Урок - презентация "Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации"
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Презентация к уроку по теме: « Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации». Класс – 9, базовый уровень . Учитель химии Кожефова Нурсауле Кусмановна МОУ «СОШ с.Кирово» Энгельсского района Саратовской области

Слайд 2

Кислоты Тема урока: «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации». «От кислых яблок сразу скисну». В. Шекспир

Слайд 3

Задачи урока Образовательная: изучить химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации. 2. Развивающие (формирование и развитие образовательных компетенций): а) учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку; б) коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос; в) информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы. 3. Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям. 4. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Слайд 4

Планируемые результаты обучения В результате изучения данного материала учащиеся должны: Знать: а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты; б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации. Уметь (владеть способами познавательной деятельности): а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей; б) уравнения реакций ионного обмена; в) проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций; г) пользоваться таблицей растворимости.

Слайд 5

Правила техники безопасности Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием! Запрещается пробовать вещества на вкус (а); брать вещества руками (б); оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами (в); высыпать или выливать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты (г); оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы (д); менять пробки и пипетки от различных банок или склянок (е). Надо работать только над столом (ж); смыть водой, затем нейтрализующим веществом реактив, если он попал на кожу или одежду (з); собирать остатки веществ в специально предназначенную посуду (и)

Слайд 6

Цели: проделать реакции, характерные для кислот на примере серной кислоты, соляной кислоты. сделать вывод о химических свойствах кислот, закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.

Слайд 7

Взаимодействие кислот с индикаторами Красный

Слайд 8

Взаимодействие кислот с металлами 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

Слайд 9

Взаимодействие кислот с основаниями Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Слайд 10

Взаимодействие кислот с солями Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = H 2 O + CO 2 + Na 2 SO 4

Слайд 11

Содержание I. Определение кислот. II. Химические свойства кислот. Взаимодействие кислот: 1) с индикаторами; 2) с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода; 3) с основными оксидами; 4) с основаниями; 5) с солями.