатом аммония.
    19. фосфатом натрия и нитратом серебра.
    20. хлоридом хрома и фосфатом натрия.
    21. силикатом калия и соляной кислотой.
    22. :хлоридом ртути (II) и сульфидом стронция.
    23. нитратом свинца и иодидом калия.
    24. нитритом магния и гидроксидом аммония.
    25. бромидом кобальта и фосфорной кислотой.
    26. нитратом марганца и сульфидом бария.
    27. сульфатом олова (II) и гидроксидом лития.
    28. хлоридом алюминия и фосфатом бария.

    2) К раствору, содержащему смесь сульфита калия и хлорида натрия, сначала добавили избыток соляной кислоты, а затем - нитрата серебра. Какие ионы остались в растворе? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

    3) Даны следующие вещества: гидроксид натрия, соляная кислота, фторид аммония, нитрат серебра. Напишите уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водном растворе.

    Алгоритм составления ионных уравнений реакций.

    • Запишите (составьте) формулы исходных веществ и продуктов реакций.
    • Расставьте коэффициенты.
    • Определите формулу продукта реакции, уходящего из сферы реакции и отметьте его соответствующим знаком: осадок ↓, газ ↑.
    • Напишите под каждой формулой растворимого вещества ионы, на которые оно диссоциирует, учитывая коэффициенты и, если необходимо, индексы. Проверьте состав и заряды ионов по таблице растворимости.
    • Подчеркните формулы одинаковых ионов (до и после реакции), которые не участвуют в реакции.
    • Выпишите формулы, оставшихся ионов и веществ.
    • Объясните сущность реакции (устно).

    Урок 3: Кислоты. Основания. Оксиды.

    Цели:  

    • сформировать понятие о кислотах и основаниях как классе электролитов.
    • рассмотреть их классификацию и общие свойства в свете ионных представлений.
    • научиться пользоваться рядом активности металлов и таблицей растворимости при составлении уравнений химических реакций.
    • обобщить сведения об оксидах.
    • рассмотреть свойства кислотных и основных оксидов.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Кислоты, их классификация и химические свойства.
    2. Основания, их классификация и химические свойства.
    3. Оксиды, их классификация и химические свойства.

    Практика.

    1. Писать уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства кислот, оснований, оксидов.
    2. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения этих реакций.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §§ 38 - 40, упр. 1-3 стр. 159, упр.1,2 стр.162, упр.1,2 стр.165
    • Хорошо: §§ 38 - 40, упр.4,6 стр.159-160, упр.3,5 стр.162, упр.3, стр.165
    • Отлично: §§ 38 - 40, упр.4,5 стр.159, упр.3,4 стр.162, упр.4,5, стр.166

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Химические свойства кислот, оснований, оксидов.
    2. Уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства кислот, оснований, оксидов.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Вспомните, что такое кислоты и основания? Дайте определение кислотам, основаниям с точки зрения ТЭД.

    2) Дайте классификацию кислотам и основаниям. Приведите примеры.

    3) Какими химическими свойствами обладают кислоты? Как кислоты взаимодействуют с металлами?

    4) Какими химическими свойствами обладают основания?

    5) Вспомните, что такое оксиды? Какую классификацию они имеют?

    6) Какие химические свойства присущи разным группам оксидов?

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Распределите приведенные формулы кислот на две группы: H2S, HClO4, HI, H3PO4, HCl, H2SO4, HNO2. Назовите известные вам кислоты.

    2) Запишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства серной кислоты. Приведите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакции.

    3) Даны бесцветные растворы серной кислоты и фенолфталеина. Как имея раствор KOH и Zn, доказать где какой раствор?

    4) Какое количество вещества фосфорной кислоты содержит такое же число ионов водорода, сколько их находиться в 2 моль серной кислоты?

    5) Среди перечисленных ниже веществ выберите те, с которыми азотная кислота реагирует как сильная кислота. Вещества: Mg, Mg(OH)2, MgCO3, MgI2. Напишите уравнения всех реакций

    6) К раствору смеси двух солей добавили избыток соляной кислоты. После окончания реакции в растворе кроме ионов H+ и Cl оказались только ионы Na+. Какие соли могли находиться в исходном растворе?

    7) Запишите формулу и название основания, которое не содержит ионов металла (используйте таблицы растворимости и материал учебника). Каким особенным свойством отличается это вещества?

    8) Какие ниже перечисленные вещества будут взаимодействовать с гидроксидом калия: SO3, CuO, P2O5, SiO2, Fe2O3. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

    9) Запишите уравнения практически осуществимых реакций, если реакции не протекают, укажите причину.

    1. гидроксид натрия + оксид фосфора (V) →
    2. гидроксид железа (III) + азотная кислота →
    3. гидроксид калия + оксид меди (II)  
    4. гидроксид железа (III)  
    5. гидроксид бария + нитрат железа (III) →
    6. гидроксид кальция + нитрат натрия →

    Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

    10) Составьте возможные реакции взаимодействия перечисленных ниже веществ с раствором гидроксида бария. Укажите условия проведения реакций, если это необходимо.

    1. HNO3
    2. Na2O
    3. NH4Cl
    4. KOH
    5. P2O5
    6. Cu(NO3)2

    11) Какие оксиды взаимодействуют с водой: K2O, SO3, CuO, P2O5, SiO2, CaO, N2O5, FeO, Mn2O7, Na2O. Напишите уравнения соответствующих реакций.

    12) Допишите уравнения осуществимых реакций.

    1. оксид углерода (IV) + азотная кислота →
    2. оксид азота (V) + гидроксид натрия →
    3. оксид железа (III) + серная кислота →
    4. оксид меди (II)  + гидроксид кальция →
    5. оксид меди (II)  + соляная кислота →
    6. оксид серы (VI) + гидроксид калия →
    7. оксид калия + гидроксид бария →

    Урок 4: Соли. Генетическая связь между классами веществ.

    Цели:  

    • сформировать понятие о солях как классе электролитов.
    • рассмотреть общие химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
    • сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде.
    • рассмотреть генетические ряды металлов и неметаллов.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Кислоты, их классификация и химические свойства.
    2. Генетическая связь веществ.
    3. Генетические ряды металлов и неметаллов.

    Практика.

    1. Писать уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства солей.
    2. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения этих реакций.
    3. Выполнять цепочки превращений, основываясь на генетических рядах металлов и неметаллов.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: §§ 41 - 42, упр. 1,5 стр. 169-170
    • Хорошо: §§ 41 - 42, упр.2 стр.169
    • Отлично: §§ 41 - 42, упр.3,4 стр.170, упр. 2-4 стр. 172

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Химические свойства солей.
    2. Уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства солей.
    3. Генетическая связь веществ.
    4. Цепочки превращений веществ. Их осуществление.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Вспомните, что такое соли? Дайте определение солям с точки зрения ТЭД.

    2) Дайте классификацию солям. Напишите реакции диссоциации разных видов солей. Приведите примеры.

    3) Какими химическими свойствами обладают соли?

    4) Каково правило вытеснения металлами других металлов аз их солей. Приведите примеры.

    5) Что такое генетические ряды? Приведите примеры генетических рядов для металлов и неметаллов.

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Составьте формулы перечисленных солей:

    1. гидрокарбонат лития
    2. гидроксохлорид железа (III)
    3. дигидрофосфат калия
    4. дигидроксобромид алюминия
    5. фосфат магния
    6. гидросульфид калия.

    2) Пойдут ли реакции:

    1. Pb(NO3)2 + Zn   б) CuCl2 + Al    в) AlCl3 + Ag    г) FeCl2 + Cu    д) AgNO3 + Hg

    Запишите уравнения возможных реакций.

    3) Даны схемы реакций. Необходимо составить уравнения реакций и указать их тип.

    1. карбонат кальция → углекислый газ и оксид кальция
    2. хлорид цинка + гидроксид натрия
    3. соляная кислота + кобальт →
    4. оксид лития + вода →

    4) Предложите три различных способа получения хлорида меди (II). Составьте уравнения соответствующих реакций.

    5) Предложите пять различных способа получения карбоната бария. Составьте уравнения соответствующих реакций.

    6) С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать хлорид меди (II): цинк, нитрат натрия, гидроксид калия, серебро, вода, гидроксид алюминия, нитрат серебра? Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

    7) Допишите уравнения практически осуществимых реакций.

    1. Ca(OH)2 + HNO3
    2. AlCl3 + Na →
    3. KOH + P2O5 →
    4. Fe(OH)3 + CuO →
    5. ZnCl2 + Ba(OH)2 →
    6. Cu + H3PO4 →
    7. SiO2 + CaCO3 →
    8. FeO + HNO2 →

    8) Осуществите превращения:

    1. барий → оксид бария → хлорид бария → хлорид натрия.
    2. гидроксид меди (II) → хлорид меди (II) → нитрат меди (II) → гидроксид меди (II).
    3. фосфор → оксид фосфора (V) → фосфат калия → фосфат серебра.

    9) Какой объем (н.у.) сероводорода образуется при взаимодействии 19,36 г сульфида железа (II), содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

    10) Вычислите массу металла, который можно получить в результате реакции между магнием и 200 г 40%-ного раствора сульфата меди (II).

    11) Из предложенных формул веществ составьте два любых генетических ряда: Cu, Al2(CO3)3, Na2SO4, Al(OH)3, Al2O3, CuO, NaOH, CuCl2, Al, S, O2, Cu(OH)2, CO2, HNO3, H2CO3, MgO, SO2.

    12) С какими из предложенных веществ может взаимодействовать раствор нитрата меди (II): соляная кислота, гидроксид калия, цинк, фосфат кальция, сульфид калия, серебро, вода, гидроксид магния? Уравнения реакций, протекающих в растворах, составьте в ионном виде.

    13) Какие из предложенных веществ могут вступать в химическое взаимодействие: гидроксид калия, силикат натрия, оксид серы (IV), азотная кислота, углекислый газ? Уравнения реакций, протекающих в растворах, составьте в ионном виде.

    14) Осуществите превращения: сера → сернистый газ → сульфит натрия. Рассчитайте массу соли, полученной из образца технической серы массой 213,3 г, содержащей 25% примесей.

    15) В трех пробирках находятся растворы гидроксида бария, азотной кислоты и нитрата кальция. Как с помощью одного реактива можно распознать эти растворы?

    16) Как одним реагентом различить растворы H2SO3, HI, Na2S, KCl? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.

    17) Смесь хлорида и бромида натрия общей массой 5,43 г растворили в воде. При действии избытка нитрата серебра на полученный раствор выпадает осадок массой 11,38 г. Рассчитайте массовые доли солей в исходной смеси.

    Помни!

    Химические свойства щелочей.

    1. Щелочь + соль (растворимая Ме от Mg ) → соль + нерастворимое основание

    2. Щелочь + кислотный оксид → соль + H2O                              

    3. Щелочь +кислота → соль + H2O                                                

    4. Щелочь + амфотерное основание → соль +  H2O                    

    5. Щелочь + амфотеррный оксид → соль + H2O

    Химические свойства нерастворимых оснований.

    1. Нерастворимое основание → основной оксид + H2O          

    2. Нерастворимое основание + кислота → соль + H2O            

    Химические свойства кислотных оксидов.

    1. Кислотный оксид (кроме SiO2) + H2O → кислота                    

    2. Кислотный оксид + щелочь → соль + H2O                            

    3. Кислотный оксид + основной оксид соль →  соль

    Химические свойства основных оксидов.

    1. Основной оксид + кислота (сильная) → соль + H2O

    2. Основной оксид + кислотный оксид → соль                          

    3. Основной оксид (Ме до Mg) + H2O → щелочь                        

    4. Основной оксид (Ме от Mg) + H2 → Ме + H2O

    Химические свойства кислот.

    1. Кислота (сильная) + основной оксид → соль + H2O

    2. Кислота (кроме HNO3) + Ме0 (до → H) → соль + H2

    3. Кислота (сильная) + основание (любое) → соль + H2O

    4. Кислота (сильная) + соль (слабых кислот) → соль + кислота (слабая) ↑, ↓, ↕

    5. Кислота (сильная) + соль (растворимая сильных кислот) → соль ↓ + кислота (сильная)

    Помни!  Слабые кислоты: H2S, H2SiO3, H2CO3 → CO2 + H2O, H2SO3 → SO2 + H2O

    Химические свойства солей.

    1. Соль (растворимая) + соль (растворимая) → соль  + соль (растворимая)

    2. Соль (растворимая Ме от Mg) + щелочь → соль + нерастворимое основание

    3. Соль (слабых кислот) + кислота (сильная) → соль + кислота (слабая) ↑, ↓, ↕

    4. Соль (растворимая Ме за Mg) + Ме0 (после  Mg, но стоящий до металла, входящего в состав соли) → соль + Ме0

    5. Соль (растворимая сильных кислот) + кислота (сильная) → соль ↓ + кислота (сильная)

    Урок 5: Практическая работа № 7: «Условия необратимого протекания реакций ионного обмена». Практическая работа №8: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».

    Практическая работа № 7: «Условия необратимого протекания реакций ионного обмена».

    Цели:  

    • закрепить на практике знание условий необратимого протекания реакций ионного обмена
    • на конкретных примерах проделанных реакций продолжать отрабатывать умение записывать соответствующие уравнения реакций.
    • продолжить формирование умений наблюдать и описывать проведенные химические реакции.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Знать правила ТБ при работе с веществами на рабочем столе.
    2. Знать условия необратимого протекания реакций ионного обмена

    Практика.

    1. Провести реакции, доказывающие протекание реакций ионного обмена до конца.

    Оборудование:  пробирки.

    Материалы: соляная кислота, сульфата меди (II), гидроксид натрия, карбоната натрия, сульфит натрия, хлорид калия и фосфат натрия, фенолфталеин.

    Инструкция к работе. (Учебник стр. 183)

    Опыт 1: Выпадение осадка

    (учащиеся выполняют на своем рабочем месте).

    • Задание: возьмите три пробирки.
    • Задание: в первую пробирку налейте 1 мл сульфата меди (II) и 1 мл гидроксида натрия; во вторую пробирку налейте 1 мл хлорида калия и 1 мл фосфата натрия; в третью пробирку налейте 1 мл сульфата алюминия и 1 мл хлорида бария.
    • Задание: что наблюдаете? Какое вещество выпало в осадок? Сделайте вывод.
    • Задание: напишите уравнение соответствующих реакций.

    Опыт 2: Выделение газа.

    (учащиеся выполняют на своем рабочем месте).

    • Задание: возьмите две пробирки.
    • Задание: в одну пробирку налейте 1 мл карбоната натрия, а в другую сульфит натрия и прилейте к ним по 1 мл соляной кислоты.
    • Задание: что наблюдаете? Опишите, какое вещество выделяется в виде газа? Сделайте вывод.
    • Задание: напишите уравнение соответствующей реакции.

    Опыт 3: Реакции нейтрализации.

    (ученик выполняет на своем рабочем месте).

    • Задание: в пробирку налить 1 мл гидроксида натрия, затем добавить 2 капли фенолфталеина.
    • Задание: что наблюдаете? Сделайте вывод.
    • Задание: далее в пробирку приливаем 1 мл соляной кислоты.
    • Задание: что наблюдаете? Сделайте вывод.
    • Задание: напишите уравнение соответствующей реакции.

    Сделайте общий вывод. 

    Практическая работа №8: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».

    Цели:  

    • провести реакции, подтверждающие химические свойства основных классов соединений.
    • на конкретных примерах проделанных реакций продолжать отрабатывать умение записывать соответствующие уравнения реакций.
    • продолжить формирование умений наблюдать и описывать проведенные химические реакции.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Знать правила ТБ при работе с веществами на рабочем столе.
    2. Знать химические свойства основных классов неорганических соединений.

    Практика.

    1. Провести реакции, подтверждающие химические свойства основных классов соединений.

    Оборудование:  пробирки.

    Материалы: магний, соляная кислота, нитрат серебра, хлорид меди (II), гидроксид натрия, карбоната натрия, хлорид железа (III).

    Инструкция к работе. (Учебник стр. 183-184)

    Опыт 1: Свойства кислот.

    (учащиеся выполняют на своем рабочем месте).

    • Задание: возьмите три пробирки.
    • Задание: в первую пробирку поместите магний, во вторую пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия с 2 каплями фенолфталеина, в третью пробирку налейте 1 мл нитрата серебра и прилейте к ним 1 – 2 мл раствора соляной кислоты.
    • Задание: что наблюдаете? Сделайте вывод.
    • Задание: напишите уравнение соответствующих реакций.

    Опыт 2: Свойства оснований.

    (учащиеся выполняют на своем рабочем месте).

    • Задание: получите гидроксид железа (III). Для этого к 1 мл хлориду железа (III) прилейте 1 мл гидроксида натрия.
    • Задание: разлейте получившийся раствор на 2 пробирки.
    • Задание: в одну пробирку прилейте 1 мл соляной кислоты, а другую пробирку нагрейте.
    • Задание: что наблюдаете? Сделайте вывод.
    • Задание: напишите уравнение соответствующей реакции.

    Опыт 3:  Свойства солей.

    (ученик выполняет на своем рабочем месте).

    • Задание: возьмите три пробирки.
    • Задание: в первую пробирку поместите магний, во вторую пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия, в третью пробирку налейте 1 мл нитрата серебра и прилейте к ним 1 – 2 мл раствора хлорида меди (II).
    • Задание: что наблюдаете? Сделайте вывод.
    • Задание: напишите уравнение соответствующей реакции.

    Сделайте общий вывод. 

    Урок 6: Окислительно-восстановительные реакции.

    Цели:  

    • сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях (далее ОВР).
    • научиться уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.

    Что ты должен знать и уметь:

    Теория.

    1. Окислительно-восстановительные реакции.
    2. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
    3. Метод электронного баланса.

    Практика.

    1. Уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.
    2. Указывать окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления.

    Домашнее задание.

    • Стандарт: § 43, упр. 1,2,3, стр. 178
    • Хорошо: § 43, упр.4-6, стр.179
    • Отлично: § 43, упр.7,8, стр.179

    Материал, необходимый для ЕГЭ:

    1. Окислительно-восстановительные реакции.
    2. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
    3. Метод электронного баланса.
    4. Уравнивание записи ОВР с указанием процессов, а также веществ-окислителей и восстановителей.

    Приложение.

    Вопросы для проверки теоретических знаний.

    1) Вспомните, какие реакции называются окислительно-восстановительными?

    2) Какие вещества считаются окислителями, а какие восстановителями? Что такое процесс окисления и восстановления?

    3) Метод электронного баланса. Его сущность.

    Вопросы для проверки практических знаний.

    1) Уравняйте предложенные ниже уравнения ОВР.

    1 уровень

    1. Fe2O3 + H2 → FeO + H2O
    2. Fe + HCl → FeCl3 + H2
    3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3
    4. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
    5. FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KCl
    6. O2 + Na2SO3 → Na2SO4
    7. Ca + H2O → Ca (OH) 2 + H2
    8. H2 + I2 → HI
    9. KI + Cl2 → KCl + I2
    10. Al + HCl → AlCl3 + H2
    11. KClO3 → KCl + O2
    12. Na + H2O → NaOH + H2
    13. Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
    14. P + KClO3 → P2O5 + KCl
    15. Cu2S + O2 → CuO + SO2
    16. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
    17. CO + MnO2 → MnCO3
    18. PH3 + O2 → H3PO4
    19. K + H2SO4 → K2SO4 + S + H2O
    20. MnO2 + H2 → MnO + H2O

    2 уровень

    1. NH4NO3 → N2O + H2O
    2. S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
    3. S + H2SO4 → SO2 + H2O
    4. Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O
    5. HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
    6. Fe (OH)2 + NO2 →Fe (NO3)3 + NO + H2O
    7. KI + H2SO4 → I2 + S + K2SO4 + H2O
    8. Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe
    9. Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + N2 + H2O
    10. KNO2 + KClO3 → KCl + KNO3
    11. H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O
    12. KClO3 + S → KCl + SO2
    13. SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO
    14. Na2SO3 → Na2S + Na2SO4
    15. K2MnO4 + CO2 → KMnO4 + MnO2 + K2CO3
    16. CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
    17. Fe (OH)2 + O2 + H2O → Fe (OH)3
    18. Fe (NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2
    19. HNO2 → NO + NO2 + H2O
    20. H2O2 + HIO3 → I2 + O2 + H2O

    3 уровень

    1. Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
    2. Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH
    3. KBr + KMnO4 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
    4. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2 (SO4) 3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
    5. SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Sn (SO4) 2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
    6. NaI + KMnO4 + KOH → I2 + K2MnO4 + NaOH
    7. Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
    8. Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4) 3 + Na2SO4 + H2O
    9. K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
    10. KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
    11. FeCl2 + Na2Cr2O7 + HCl → FeCl3 + CrCl3 + NaCl + H2O
    12. NaOCl + KI + H2SO4 →  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
    13. Cr2O3 + KNO3 + KOH →  K2CrO4 + KNO2 + H2O
    14. NaI + NaIO3 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O
    15. Cr2O3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
    16. H2O2 + KMnO4 + HNO3 →Mn(NO3)2 + O2 + KNO3 + H2O
    17. NH3 + KMnO4 + KOH → KNO3 + K2MnO4 + H2O
    18. Cl2 + Br2 + KOH → KCl + KBrO4 + H2O
    19. Mn3O4 + KClO3 + K2CO3 → K2MnO4 + KCl + CO2
    20. As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + SO2 + NO2 + H2O

    Повышенный уровень

    1. Na2S4O6 + KMnO4 + HNO3 → Na2SO4 + H2SO4 + Mn (NO3)2 + KNO3 + H2O
    2. Ti2(SO4)3 + KClO3 + H2O → TiOSO4 + KCl + H2SO4
    3. KNCS + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + SO2 + CO2 + NO2 + K2SO4 + H2O
    4. CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
    5. Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 → H2Cr2O7 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O
    6. C12H22O11 + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

    Урок 7: Контрольная работа №4 по теме: «Растворение. Растворы.

    Свойства растворов электролитов».

    Цель:

    • провести контроль усвоения учащимися пройденной темы.

    Оборудование:

    • карточки с текстами вариантов контрольной работы (30 вариантов; варианты с * повышенного уровня);
    • ряд электроотрицательности;
    • периодическая система химических элементов,
    • таблица растворимости.

    Первый вид контрольной работы.

    Вариант 1.

    1. Запишите формулы: гидроксида натрия, серной кислоты, гидроксида железа (III), карбоната натрия, хлорида цинка, оксида углерода (IV), оксида натрия и магния.

    2. Выберите из этих формул электролиты и запишите уравнения диссоциации.

    3. Запишите уравнения реакций, которые могут происходить при парном смешивании этих веществ. Реакции, протекающие в растворах, запишите в ионном виде. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.

    4. Сколько граммов оксида кальция можно растворить в 126 граммах 10%-ного раствора азотной кислоты?

    5. *Составьте цепочку превращений соединений меди, содержащую не менее пяти реакций. Запишите уравнения соответствующих реакций.

    Вариант 2.

    1. Запишите формулы: гидроксида калия, соляной кислоты, гидроксида алюминия, карбоната калия, хлорида магния, оксида фосфора (V), оксида калия и цинка.

    2. Выберите из этих формул электролиты и запишите уравнения диссоциации.

    3. Запишите уравнения реакций, которые могут происходить при парном смешивании этих веществ. Реакции, протекающие в растворах, запишите в ионном виде. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.

    4. Сколько граммов оксида алюминия можно растворить в 450 граммах 20%-ного раствора серной кислоты?

    5. *Составьте цепочку превращений соединений серы, содержащую не менее пяти реакций. Запишите уравнения соответствующих реакций.

    Второй вид контрольной работы.

    Вариант 1.

    1. Расположить, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Mg, Al, Cl.

    2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования связи для выделенного вещества: Ca, NaI, Cl2, HF.

    3. Рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов для атомов следующих изотопов: 16О и 18О.

    4. Дать название следующим соединениям и определить их класс: NaOH, CO2, HCl, MgO, H2SO4, FeSO4, HNO3, AgCl, CaS, FeI3.

    5. Записать уравнения диссоциации: LiCl, K2SO4, Ba(NO3)2, Sr(OH)2.

    6. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: Ca3(PO4)2.

    7. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 12,04 · 1023 молекул SO2.

    8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

    1. гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода
    2. соляная кислота + кальций → хлорид кальция + водород
    3. гидроксид железа (III) + азотная кислота → нитрат железа (III) + вода
    4. оксид углерода (IV) + оксид кальция → карбонат кальция

    9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г 20%-ного раствора MgSO4 с избытком раствора KOH.

    10. Дана схема превращения: C → CO2 → K2CO3 → CO2

    1. Составьте молекулярные уравнения реакций.
    2. Рассмотрите первые превращения с точки зрения ОВ процессов.
    3. Рассмотрите последние превращения с точки зрения ТЭД.

    Вариант 2.

    1. Расположить, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Na, Mg, Si.

    2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования связи для выделенного вещества: Al, MgCl2, H2, H2S.

    3. Рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов для атомов следующих изотопов: 24Mg и 26Mg.

    4. Дать название следующим соединениям и определить их класс: KOH, SiO2, Fe(OH)3, H2SO3, FeSO4, HgO, CaCO3, HNO2, CrCl3, Na2S, AlPO4.

    5. Записать уравнения диссоциации: NaCl, FeSO4, Ca(NO2)2, Ba(OH)2.

    6. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: AlPO4.

    7. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 3,01 · 1023 молекул SO3.

    8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

    1. гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода
    2. соляная кислота + цинк → хлорид цинка + водород
    3. гидроксид железа (III) + соляная кислота → хлорид железа (III) + вода
    4. оксид углерода (IV) + оксид магния → карбонат магния

    9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30%-ного раствора CoCl2 с избытком раствора NaOH.

    10. Дана схема превращения: S → SO2 → Na2SO3 → SO2

    1. Составьте молекулярные уравнения реакций.
    2. Рассмотрите первые превращения с точки зрения ОВ процессов.
    3. Рассмотрите последние превращения с точки зрения ТЭД.


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Статья "Традиционные методы преподавания иностранных языков"

    В данной статье представлены материалы, отражающие историю развития методов обучения, знакомит с отечественными и зарубежными направлениями в методике преподавания иностранного языка, описывается анал...

    Современные методы преподавания иностранного языка (по материалам Института Международной Коммуникации в Дюссельдорфе)

    В связи с многообразием вариантов обучения и обучающих средств возрастают требования к профессиональной подготовке преподавателя иностранных языков, которому в новых условиях необходимо знакомство с р...

    СОВРЕМЕННЫЕ МЕТОДЫ ПРЕПОДАВАНИЯ ИНОСТРАННЫХ ЯЗЫКОВ (КОММУНИКАТИВНЫЙ ПОДХОД)

    СОВРЕМЕННЫЕ  МЕТОДЫ  ПРЕПОДАВАНИЯ  ИНОСТРАННЫХ  ЯЗЫКОВ  В  данной  статье  рассмотрены  примеры  приемов  преподавания  иностранного  я...

    Статья " Современные методы преподавания иностранных языков"

    Интенсификация обучения иностранному языку предполагает использование современных форм и средств обучения, применение в преподавании новых методов познания: использование компьютеров, аудио, видео и э...

    СОВРЕМЕННЫЕ МЕТОДЫ ПРЕПОДАВАНИЯ ИНОСТРАННЫХ ЯЗЫКОВ

    СОВРЕМЕННЫЕ МЕТОДЫ ПРЕПОДАВАНИЯ ИНОСТРАННЫХ ЯЗЫКОВ...

    Современные методы преподавания иностранного языка.

    Существует много методов преподавания иностранного языка. В данной статье предлагаю познакомиться с современными и известными методами обучения иностранному языку такими как: Presentation Practice Pro...

    Технология метапредметного характера как метод преподавания иностранного языка

    Познание культуры англоязычных стран является поводом для более глубокого осмысления и понимания своей культуры. Не зря говорят, все познается в сравнении....