Главные вкладки

    Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме:
    Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи

    Материал к урокам в 8 классе (учебник О.С.Габриеляна)

    Скачать:

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи Куцапкина Людмила Васильевна , учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга

    Слайд 2

    Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (  ) .

    Слайд 3

    Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе . Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество ( атомы , молекулы , ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль . Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода Число Авогадро ( N A )= 6,02*10 23 моль −1 .

    Слайд 4

    Молярная масса - это масса одного моля вещества . М= [ г/моль ] ( молярная масса численно равна молекулярной массе ) , отсюда

    Слайд 5

    о Закон объемных отношений Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак открыл закон газовых (объемных) отношений: Ж.Л. Гей-Люссак 1808 «При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

    Слайд 6

    Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + Cl 2  2 HCl 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+O 2  2CO 1:2 Например Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + F 2  2 HF 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+ O 2  2CO 1:2

    Слайд 7

    Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 … ) В сего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H 2 ; N 2 ; O 2 . И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2. Молекула азота имеет такой вид :

    Слайд 8

    о о А. Авогадро 1811 Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

    Слайд 9

    Следствия (для газов) Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму: Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

    Слайд 11

    Уравнение связи Где n- количество вещества (моль)

    Слайд 12

    Задачи (закрепление) Найдите число молекул в 2 молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 ) Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ? Найдите количество вещества серной кислоты ( H2SO4) массой 4,9 г Какой объем займет сернистый газ ( SO2) , масса которого равна 3,2 г?


    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи Куцапкина Людмила Васильевна, учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга

    Слайд 2

    Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (  ) .

    Слайд 3

    Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе . Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода Число Авогадро ( N A )= 6,02*10 23 моль −1 .

    Слайд 4

    Молярная масса - это масса одного моля вещества . М= [ г/моль ] ( молярная масса численно равна молекулярной массе ) , отсюда

    Слайд 5

    о Закон объемных отношений Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак открыл закон газовых (объемных) отношений: Ж.Л. Гей-Люссак 1808 «При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

    Слайд 6

    Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + Cl 2  2 HCl 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+O 2  2CO 1:2 Например Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + F 2  2 HF 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+ O 2  2CO 1:2

    Слайд 7

    Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 … ) Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H 2 ; N 2 ; O 2 . И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2. Молекула азота имеет такой вид :

    Слайд 8

    о о А. Авогадро 1811 Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

    Слайд 9

    Следствия (для газов) Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму: Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

    Слайд 11

    Уравнение связи Где n- количество вещества (моль)

    Слайд 12

    Задачи (закрепление) Найдите число молекул в 2 молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 ) Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ? Найдите количество вещества серной кислоты ( H2SO4) массой 4,9 г Какой объем займет сернистый газ ( SO2) , масса которого равна 3,2 г?


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Тестовое задание по теме "Количество вещества.Моль.Молярная масса"

    Представлен тест для учащихся 8 класса по теме "Количество вещества. Моль. Молярная масса" в виде презентации к уроку...

    урок по химии. 8 класспо теме "Количество вещества. Молярная масса"

    Понятие количество вещества, единица измерения Моль .Молярная масса....

    Решение задач «Моль, молярная масса, молярный объем»

    Примеры задач по теме "Моль, молярная масса, молярный объем" с выбором ответа и самостоятельным решением основанным на уравнении реакций. можно использовать на уроках в восьмых классах и при повторени...

    Урок "Решение расчётных задач "Количество вещества. число Авогадро. Молярная масса."

    Урок "Решение расчётных задач "Количество вещества. число Авогадро. Молярная масса."            Цель:  углубление полученных ранее знаний по тем...

    Система задач по вычислению количества вещества, молярной массы и молярного объёма

    Научить школьника решать разноплановые задачи по определённым темам школьного курса химии непросто. Важно не только усвоить теоретический материал, но нужно уметь применить теорию на практике,  н...

    ТЕСТ «Количество вещества. Число Авогадро»

    ТЕСТ «Количество вещества. Число Авогадро»Вариант №11.Укажите определение количества вещества:а) величина, показывающая число структурных частиц в определенной порции вещества;б) величина,...