Презентация к уроку "Кислоты в свете теории электролитической диссоциации"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 S HCl H 2 SiO 3 HNO 3 H 3 PO 4

Слайд 3

это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. КИСЛОТЫ

Слайд 4

Реакции нейтрализации HCl + NaOH = NaCl + H 2 O H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O H + + OH - = H 2 O

Слайд 5

Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ccc5cf10-523a-20d1-5e73-0e29f2bbf8c2/index.htm

Слайд 6

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + + SO 4 2- = Cu 2+ + SO 4 2- + H 2 O CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

Слайд 7

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HCl Ba 2+ +2Cl - +2H + +SO 4 2- = BaSO 4 +2H + +2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 CaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 +2H + +2Cl - = Ca 2+ +2Cl - +H 2 O +CO 2 CaCO 3 + 2 H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2

Слайд 8

Взаимодействие с металлами http ://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm

Слайд 9

Взаимодействие с металлами Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2

Слайд 10

Правила взаимодействия металлов с кислотами: Металлы, стоящие до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, вытесняют его из растворов кислот. Соль, образующаяся в реакции должна быть растворима. Кислота, участвующая в реакции должна быть растворима. Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе.

Слайд 11

Pb + H 2 SO 4 = Ag + HCl = Al + HCl = 2Al + 6HCl = 2 А lCl 3 + 3H 2

Слайд 12

Домашнее задание п. 33, задание 3,5.