Презентация по химии : Оксиды азота
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5 Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота( IV) Несолеобразующие: N2O NO Все оксиды азота, кроме N2O , ядовитые вещества. N2O5 N2O NO N2O3 NO2

Слайд 3

N2O - оксид азота (I) II IV II N=N=O Против всех правил Степень окисления не всегда совпадает с валентностью +2 -2 N=N=O степень окисления распределяется на два атома азота и равна для обоих +2, а для одного +1 Молекула линейна Бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней. В смеси с кислородом используется в медицине для слабого наркоза. («веселящий» газ) При 700 С разлагается: 2 N2O= 2 N2 + O2

Слайд 4

NO -оксид азота ( II ) Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре: N2 + O2  2 NO В лаборатории: С u + HNO3 == Cu(NO3)2 + NO + H2O разб. II II N= О молекула линейна, имеет неспаренный электрон, поэтому является радикалом, используется как донор электронов. Окислительно-восстановительная двойственность Восстановитель: 2 NO + O2 = 2 NO2 (легко!) так как радикал, очень легко подвергается окислению Окислитель: 2 NO + 2 SO2 = 2 SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты 3 8 3 2 4

Слайд 5

N2O3 -оксид азота ( III ) жидкость, темно – синего цвета, неустойчива при низких температурах и разлагается: N2O3 = NO + NO2 Кислотный оксид: N2O3 + H2O = 2 HNO2 N2O3 + 2 KOH = 2 KNO2 = H2O Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота( III)

Слайд 6

Оксид азота ( IV) «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде. Кислотный оксид: +3 +5 2 NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 Взаимодействие с водой происходит таким образом, так как это смешанный оксид, которому соответствует две кислоты 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O Ниже 22 С молекулы оксида азота( IV) легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при охлаждении до -10,2 С превращается в бесцветные кристаллы 2 NO2 === N2O4 II III III II O=N-N=O

Слайд 7

Оксид азота ( V) Бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворяющиеся в воде с образованием азотной кислоты : N2O5 + H2O == 2 HNO3 Нестойкие кристаллы: 2 N2O5 == 4 NO2 + O2 Кислотный оксид: N2O5 + H2O == 2 HNO3 Как и оксид азота( III ) практического значения не имеет Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N 2 O 5 == 4NO 2 + O 2

Слайд 8

Обобщающие задания. 1. Имеются три закрытых цилиндра: с оксидом азота (IV) , с азотом, с аммиаком. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? NO2 NH3

Слайд 9

2.Цилиндр с оксидом азота ( II ) был закрыт пластинкой. Как только пластинку сняли, в верхней части цилиндра появились бурые пары. Чем это объясняется? NO O2 NO2