Главные вкладки

    Оксиды азота
    презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

    Презентация к уроку

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Office presentation icon Oksidy_azota.ppt2.19 МБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Оксиды азота Кириллова Маргарита Алексеевна учитель химии лицея № 369 Красносельского района

    Слайд 2

    Содержание Виды оксидов азота. Оксид азота( I) . Оксид азота( II) . Оксид азота( III) . Оксид азота( IV) . Азотный ангидрид.

    Слайд 3

    Виды оксидов азота N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5 +1 +2 +3 +4 +5 N 2 O – оксид азота( I ) NO – оксид азота( II) Несолеобразующие оксиды, т.к. не взаимодействуют при обычных условиях с кислотами и щелочами с образованием солей. N 2 O 3 – оксид азота( III) - азотистый ангидрид NO 2 – ок c ид азота( IV) и его димер N 2 O 4 – ангидриды азотной и азотистой кислот. N 2 O 5 – азотный ангидрид Кислотные оксиды

    Слайд 4

    Оксид азота( I ) - N 2 O (“ веселящий газ ” ) Физические свойства. Бесцветный газ с тошнотворным c ладковатым запахом, обладает анестезирующим действием. Растворим в воде. t 0 (плав) = -91 0 С, t 0 ( кип) = -88,6 0 С. Получение. Разложение нитрата аммония при нагревании: NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O Нагрев должен быть не более 245 0 С. Химические свойства. 1. Разлагается при 700 0 С с образованием кислорода: 2N 2 O = 2N 2 + O 2 Поэтому поддерживает горение и является окислителем. 2. С водородом: N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O

    Слайд 5

    Оксид азота( II) - NO Физические свойства. Бесцветный газ, при низких температурах - голубая жидкость. В твердом состоянии - димеризован ( N 2 O 2 ) . Не растворим в воде. t 0 ( плав) = -164 0 С, t 0 (кип) = - 151,7 0 С. Получение. 1. При реакции неактивных металлов с разбавленной азотной кислотой: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 2. При каталитическом окислении аммиака: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 3. При взаимодействии с кислородом воздуха: N 2 + O 2 = 2NO (t 0 ≥ 2000 0 C, кат. Pt/Rh) 4. При взаимодействии нитритов с серной кислотой: 2 NaNO 2 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + NO + NO 2 + H 2 O

    Слайд 6

    Химические свойства. Очень реакционноспособное вещество. Может проявлять и окислительные и восстановительные свойства. 1. При обычной температуре окисляется кислородом воздуха: 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Восстановитель: NO + NO 2 = N 2 O 3 2 NO + Cl 2 = 2 NOCl ( нитрозилхлорид) 3 . Окислитель: 2NO + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2 2NO + 2 Н 2 = N 2 + 2Н 2 О (200 0 С) 2NO + 2Cu = N 2 + 2 CuO ( 5 00 0 С) 2NO + 2H 2 S = N 2 + 2 S + 2Н 2 О ( 3 00 0 С) 4. Взаимодействует с органическими веществами. Примененяется. В производстве азотной кислоты.

    Слайд 7

    Оксид азота( III) - азотистый ангидрид Физические свойства. Это синяя жидкость при обычных условиях. В твердом состоянии - белое или голубоватое вещество. t ( плав) = -102 0 С. Получить можно при сильном охлаждении эквимолярной смеси NO и NO 2 : NO + NO 2 = N 2 O 3 Химические свойства. N 2 O 3 - кислотный оксид. Взаимодействие со щелочами: 2 NaOH + N 2 O 3 = 2NaNO 2 + H 2 O Взаимодействие с водой: N 2 O 3 + H 2 O (хол) = 2HNO 2 3 N 2 O 3 + H 2 O (гор) = 2HNO 3 + 4 NO Окисляется кислородом воздуха при -10 0 С: 2N 2 O 3 + О 2 = 4NO 2

    Слайд 8

    Оксид азота( IV) - NO 2 и его димер N 2 O 4 Физические свойства. Это красно-бурый газ с резким запахом. При низких температурах из-за наличия у атомов азота неспаренных электронов димеризуется в N 2 O 4 . Димер в жидком состоянии бесцветный, в твердом - белый. t (пл) = -11,2 0 С. Хорошо растворяется в холодной воде. Насыщенный раствор имеет ярко-зеленый цвет. Получение. Термическим разложением нитратов металлов, расположенных в ряду активности в интервале Al -С u : 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 Взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой : Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Окислением оксида азота( II): 2NO + O 2 = 2NO 2

    Слайд 9

    Химические свойства. Взаимодействие с водой: 2NO 2 + H 2 O (хол) = HNO 3 + HNO 2 3 NO 2 + H 2 O (гор) = 2 HNO 3 + NO Взаимодействие с растворами щелочей: 2NO 2 + 2КОН = К NO 3 + К NO 2 + Н 2 О При растворении в воде в присутствии кислорода: 4 NO 2 + 2 H 2 O + О 2 = 4 HNO 3 Используется в промышленном способе получения азотной кислоты. Хороший окислитель: NO 2 + SO 2 = SO 3 + NO 2NO 2 + 4Cu = 4CuO + N 2 (500-600 0 C)

    Слайд 10

    Оксид азота( V) - азотный ангидрид Строение. N O N Физические свойства. Белое кристаллическое вещество, летучее, неустойчивое. При нагревании возгоняется и плавится. В воде легко растворяется. Получение. Действие дегидратирующего агента Р 4 О 10 на азотную кислоту: 4 HNO 3 + P 4 O 10 = 2N 2 O 5 + 4HPO 3 O O O O N 2 O 5

    Слайд 11

    Химические свойства. Оксид азота( V) - кислотный оксид. 1. При растворении в воде образует азотную кислоту: N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 2. Со щелочами образует нитраты: N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O Малоустойчив и легко разлагается уже при комнатной температуре: 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 Пр b нагревании разлагается со взрывом. Сильный окислитель: N 2 O 5 + 5С u = 5CuO + N 2 (500 0 C) На практике реакции не проводятся ввиду его труднодоступности и малой устойчивости


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    План урока по теме "Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)". 9 класс. УМК Рудзитиса

    План урока по теме "Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV)" для учащихся 9 класса, обучающихся по УМК Рудзитиса в объеме 2 час а в неделю....

    Оксиды азота. Азотная кислота.

    Презентация для 9 классов по теме: Оксиды азота. Азотная кислота....

    Основные экзогенные доноры оксида азота (II).

    В данной статье я рассматриваю основные пути превращения азотсодержащих соединений, в результате которых генерируется молекуса оксида азота - важнейшего нейромедиатора. Данная статья носит обощающий х...

    Участие оксида азота в биохимических процессах.

    Статья рекомендована к изучению студентами медицинских и фармакологических вузов....

    Участие оксида азота в биохимических процессах.

    Статья рекомендована к изучению студентами медицинских и фармакологических вузов....

    Азот. Оксиды азота

    В данной методической разработке представлена  организация  работы в группах на уроках химии.  При такой организации деятельности учащиеся становятся активными субъектами собствен...