пезентация строение атома
презентация к уроку химии (8 класс) по теме

Слайд 1

СТРОЕНИЕ АТОМА ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА ШКОЛЫ 578

Слайд 2

СОДЕРЖАНИЕ Строение атома Форма электронных орбиталей Распределение электронов Электронные конфигурации

Слайд 3

Строение атома В конце XIX - начале XX века физики доказали, что атом является сложной частицей и состоит из более простых ( элементарных ) частиц. Были обнаружены: катодные лучи (английский физик Дж. Дж. Томсон , 1897 г.), частицы которых получили название электроны e − (несут единичный отрицательный заряд); естественная радиоактивность элементов (французские ученые - радиохимики А. Беккерель и М. Склодовская-Кюри, физик Пьер Кюри, 1896 г.) и существование α-частиц (ядер гелия 4 He 2+ ); наличие в центре атома положительно заряженного ядра (английский физик и радиохимик Э. Резерфорд, 1911 г.); искусственное превращение одного элемента в другой , например азота в кислород (Э. Резерфорд, 1919 г.). Из ядра атома одного элемента (азота - в опыте Резерфорда) при соударении с α-частицей образовывалось ядро атома другого элемента (кислорода) и новая частица, несущая единичный положительный заряд и названная протоном ( p + , ядро 1 H) наличие в ядре атома электронейтральных частиц - нейтронов n 0 (английский физик Дж. Чедвик, 1932 г.).

Слайд 4

следы альфа-частиц в кислороде

Слайд 5

В результате проведенных исследований было установлено, что в атоме каждого элемента (кроме 1 H) присутствуют протоны , нейтроны и электроны , причем протоны и нейтроны сосредоточены в ядре атома, а электроны - на его периферии (в электронной оболочке ). Число протонов в ядре равно числу электронов в оболочке атома и отвечает порядковому номеру этого элемента в Периодической системе. Электронная оболочка атома представляет собой сложную систему. Она делится на подоболочки с разной энергией ( энергетические уровни ); уровни, в свою очередь, подразделяются на подуровни , а подуровни включают атомные орбитали , которые могут различаться формой и размерами (обозначаются буквами s , p , d , f и др.).

Слайд 6

. Форма d -орбиталей (число которых на соответствующем d -подуровне равно 5) - более сложная Форма s -орбитали - сферическая Форма p -орбиталей (их число на p -подуровне равно 3) - гантелеобразная Еще сложнее форма f -орбиталей, число которых на f -подуровне равно 7

Слайд 7

распределение электронов

Слайд 8

Электронные конфигурации атомов Электронные конфигурации атомов записываются в виде полных и сокращенных электронных формул: 1 H 1 s 1 2 He 1 s 2 3 Li 1 s 2 2 s 1 = [ 2 He] 2 s 1 4 Be 1 s 2 2 s 2 = [ 2 He] 2 s 2 5 B 1 s 2 2 s 2 2 p 1 = [ 2 He] 2 s 2 2 p 1 6 C 1 s 2 2 s 2 2 p 2 = [ 2 He] 2 s 2 2 p 2 7 N 1 s 2 2 s 2 2 p 3 = [ 2 He] 2 s 2 2 p 3 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 4 = [ 2 He] 2 s 2 2 p 4 9 F 1 s 2 2 s 2 2 p 5 = [ 2 He] 2 s 2 2 p 5 10 Ne 1 s 2 2 s 2 2 p 6 = [ 2 He] 2 s 2 2 p 6 11 Na 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 10Ne] 3 s 1 12 Mg 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 = [ 10 Ne] 3 s 2 13 Al 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 = [ 10 Ne] 3 s 2 3 p 1 14 Si 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 = [ 10 Ne] 3 s 2 3 p 2 15 P 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 = [ 10 Ne] 3 s 2 3 p 3 16 S 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 = [ 10 Ne] 3 s 2 3 p 4 17 Cl 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 = [ 10 Ne] 3 s 2 3 p 5 18 Ar 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 = [ 10 Ne] 3 s 2 3 p 6 19 K 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 = [ 18 Ar] 4 s 1 20 Ca 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 = [ 18 Ar] 4 s 2 21 Sc 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 1 4 s 2 = [ 18 Ar] 3 d 1 4 s 2 22 Ti 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 2 4 s 2 = [ 18 Ar] 3 d 2 4 s 2