Основания. 8класс. (презентация)
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Учреждение образования СШ№13 г. Гродно Урок по теме: «Основания» Урок подготовила учитель химии Шегидевич Наталья Петровна

Слайд 2

«Продолжай успешно идти по дороге, на которой хорошо начал свой путь» (Из античной мудрости)

Слайд 3

Взаимопроверка домашнего задания.

Слайд 4

Взаимопроверка домашнего задания. Упражнение 2, с. 169. 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl ( р. обмена ) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HNO 3 ( р. обмена ) Упражнение 4 , с. 16 9 . CaF 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2HF ( р. обмена )

Слайд 5

Санатории Беларуси

Слайд 6

Классная работа. Основания.

Слайд 7

План изучения темы: Состав, названия и определение оснований. Классификация оснований. Физические свойства оснований. Химические свойства оснований.

Слайд 8

Минута истории

Слайд 9

Страна Оснований раздел Воспоминаний (состав, названия и определение оснований)

Слайд 10

Основания – это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Слайд 11

Состав оснований: Назовите составные части оснований. Ме(ОН) х Валентность гидроксогруппы (ОН) – I Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание.

Слайд 12

Выберите формулы оснований. Назовите их. НС l, NaOH, Na 2 O, Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 , P 2 O 5 , Fe(OH) 3 , MgO , C и (OH) 2

Слайд 13

Основания NaOH – гидроксид натрия Ca(OH) 2 – гидроксид кальция Fe(OH) 3 – гидроксид железа ( III ) C и (OH) 2 – гидроксид меди ( III ) Найдите ошибку!

Слайд 14

Страна Оснований раздел Классификаций

Слайд 15

Классификация оснований NaOH KOH Ba(OH) 2 LiOH Cu(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Нерастворимые Растворимые (щелочи)

Слайд 16

Таблица растворимости кислот, оснований, солей

Слайд 18

По какому признаку основания разделены на группы? NaOH KOH LiOH С sOH Cu(OH) 2 Ba(OH) 2 Pb(OH) 2 Fe(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 ? ? ?

Слайд 19

Однокислотные NaOH , KOH Двухкислотные Pb(OH)2 , Fe(OH)2 Трехкислотные Al(OH)3 Классификация оснований по числу гидроксогрупп. Основания

Слайд 20

Выполните задание

Слайд 21

Страна Оснований раздел Физический (свойства)

Слайд 22

Физические свойства оснований Агрегатное состояние: Все твердые вещества Цвет кислот : Белого – КОН , Голубого - Cu(OH) 2 Красно-бурого - Fe(OH) 3 Запах – ? Вкус – ? (горький, солоноватый) Растворимость в воде - ? КОН Cu(OH)2

Слайд 23

Физкультминутка

Слайд 24

Страна Оснований раздел Химический (свойства)

Слайд 25

Самостоятельная работа с учебником с.172 (табл. 17).

Слайд 26

Химические свойства нерастворимых оснований. 1). Разлагаются при нагревании. 2). Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации).

Слайд 27

Смотрим видеофрагмент

Слайд 28

1. Термическое разложение нерастворимых оснований: Химические свойства оснований: t t

Слайд 29

2. Основание + кислота: Химические свойства оснований: Реакция нейтрализации – это…

Слайд 30

Химические свойства щелочей. 1). Изменяют окраску индикаторов. Взаимодействуют с: 2). кислотами (реакция нейтрализации), 3). кислотными оксидами, 4). солями.

Слайд 31

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—щелочь! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора щелочи немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 1% раствором уксусной кислоты.

Слайд 32

1). Щелочи изменяют окраску индикаторов. Индикаторы – от лат. « indication » - указатели NaOH NaOH NaOH Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин Химические свойства щелочей:

Слайд 33

Щелочь + кислота : Ва(ОН) 2 + 2НС l = ВаС l 2 + 2Н 2 О хлорид бария Химические свойства щелочей:

Слайд 34

3. Щелочь + кислотный оксид : Химические свойства щелочей: ! В ходе реакции образуется соль и вода Для написания реакции необходимо знать, какая кислота соответствует кислотному оксиду.

Слайд 36

4. Щелочь + соль = Химические свойства щелочей: Условия протекания реакции: 1). исходные вещества должны быть растворимыми 2). образование осадка

Слайд 37

Минута истории Какие основания получили алхимики?

Слайд 38

Выполните задание. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества. 1 ВАРИАНТ 1). NaOH + H 2 SO 4 = 2). NaOH + SO 3 = 3). NaOH + CuSO 4 = 4). NaOH + фенол-фталеин = 5). Mg(OH) 2 = 2 ВАРИАНТ 1). К OH + HNO 3 = 2). KOH + N 2 O 5 = 3). KOH + Cu(NO 3 ) 2 = 4). KOH + лакмус = 5). Pb(OH) 2 = t t

Слайд 39

Кто может о своей работе на уроке сказать: «Я сегодня на уроке не работал, отдыхал!»?

Слайд 40

Кто может о своей работе на уроке сказать: «Я сегодня на уроке не все понял, потому что…»

Слайд 41

Кто может о своей работе на уроке сказать: «Я сегодня на уроке хорошо поработал! Все понял, потому что…»

Слайд 42

Д/З § 39, у. 2, 5, 6, 11 * с. 174-175.

Слайд 43

Спасибо за урок!