презентация по теме "Строение атома"
материал по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Строение атома, В таблице 7 периодов: 1,2,3-малые периоды; 4,5,6-большие, 7-незавершенный период. Атом Ядро Электронная орбиталь протон нейтрон

Слайд 2

Период - горизонтальные ряды элементов, которые начинаются активным металлом и заканчиваются инертным газом. В периоде металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. Группа – вертикальные столбики элементов с остоящие из главной и побочной подгрупп. Элементы главной подгруппы входят в большие и малые периоды, а побочной – только в большие.

Слайд 3

Формы электронных (атомных) орбиталей : - шарообразная- s - электроны - гантель – p - электроны - «ромашка» - d - электроны

Слайд 4

Разновидности атомов одного и того же элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов. A=Z+N N=A-Z A- массовое число, Z - заряд ядра (порядковый номер элемента) N - число нейтронов Изотопы

Слайд 5

CL CL 35 17 17 37 N =35-17=18 75% N =37-17=20 25% 35 * 0,75 + 37 * 0,25 = 35,5 Атомная масса химического элемента есть алгебраическая сумма массовых чисел всех его изотопов, взятых в процентном отношении согласно их распространенности в природе.

Слайд 6

Методика написания электронных и графических формул N=2n 2 N – максимальное количество электронов в периоде, n – номер периода ( главное квантовое число) n =1 N =2 *1 = 2 ( 1- электронная ячейка) n =2 N =2*2 = 8 (4-электронные ячейки) и т.д. 2 2

Слайд 7

Принцип Паули – в атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковыми свойствами. Правило Гунда – в p – ячейках электроны располагаются каждый в отдельной ячейке по одному с одинаковым спином. N +7 2 5 1 s 2 s p 2 2 3