Разработка урока по теме "Основные классы неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Класс       8

Тема:  «Основные классы неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации»

Девиз урока:            «Единственный путь, ведущий к знанию, - это    

                                                                                           деятельность»  Б.Шоу                                                                                        

Цели:

Задачи:

Методы и методические приемы:  словесные, игровые, исследовательские, практические

Тип урока:  комбинированный

Вид урока:    Урок-соревнование-исследование

Форма урока - групповая
Оборудование и реактивы для учителя:   карточки: Р, S, N,I  ; таблички с надписями: «Оксиды», «Кислоты», «Основания», «Соли»;  CuO, NaOH,  H2SO4, спиртовка, пробирки

Оборудование и реактивы для учащихся:  пробирки, растворы HCl, H2O, Ca(OH)2, H2SO4, NaOH , фенолфталеин, метилоранж, прибор для проверки электропроводности, проектор. презентация

Литература для учителя: 

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г.,      Химия. 8кл
2. Хомченко Г. П., Цитович И. К., Неорганическая химия, М., Высшая Школа, 1978
3. Современные открытые уроки химии Сгибнева Е.П., Скачков А.В. «Феникс» Ростов-на-Дону 2002

Литература для учащихся:

1. Словарь химических терминов под ред. Бусева А. И., М., Просвещение, 1971
2. Химия, справочные материалы, под ред. Третьякова Ю. Д., М., Просвещение, 1989

Актуализация опорных знаний.

Ребята распределяются на две группы – по классам.. В каждой группе ребята определяют одного консультанта. Работа учащихся, отвечающих у доски и в группах, оценивается по пятибалльной шкале (приглашаю учащихся старших классов. Родителей  в качестве экспертов) и количество баллов записывается в таблицу на доске.

Учитель: итак, мы с вами изучили основные классы неорганических соединений. Давайте повторим состав, свойства этих веществ и попробуем определить тему нашего урока. Для каждой группы я предлагаю «загадки».

К доске выходят 2 ученика (по одному из каждой группы).  Провожу «разминку».

Вопросы разминки. Слайд  3

1. Число энергетических уровней равно –
2. Номер группы соответствует –
3. В ядре находятся –
4. Порядковый номер соответствует -
5. Определённый вид атомов. (Химический элемент).
6. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка -
7. Химическое явление. (Реакция).
8. Реакции, при которых из двух веществ получается лишь одно вещество. (Соединение).
9. Растворимые в воде основания. (Щёлочи).
10. Реакции, при которых из  двух сложных веществ получается два новых сложных вещества
11. Реакции, при которых из одного вещества получаются два или несколько новых веществ. (Разложение).
12. Сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород в степени окисления  -2 (Оксиды)
13. Какая кислота всегда находится в желудке здорового человека, а при недостатке – её употребляют как лекарство?
14. Какой оксид называют угарным газом?
15. Заряд ядра атома равен числу
16. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе
17. Химический элемент кислород входит в состав всех (оксидов)
18. Химический элемент водород входит в состав  всех (кислот)

Провожу химический диктант (четыре  ученика записывают формулы веществ на обратной стороне доски, остальные – в тетрадях).

ВaO,  HCl,  LiOH, CuO, KOH, Na2O, Na2SiO3, Al(OH)3,  H2SiO3, CO2 , S , HNO3, Ca(OH)2, Al2(SO4) 3 , SO2 , H2CO3, Mg(OH)2,  FeCO3, CO2, SO3,  Вa,  NaCl,  Вa(OH)2,  MgO,  NaOH,  ВaSO3,  H2SO4,   KCl,  Fe(OH)3,  ВаSO4 ,  HBr,  Вa, H3PO4, P2O5 , Na2SO4,

Проверяем правильность написания химических формул.

Слайды 4.5.6.7

Задания группам: Распределить данные вещества по классам.

1 группа – учащиеся выписывают формулы оксидов, дают им названия и делают краткое сообщение о свойствах  (работают со справочным материалом).

2 группа – учащиеся выписывают формулы кислот, дают им названия и делают краткое сообщение о свойствах и применении серной кислоты.

3 группа – учащиеся выписывают формулы оснований, дают им названия и делают краткое сообщение о свойствах и применении гидроксида натрия.

4 группа – учащиеся выписывают формулы солей, дают им названия и делают краткое сообщение о свойствах и применении солей: хлорида натрия. На столах учащихся образцы этих солей.

Практическое задание:

1.  По формулам на табличках  распределить  на 4  группы
2. Определить с помощью реактивов  - по три пробирки под номерами (1,2.3)-

NaOH,  HCl , Н2О

Презентация – слайды 9,10

О чем еще пойдет речь?  - о диссоциации

Слайд  - 11

Проверка электропроводности –  

Написать уравнения реакций -

Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнее задание.