МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ
материал по химии (8 класс) по теме

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Чалпинская cредняя общеобразовательная школа»Азнакаевского муниципального района РТ

металлы и неметаллы

Димухамитова     Лилия   Сагидулловна    

- учительница химии географии

2013 уч. год

ТЕМА: металлы и неметаллы

ЦЕЛЬ: уметь определять принадлежность веществ к металлам и неметаллам.

РАЗВИВАЮЩАЯ: продолжить развитие умений наблюдать, сравнивать, обобщать, делать выводы, работать с химическими реактивами и оборудованием;

ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать развитию материалистического мировоззрения;  показать, что взаимопревращаемость  химических веществ служит доказательством их материального единства.

ФОРМА ПРОВЕДЕНИЯ УРОКА: беседа с демонстрационными опытами.

МЕТОДЫ ПРОВЕДЕНИЯ УРОКА: частично – исследовательский (лабораторные опыты), объяснительно-иллюстративный, мультимедийный.

ТИП УРОКА: урок усвоения новых знаний.

ОБОРУДОВАНИЕ образцы металлов в виде пластинок, проволоки, стружки, изделий; образцы неметаллов (йод, бром, графит, сера, фосфор, уголь), кристаллические решетки (модели) алмаза и графита; прибор для изучения электропроводности.

Элементы содержания: простые вещества (металлы и неметаллы).

Ход урока

Объяснение материала в форме  эвристической беседы.

Учитель демонстрирует классу алюминиевую пластинкуили металлический гвоздь  и спрашивает:

– Металл это или неметалл? (Ответ: металл.)

– По каким признакам вы это определили? (Металлический блеск, пластичность.)

Действительно, только металлам присуща пластичность – способность деформироваться, но не разрушаться под действием внешних сил. Учитель демонстрирует проволоку и изделия из металла разной формы.

Учитель демонстрирует с помощью прибора электропроводность металла. Сообщает, что наилучшей электропроводностью обладает серебро, а самой высокой пластичностью золото. Металлы также теплопроводны, поэтому из них делают посуду, батареи.

Все эти свойства металлов объясняются наличием свободных электронов («электронного газа») в кристаллах.

В Периодической системе металлам соответствует большая часть элементов. Они расположены во всех побочных подгруппах, а также в главных подгруппах слева от диагонали B – At.

Металлы – важнейшие конструкционные материалы, невозможно представить нашу цивилизацию без металлических изделий. Давайте представим на одну минуту, что на Земле нет металлов. Каких бы достижений цивилизации тогда не стало бы?

А теперь перейдем к неметаллам. Они называются так, потому что не обладают совокупностью физических свойств металлов. Давайте рассмотрим серу, фосфор, бром, уголь. Есть ли у них общие свойства? Проверим наличие электропроводности у серы, фосфора и угля. Ее нет.

Неметаллы по физическим свойствам неоднородны: среди них есть газы, жидкости, твердые вещества с разными цветами. Они, как правило, хрупкие в твердом состоянии, большинство не проводит ток, имеют низкую теплопроводность. Есть и исключение из этого правила.

Дело в том, что у неметаллов существует явление аллотропии.

Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

Так, например, элемент кислород образует простое вещество кислород с формулой О2 и простое вещество озон с формулой О3.

Рассмотрим эти вещества в сравнении.

Очевидно, что это разные вещества. В чем причина различия их свойств? Причина – в составе молекулы.

Другой пример аллотропии – белый и красный фосфор. Белый фосфор имеет молекулярное строение, его молекулы состоят из 4 атомов – Р4. Это мягкое белое вещество, которое светится в темноте и способно самовоспламеняться. Красный фосфор не светится в темноте и не самовоспламеняется. Это аморфное вещество, молекулы его не имеют определенного состава.

Еще один пример – алмаз и графит (демонстрация кристаллических решеток). Алмаз – одно из самых твердых веществ на Земле, графит – мягкий; алмаз – прозрачный, графит – нет; алмаз – бесцветный, графит – серый; алмаз не проводит ток, графит – электропроводен. Причина аллотропии в этом случае – разное строение кристаллических решеток.

Давайте поближе рассмотрим графит – он имеет металлический блеск. Исследуем электропроводность – он проводит ток. Этими свойствами он похож на металл. Сходство с металлом имеет и кристаллический кремний, используемый в солнечных батарейках.

Сейчас я вам покажу вещество. А вы определите, металл это или неметалл. Учитель демонстрирует кристаллы йода. Учащиеся сомневаются. Как это проверить?

Можно проверить электропроводность. Ее нет. Как еще можно было доказать, что это неметалл?

Проверить пластичность: ударить по кристаллу вещества молотком и посмотреть, деформируется или рассыпается кристалл. Это вещество – йод, который вы привыкли видеть в виде спиртового раствора.

Некоторые вещества занимают пограничное положение между металлами и неметаллами. Например, олово в виде одной из своих аллотропных модификаций – белое олово – металл, а при t < 13°С становится серым порошком, не облада-ющим металлическими свойствами.

Итак, сделаем вывод: между металлами и неметаллами нет резких границ.

Домашнее задание: § 13, 14

ТЕМА: классификация и свойства оксидов

Элементы содержания: основные классы неорганических веществ.

Требования: уметь характеризовать свойства основных классов неорганических веществ.

Оборудование: колба, ложка для сжигания веществ, спиртовка, спички, красный фосфор, вода, лакмус, растворы: NaOH, CaO, фенолфталеин, раствор HCl.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания (5–7 минут).

II. Экспресс-контроль.

I, III варианты – воспроизведение схемы на листочках (3 минут).

II, IV – работа по вариантам в тетрадях (7 минут).

Потом наоборот.

III. Объяснение нового материала.

– Оксиды – это бинарные соединения кислорода, в которых он проявляет степень окисления –2.

Оксиды делят на несолеобразующие – они не реагируют с кислотами и щелочами, не образуют солей. Это: N2O; NO; CO; SiO.

Остальные оксиды являются солеобразующими.

Среди  них  выделяют  основные  оксиды,  которым  соответствуют  основания (как правило, они образованы металлами) и кислотные оксиды, которым соответствуют кислоты (они образованы неметаллами и переходными элементами в степенях окисления выше +4).

Упражнения: определите характер оксида, составьте формулу соответствующего основания или кислоты: CaO, N2O4, SO2, ZnO, SO3, CrO3, CrO, Na2O.

Химические свойства оксидов

Учитель демонстрирует опыт: получение P2O5, его растворение в воде и щелочи. Учащиеся записывают уравнения реакций.

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O.

Далее учитель показывает взаимодействие CaO с H2O (фенолфталеин доказывает наличие щелочи), с HCl. Учащиеся записывают уравнения.

CaO + H2O = Ca(OH)2

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Оксиды реагируют между собой:

3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2

Домашнее задание: § 40, упр. 1–3; после § 38 упр. 6; после § 39 упр. 5.