Кислоты
презентация к уроку (химия, 8 класс) по теме

Слайд 1

Тема: Кислоты Класс: 8 Учитель химии Голосеева Татьяна Анатольевна

Слайд 2

Распределите эти формулы по классам в таблицу оксиды основания HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , K 2 O, Na 2 O, Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 3 ответ Проверка знаний, умений, навыков.

Слайд 3

Оксиды Основания K 2 O Na 2 O Al 2 O 3 Ca(OH) 2 Zn(OH) 2 Fe(OH) 3

Слайд 4

Что должны узнать на уроке: какие бывают кислоты по происхождению применение кислот как их классифицируют как составляют название умение распознавать кислоты среди других соединений знать правила техники безопасности при работе с кислотами.

Слайд 5

ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. По происхождению кислоты бывают

Слайд 6

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

Слайд 7

Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ОРГАНИЗМАХ ЖИВОТНЫХ

Слайд 8

КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ. Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил- салициловая и другие

Слайд 9

КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ . Уксусная и лимонная кислоты.

Слайд 10

Что произойдет, если к сахару добавить концентрированную серную кислоту?

Слайд 11

Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества. Правила техники безопасности : Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.

Слайд 12

ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ Индикатор Окраска индикатора в воде Окраска индикатора в растворе соляной кислоты ( HCl ) Окраска индикатора в лимонной кислоте Лакмус фиолетовый красный красный Фенолфталеин бесцветная бесцветная бесцветная Метилоранж оранжевая красно-розовая красно-розовая Вывод : независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами . С чем же это связано? Изучим их состав

Слайд 13

Прочитайте формулы кислот. H Cl , H 2 S O 4 , H 3 P O 4 Кислоты – это сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка. Что общего во всех этих формулах? Н О А чем ещё кроме разных кислотных остатков отличаются формулы кислот? все общие свойства кислот, в том числе изменение окраски индикаторов, связаны с элементом водородом. Остальная часть молекулы называется кислотным остатком .

Слайд 14

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. кислоты 2 1 3 одноосновные H Cl H NO 3 двух- основные H 2 S H 2 SO 4 трехосновные H 3 PO 4 По количеству атомов водорода.

Слайд 15

По содержанию кислорода. Бескислородные HF HCl HBr HI H 2 S Кислород- содержащие HN O 3 HN O 2 H 2 S O 4 H 2 S O 3 HCl O 4 H 2 Si O 3 H 3 P O 4 номенклатура номенклатура проверка проверка

Слайд 16

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ Бескислородные кислоты: К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную « о » и слова « водородная кислота » H Cl – хлор о водородная кислота

Слайд 17

Кислородсодержащие кислоты: К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс : Если элемент проявляет высшую СО ( равную № группы) + 6 – «-ная»: H 2 SO 4 сер ная кислота Если СО элемента ниже высшей + 4 – «-истая»: H 2 SO 3 сер н истая кислота

Слайд 18

Кислоты бескислородные Формула Название HF Фтор о водородная (плавиковая) HCL Хлор о водородная (соляная) HBr Бром о водородная HI Йод о водородная H 2 S Сер о водородная

Слайд 19

Формула Название HNO 3 Азот ная HNO 2 Азот истая H 2 SO 4 Сер ная H 2 SO 3 Серн истая HClO 4 Хлор ная H 2 SiO 3 Кремниевая H 3 PO 4 Фосфор ная

Слайд 20

Составление формулы оксида соответствующего кислоте. Кислота +5 HNO 3 Азотная кислота Оксид +5 -2 N O Оксид азота ( V) 10 N 2 O 5

Слайд 21

Д/З: О.С.Габриелян Химия 8 & 20, упр.1,3,4 стр.107.

Слайд 22

КОНЕЦ