Индивидуальное задание по теме "Скорость химической реакции"
материал по химии (11 класс) по теме
Индивидуальное домашнее задание - 18 вариантов.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 skorost_reakciy.docx | 46.09 КБ |
Предварительный просмотр:
CКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
- С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с:
А) | хлором | Б) | фтором | В) | бромом | Г) | Иодом |
- Скорость гетерогенной реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ:
А) | снижается | Б) | возрастает |
В) | Не изменяется | Г) | Сначала уменьшается, затем увеличивается |
- Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой
2SO2 + O2 =2SO3, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась?
А) | В 10 раз | Б) | В 2,5 раза | В) | В 5 раз | Г) | В 25 раз |
- Начальная скорость реакции при 400С составляет 0,54 моль/л∙мин. Вычислите скорость этой реакции при температуре 100С, если её температурный коэффициент равен 3.
А) | 0,06моль/л∙мин | Б) | 1,18 моль/л∙мин | В) | 0,02моль/л∙мин | Г) | 14,58моль/л∙мин |
Вариант 2
- Раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций, называется:
А) | Химической термодинамикой | Б) | электрохимией |
В) | Химической кинетикой | Г) | стереохимией |
2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
А) | Fe и H2O | Б) | Fe и O2 |
В) | Ba и H2O | Г) | Ba и S |
3.При температуре 350С реакция заканчивается за 1 ч 20 мин. Какое время потребуется для завершения реакции при 650С, если температурный коэффициент равен 2?
А) | 10 мин | Б) | 13,3 мин | В) | 26,7 мин | Г) |
|
4.Как измениться скорость реакции получения фосгена по уравнению
CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г), если давление в системе увеличить в 4 раза?
А) | Увеличиться в 4 раза | Б) | Увеличиться в 8 раз |
В) | Увеличиться в 2 раза | Г) | Увеличиться в 16 раз |
Вариант 3
- Какая из перечисленных реакций протекает с меньшей скоростью?
А) | Взаимодействие натрия с водой |
Б) | Нейтрализация уксусной кислоты гидроксидом натрия |
В) | Спиртовое брожение глюкозы |
Г) | Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия |
- От изменения концентрации только одного из реагирующих веществ зависит скорость реакции между:
А) | MgO и HCl | Б) | CO и O2 |
В) | H2 и Cl2 | Г) | HCl и KOH |
- Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?
А) | На 200С | Б) | На 300С | В) | На 400С | Г) | На 500С |
4.Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO2 + O2 =2SO3при уменьшении давления в системе в 3 раза?
А) | Увеличиться в 9 раз | Б) | Увеличиться в 6 раз |
В) | Увеличиться в 27 раз | Г) | Увеличиться в 18 раз |
Вариант 4
- Скорость реакции взаимодействия оксида лития с водой увеличивается при:
А) | Введение дополнительного количества оксида лития |
Б) | Повышения температуры |
В) | Введения ингибитора |
Г) | Увеличении времени протекания реакции |
2.От изменения концентрации только одного из реагирующих веществ зависит скорость реакции между:
А) | Fe и S | Б) | NO и O2 |
В) | CaCO3 и HCl | Г) | NaOH и HNO3 |
3.За 10 секунд в реакторе объемом 100 л из простых веществ образовалось 10,2 г сероводорода. Скорость реакции (моль/л∙с) равна:
А) | 0,0001 | Б) | 0,0002 | В) | 0,0003 | Г) | 0,0006 |
4.Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 400С за 36 мин, а при 300С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 600С при прочих равных условиях?
А) | 4 мин | Б) | 6 мин |
В) | 12 мин | Г) | 27 мин. |
Вариант 5
- Напишите математическое выражение правила Вант-Гоффа. Коэффициент ᵞ в этом уравнении называется:
А) | Константой скорости |
Б) | Температурным коэффициентом |
В) | Энергией активации |
Г) | Тепловым эффектом |
- C наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция цинка с:
А) | 1 %-ным раствором HCl |
Б) | 2 %-ным раствором HCl |
В) | 3 %-ным раствором HCl |
Г) | 10 %-ным раствором HCl |
- При 100С реакция протекает за 8 мин, а при 600С – за 15 сек. Температурный коэффициент реакции равен:
А) | 2 | Б) | 3 | В) | 3,5 | Г) | 4 |
4.В реакции, схема которой 2А(г) + В(г) = С + Д, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастает:
А) | В 12 раз | Б) | В 6 раз |
В) | В 1,5 раза | Г) | В 3 раза. |
Вариант 6
- Скорость гетерогенной реакции зависит от:
А) | Природы реагирующих веществ |
Б) | температуры |
В) | Площади соприкосновения реагирующих веществ |
Г) | Все предыдущие ответы верны |
- От изменения концентрации двух реагирующих веществ зависит скорость реакции между:
А) | CuO и CO | Б) | SO2 и O2 |
В) | Zn(OH)2 и HCl | Г) | Al и O2 |
- При 270С гидролиз сахарозы прошел за 27 мин. За какое время то же количество сахарозы подвергается гидролизу при температуре 470С , если температурный коэффициент равен 3?
А) | 9 мин | Б) | 6 мин | В) | 3 мин | Г) | 1 мин |
4.В реакции гидрирования ацетилена до этана концентрацию водорода увеличили в 3 раза, а концентрацию ацетилена уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом
А) | Увеличилась в 3 раза | Б) | Уменьшилась в 3 раза |
В) | Увеличилась в 1,5 раза | Г) | Уменьшилась в 1,5 раза |
Вариант 7
- Скорость реакции увеличивается при:
А) | Понижении концентрации реагентов |
Б) | Повышении температуры |
В) | Введение ингибитора |
Г) | Увеличения времени протекания реакции |
- С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
А) | CuO и H2SO4 | Б) | NH3 и Cu |
В) | Ca(OH)2 и NaOH | Г) | CuSO4 и KOH |
- При 350С реакция заканчивается за 1 час 20 мин. За какое время закончится реакция при температуре 650С , если температурный коэффициент равен 2?
А) | 10 мин | Б) | 13,3 мин | В) | 27,6 мин | Г) | 40 мин |
4.При уменьшении концентрации NO2 в 2 раза скорость реакции 2NO2(г) =N2O4(г):
А) | Уменьшится в 2 раза | Б) | Уменьшится в 4 раза |
В) | Уменьшится в 8 раз | Г) | Не изменится. |
Вариант 8
- К уменьшению скорости реакции AgNO3(р)+ Fe(т) = Fe(NO3)2(р) + Ag (т)
приводит:
А) | Увеличение концентрации нитрата серебра |
Б) | Измельчение железа |
В) | Понижение температуры |
Г) | Удаление серебра |
- Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой замедляется при:
А) | Раздроблении карбоната кальция |
Б) | Разбавлении кислоты |
В) | Увеличении концентрации кислоты |
Г) | Повышении температуры |
- Скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза при повышении температуры реакционной смеси на 100С. Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры с 400С до 100С?
А) | В 3 раза | Б) | В 6 раз | В) | В 9 раз | Г) | В 27 раз |
4.При увеличении количества вещества кремния в 5 раз скорость реакции
Si(т) + О2(г) = SiO2(т):
А) | Уменьшится в 5 раз | Б) | Увеличится в 25 раз |
В) | Уменьшится в 10 раз | Г) | Не изменится. |
Вариант 9
- К уменьшению скорости приводит:
А) | Увеличение концентрации реагентов |
Б) | Измельчение твердого реагента |
В) | Понижение температуры |
Г) | Удаление продуктов |
2.От изменения концентрации двух реагирующих веществ зависит скорость реакции между:
А) | Fe2O3 и CO | Б) | Mg и HCl |
В) | NH3 и HCl | Г) | C и O2 |
3.В результате химических реакций, проводимых в отдельных реакционных сосудах, в единице объёма в единицу времени образовалось 6,4 г вещества. Скорость реакции была наименьшей в случае вещества:
А) | иодоводород | Б) | диоксид серы |
В) | монооксид углерода | Г) | диоксид углерода |
4.Напишите выражение закона действующих масс для реакции
Mg(т) + 2HCl(р) = MgCl2(р)+ H2(г).Как изменится скорость химической реакции при увеличении концентрации соляной кислоты в 3 раза?
А) | Уменьшится в 3 раза | Б) | Увеличится в 6 раз |
В) | Увеличиться в 27 раз | Г) | Верного ответа нет. |
Вариант 10
- Увеличению скорости реакции Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г) способствует:
А) | Понижение концентрации водорода |
Б) | Измельчение железа |
В) | Повышение температуры |
Г) | Удаление воды |
- Взаимодействие cульфида железа (II) с раствором серной кислоты замедляется при:
А) | Повышении температуры |
Б) | Разбавлении кислоты |
В) | Увеличении концентрации кислоты |
Г) | Раздроблении cульфида железа (II) |
- При охлаждении реакционной смеси от1000С до 700С скорость реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен:
А) | 2 | Б) | 3 |
В) | 3,5 | Г) | 4 |
4.При увеличении концентраций реагентов в 3 раза в реакции CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г), скорость реакции увеличилась:
А) | в 3 раза | Б) | в 6 раз |
В) | в 9 раз | Г) | Не изменилась. |
Вариант 11
- Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?
А. Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени.
Б. Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо
пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
А) | Оба суждения верны |
Б) | Верно только А |
В) | Верно только Б |
Г) | Оба суждения неверны. |
- С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
А) | KI (1% р-р) и AgNO3(1% р-р) | Б) | KI (1% р-р) и AgNO3(5% р-р) |
В) | Fe и CuSO4(1%р-р) | Г) | KI (5% р-р) и AgNO3(5% р-р) |
- При повышении температуры реакционной системы на 400С скорость реакции увеличилась в 81 раз. Температурный коэффициент реакции равен:
А) | 2 | Б) | 3 |
В) | 3,5 | Г) | 4 |
4.При уменьшении давления в закрытом сосуде в 3 раза скорость реакции А = 2С:
А) | Увеличится в 3 раза | Б) | Уменьшится в 3 раза |
В) | Увеличится в 9 раз | Г) | Уменьшится в 9 раз. |
Вариант 12
1.Скорость химической реакции увеличивается при следующем воздействии:
А) | Понижении концентрации реагентов |
Б) | Повышении температуры |
В) | Введении ингибитора |
Г) | Увеличение времени протекания реакции |
2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
А) | Fe и CuSO4 | Б) | Al и O2 |
В) | NH3 и HCl | Г) | CuO и H2 |
3. Скорость химической реакции уменьшилась в 243 раза.(температурный коэффициент равен 3) при понижении температуры на:
А) | 300 С | Б) | 400С |
В) | 500С | Г) | 600С |
4.Скорость химической реакции 2А + В = А2В при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза:
А) | Увеличится в 2 раза | Б) | Уменьшится в 4 раза |
В) | Увеличится в 8 раз | Г) | Не изменится |
Вариант 13
1.Для уменьшения скорости химической реакции Zn(т) + 2H+ = Zn2+ + H2(г) необходимо:
А) | Увеличить количество цинка |
Б) | Измельчить цинк |
В) | Понизить температуру |
Г) | Увеличить количество катионов цинка |
2.На скорость взаимодействия железа с раствором хлорида меди (II) не оказывает влияние увеличение:
А) | Концентрации хлорида меди (II) | Б) | температуры |
В) | Площади соприкосновения реагирующих веществ | Г) | давления |
3.При уменьшении объема реакционного сосуда в 2 раза скорость химической реакции
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
А) | Увеличится в 8 раз | Б) | Увеличится в 4 раза |
В) | Уменьшится в 8 раз | Г) | Уменьшится в 4 раза |
4.При повышении температуры с 750С до 950С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличилась в:
А) | 3,5 раза | Б) | 9 раз |
В) | 12,25 раз | Г) | 12,5 раз |
Вариант 14
1.Скорость химической реакции уменьшится, если при постоянном объеме реакционного сосуда:
А) | Увеличить количество реагентов |
Б) | Измельчить твердый реагент |
В) | Понизить температуру |
Г) | Увеличение количество продуктов |
2Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от:
А) | Числа взятых гранул цинка | Б) | Степени измельчения цинка |
В) | Концентрации серной кислоты | Г) | температуры |
3.В реакции температурный коэффициент равен 2.При повышении температуры с 100С до 500С скорость реакции:
А) | Увеличится в 8 раз | Б) | Уменьшится в 3 раза |
В) | Уменьшится в 32 раза | Г) | Увеличится в 16 раз |
4.При одновременном уменьшении давления в 4 раза и увеличении температуры от 150С до 750С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции 2СO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)
А) | Уменьшится в 16 раз | Б) | Увеличится в 16 раз |
В) | Уменьшится в 4 раза | Г) | Не изменится |
Вариант 15
1.При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция взаимодействия цинка с:
А) | 15 %-ным раствором серной кислоты |
Б) | 10 %-ным раствором серной кислоты |
В) | 5 %-ным раствором серной кислоты |
Г) | 1 %-ным раствором серной кислоты |
2.Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует:
А) | Изменить давление кислорода | Б) | Измельчить железо |
В) | Взять несколько брусков железа | Г) | Уменьшить температуру |
3.Чтобы скорость реакции 2SO2(г) + O2(г) =2SO3(г) возросла в 1000 раз, давление необходимо:
А) | Уменьшить в 10 раз | Б) | Увеличить в 10 раз |
В) | Скорость реакции не зависит от давления | Г) | Увеличить в 100 раз |
4.Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 400С, если температурный коэффициент равен 2?
А) | В 8 раз | Б) | В 16 раз |
В) | В 64 раза | Г) | В 32 раза |
Вариант 16
1.При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция :
А) | Гранулированный цинк с15 %-ным раствором HCl |
Б) | Порошок цинка с15 %-ным раствором HCl |
В) | Гранулированный цинк с 5 %-ным раствором HCl |
Г) | Порошок цинка с 5 %-ным раствором HCl |
2.Для увеличения скорости взаимодействия цинка с хлором следует:
А) | Уменьшить давление хлора | Б) | Уменьшить температуру |
В) | Добавить гранулы цинка | Г) | Измельчить цинк |
3.Как изменится скорость химической реакции N2 + O2 =2NO если увеличить давление в 2 раза?
А) | Не изменится | Б) | Увеличится в 2 раза |
В) | Уменьшится в 4 раза | Г) | Увеличится в 4 раза |
4.Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если температурный коэффициент равен 3?
А) | В 243 раза | Б) | В 19 раз |
В) | В 27 раз | Г) | В 81 раз |
Вариант 17
1.Скорость химической реакции зависит от:
А) | Природы реагирующих веществ |
Б) | Температуры |
В) | Концентрации реагентов |
Г) | Все приведенные ответы верны |
2.Для уменьшения скорости взаимодействия алюминия с хлором следует:
А) | Уменьшить объем реакционного сосуда | Б) | Уменьшить температуру |
В) | Добавить катализатор | Г) | Измельчить алюминий |
3.Как изменится скорость химической реакции 2Cu + O2 =2CuO, если концентрацию кислорода уменьшить в 3 раза?
А) | Увеличится в 9 раз | Б) | Увеличится в 3 раза |
В) | Уменьшится в 3 раза | Г) | Уменьшится в 6 раз |
4.На сколько градусов следует понизить температуру реакционной смеси для уменьшения скорости реакции в 27 раз, если температурный коэффициент этой реакции равен 3?
А) | На 240 С | Б) | На 90 С |
В) | На 300 С | Г) | На 30 С |
Вариант 18
1.С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка железа с:
А) | хлором | Б) | фтором | В) | бромом | Г) | Иодом |
2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
А) | Fe и H2O | Б) | Fe и O2 |
В) | Ba и H2O | Г) | Ba и S |
3.Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?
А) | На 200С | Б) | На 300С | В) | На 400С | Г) | На 500С |
4.Некоторая масса алюминия растворяется в избытке раствора NаOH при 400С за 36 мин, а при 300С – за 1 ч 48 мин. Сколько времени потребуется для растворения такой же массы алюминия при 600С при прочих равных условиях?
А) | 4 мин | Б) | 6 мин |
В) | 12 мин | Г) | 27 мин. |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
«Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»
Урок химии в 11 классе на тему: «Скорость химической реакции и факторы, влияющие на скорость химической реакции»Цели: дать понятие о скорости химической реакции;показать влияние на скорость...
Скорость химической реакции.Условия влияющие на скорость химической реакции.
Урок химии в 9 классе.Тема : «Скорость химической реакции. Условия влияющие на скорость химической реакции»Тип урока: урок- исследование.Цели урока: - расширить знания учащихся по теме: «Законом...
Химические реакции. Признаки химических реакций.
Тема: Химические реакции. Признаки химических реакций. Разработка урока. Тип урока: изучение нового материала и первичного закрепления знанийВид урока: беседа с демонстрацией опытовМетоды о...
Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнения по теме.
Типы химических реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений (индуктивный и мезамерный эффекты). Механизмы реакций в органической химии. Задания и упражнен...
Индивидуально-ориентированный план ученика по теме "Энергетика и скорость химических реакций"
Индивидуально-ориентированный план позволяет проводить собеседование с учениками по теме "Энергетика и скорость химических реакций" в соответствием с уровнем заданий,выбраным учеником. ИОП м...
Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций»
Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Классификация химических реакций»...
Химический тренажёр к теме:«Уравнения химических реакций. Типы химических реакций» 8 класс
Методическая разработка для учителей химии...