Главные вкладки

    Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты
    презентация к уроку по химии (9 класс)

    Пономаренко Олег Александрович

    Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты.

    Скачать:

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты Урок 43

    Слайд 2

    Азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость с резким запахом . Формула: HNO 3 Техническая концентрированная HNO 3 Структурная формула: Валентность азота: IV Степень окисления: +5

    Слайд 3

    Получение азотной кислоты а) В промышленности: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Pt- Rh t 0 C 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 ⇄ 4HNO 3 б) В лаборатории: NaNO 3 + H 2 SO 4 ( конц .) = HNO 3 + NaHSO 4 t 0 C

    Слайд 4

    Промышленная схема получения азотной кислоты

    Слайд 5

    Химические свойства азотной кислоты 1. Сильная одноосновная кислота HNO 3 → H + + NO 3 - 2 . Сильный окислитель CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 4 HNO 3 ( разб .) + 3 Ag = 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O 4 HNO 3 ( конц .) + C = CO 2 + 4NO 2 +2H 2 O 6HNO 3 ( конц .) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 +2H 2 O 5HNO 3 ( конц .) + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 +H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C

    Слайд 6

    H 2 S + 8HNO 3 = H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O FeS + 12HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O 6HI + 2HNO 3 = 3I 2 + 2NO + 4H 2 O «Царская водка» Смесь конц . HNO 3 и HCl ( 1:3 ) по объёму Au + HNO 3 + 4HCl = H[AuCl 4 ] + NO + 2H 2 O 3. Вытесняет слабые кислоты из солей 2HNO 3 + Na 2 CO 3 = CO 2 + 2NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 4. Разложение при нагревании 4HNO 3 ⇄ 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 t 0 C

    Слайд 7

    4. Взаимодействие металлов с HNO 3 Практически никогда не выделяется Н 2 !!! При нагревании взаимодействуют все металлы, кроме Pt, Au. HNO 3 ( конц .) пассивирует Al, Fe, Be, Cr, Mn ( t комн. ). Восстанавливается N (продукт зависит от концентрации кислоты и активности металла). Hg + 4HNO 3 ( конц .) = Hg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 3Cu + 8HNO 3 ( разб .) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 5Zn + 12HNO 3 ( разб .) = 5Zn(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O 8Al + 30HNO 3 ( оч . разб .) = 8Al(NO 3 ) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O 8Na + 10HNO 3 ( конц .) = 8NaNO 3 + N 2 O + 5H 2 O

    Слайд 8

    Нитраты - соли азотной кислоты. 1. Разлагаются при нагревании M(NO 3 ) y MNO 2 + O 2 t 0 C M x O y + NO 2 + O 2 M + NO 2 + O 2 Na, K , частично Li и ЩЗМ [Mg - Cu], Li , ЩЗМ М после С u NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O t 0 C

    Слайд 9

    2 . Сильные окислители (твёрдые, при t ) NaNO 3 + Pb = NaNO 2 + PbO 2 KNO 3 + 3C + S = K 2 S + CO 2 + N 2 Fe 2 O 3 + 6KNO 3 + 4KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KNO 2 + 2H 2 O t 0 C t 0 C t 0 C 3 . Слабые окислители в растворах 8 Al +3KNO 3 + 5KOH +18H 2 O = 8K[Al(OH) 4 ] + 3NH 3 феррат калия

    Слайд 10

    Повышение степени окисления металлов при разложении нитратов 4Fe(NO 3 ) 2 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 4 Fe 4 Fe 2O O 2 8 N 8 N +2 +3 +5 +4 -2 0 + 8 e - - 4 e - - 4 e - 8 8 8 1 1 t 0 C Sn (NO 3 ) 2 SnO 2 + 2NO 2 t 0 C

    Слайд 11

    Задания 1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса HNO 3 ( конц .) + Sn → H 2 SnO 3 + NO 2 + H 2 O HNO 3 ( конц .) + K → KNO 3 + N 2 O + H 2 O HNO 3 ( разб .) + PH 3 → H 3 PO 4 + NO + H 2 O 2 . Решите задачу Вычислите массовую долю азотной кислоты, если при взаимодействии 350 г её раствора с медью выделилось 9 л ( н.у.) оксида азота ( II).

    Слайд 12

    Домашнее задание §31, задание в презентации


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Урок химии в 10 классе Получение и применение карбоновых кислот

    Урок в 10 классе по теме "Получение и применение карбоновых кислот". Материал излагается с сопровождением презентации. Учащимися подготовлены сообщения в виде презентаций по наиболее распространенным ...

    Методическая разработка урока по теме "Нитраты - соли азотной кислоты" 9 класс ( автор учебника Габриелян О.С.)

    Урок имеет ярко выраженную практическую направленность. Учащиеся проводят химический эксперимент, изучают свойства нитратов и раскрывают их практическое значение для расений и человека....

    Урок по химии 9 класс "Соли азотной кислоты"

    Урок по химии 9 класс "Соли азотной кислоты"...

    «Карбоновые кислоты: получение, свойства, применение»

    Урок позволяет познакомить учащихся с многообразием карбоновых кислот; Рассмотреть строение, некоторые свойства и применение карбоновых кислот, на примере уксусной кислоты....

    Урок в 9 классе "Изучение свойств и применения азотной кислоты"

    В материале дана технологическая карта урока "Свойства азотной кислоты". Урок проводится в 9 классе с использованием интерактивных наглядных пособий из коллекции ФЦИОР. Для актуализации и закрепления ...

    Методическая разработка урока по химии в 9 классе "Соли азотной кислоты". УМК Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия. 9 класс. М.: Просвещение, 2019

    Структура  урока включает в себя следующие этапы:  Организационный этап, приветствие и проверка готовности к уроку,  психологического настроя учащихся.Проверка домашнего задания. Выполн...