презентация "Закон сохранения массы веществ"
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Закон сохранения массы веществ Омельянчук Т.Е. учитель химии МАОУ ДСОШ №2 г. Домодедово

Слайд 2

Цель урока: Изучение закона сохранения массы вещества Задачи: Обучение учащихся составлению уравнений химических реакций Усвоение учащимися закона и его применения Воспитание положительного отношения к знаниям, патриотизма, трудолюбия

Слайд 3

М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые сформулировал, а в 1756 г. экспериментально доказал закон сохранения массы веществ А.Лавуазье в 1789 г независимо от Ломоносова к пришел тем же выводам

Слайд 5

Формулировка закона Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ

Слайд 6

Сосуд Ландольта

Слайд 7

Исходные вещества РЕАГЕНТЫ химическая реакция Продукты реакции

Слайд 8

Атомы не появляются и не исчезают при химической реакции

Слайд 9

Перегруппировка атомов при химической реакции СН 4 + 2 О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + =

Слайд 10

Правила составления химических уравнений 1. В левой части уравнения записать формулы реагентов. Затем поставить стрелку. а) N 2 + H 2 → б) Al ( OH ) 3 → в) Mg + HCl → г) С aO + HNO 3 →

Слайд 11

2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов) а) N 2 + H 2 → NH 3 б) Al ( OH ) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O в) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2 г ) С aO + HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

Слайд 12

3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть равное число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Слайд 13

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции. 1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части . 2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К. 3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

Слайд 14

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

Слайд 15

а) N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 б) 2 Al ( OH ) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O в) Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 г) С aO + 2 HNO 3 → Ca ( NO 3 ) 2 + H 2 O

Слайд 16

Новые вещества не получаются из ничего и не могут обратиться в ничто. При химических реакциях происходит перегруппировка атомов Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ При составлении уравнений нужно соблюдать закон сохранения массы веществ Выводы:

Слайд 17

Список источников: http://historydoc.edu.ru/catalog.asp?cat 04.10.2010 ob_no=&ob_no=14805 /04.10.2010 http://www.erudition.ru/referat/ref/id/4051_1.html/ 04.10.2010 http://www.hemi.nsu.ru/text152.htm 04.10.2010 http://wiki.saripkro.ru/index.php/% 04.10.2010 http://yacovleva-28.ucoz.ru/publ/3-1-0-1/04.10.2010