Химия, 11 класс. Сценарий модульного урока "Водородный показатель" и презентация
методическая разработка по химии (11 класс) по теме

N

учебного

материала

Материал с указанием заданий

Руководство по использованию учебного материала

УЭО

Интегрирующая цель: в процессе учебной работы над заданием вы должны: познакомиться с ионным произведением воды, водородным показателем; уметь производить расчеты с использованием выражения водородного показателя и молярной концентрации раствора

Внимательно прочитайте цель и приступайте к работе

УЭ1

Цель: определить ваш исходный уровень знаний о процессе электролитической диссоциации веществ в водных растворах.

I  Запишите в своей тетради дату и название

изучаемой темы.

II  Выполните тестовую работу по теме

«Электролиты». Внимательно прочитайте вопрос и варианты ответов, определите правильный ответ. В тетради запишите номер вопроса, а рядом букву, которая соответствует правильному ответу.

Работайте самостоятельно в тетради

1. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются:

А) кислотами      Б) средними солями                                                                                                                                                                                                                                                      В) щелочами        Г)-кислыми солями

2. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода и металла, являются:

А) кислотами      Б) средними солями

В) щелочами       Г) кислыми солями

3. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении веществ в:

А) сахар (кристаллический)                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              

Б) сахар (водный раствор)                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

В) хлорид натрия (кристаллический)

Г) хлорид натрия  (водный раствор)

4.Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия равны:

А) 12 и 4         Б) 10 и 4                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             В)12иЗ             Г)10иЗ

5. Сокращенное ионное уравнение Са2+ +SО42- =СаSО4, соответствует взаимодействию:

А) СаС12 с ВаSО4    Б) СаС12 с К2SО4   

В) Са с К2SО4                 Г) СаСО3 с Н2SО4

6. Реакция между ионами идет до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии:

А) А13+ и SО42-     Б) Са2+ и СО32-

В) Н+ и ОН-           Г) Ва2+ и ОН-

7. Вода в процессе диссоциации:

А) участвует        Б) не участвует

8. В растворе электролитов содержатся ионы:

А) свободные

Б) гидратированные

9. Среди предложенных формул кристаллогидратами являются:

А) К2SО4                   В) СuSО4                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     

Б) СuSО4 *5Н2О       Г) FеSО4

10. Все ионы являются катионами в ряду:

А) Сl- К+ Na+                    В) Ag+; N03-; СО32-

Б) Fе2+; Сu2+; Na+       Г) Сl-; SО42- ; S2-

III. Проверьте правильность выполнения тестовой работы

IV. Определите уровень ваших знаний по теме «Электролитическая диссоциация» по следующей схеме:

9 правильных ответов - «5», до 7 и 7 - «4»,

до 5 и 5 - «3», менее 5 - «2».

V. Проанализируйте ошибки.

Работайте самостоятельно в тетради

УЭ2

Цель: повторить материал о диссоциации воды и познакомиться со шкалой водородного показателя, выражением водородного показателя и его применением, практическим значением.

I Прочитайте 24.4 и материал распечатки кн. Т. Браун, Г. Ю. Лемей «Химия в центре наук» т. 2 стр.75-77 (приложение №6).                                                                                                                                                                                        

II Фиксируйте в тетради основные моменты материала, формулы, определения.                                                                                                                                                                  

Определения:

самодиссоциация

водородный показатель рН

молярная концентрация

Формулы:

константа равновесия самодиссоциации воды

ионное произведение воды

выражение водородного показателя рН

Практическое значение кислотности или основности воды: Почему концентрация воды в водных растворах исключена из выражения константы самодиссоциации воды?

Делайте записи в тетради

УЭ 3

Цель: познакомиться с расчетами и использованием водородного показателя.

Задание: вычислите концентрацию ионов Н+(водн.):

А) в растворе, где [ОН~]= 0,01М;

Б) в растворе, где [ОН-]= 2 х 10"9М Упр.9 стрЗ8

Слушайте объяснения учителя, делайте записи в тетради.

УЭ 4

Выходной контроль.

Цель: закрепление знаний о расчетах с использованием водородного показателя, выражения молярной концентрации раствора.

I.  Выполните упражнения 2,3,6 на стр. 38  учебника «Химия 10».

II. Оцените свою работу, сверив с листком контроля._                                                                                                                                                                        

Выполните упражнения в тетради.

УЭ 5

Дифференцированное задание: