Олимпиадные задания по химии 9-11 кл. (школьный уровень)
олимпиадные задания по химии по теме

9 класс

1. В два одинаковых химических стакана налиты равные объемы: в один - вода, в другой – раствор серной кислоты. Как, не используя химических реактивов, различить эти две жидкости?
2. Какая из этих реакций относится к реакции соединения. Докажите ее:

а) КОН + НCL =                                б) CACO3 ᵗ̳ 

в) Na2CO3 + H2SO4 =                          г) CaO + H2O

3. У юного химика имеются медь и соляная кислота. Как он может получить хлорид меди (2). Приведите соответствующие уравнения.
4. Медную пластинку массой 20 г опустили в раствор нитрата ртути (2). При этом масса пластинки увеличилась на 2, 73 г. После этого пластинку прокалили, и она приобрела первоначальный вид. Как изменилась при этом масса пластинки.

10 класс

1. Железо образует с кислородом три оксида. Один из них содержит 77,8 % железа, другой – 70%, третий – 72,4%. Определите формулы трех оксидов.
2. Химический завод потребляет в качестве сырья природный газ и воду. Какую продукцию он может производить. Приведите уравнения.
3. Дано вещество состава С4Н8О. Составьте формулы всех возможных изомеров.
4. Имеются сосуды, заполненные кислородом, воздухом, углекислым газом и азотом. Как распознать газы? Напишите  соответствующие уравнения химических реакций

11 класс

1. Хлорид некоторого металла содержит 74,7% хлора. Определите неизвестный металл.
2. Имеется 5 г смеси кальция и оксида кальция. При реакции 1 г смеси с водой выделилось 224 мл водорода. Какова масса кальция в смеси?
3. Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества был использован технический карбид кальция, содержащий 4% примесей. Какое количество карбида было израсходовано, если известно, что на нейтрализацию полученной уксусной кислоты потребовалось 240 г раствора гидроксида калия, содержащего 5,5 моль КОН в 1 л (р=1,2 г/см3)
4. Некоторое количество углеводорода состава Сn H2n-2 дает с избытком хлора 21 г тетрахлорида. То же количество углеводорода с избытком брома дает 38,8 г тетрабромида. Найдите молекулярную формулу этого угдеводорода.