Тестовые задания по теме « Основные положения теории электролитической диссоциации».
тест по химии (9 класс) по теме
Задания составлены в соответствии с кодификатором элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения ГИА по химии. Работа состоит из 6 вариантов, в каждом варианте по 6 заданий с выбором ответа. Задания расположены по принципу постепенного нарастания сложности.
Проверяемые элементы содержания блока 2 «Химическая реакция»:
2.3. Электролиты и неэлектролиты
2.4. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)
2.5. Реакции ионного обмена и условия их осуществления
2.6. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель
Результат выполнения тестовых заданий берется в качестве показателя подготовленности учащихся по данной теме.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 47.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Вариант 1 1. Среди следующих веществ неэлектролитом является: А) соляная кислота Б) гидроксид натрия (раствор) В) углекислый газ Г) хлорид натрия (раствор) 2. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве катионов только ионы водорода Н+ (гидроксоний-ионы) является: А) средними солями Б) кислыми солями В) щелочами Г) кислотами 3. Реакция между какими электролитами идет до конца в результате образования осадка? А) гидроксид калия и нитрат натрия Б) карбонат натрия и соляная кислота В) нитрат меди (II) и гидроксид натрия Г) гидроксид меди (II) и серная кислота 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции хлорида меди (II) с гидроксидом калия соответственно равны: А) 10 ; 3 Б) 12 ; 3 В) 10 ; 4 Г) 12 ; 4 5. В уравнении реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой коэффициент перед формулой восстановителя равен: А) 1 Б) 3 В) 2 Г) 4 6. Сколько различных средних солей можно получить, если имеются следующие вещества: гидроксид бария, серная кислота, карбонат бария, оксид бария? А) 1 Б)2 В)3 Г)4 | Вариант 2. 1. Среди следующих веществ неэлектролитом является: А) оксид серы (IV) Б) расплав гидроксида калия В) раствор хлорида бария Г) серная кислота 2. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, является: А) средними солями Б) основными солями В) щелочами Г) кислотами 3. Реакция между какими электролитами идет до конца в результате образования газа? А) гидроксид бария и сульфат натрия Б) карбонат калия и соляная кислота В) нитрат железа (II) и гидроксид натрия Г) хлорид железа (III) и серная кислота 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции серной кислоты с гидроксидом лития соответственно равны: А) 12 ; 3 Б) 10 ; 6 В) 10 ; 3 Г) 12 ; 6 5. В уравнении реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой коэффициент перед формулой восстановителя равен: А) 3 Б) 2 В) 1 Г) 4 6. Сколько различных средних солей можно получить, если имеются следующие вещества: гидроксид натрия, серная кислота, карбонат калия, углекислый газ, кальций? А) 2 Б)3 В)4 Г)5 |
Вариант 3 1. Лампочка прибора для испытания на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в: А) оксид кремния(IV) Б) соляную кислоту В) дистиллированную воду Г) хлорид натрия (крист.) 2. В растворе какого вещества содержатся хлорид-ионы? А) KClO3 Б) HClO3 В) HCl Г) HClO4 3. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена? А) H2SO4 и NaNO3 Б) Al2(SO4)3 и BaCl2 В) Na2SO4 и HCl Г) KNO3 и Na2SO4 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между сульфатом цинка и нитратом бария соответственно равны: А) 9 ; 4 Б) 9 ; 3 В) 12 ; 4 Г) 12 ; 3 5. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции: HCl + Fe → FeCl2 + H2↑ А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 6. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии: А) оксида меди (II) с водой Б) меди с водой В) сульфата меди(II) с гидроксидом железа(II) Г) хлорида меди(II) с гидроксидом натрия | Вариант 4 1. Лампочка прибора для испытания на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в: А) сахар Б) сульфат меди (II) (крист.) В) гидроксидом меди (II) Г) хлорид натрия (расплав) 2. Какое уравнение диссоциации серной кислоты написано правильно: А) H2SO4 H+ +HSO4- H+ +SO42- Б) H2SO4 H+ +HSO4- 2H+ +SO42- В) H2SO4 2H+ +SO42- Г) H2SO4 H+ +SO42- 3. Реакция ионного обмена возможна между веществами? А) серная кислота и нитрат натрия Б) нитрат калия и сульфат натрия В) сульфат натрия и соляная кислота Г) сульфат алюминия и хлорид бария 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между сульфатом цинка и гидроксидом бария соответственно равны: А) 7 ; 5 Б) 7 ; 7 В) 9 ; 5 Г) 9 ; 7 5. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции: H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑ А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 6. Гидроксид цинка образуется при взаимодействии: А) оксида цинка с водой Б) цинка с водой В) нитрата цинка с гидроксидом калия Г) хлорида цинка с гидроксидом меди(II) |
Вариант 5 1. Слабым электролитом является: А) гидроксид натрия Б) соляная кислота В) дистиллированная вода Г) раствор хлорид натрия 2. Какое уравнение диссоциации гидроксида бария написано правильно: А) Ba(OH)2 Ba+ +BaOH- Ba+2 +OH- Б) Ba(OH)2 Ba+2 +BaOH- Ba+2 +2OH- В) Ba(OH)2 Ba+2 +2OH- Г) Ba(OH)2 Ba+2 +OH- 3. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена с выделением газа? А) H2SO4 и Ca3(PO4)2 Б) Al2(SO4)3 и BaCl2 В) Na2CO3 и HCl Г) HNO3 и KOH 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом меди (II) и нитратом серебра соответственно равны: А) 10 ; 3 Б) 10 ; 6 В) 12 ; 3 Г) 12 ; 6 5. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции: HCl + Al → AlCl3 + H2↑ А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 6. Карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии: А) карбоната натрия и гидроксида кальция Б) сульфата кальция с угольной кислотой В) хлорида кальция с углекислым газом Г) кальция с оксидом углерода (IV) | Вариант 6 1. Слабым электролитом является: А) раствор хлорида бария Б) азотная кислота В) угольная кислота Г) расплав гтдроксида калия 2. Какое уравнение диссоциации хлорида магния написано правильно: А) MgCl2 Cl- +MgCl+ Mg+2 +2Cl- Б) MgCl2 Cl- +MgCl- Mg+2 +2Cl- В) MgCl2 2Cl- +Mg+2 Г) MgCl2 Mg-2 +2Cl+ 3. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена с выделением газа? А) гидроксид меди(II) и серная кислота Б) гидроксид калия и серная кислота В) силикат калия и соляная кислота Г) карбонат кальция и соляная кислота 4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом кальция и нитратом серебра соответственно равны: А) 10 ; 3 Б) 10 ; 6 В) 12 ; 3 Г) 12 ; 6 5. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции: H2SO4 + Al → Al2(SO4)3+ H2↑ А) 5 Б) 2 В) 3 Г) 4 6. Карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии: А) K2CO3 и Ca(OH)2 Б) CaCl2 и CO2 В) Ca и H2CO3 Г) Cao и CO2 |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок химии 8 класс "Основные положения теории электролитической диссоциации"
Урок химии 8 класс "Основные положения теории электролитической диссоциации" с использованием ЭОР....
![](/sites/default/files/pictures/2013/12/12/picture-236782-1386843527.jpg)
Основные положения теории электролитической диссоциации
Данная презентация может быть использована при изучении этой темы в 8 классе по программе О.С. Габриеляна...
![](/sites/default/files/pictures/2013/12/12/picture-236782-1386843527.jpg)
Основные положения теории электролитической диссоциации
Презентация может быть использована при изучении этой темы в 8 кл. по программе О.С. Габриеляна...
![](/sites/default/files/pictures/2014/10/08/picture-494343-1412779172.jpg)
Основные положения теории электролитической диссоциации
Методическая разработка урока «Основные положения теории электролитической диссоциации » с презентацией. В уроке используются ЭОР....
![](/sites/default/files/pictures/2014/11/03/picture-513541-1415005546.jpg)
основные положения теории электролитической диссоциации
презентация для урока химии в 8 классе по теме "Основные положения теории электролитической диссоциации"...
Разработка урока по теме "Основные положения теории электролитической диссоциации".
Урок подготовлен в технологии минипроекта. Конструирование учебного занятия соответствует рекомендациям адаптивной школы. Созданы условия реализации государственных образовательных стандартов по...
![](/sites/default/files/pictures/2014/10/27/picture-507956-1414379002.jpg)
Самостоятельная работа «Основные положения теории электролитической диссоциации»
На выполнение самостоятельной работы отводится 15 минут. Работа состоит из 7 заданий базового уровня. Первое задание га соотношение. Второе написать диссоциацию. 3-7 написать определ...