Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Урок 46 Сера МБОУ СОШ №30 Г.Ростов-на-Дону

Слайд 2

Цели урока Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования элемента: в форме атомов, простых веществ (аллотропия), а также некоторых соединений серы. Химические свойства серы рассмотреть в свете ОВР.

Слайд 3

План изучения Положение серы в ПСХЭ Строение атома, возможные степени окисления Физические свойства серы Нахождение в природе Аллотропия серы Химические свойства серы Применение серы Закрепление

Слайд 4

Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Слайд 5

Валентные состояния атома серы S   ↓    ↑          Валентность II, ст. окисления - 2 3 s 3p 3 d Валентность IV, Ст. окисления + 4 Валентность VI , Ст. окисления + 6 Н 2 S S О 2 Н 2 S О 4

Слайд 6

Физические свойства серы Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха П лохо проводит теплоту и не проводит электрический ток Сера в воде практически не растворяется Температура плавления 120 0 С

Слайд 7

Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде .

Слайд 8

Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

Слайд 9

Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

Слайд 10

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Сера в природе

Слайд 11

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

Слайд 13

Ромбическая сера Ромбическая ( α -с ера) – S 8 , желтого цвета, t° пл.=113 °C ; Наиболее устойчивая модификация

Слайд 14

Моноклинная сера Моноклинная ( β –сера) - S 8 , темно-желтые иглы , t° пл. = 119 °C ; устойчивая при температуре более 96 ° С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Слайд 15

Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

Слайд 16

Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē  S +2 ; S - 4ē  S +4 ; S - 6ē  S +6 1) C кислородом: S + O 2 t   S +4 O 2 2S + 3O 2 t  ; Р t  2S +6 O 3 2) С галогенами (кроме йода) S + Cl 2  S +2 Cl 2 3) С кислотами - окислителями : S + 2H 2 SO 4( конц )  3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3( конц )  H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Слайд 17

Химические свойства серы (окислительные ) S 0 + 2ē  S -2 4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания : 2 Na + S  Na 2 S c остальными металлами (кроме Au , Pt ) - при повышенной t  : 2Al + 3S – t   Al 2 S 3 Cu + S – t   CuS 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения : H 2 + S  H 2 S 2P + 3S  P 2 S 3 C + 2S  CS 2

Слайд 18

Применение серы Медицина Производство серной кислоты Сельское хозяйство Производство спичек Производство резины Производство взрывчатых веществ Красители

Слайд 19

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → caSO 4 Напишите уравнения реакций

Слайд 21

Домашнее задание § 22, упр. 1-3