Презентация к уроку "Щелочные металлы"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Данная презентация предназначена для проведения урока по этой теме в 9 классе
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 Щелочные металлы-общая характкристика | 679.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Происхождение названий щелочных металлов Li (1817) лат. " литос" - камень Na (1807) араб. "натрум" -сода К (1807) араб. "алкали" - щелочь Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой Fr (1939) от названия страны Франция.
Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева I группа главная подгруппа. Увеличивается радиус атомов , растет восстановительная способность
Изменение в подгруппе
Химическая связь. Тип кристаллической решетки Металлическая связь Кубическая объемноцентрированная кристаллическая решетка
Химические свойства щелочных металлов Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Взаимодействуют с водой воде с образованием гидроксидов (R–OH)– щёлочей. Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды (кроме лития). Восстановительная способность увеличивается в ряду Li–Na–K–Rb–Cs
Окрашивание пламени солями натрия и калия
Получение Так как щелочные металлы - это самые сильные восстановители, их можно восстановить из соединений только при электролизе расплавов солей 2NaCl=2Na+Cl 2
Вопросы: Обратите внимание на соединения, образующиеся при химическом взаимодействии щелочных металлов с кислородом. Сравните полученные вещества. Что представляют собой гидриды щелочных металлов? Что образуется при взаимодействии щелочных металлов с водой? Сравните скорость реакций. Какие вещества образуются при взаимодействии щелочных металлов с галогенами? Как распознать соединения щелочных металлов (обратите внимание на цвет пламени)?
Проверка выполненных заданий: 2 М + 2H 2 O → 2 М OH + H 2 ( щелочь и водород) 2 М + Cl 2 → 2 М Cl ( галогениды) 4Li + O 2 → 2Li 2 O( оксид лития) 2 Na + O 2 → Na 2 O 2 ( пероксид натрия) K + O 2 → KO 2 ( надпероксид калия) 2М + Н2 → 2 М H (гидриды) 6 М + N 2 → 2 М 3 N ( нитриды)
Электронный баланс для взаимодействия щелочных металлов с водой M 0 – 1 ē → M + 2-восстановитель 2 2Н + + 2 ē → Н 2 0 1-окислитель
сегодня на уроке… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я научился… я приобрел… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… урок дал мне для жизни… мне захотелось…
Домашнее задание Дайте характеристику химическим свойствам калия (записать уравнения реакций и рассмотреть их с точки зрения ОВР). Предложите применение щелочных металлов. Подумайте на тему: «Соединения щелочных металлов в природе. учебник § 11, стр.52-54
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация "Способы получения металлов"
Материал даёт возможность рассмотреть все способы получения металлов....
Презентация по теме "Металлы. Строение свойства, применение" 9,11 класс
Металлы, положение в периодической системе, строение, свойства и применение....
презентация к уроку "Металлы и их значение в жизни человека". Часть 1
Презентация разработана к муниципальному конкурсу "Учитель года-2013"...
презентация к уроку металлы простые вещества
в презентации рассмотрены общие физические свойства металлов...
презентация по теме: "Металлы и Неметаллы"
Большинство встречающихся в природе простых веществ - металлы. Некоторые из них мы часто встречаем в повседневной жизни, так что знаем, как они выглядят и для чего их можно использовать.Неметаллы - эт...
Презентация по теме"Металлы"
Учебная презентация ученика, которая может использоваться при изучении материала на уроке...