Соли аммония. Урок химии в 9 классе
план-конспект урока химии (9 класс) по теме

Опубликовано 21.03.2012 - 9:52 - Мамедова Татьяна Ивановна

Урок формирования знаний о характерных свойствах и применении солей аммония на основе химического эксперимента (конспект урока с презентацией)

Скачать:

Вложение	Размер
soli_ammoniya.doc	50.5 КБ

Предварительный просмотр:

Разработка урока химии в 9 классе по теме:

Соли аммония.

Мамедова Т.И., учитель химии МОУ СОШ №1

п. Селижарово Тверской области

Цели урока: сформировать знания о характерных свойствах солей аммония,

ознакомить с представителями этих солей и их применением,

развивать умения выделять главное, классифицировать,

представлять результаты работы.

Задачи:

Образовательные:

Расширить представления учащихся о солях аммония
Познакомить со свойствами и применением солей аммония
Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций

Воспитательные:

Формировать умения работать в группах у каждого учащегося, считаться с мнением соседа и отстаивать свою точку зрения корректно, выполняя лабораторную работу.

Развивающие:

Способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке и практике.
Совершенствовать навыки химического эксперимента.
Способствовать развитию исследовательских навыков
Совершенствовать умения обобщать и делать выводы..

Оборудование: компьютер, проектор, реактивы и оборудование для

химического эксперимента и лабораторной работы: соли

аммония (хлорид, сульфат, карбонат аммония),нитрат серебра,

хлорид бария, гидроксид натрия, серная кислота, лакмусовая

бумажка, химическая посуда для проведения опытов.

«Просто знать – еще не все,

знания нужно уметь использовать»

И.В.Гете

Ход урока.

Классу предлагается задание: прочитать приведенные на карточке утверждения и сделать пометки «+» (знаю), «?» (не знаю, не уверен в этих знаниях или хотел бы расширить свои знания по этому вопросу) (слайд 2)

Ион аммония образован только неметаллами.
Так же как и ионы металлов, он образует свои соли.
Все соли аммония растворимы в воде.
Качественная реакция на ион аммония- действие щелочи при нагревании.
В состав пекарского порошка входит гидрокарбонат аммония, поэтому его используют в хлебопечении.
Нашатырь используют при паянии.
Агроному-почвоведу, а также любому дачнику необходимы знания по химии.
Без азота нет белка, без белка нет жизни.

У кого возникли вопросы? (№3, 4, 5, 6, 7)

Совместно с учащимися формулируем цель урока (слайд 3)

В состав солей аммония входит азот. Правильное внесение азота повышает урожайность зерновых, овощных культур; многие соли используют в технике - взрывчатые вещества, в хлебопечении, в кондитерской промышленности.

Применение солей аммония в различных областях народного хозяйства основано на использовании их свойств, поэтому необходимо подробнее и глубже изучить состав, строение, свойства и применение этих солей.

Для того, чтобы получить ответы на возникшие вопросы, предлагаю вам поработать в группах (группы работают по инструктивным картам, записывая результаты наблюдений).

Инструктивная карта.

Вопросы, подлежащие рассмотрению	Вопросы и задания	Проведение эксперимента
Состав и строение солей аммония	Составьте формулы возможных солей аммония, образованных соляной, серной, угольной, азотной кислотами, назовите их.
Физические свойства солей аммония	Охарактеризуйте физические свойства солей аммония, отметьте их особенности при растворении в воде	Рассмотрите выданные вам образцы солей аммония, испытайте их на растворимость. Сохраните полученные растворы.
Химические свойства солей аммония	Общие химические свойства солей: диссоциация, взаимодействие с кислотами, щелочами, солями. Проводя каждый опыт, записывайте ваши наблюдения. Там, где это возможно, составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.	1.Взаимодействие с кислотами. Возьмите горошину твердого хлорида аммония. Поместите соль в пробирку, добавьте несколько капель серной кислоты. 2. Взаимодействие со щелочами (качественная реакция на ион аммония). Возьмите по 1 см3 раствора, полученного при испытании на растворимость. Смесь слегка нагрейте. Вспомните правила техники безопасности при работе с растворами щелочей и правила нагревания веществ! Поясните, почему эту реакцию можно использовать как качественную реакцию на ион аммония. Докажите при помощи влажной лакмусовой бумажки, что выделяется аммиак. 3. Взаимодействие с солями. К раствору сульфата аммония добавьте раствор хлорида бария. К раствору хлорида аммония добавьте раствор нитрата серебра. Сделайте вывод.

Обсуждение результатов эксперимента (представляют учащиеся).

Все соли аммония растворимы в воде.

Твердый хлорид аммония взаимодействует с концентрированной серной кислотой.

Взаимодействие с гидроксидом натрия является качественной реакцией на ион аммония.

Соли аммония обладают свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков.

Еще одной качественной реакцией на соли аммония является разложение сухих солей при нагревании с выделением газообразного аммиака. В этой реакции образуется также газообразный хлороводород, который улетучивается вместе с аммиаком, а при охлаждении снова соединяется с ним, образуя соль. Это возгонка (демонстрация).

Применение солей аммония (учащиеся пытаются объяснить, на каких свойствах солей аммония основаны области их применения).

в пиротехнике (разложение при нагревании);
в хлебопечении и кондитерской промышленности;
в сельском хозяйстве - удобрения (питательные вещества)
при паянии металлов (нашатырь- хлорид аммония)
электролит в сухих элементах (хлорид аммония).

Задания на развитие творческого мышления.

Предложите способ очистки поваренной соли от содержащейся в ней примеси хлорида аммония (предполагаемый ответ – нагреть)
Объясните, можно ли смешивать аммиачную селитру (нитрат аммония) с известью? (нельзя, так как между ними происходит химическая реакция).

Заключение.

Роль азотистых соединений в жизни человека и общества очень велика, а применении разнообразно. Азот – основа жизни на Земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого. В белках содержится 18 % азота. Без азота нет белка, без белка нет жизни!

Предлагаю вам вернуться к утверждениям, рассмотренным в начале урока и еще раз проставить «+» и «?». У кого остались вопросы?

Задание на дом: §25, упр.2-4. Подготовьте сообщение на тему: «Химический характер житейских ситуаций» (уравнения химических реакций, встречающихся в быту).