Фосфор
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Кириллова

Маргарита Алексеевна

учитель химии лицея № 369

Красносельского района

Строение

атома

Химические

свойства

Круговорот

в природе

Получение

Фосфор в

природе

Фосфор в

организме

Белый

фосфор

История

открытия

Черный

и красный

фосфор

Применение

ФОСФОР

Его положение в

Периодической системе

«Фосфор…- элемент жизни и мысли.»
академик А.Е. Ферсман.

P

В 1669 Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов: «фос» -свет, «феро»- несу.




Phosphorus- Светоносный.







Лавуазье определил фосфор, как новый химический элемент!




P (фосфор) в свободном состоянии не встречается.

Минералы: фосфориты, апатиты.

Ca3(PO4)2




Месторождения

Р заряд ядра= +15 31P

Электронная конфигурация:




Р

Р*

(стационарное)

(возбужденное)

Типичные степени окисления

-3

0

+3

+5

Примеры

PH3

P4

P2O3

P2O5

1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d1

1s2 2s2 2р6 3s2 3p3

белый красный черный

Состоит из молекул P4.

Белое мягкое кристаллическое вещество.

Чесночный запах.

t плавления 44 oC, самовоспламеняющийся порошок.

Светится в темноте.

Сильный яд.

Противоядие CuSO4




Черный фосфор:

Похож на графит.

Проводит электрический ток.

t плавления 597 оС.

Атомная кристаллическая решетка.

Нерастворим в Н2О и органических растворителях.







Красный фосфор:

Твердое аморфное вещество.

Темно-красное.

Без запаха.

t плавления 260 оС.

Не светится.

Не ядовит.

Нерастворим в Н2О и органических растворителях.










Характеристика

вещества

Белый фосфор,

Красный фосфор,Р

Черный фосфор,Р







Тип кристал. решетки

молекулярная

атомная

атомная

агрегатное состояние

кристаллическое вещество

порошкообразное вещество

вещество,похожее на графит

цвет

бесцветный с желтоватым оттенком

темно-красный

черный

запах

чесночный

без запаха

без запаха

плотность г/см3

1,83

2,3

2,7

растворимость в воде

не растворяется

не растворяется

не растворяется

растворимость в сероуглероде

хорошо растворяется

не растворяется

не растворяется

Т пл.

44ОС

-

-

Т самовоспл.

40ОС

260ОС

490ОС

свечение

в темноте светится

не светится

не светится







Фосфорсодержащие

минералы и породы.







Почва







Растения

Животные

Фосфор в организме

человека

1500 граммов




Кости и зубы

1400 граммов

(90%)




Мышцы

130 граммов




Мозг и нервы

12 граммов




АТФ - аденозинтрифосфорная кислота (носитель энергии).

Фосфор участвует в передаче наследственных свойств (ДНК и РНК).

Из апатитов и фосфоритов в электрической печи: Са3(РО4)2+5С+3SiO2 3CaSiO3+2P+5CO

P+5 +5e P 2

C0 -2e C+2 5

назад

Р0

Р-3

Р+5

окислитель

восстановитель

I. Фосфор – окислитель:

При реакции с активными металлами:

3Ca + 2P = Ca3P2 фосфид кальция

Фосфиды разлагаются водой:

Сa3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3↑ фосфин

С водородом фосфор не взаимодействует.

II. Фосфор – восстановитель:

1. При реакции с другими неметаллами:

4P + 5O2 = 2P2O5 + Q – белый фосфор горит под водой

Красный фосфор сгорает менее энергично

2P + 5Cl2 = 2PCl5 + Q

2. В реакции со сложными веществами –окислителями:

3P + 5HNO3(конц) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl

При взаимодействии со щелочами образуется фосфин PH3:

2Р + 2NaOH + H2O = Na2HPO3 + PH3

Фосфор

Производство

спичек

Р2О5 –

Осушитель газов

Органический

синтез

Химическая

промышленность

Металлургическая

промышленность

Средства для

борьбы с вредителями

сельского хозяйства

Удобрения

Производство

моющих средств

Производство

фосфорной

кислоты

Производство

лекарственных

препаратов