На заметку
занимательные факты по химии на тему

ИНТЕРЕСНОЕ О ГАЗАХ

Веселящий газ

Американский химик Джеймс Вудхауз в 1800 году изучал взаимодействие серы с нагретым раствором нитрита натрия NaNO2 в формамиде HCONH2. Внезапно началась бурная реакция с выделением газа со слабым приятным запахом. Вудхаузу вдруг стало весело, и он пустился в пляс, распевая песни. На другой день, вернувшись в лабораторию, он обнаружил в колбе, где шёл опыт, кристаллы тиосульфата Na2S2O3. Почти в то самое время английский химик Гемфри Дэви проводил термическое разложение нитрата аммония NH4NO3. Как потом он вспоминал, помощник слишком близко наклонился к установке и несколько раз вдохнул газ с приятным запахом, выходивший из реторты. Вдруг помощник разразился беспричинным смехом, а потом свалился в углу комнаты и тут же заснул.

 Учёные получили один и тот же газ - оксид азота (I) N2O. Вудхауз получил по реакции:

 2S+2NaNO2=N2O+Na2S2O3,

 а Дэви использовал термическое разложение NH4NO3:

 NH4NO3=N2O+2H2O

Открытый многократно кислород

С этим газом химики знакомы с давних пор, но его природу долго установить не удавалось. Предположительно, что впервые этот газ получил голландский алхимик Корнелиус Дреббел в 1602 г. нагреванием селитры. В 1615 г. Дреббел построил первое подводное судно, наполнил его газом, в котором мог спокойно дышать, и вместе с командой из 12 человек погрузился на три часа на дно Темзы близ Лондона. В этой экспедиции участвовал и король Англии Джеймс (Яков I). Позднее, в 1678 году, датский учёный Оле Борх, а в 1721г. священник Стивен Гейлс повторил опыт Дреббела. В 1772 году шведский аптекарь Карл Шееле выделил тот же газ реакцией "чёрной магнезии"

( MnO2) с серной кислотой и назвал его "райским воздухом". Этим газом был кислород.

 Дреббел получил его разложением нитрата калия:

 А Шееле получил кислород действием серной кислоты на диоксид марганца:

 2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+H2O+O2

Испорченный газ

В 1772 году три химика-Карл Шееле, Генри Кавендиш, Даниель Резерфорд независимо друг от друга поставили один и тот же опыт, Они пропускали воздух через раскалённый уголь, а потом через водный раствор щёлочи - гидроксида натрия. Оставшуюся непоглащённую часть воздуха они собрали в сосуды и отметили, что в нём гасли горящие лучины. Химики посчитали, что раскалённый уголь испортил воздух, и назвали газ "удушливым воздухом", "ядовитым воздухом". Вы, наверное, догадались , что этим газом был углекислый газ.

Рудничный газ

В 1812 году на одной из английской шахт взрывом рудничного оаза за несколько секунд было убито более 100 шахтёров, а сотни получили тяжёлые травмы. Власти обратились к известному химику Гемфри Дэви. После многочисленных опытов, от которых у Дэви и его помощника Майкла Фарадея лица и руки покрылись ссадинами, было предложено защищать пламя горняцких ламп металлической сеткой. Для чего это делалось? Рудничный газ - это метан СН4. Метан проникает вместе с воздухом через металлическую сетку к пламени горняцкой лампы, взрывается и тушит пламя, но через сетку взрыв не передаётся наружу, так как продукты взрыва охлаждаются и воспламенение метана за пределами лампы становится невозможным.

Негорючий газ

В 1903 году в американском штате Канзас из нефтяной скважины внезапно забил фонтан газа. К великому изумлению нефтяников, газ оказался негорючим. Новая встреча с ним пришлась на годы Первой мировой войны. В немецкий дирижабль , сбрасывающий бомбы на Лондон, попал зажигательный снаряд, но дирижабль не вспыхнул. Медленно истекая газом, он улетел прочь. Секретные службы Англии переполошились: до этого немецкие дирижабли взрывались от попадания снарядов, так как были наполнены водородом. Эксперты-химики вспомнили, что задолго до войны немецкие пароходы зачем-то везли в качестве балласта монацитовый песок из Индии и Бразилии. Этим газом был гелий. В монацитовом песке, который долгое время являлся главным гелийсодержащим сырьём, содержится радиоактивный элемент торий, при распаде которого образуется гелий, по плотности уступающий только водороду, но имеет перед водородом преимущество: он негорюч и химически инертен.

ИНТЕРЕСНОЕ ИЗ ИСТОРИИ МЕТАЛЛОВ.

Небесно-голубой цезий

В 1860 году немецкие учёные химик Роберт Бунзен и физик Густав Кирхгоф обнаружили в спектре соединений нового элемента-металла две небесно-голубые линии. По цвету спектральных линий и получил название этот химический элемент-цезий. На самом деле этот металл с голубыми линиями в спектре в свободном состоянии имеет золотисто-жёлтый цвет. Он легко плавится: достаточно подержать запаянную ампулу с этим металлом в ладони, как он становится жидким. А на воздухе металл воспламеняется и сгорает. Цезий, изо всех природных металлов, самый химически активный.

Интересное свойство серебра

В IV веке до нашей эры войска Александра Македонского вторглись в Индию. На берегах реки Инд в войсках разразилась эпидемия желудочно-кишечных заболеваний, которая. как ни странно, не затронула ни одного военачальника. Оказалось, что простые воины пользовались оловянной посудой, а их командиры-серебряной. Тогда и вспомнили, что персидский Царь Кир II Великий о время военных походов приказывал хранить питьевую воду в серебряных сосудах. Много позже римские легионеры стали носить панцири, наколенники и поножи из серебра. Серебро обладает бактерицидными свойствами, обезараживая воду, а также способствовало быстрому заживлению ран без нагноений

Цинк, утраченный и обретённый вновь

Этот металл был известен давно. Он входил в состав латуни, производство которого в древнем мире было довольно распространённым. Потом латунь, как исам металл были надолго забыты. Европа вновь узнала о них только в средние века. В сочинениях врача и химика Теофраста Парацельса, относящихся к 1528 г.. имеется запись о том. что привезённый из других стран "нековкий металл содержит большое количество ртути, благодаря чему превращается в жидкость". Металл, о котором идёт речь, впервые в Европе подробно описал в 1721 году саксонский металлург и химик Иоганн Фридрих Генкель, учитель М.В.Ломоносова. Пары металла воспламенялись на водухе с образованием густого белого дыма. Нагретый чуть выше 100 0С металл становился очень ковким и тягучим, а приболее высокой температуре делался хрупким и легко растирался в порошок. Металл реагировал со всеми кислотами-неокислителями. щелочами в водном растворе и аммиаком, всякий раз выделяя водород.Этим металлом был был цинк, который реагирует с кислотами, щелочами и аммиаком в водной среде следующим образом:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

 Zn+H2O+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]+H2

 Zn+H2O+4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2+H2

Зелёная ветка таллия

В 1861 году английский физик Уильям Крукс, проводя спектральный анализ отходов сернокислотного производства. нашёл в спектре новуюлинию зелёного цвета, которая не могла принадлежать ни дному известному химическому элементу. Новый элемент, металл получил название таллий, что в переводе с греческого"tallos"- означало "молодая зелёная ветвь". В том же году французский химик Клод Огюст Лями получил и сам металл, который оказался белого цвета с голубоватым оттенком. похожим на свинец. но ещё более мягким, на воздухе металл быстро окислялся и темнел, покрываясь чёрной коркой оксида, который реагирует с водой с образованием сильного основания

"Ароматный" осмий

Осмий серебристо-белый металл-самый тяжёлый из всех: если бы удалось достать полулитровую банку с порошком этого металла, то она весила бы больше, чем 10-литровое ведро с водой, Порошок этого металла на воздухе сгорает, превращаясь в легкоплавкий и летучий тетраоксид с отвратительным запахом. Кстати, название химического элемента произошло от греческого "osme"-запах.