Материалы для подготовки к Государственной итоговой аттестации и Всероссийским проверочным работам по химии
материал по химии (11 класс)

Франковская Евгения Николаевна

Предварительный просмотр:

Важнейшие свойства органических соединений.



Реакции

Классы соединений

Углеводороды

Производные алканов

Предельные (алканы)

Непредельные

Арены

Спирты

Альдегиды

Карбоновые кислоты

Амины

Аминокислоты

Эфиры

Окисление

+

+

+

+

+

+

Горение

+

+

+

+

+

+

+

+

+

Восстановление

+

+

+

+

Гидрирование

(+ водород)

+

+

+

+

Дегидрирование

( – водород)

+

+

+

Галогенирование

(+ галоген)

+

+

+

+

+

Гидрогалогенирование

(+ галогеноводород)

+

+

+

+

Гидратация

(+ вода)

+

+

+

+

Дегидратация

(- вода)

+

Нитрование

(+ нитрогруппа)

+

+

Этерификация

(спирт + карб.кислота = сложный эфир)

+

+

+

Гидролиз

(разложение веществ водой)

+

Кислотные свойства

+

+

+

Основные свойства

+*

+

+

Полимеризация

(образование полимера)

+

+

Поликонденсация

(образование полимера и др. веществ)

+**

+

*С галогенами

** Для многоатомных спиртов



Предварительный просмотр:

Качественные реакции

Определяемый ион

Ион, используемый для определения

Результаты качественной реакции

Ag+

Cl-

Белый осадок

Cu2+

OH-

Голубой осадок

Cu2+

S2-

Черный осадок

Fe2+

OH-

Зеленоватый осадок, который с течением времени буреет

Fe3+

OH-

Бурый осадок

Zn2+

OH-

Белый осадок, при избытке щелочи растворяется

Al3+

OH-

Белый желеобразный  осадок, при избытке щелочи растворяется

NH4+

OH-

Запах аммиака

Ba2+

SO42-

Белый осадок

-

Окрашивание пламени в желто-зеленый цвет

Ca2+

CO32-

Белый осадок

PO43-

Белый осадок

-

Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет

Na+

-

Окрашивание пламени в желтый цвет

K+

-

Окрашивание пламени в фиолетовый цвет (через кобальтовое стекло)

Br-

Ag+

Желтоватый осадок

I-

Ag+

Желтый осадок

SO32-

H+

Выделение сернистого газа с резким запахом

CO32-

H+

Выделение газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды

3-

H2SO4(конц) + Cu

Выделение бурого газа

PO43-

Ag+

Желтый осадок

Mg2+

OH-

Белый осадок

Ni2+

OH-

Зеленый осадок

Cr3+

OH-

Изумрудно-зеленый осадок

Co2+

OH-

Розово-фиолетовый осадок

Mn2+

OH-

Коричневый осадок

Pb2+

S2-

Черный осадок



Предварительный просмотр:

Названия некоторых органических веществ

Химическая формула

Систематическое название вещества

Тривиальное название вещества

СH2Cl2

Дихлорметан

Хлористый метилен

CHCl3

Трихлорметан

Хлороформ

CCl4

Тетрахлорметан

Четыреххлористый углерод

C2H2

Этин

Ацетилен

C6H4(CH3)2

Диметилбензол

Ксилол

C6H5CH3

Метилбензол

Толуол

C6H5NH2

Аминобензол

Анилин

C6H5OH

Гидроксибензол

Фенол, карболовая кислота

C6H2CH3(NO2)3

2,4,6-тринитротолуол

Тол, тротил

С6Н3(ОН)3

1,2,3 - тригидроксибензол

Пирогаллол

С6Н4(ОН)2

1,3 - дигидроксибензол

Резорцин

С6Н4(ОН)2

1,2-  дигидроксибензол

Пирокатехин

С6Н4(ОН)2

1,4 - дигидроксибензол

Гидрохинон

C6H2OH(NO2)3

2,4,6- тринитрофенол

Пикриновая кислота

C3H5(OH)3

Пропантриол -1,2,3

Глицерин

C2H4(OH)2

Этандиол – 1,2

Этиленгликоль

C6H5CH2OH

Фенилметанол

Бензиловый спирт

С6H8(OH)6

Гексангексаол-1,2,3,4,5,6

Сорбит

C3H6O

Прапанон

Ацетон

CH3OH

Метанол (метиловый спирт)

Древесный спирт

СН2О

Метаналь

Формальдегид

С2Н4О

Этаналь

Уксусный альдегид, ацетальальдегид

С3Н6О

Пропаналь

Пропионовый альдегид

С3Н4О

Пропеналь

Акролеин

С6Н5СОН

Бензальдегид

Бензойный альдегид

С4Н8О

Бутаналь

Масляный альдегид

С5Н10О

Пентаналь

Валериановый альдегид

НСООН

Метановая кислота

Муравьиная кислота(соль - формиат)

СН3СООН

Этановая кислота

Уксусная кислота( соль – ацетат)

С2Н5СООН

Пропановая кислота

Пропионовая кислота

С3Н7СООН

Бутановая кислота

Масляная кислота

С4Н9СООН

Пентановая кислота

Валериановая кислота

С5Н11СООН

Гексановая кислота

Капроновая кислота

С6Н13СООН

Гептановая кислота

Энантовая кислота

С7Н15СООН

Октановая кислота

Каприловая кислота

С8Н17СООН

Нонановая кислота

Пеларголовая кислота

НООС - СООН

Этандиовая кислота

Щавелевая кислота(соль – оксалат)

НООС –СН2 - СООН

Пропандиовая  кислота

Малоновая кислота

НООС –(СН2)2 - СООН

Бутандиовая кислота

Янтарная кислота

С17Н33СООН(непред)

Октадекеновая кислота

Олеиновая кислота

С15Н31СООН(пред)

Гексадекановая кислота

Пальмитиновая кислота

С17Н35СООН(пред)

Октадекановая кислота

Стеариновая кислота(соль – стеарат)

Автор: Белан Н.А. « Подготовка учащихся к олимпиаде по химии»



Предварительный просмотр:

Номенклатура некоторых неорганических  кислот и солей

Название кислоты

Формула кислоты

Название средней соли

Азотистая

HNO2

Нитрит

Азотная

HNO3

Нитрат

Кремниевая

H2SiO3

силикат

Марганцовая

HMnO4

Перманганат

Марганцовистая

H2MnO4

Манганат

Фосфорная (орто)

H3PO4

Фосфат

Фосфористая (метафосфорная)

HPO3

Фосфит

(метафосфат)

Фосфорноватистая

H3PO2

Гипофосфиты

Хлорноватистая

HClO

Гипохлорит

Хлористая

HClO2

Хлорит

Хлорноватая

HClO3

Хлорат

Хлорная

HClO 4

Перхлорат

Соляная

HCl

Хлорид

Хромовая

H2CrO4

Хромат

Хромистая

HCrO2

Хромит

Двухромовая

H2Cr2O7

Дихромат

Иодноватая

HIO3

Иодаты

Иодная

H5IO6

Периодаты



Предварительный просмотр:

Общие формулы органических соединений основных классов

Название класса соединений

Общая формула

Алканы

СnH2n+2

Алкены, циклоалканы

СnH2n

Алкины, алкадиены, циклоалкены

СnH2n-2

Одноатомные спирты, простые эфиры

СnH2n+1OH

Двухатомные спирты

СnH2n(OH)2

Трехатомные спирты

СnH2n-1(OH)3

Альдегиды (предельные), кетоны

СnH2n+1CHO

Одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры

СnH2n+1COOH

Двухосновные карбоновые кислоты

СnH2n(COOH)2

Амины

СnH2n+1NH2

Нитросоединения

СnH2n+1NO2

Аминокислоты

СnH2nNH2COOH

Ароматические углеводороды, гомологи бензола

СnH2n-6

Ароматические одноатомные спирты

СnH2n-7OH

Ароматические двухатомные спирты

СnH2n-8(OH)2

Ароматические альдегиды

СnH2n-7CHO

Ароматические одноосновные кислоты

СnH2n-7COOH



Предварительный просмотр:

Основные понятия химии

Понятия

Определения

Массовая доля компонента А в системе С

            

Массовая доля элемента(А)  в химическом соединении (АхBy)


Массовая доля растворенного вещества в растворе


 

Массовая доля продукта реакции от теоретически возможного


 

Объемная доля газообразного вещества в смеси газов


         

Объемная доля выхода газообразного продукта


Объемная доля растворенного вещества в растворе


Молярная (мольная) доля компонента



число молей компонента А в системе

ν (С) – общее число молей всех компонентов системы

Относительная плотность

Отношение массы данного объема газа к массе такого же объема другого газа          

Молярный объем

Молярная масса

Молярная концентрация вещества (Х)

, где

 - количество растворенного вещества

V – объем раствора

Плотность

Число структурных единиц

N = ν .  NA  ;          NA= 6, 02. 1023

Простейшая химическая формула вещества(АхВy)  по известным массовым долям элементов




Предварительный просмотр:

Тривиальные названия некоторых неорганических веществ

Название

Состав

Азурит (мин.)

2CuC03.Cu(OH)2

Алебастр (мин.)

CaS04. 0,5H20

Ангидрит

CaS04

Апатит (мин.)

3Ca3(P04)2.Ca(F, Cl)2

Арсин

AsH3

Берлинская лазурь

Fe4[Fe(CN)6]3

Бертолетова соль

КСlO3

Боксит (мин.)

А1203.20

Болотная руда (мин.)

2Fe203 • 3H20

Бура

Na2B4O7.10H2O

Бурый железняк (мин.)

2Fe203 • 3H20

Веселящий газ

N20

Гипс (мин.)

CaS04.2H20

Гипс жженый

CaSO4.0,5H2O

Глауберова соль

Na2SO4.10H2O

Глинозем, корунд

A1203

Диборан

B2H6

Доломит

CaC03 • MgC03

Жавелевая вода

КСlO3 (водн. р-р)

Железный колчедан (мин.), пирит

FeS2

Известковая вода, гашеная известь

Са(ОН)2 (водн. р-р)

Известняк

СаС03

Известь негашеная

СаО

Каломель

Hg2Cl2

Каолин (мин.)

А1203 • 2Si02 • 2Н20

Карборунд

SiC

Квасцы алюмокалиевые

 Хромовые

KA1(S04)2.12H20

 KCr(S04)2.12H20

 Киноварь (мин.)

HgS

Корунд (мин.)

A1203

Криолит

3NaF . AlF3

 Кровяная соль желтая,                              красная

K4Fe(CN)6.3H20        

 K3Fe(CN)6

 Купорос железный

медный

цинковый

FeS04.7H20

 CuS04.5H20

ZnS04.7H20

Ляпис

Сплав 1 ч. AgN03 с 2 ч. KN03

Магнезия белая

MgCO3 или

3MgC03 • Mg(OH)2 • 3H20

Малахит

(CuOH)2CO3

 Мел, мрамор, известняк, кальцит

СаС03

Нашатырный спирт

NH3. H2O(водн. р-р)

 Нашатырь

NH4Cl

 Олеум

          Р-р S03 в H2S04

Плавиковая кислота

HF

 Поваренная соль (мин.)

NaCl

Поташ

K2C03

 Селитра аммиачная

 калиевая

чилийская

NH4N03

 KN03

NaN03

Силан

SiH4

Силикагель

Si02

Сильвинит

NaCl. КCl

Сода кальцинированная

питьевая

 каустическая(едкий натр), каустик

Na2C03

NaHC03

NaOH

Сулема

HgCl2             

Суперфосфат двойной

Суперфосфат  простой

Ca(H2P04)2.H20

Ca(H2P04)2.H20 в смеси с CaS04

Тальк (мин.)

3MgO . 4Si02 . H20

Угарный газ

CO

«Царская водка»

Смесь 1 ч. конц. HN03 с 3 ч. конц. HCl

Фосфин

PH3

Автор: Белан Н.А. « Подготовка учащихся к олимпиаде по химии»



Предварительный просмотр:

Химические свойства классов неорганических веществ

Реагент

Основный оксид

Амфотерный оксид

Кислотный

оксид

Щелочь

Амфотерный гидроксид

Кислота

Соль

H2O

Основный оксид

-

соль

соль

-

соль +

H2O

соль +

H2O

-

щелочь

Амфотерный оксид

соль

-

соль

соль +

H2O

-

соль +

H2O

-

-

Кислотный

оксид

соль

соль

-

соль +

H2O

соль +

H2O

-

-

кислота

Щелочь

-

соль +

H2O

соль +

H2O

-

соль +

H2O

соль +

H2O

соль + основа-

ние

диссоци-

ация

Амфотерный гидроксид

соль +

H2O

-

соль +

H2O

соль +

H2O

-

соль +

H2O

-

-

Кислота

соль +

H2O

соль +

H2O

-

соль +

H2O

соль +

H2O

-

соль + кислота

диссоци-

ация

Соль

-

-

-

соль + основа-

ние

-

соль + кислота

соль + соль

гидролиз



Предварительный просмотр:

Химические свойства металлов

Реагирующие вещества

Свойства щелочных металлов

Свойства щелочноземельных металлов

Свойства бериллия, магния

Свойства алюминия

Свойства   железа

Свойства     хрома

H2, t0

 МеН

 МеН2

(t0 , P)   МеН2

-

-

-

Hal2

МеHal

МеHal2

МеHal2

AlHal3

FeHal3

СrHal3

O2, t0

Ме2О2(Li2O)

МеО

МеО

Al2O3

Fe3O4

Сr2O3

S , t0

Ме2S

МеS

МеS

Al2S3

FeS

Cr2S3

P, t0

Ме3P

-

-

AlP

-

-

N2, t0

Ме3N

Ме3N2

Ме3N2

AlN

Fe3N(Fe2N, Fe4N)

CrN

C, t0

Me2C2

MeC2

-

Al4C3

Fe3C

-

H2O

MeOH+H2

Me(OH)2+H2

-

Al(OH)3+H2

(+O2)    Fe(OH)3

(t0)  Сr2O3 +H2

NaOH(Р-Р)

-

-

Na2[Be(OH)4] + H2

Na [Al(OH)4] +H2

-

-

NaOH(тв) , t0

-

-

-

NaAlO2 + H2

-

-

Fe2O3 , t0

-

-

-

Fe + Al2O3

-

-

HNO3(конц)

MeNO3+N2O+H2O

Me(NO3)2+N2O+H2O

Me(NO3)2+N2O+H2O

пассивирует

пассивирует

не реагирует

HNO3(конц) , t0

-

-

-

Al(NO3)3 + NO2 +H2O

Fe(NO3)3 + NO2 +H2O

Cr(NO3)3 + NO2 +H2O

HNO3(разб)

MeNO3+NH4NO3

+H2O

Me(NO3)2+NH4NO3+H2O

Me(NO3)2+NH4NO3+

H2O

Al(NO3)3 + NH3 +H2O

Fe(NO3)3 + NO +H2O

H2SO4(конц)

Me2SO4+H2S+H2O

MeSO4+H2S+H2O

MeSO4+SO2+H2O

пассивирует

пассивирует

не реагирует

H2SO4(конц) , t0

-

-

-

Al2(SO4)3 +SO2+H2O

Fe2(SO4)3+SO2+H2O

Cr2(SO4)3+SO2+H2O

H2SO4(разб)

Me2SO4+H2

MeSO4+H2

MeSO4+H2

Al2(SO4)3 +H2

FeSO4+H2

HCl

MeCl+H2

MeCl2+H2

MeCl2+H2

AlCl3 +H2

FeCl2+H2

CrCl2+H2

Соли

(распл.)MeAn+Me

-

-

-

Соль Fe + Me

-

R-Hal, t0

R-R+MeHal

-

-

-

-

-

R-OH

R-OMe+H2

-

-

-

-

-



Предварительный просмотр:

Список сайтов

 1)Подготовка к ЕГЭ по химии

http://www.fipi.ru/

http://ege.yandex.ru/chemistry

http://www.alleng.ru/edu/chem3.htm

http://mirege.ru/77-samye-novye-knigi-ege-2012-po-himii.html

http://www.alhimikov.net/ege/ege_B_01.html

2) Занимательная химия

http://www.kristallikov.net/

http://www.alhimikov.net/op/Page-1.html

http://autovitiazi.ru/blag.html

https://sites.google.com/site/mediacenternn/Home/links/him


Предварительный просмотр:


Предварительный просмотр:

Качественные реакции органической химии.

1. Качественная реакция на алканы. Определить, что какое-то вещество в смеси или в чистом виде алкан, несложно. Для этого газ либо поджигают — горение алканов сопровождается синим пламенем, либо пропускают через раствор перманганата калия. Алканы не окисляются перманганатом калия на холоду, вследствие этого раствор не будет изменять окраску.

2. Качественная реакция на алкены. Чтобы убедиться в наличии алкена, нужно пропустить его в раствор перманганата калия (реакция Вагнера). В ходе реакции раствор обесцветится, выпадает бурый диоксид марганца MnO2 (реакция на примере этилена):
3C
2H4 + 2KMnO4 + 4H2O ——> 3CH2OH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2

Так же, алкены обесцвечивают бромную воду:
C
2H4 + Br2 ——> C2H4Br2
Бромная вода обесцвечивается, образуется дибромпроизводное.

3. Качественная реакция на алкины. Алкины можно выявить и по реакции Вагнера или с помощью бромной воды:

3C2H2 + 8KMnO4 ——> 3KOOC-COOK + 8MnO2↓ + 2KOH + 2H2O
C
2H2 + 2Br2 —-> C2H2Br4

Алкины с тройной связью у крайнего атома углерода реагируют с аммиачным раствором оксида серебра (гидроксид диаминсеребра (I)) (реактив Толленса):
C
2H2 + 2[Ag(NH3)2]OH ——-> Ag2C2↓ + 4NH3↑ + 2H2O

Получившийся ацетиленид серебра (I) выпадает в осадок.
Алкины, у которых тройная связь в середине (R-C-=C-R) в эту реакцию 
невступают.
Такая способность алкинов — замещать протон на атом металла, подобно кислотам — обусловлено тем, что атом углерода находится в состоянии sp-гибридизации и электроотрицательность атома углерода в таком состоянии такая же, как у азота. Вследствие этого, атом углерода сильнее обогощается электронной плотностью и протон становится подвижным.

4. Качественная реакция на альдегиды. Одна из самых интересных качественных реакций в органической химии — на альдегиды, предназначена исключительно для выявления соединений, содержащих альдегидную группу. К альдегиду приливают аммиачный раствор оксида серебра, реакция идет при нагревании:
CH
3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH —t—> CH3-COOH + 2Ag↓ + 4NH3↑ + H2O
Если опыт проведен грамотно, то выделяющееся серебро покрывает колбу ровным слоем, создавая эффект зеркала. Именно поэтому реакция называется 
реакцией серебряного зеркала.
Примечание: реакцией серебряного зеркала также можно выявить метановую (муравьиную) кислоту HCOOH. При чем тут кислота, если мы говорим про альдегиды? Все просто: муравьиная кислота — единственная из карбоновых кислот, содержащая одновременно альдегидную и карбоксильную группы:
00a01df8f191

В ходе реакции метановая кислота окисляется до угольной, которая разлагается на углекислый газ и воду:
HCOOH + 2[Ag(NH
3)2]OH —t—> CO2↑ + 2H2O + 4NH3↑ + 2Ag↓
Помимо реакции серебряного зеркала существует также реакция с гидроксидом меди (II) Cu(OH)
2. Для этого к свежеприготовленному гидроксиду меди (II) добавляют альдегид и нагревают смесь:
CuSO
4 + 2NaOH ——> Na2SO4 + Cu(OH)2
CH
3-CHO + 2Cu(OH)2 —t—> CH3-COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Выпадает оксид меди (I) Cu
2O — осадок красного цвета.

Еще один метод определения альдегидов — реакция с щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия, известный нам из предыдущей статьи как реактив Несслера:
CH
3-CHO + K2[HgI4] + 3KOH ——> CH3-COOK + Hg↓ + 4KI + 2H2O

При добавлении альдегида к раствору фуксинсернистой кислоты раствор окрашивается в светло-фиолетовый цвет.

5. Качественные реакции на спирты. Спирты по количеству гидроксильных групп бывают одно-, двух-, многоатомными. Для одно- и многоатомных реакции различны.

Качественные реакции на одноатомные спирты:
Простейшая качественная реакция на спирты — окисление спирта оксидом меди. Для этого пары спирта пропускают над раскаленным оксидом меди. Затем полученный альдегид улавливают фуксинсернистой кислотой, раствор становится фиолетовым:
CH
3-CH2-OH + CuO —t—> CH3-CHO + Cu + H2O

Спирты идентифицируются пробой Лукаса — конц. раствор соляной кислоты и хлорида цинка. При пропускании вторичного или третичного спирта в такой раствор образуется маслянистый осадок соответствующего алкилхлорида:
CH
3-CHOH-CH3 + HCl —ZnCl2—> CH3-CHCl-CH3↓ + H2O
Первичные спирты в реакцию не вступают.

Еще одним известным методом является иодоформная проба:
CH
3-CH2-OH + 4I2 + 6NaOH ——> CHI3↓ + 5NaI + HCOONa + 5H2O

Качественные реакции на многоатомные спирты.
Наиболее известная качественная реакция на многоатомные спирты — взаимодействие их с гидроксидом меди (II). Гидроксид растворяется, образуется хелатный комплекс темно-синего цвета. Обратите внимание на то, что в отличии от альдегидов многоатомные спирты реагируют с гидроксидом меди (II) без нагревания. К примеру, при приливании глицерина образуется глицерат меди (II):
b2ded476c34d

6. Качественные реакции на карбоновые кислоты. На карбоновые кислоты обычно подчеркивают образование цветных осадков с тяжелыми металлами. Но наиболее осуществимая качественная реакция на метановую кислоту HCOOH. При добавлении концентрированной серной кислоты H2SO4 к раствору муравьиной кислоты образуется угарный газ и вода:
HCOOH —H
2SO4—> CO↑ + H2O
Угарный газ можно поджечь. Горит синем пламенем:
2CO + O
2 —t—> 2CO2

Из многоосновных кислот рассмотрим качественную реакцию на щавелевую H2C2O4(HOOC-COOH). При добавлении к раствору щавелевой кислоты раствор соли меди (II) выпадет осадок оксалата меди (II):
Cu
2+ + C2O42- ——> CuC2O4

Щавелевая кислота также, как и муравьиная, разлагается концентрированной серной кислотой:
H
2C2O4 —-H2SO4—> CO↑ + CO2↑ + H2O

7. Качественные реакции на амины. На амины качественных реакций нет (за исключением анилина). Можно доказать наличие амина окрашиванием лакмуса в синий цвет. Если же амины нельзя выявить, то можно различить первичный амин от вторичного путем взаимодействия с азотистой кислотой HNO2. Для начала нужно ее приготовить, а затем добавить амин:
NaNO
2 + HCl ——> NaCl + HNO2
Первичные дают азот N
2:
CH
3-NH2 + HNO2 ——> CH3-OH + N2↑ + H2O

Вторичные — алкилнитрозоамины — вещества с резким запахом (на примере диметилнитрозоамина):
CH
3-NH-CH3 + HNO2 ——> CH3-N(NO)-CH3 + H2O

Третичные амины в мягких условиях с HNO2 не реагируют.

Анилин образует осадок при добавлении бромной воды:
C
6H5NH2 + 3Br2 ——> C6H2NH2(Br)3↓ + 3HBr

Анилин также можно обнаружить по сиреневой окраске при добавлении хлорной извести.

8. Качественные реакции на фенол. Фенол лучше всего обнаруживает хлорид железа (III) — образуется фиолетовое окрашивание раствора. Это лучший метод обнаружения фенола, т.к. реакция очень чувствительна.

Также фенол наряду с анилином дает осадок желтоватого цвета при пропускании в водный раствор брома — 2,4,6 — трибромфенол:
C
6H5OH + 3Br2 ——> C6H2OH(Br)3↓ + 3HBr

Фенолы дают фенол-альдегидные смолы при реакции с альдегидом в кислой среде. При этом образуются мягкие пористые массы фенол-альдегидных смол (реакция поликонденсации).

9. Качественная реакция на алкилхлориды. Вещества, содержащие хлор, могут окрашивать пламя в зеленый цвет. Для этого нужно обмакнуть медную проволоку в алкилхлориде и поднести к пламени (проба Бельштейна).

10. Качественная реакция на углеводы. Большинство углеводов имеют альдегидные и гидроксильные группы, поэтому для них характерны все реакции альдегидов и многоатомных спиртов.
Существует способ, который помогает различить глюкозу от фруктозы — 
проба Селиванова. Для того, чтобы различить эти углеводы, к ним приливают смесь резорцина и соляной кислоты. Реагирует со смесью фруктоза, при этом раствор окрашивается в малиновый цвет.

Крахмал в присутствии иода окрашивается в темно-синий цвет. При нагревании окраска исчезает, при охлаждении появляется вновь.

11. Качественная реакция на белки. Белки выявляются в основном на реакциях, основанных на окрасках.
Ксантопротеиновая реакция. Данная реакция обнаруживает ароматические аминокислоты, входящие в белки (на примере тирозина):
(OH)C
6H4CH(NH2)COOH + HNO3 —-H2SO4——> (OH)C6H3(NO2)CH(NH2)COOH↓ + H2O — выпадает осадок желтого цвета.
(OH)C
6H3(NO2)CH(NH2)COOH + 2NaOH ——-> (ONa)C6H3(NO2)CH(NH2)COONa + H2O — раствор становится оранжевым.

Обнаружение серосодержащих аминокислот:
Белок + (CH
3COO)2Pb —NaOH—> PbS↓ (осадок черного цвета).

Биуретовая реакция для обнаружения пептидной связи (CO-NH):
Белок + CuSO
4 + NaOH ——> красно-фиолетовое окрашивание.

Спецефический запах при горении:
Белок —-обжиг—-> запах паленой шерсти.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Экономика. Материалы для подготовки итоговой аттестации или тематических контрольных работ в 9-10 классах.

Материал для подготовки вариантов любого типа и объема сложности для проверки как текущих тем различных разделов, так и для итоговых контрольных работ...

Методическая разработка проверочной работы по подготовке к Всероссийской проверочной работе, 11 класс

Веселова Татьяна Андреевна, учитель географии  ГБОУ лицея №150 Калининского района Санкт-Петербурга.Данная методическая разработка позволит учителю подготвоить учащихся 11-х классов к итоговой ат...

Методическая разработка для подготовки семиклассников к устной части Всероссийской проверочной работы по английскому языку.

Данная методическая разработка создана  для подготовки семиклассников к устной части Всероссийской проверочной работы по английскому языку. В разработке предоставлены все необходимые правила и ос...

Материалы для подготовки к итоговой аттестации по русскому языку.Анализ текста И.С.Тургенева "Воробей" для учащихся 8-9 классов.Презентация.

Материалы для подготовки к итоговой аттестации по русскому языку.Анализ текста И.С.Тургенева "Воробей" для учащихся 8-9 классов.Презентация....

Готовимся к экзамену по русскому языку. Фонетика. Графика. Орфоэпия (учебно-методические материалы для подготовки к итоговой аттестации)

Учебно-методические материалы для подготовки к итоговой аттестации учащихся по русскому языку (ГИА, ЕГЭ). Содержат теоретический материал по разделу "Фонетика.Графика.Орфоэпия", примерные эк...

Готовимся к экзамену по русскому языку. Морфемика и словообразование (учебно-методические материалы для подготовки к итоговой аттестации)

Учебно-методические материалы для подготовки к итоговой аттестации учащихся по русскому языку (ГИА, ЕГЭ). Содержат теоретический материал по разделу "Морфемика. Словообразование", примерные ...

Методическая разработка. Тренировочные материалы для подготовки к итоговой аттестации в 8 классе

Данная разработка содержит материалы, которые помогут подготовиться к итоговой переводной внутришкольной аттестации в 8 классе....