Опорный конспект по теме "Оксиды"
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме
Конспект может быть использован учителем при объяснении темы "Оксиды, их классификация и своййства".
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 opornyy_konspekt_oksidy.doc | 55.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых - кислород.
Основные Амфотерные Кислотные
образованы ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3 образованные всеми
Ме с валентностью I,II,III НеМе и Ме с вал. ≥ IV
Химические свойства оксидов
Основные | Кислотные | ||
Основные оксиды | +H2O щелочь (р-ия соед.) | Кислотные оксиды | +H2O кислота (р-ия соед.) |
+к-та соль + H2O (р-ия обмена) | |||
+H2 Ме + H2O (р-ия замещ.)
| +щелочь соль + H2O (р-ия обмена) | ||
+ к.о. соль (р-ия соед.) | + о.о. соль (р-ия соед.) | ||
Примеры: | |||
Na2O | +H2O NaOH | SO3 | +H2O H2SO4 |
+HCl NaCl + H2O | |||
+H2 (C,CO) Na + H2O (CO2)
| +NaOH Na2SO4 + H2O | ||
+ SO2 Na2SO3 | + CaO CaSO4 | ||
Получение: | |||
Me + O2 MexOy (р-ия соед.) | HeMe + O2 HeMexOy (р-ия соед.) | ||
Генетическая связь: | |||
Ca CaO Ca(OH)2 | S SO2 H2SO3 |
Специфические свойства оксидов:
- Некоторые оксиды НеМе и благородных Ме и ртути могут разлагаться (при t):
2N2O = 2N2 + O2; 2SO3 = 2SO2 + O2; 2HgO = 2Hg + O2; 2AuO = 4Au + O2
- Некоторые оксиды реагируют с солями(при t):
SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑; Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2↑
- При высоких t активные Ме (Al, Mg, Ca, K, Na) вытесняют менее активные из оксидов:
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe (алюмотермия); NB: СO2 + Mg = 2MgO + C
- При высоких t некоторые НеМе (С и Н) восстанавливают другие НеМе или Ме из их оксидов:
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑; WO3 + 3H2 = W + 3H2O
- Некоторые кислотные оксиды взаимодействуют с кислотами:
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O; SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
HNO3
N2O5
HClO4
P2O5 + Cl2O7 + HPO3
SO3↑
H2SO4
- Некоторые оксиды НеМе взаимодействуют с водой особым образом:
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2; 2ClO2 + H2O = HClO3 + HClO2
Получение оксидов:
ЭxOy-2
МеxOy-2
НеМеxOy-2
МеxOy-2
Окисление простых и сложных веществ кислородом
C + O2 = CO2
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Разложение
Нерастворимых оснований (при t)
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Некоторых кислот
H2CO3 = CO2 + H2O
H2SiO3 = SiO2 + H2O
H2SO3 = SO2 + H2O
Некоторых солей (при t)
CaCO3 = CaO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Использование в обучении математики опорных конспектов
Из личного опыта использования метода В.Ф.Шаталова "Опорные конспекты"...
Опорные конспекты к урокам химии в 8 классе.
В настоящее время очень много различного методического и дидактического материала по химии. Многие авторы создали тетради на печатной основе, которыми можно пользоваться на уроках и дома. Но в условия...
Технология проблемного обучения на основе опорных конспектов на уроках истории.
Создание технологической проблемной ситуации сугубо индивидуально. Проблемные ситуации могут создаваться на всех этапах процесса обучения. Учитель создает проблемную ситуацию, направляет учащихся на е...
Развитие технологического мышления учащихся на уроках технологии с помощью опорных конспектов. (выступление с методического объединения)
Данный материал является выступлением с школьного методического объединения учителей .Тема выступления "Развитие технологического мышления учащихся на уроках...
«Из опыта работы с использованием опорных конспектов»
«Из опыта работы с использованием опорных конспектов» Основные принципы составления опорного конспекта:*лаконичность...
Опорный конспект по теме "Элементы комбинаторики"
В данном конспекте даны основные определения и формулы для вычисления числа перестановок, размещений и сочетаний без повторений. Можно использовать на уроках комбинаторики в 11-м классе (базовый урове...
Учебные схемы (опорные конспекты, логико-структурные схемы, схемы-программы, обобщающие и проверочные опорные конспект) по органической химии
Опорные конспекты, логико-структурные схемы, схемы-программы, обобщающие и проверочные опорные конспекты для оптимизации процесса обучения. Учебные схемы позволяют развивать мыслительные операци...