Фосфор
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Тема урока: « Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора»

( с использованием технологии обучение в сотрудничестве)

Программа  Н.Н.Гара « Программы общеобразовательных учреждений 8-9 классы

10-11 классы»,  М.: «Просвещение», 2009.

Учебник - Химия. 9 класс Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман Москва «Просвещение» 2011

Цели урока:

1. Образовательные: Рассмотреть строение атома фосфора согласно его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации фосфора. Изучить физические и химические свойства фосфора, нахождение в природе, его области применения. Продолжить формирование умения учащихся работать с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева. Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций, умение расставлять коэффициенты методом электронного баланса.
2. Развивающие: Развивать память и внимание учащихся. Содействовать развитию у учащихся исследовательских умений в процессе обучения в сотрудничестве, развивать познавательный интерес. Формировать положительную мотивацию на изучение предмета химии. Учить применять имеющиеся знания в новой ситуации.
3. Воспитательные: способствовать созданию условий для самореализации личности,    для взаимопомощи и индивидуальной ответственности каждого в группе. Показать значимость химических знаний  для современного человека.

Место урока в системе:  

1. предшествовал урок « Соли азотной кислоты »
2. следующий урок « Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.      Минеральные удобрения.

Продолжительность занятия- 45 минут

Готовый медиапродукт- « 1C: Репетитор. Химия »

Тип урока: изучение нового материала

Оборудование:

1. карточки с заданиями
2. периодическая система Д.И. Менделеева
3. фрагменты видео опытов

1. Мотивационный этап

Приветствие. Мы сегодня будем изучать вещество о котором пишет А.Конандойль.

(Видеофрагмент из документального фильма «Фосфор»)

Тема нашего урока - Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства.

2. Актуализация знаний

Что вы знаете о фосфоре? Запишите всё в тетрадь, обсудите с партнёром, а затем с членами вашей группы. Высказывания записываются на доске.

Давайте обратимся к Периодической системе химических элементов                   Д.И. Менделеева и определим местоположение фосфора в ПС.

1. Фосфор- химический элемент.

1. 3 период, V группа главная (А) подгруппа
2.  Zядра = +15,  число р+ = 15, число n0= 16, число ͞e= 15
3. Электронное строение:

Р 2͞е ) 8͞е ) 5͞͞е )

4. Максимальная степень окисления +5, минимальная +3

( задания с сайта ЦОР http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed08faa-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch09_28_01.swf  )

3. Формирование новых знаний

1. Физические свойства фосфора

Фосфор в свободном состоянии образует аллотропные модификации: ( белый фосфор, красный фосфор и чёрный фосфор). Важнейшие из них белый и красный, они способны переходить друг в друга. (Видеоопыт « Превращение белого фосфора в красный» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0a22315c-8aad-c506-5565-cb501f201476/index.htm 

Рассмотрим сравнительную характеристику свойств красного и белого фосфора. Откройте в учебнике стр.

Работа в группах по заполнению таблицы

Проверка задания.

Видеоопыт- свечение белого фосфора (http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/db4e88f1-236a-47d0-d510-9c6b6bccb982/index.htm)

Видеоопыт- сравнение температур воспламенения белого и красного фосфора (http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/eb57bd10-1d8e-47e1-cbea-9847870ff701/index.htm)

2. Химические свойства

Вопрос: В качестве восстановителя или окислителя выступает фосфор в химических реакциях?

1. Взаимодействие с кислородом (фосфор горит в кислороде ярким пламенем)

Учащиеся самостоятельно записывают уравнения реакций, расставляют коэффициенты методом электронного баланса, указывают окислитель и восстановитель. В паре, затем в группе проверяются задания.

     4Р0+5О2 0=2Р +52О -25

2. Взаимодействие с металлами:

     3Ca0 + 2P0 = Ca+23P-32

3. Взаимодействие с неметаллами:

2P0 + 3S0 = P+32S-23

4. Взаимодействие со сложными веществами

6P0   +   5KCl +5O3   =  3Р +52О -25  +   5K +Cl-   +   Q

Сделайте вывод о роли фосфора в химических реакциях (фосфор может выступать в роли восстановителя и  окислителя, смотря с каким веществом реагирует).

3. Получение

Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и кремнезёмом при температуре 1600 °С:

Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 2P + 5CO + 3CaSiO3

Составьте электронный баланс.

Образующиеся пары фосфора конденсируются в приёмнике под водой в   аллотропическую модификацию в виде белого фосфора. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:

4НРО3 + 10С = Р4 + 2Н2О + 10СО

5. Итоги урока. Рефлексия.

На сегодняшнем уроке мы изучили неметалл фосфор.

Давайте сделаем вывод о положении химического элемента в Периодической системе, строении атома и его химических свойствах.

1. Химический элемент фосфор находится в 3 периоде, 5 группе в  главной подгруппе. У атома 15 электронов, на последнем энергетическом уровне 5 электронов.
2. Фосфор - активный неметалл.
3. В химических реакциях фосфор проявляет окислительные и восстановительные свойства.

Как вы считаете, что вы узнали сегодня на уроке, продолжите фразу

сегодня я узнал…

было интересно…

было трудно…

я выполнял задания…

урок дал мне для жизни…

я научился…

6. Домашнее задание

§ 21 стр. 70 упр. 1-4