Презентация по теме "Железо"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Учитель химии Дзенис Анна Валерьевна Железо

Слайд 2

“Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно основа культуры и промышленности, оно орудие войны и мирного труда…” Академик А.Е.Ферсман

Слайд 3

Химический элемент железо Физические свойства простого вещества Химические свойства простого вещества Распространение в природе Минералы железа Получение Применение Заключение ПЛАН

Слайд 4

Химический элемент железо Задание 1 : опишите положение железа в периодической системе по плану: а ) порядковый номер, А r ; б) номер периода; в) номер группы, подгруппа. Вспомните: каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода? Задание 2 : охарактеризуйте строение атома железа: а) заряд ядра атома; б) общее число электронов в атоме; в) число энергетических уровней в атоме г) напишите электронную конфигурацию атома железа

Слайд 5

Проверьте себя: Положение железа в Периодической системе а) Порядковый номер: 26 б) Относительная атомная масса: 56 в) Период: 4 г) Группа VIII , подгруппа побочная Строение атома а) Заряд ядра атома = + 26 б) Общее число электронов в атоме = 26 ; в) Число энергетических уровней в атоме = 4 г) Электронная конфигурация атома: 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6

Слайд 6

Характерные степени окисления железа Электронная конфигурация атома железа: Fe⁰ 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 а) Fe⁰ - 2eˉ → Fe⁺² Fe⁺² 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 6 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4p 0 б) Fe⁰ - 3 eˉ → Fe⁺³ Fe⁺³ 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d ⁵ 4s 0 3d 5 4s 2 3d 6

Слайд 7

Физические свойства железа Тугоплавкий металл ( t пл =1539 о С) серебристо-белого цвета; пластичен , различные примеси повышают его твердость и хрупкость. Обладает магнитными свойствами. При обычной температуре устойчивой аллотропной модификацией является α-Fe с объёмноцентрированной кубической решеткой. При повышенной температуре известны и другие аллотропные модификации железа ( β-Fe , γ-Fe и δ-Fe ). Внешний вид железа

Слайд 8

Химические свойства железа Железо - металл средней химической активности Fe ⁰ Fe ⁺³ Fe ⁺² + слабый окислитель сильный + окислитель Cl ₂ , HNO₃ , H₂SO₄ (к), t⁰ Н Cl , разб . H₂SO₄ , р-ры солей Fe⁺²O • Fe⁺³₂O₃ Fe₃O ₄ + O₂ t ⁰

Слайд 9

1) Взаимодействие железа с простыми веществами : Напишите уравнения упомянутых реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса Задание 3 : б) взаимодействие железа с хлором а) взаимодействие железа с кислородом

Слайд 10

Проверьте себя: 3 Fe ⁰ + 2 O 2 ⁰ → Fe ⁺² O ¯² • Fe ⁺³ ₂O₃ Fe₃O ₄ Fe⁰ - восстановитель O⁰ 2 - окислитель

Слайд 11

Проверьте себя: 2 Fe ⁰ + 3 Cl 2 ⁰ → 2 Fe ⁺³ Cl ¯¹ 3 Fe⁰ - восстановитель Cl 2 ⁰ - окислитель 2 · Fe ⁰ - 3 ē → Fe ⁺³ (окисление) 3 · Cl 2 ⁰ + 2 ē → 2 Cl ¯ (восстановление)

Слайд 12

2 ) Взаимодействие железа со сложными веществами: Fe + H 2 O → Fe 3 O 4 + H 2 ↑ Задание 4: расставьте коэффициенты в приведенных выше схемах реакций, укажите окислитель и восстановитель б) ржавление железа (окисление на воздухе в присутствии влаги) Fe + O 2 + H 2 O → Fe (OH) 3 а) взаимодействие железа с водой при нагревании

Слайд 13

Проверьте себя: 2 ) Взаимодействие железа со сложными веществами: 3 Fe ⁰ + 4 H ⁺¹ 2 O → + 4 H ⁰ 2 ↑ Fe ⁰ - восстановитель, Н ⁺¹ ₂О - окислитель Б) ржавление железа (окисление на воздухе в присутствии влаги) 4 Fe ⁰ + 3 O ⁰ 2 + 6 H 2 O → 4 Fe ⁺³ (O ⁻² H) 3 Fe ⁰ - восстановитель, О ⁰ ₂ - окислитель А) взаимодействие железа с водой при нагревании Fe ⁺² O ¯² • Fe ⁺³ ₂O₃

Слайд 14

В) взаимодействие железа с кислотами а) Железо растворяется в HCl и разбавленной H₂SO₄ : кислота + Fe → c оль Fe (II ) + Н₂ Задание 5: напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения возможных реакций а) Fe + HCl → ….. б) Fe + HNO ₃ ( конц ) → …. в) В концентрированной азотной кислоте и серной (практически безводной) кислоте железо пассивируется . б) При взаимодействии железа с разбавленной HNO₃ образуются разные продукты в зависимости от концентрации кислоты.

Слайд 15

Проверьте себя: 1 ) Fe + 2 HCl → FeCl ₂ + H 2 ↑ Fe ⁰ + 2 H ⁺ + 2 Cl ¯ → Fe ²⁺ + 2 Cl ¯ + H ⁰ 2 ↑ Fe ⁰ + 2 H ⁺ → Fe ²⁺ + H ⁰ 2 ↑ 2 ) Fe + HNO 3 ( конц .) → реакция не идет

Слайд 16

Задание 6: напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения возможных реакций а) Fe + CuCl ₂ → ….. б) Fe + Na₂SO ₄ → …. в) Fe + AlCl ₃ → …. г) Fe + AgNO ₃ → … г) отношение железа к растворам солей Вспомните общее правило взаимодействия металлов с растворами солей.

Слайд 17

а) Fe + CuCl ₂ → FeCl ₂ + Cu↓ Fe ⁰ + Cu ²⁺ + 2 Cl ⁻ → Fe ²⁺ + 2 Cl ⁻ + Cu ⁰ ↓ Fe ⁰ + Cu ²⁺ → Fe ²⁺ + Cu ⁰ ↓ б) Fe + Na₂SO ₄ → реакция невозможна в) Fe + AlCl ₃ → реакция невозможна г) Fe + 2 AgNO ₃ → Fe ( NO₃ ) ₂ + 2 Ag↓ Fe ⁰ + 2 Ag ⁺ + 2 NO₃ ⁻ → Fe ²⁺ + 2 NO₃ ⁻ + 2 Ag ⁰ ↓ Fe ⁰ + 2 Ag ⁺ → Fe ²⁺ + 2 Ag ⁰ ↓ Проверьте себя:

Слайд 18

Распространенность в природе Железо - четвертый по распростра-ненности в земной коре элемент (2-й - среди металлов).

Слайд 19

Минералы железа лимонит Fe 2 O 3 • nH 2 O гематит Fe 2 O 3 пирит FeS 2 магнетит Fe 3 O 4

Слайд 20

Получение железа . 3) При прямом получении железа из руд используют бедные железные руды, шлаки других производств, содержащие железо: Fe 2 O 3 + СО → Fe + CO 2 , Fe 2 O 3 + H 2 → Fe + H 2 O . Задание 7: расставьте коэффициенты в приведенных выше схемах реакций 1) Основной промышленный способ переработки железных руд - производство чугуна ( сплав железа, содержащий 2,2–4% С, а также Si , Mn , P , S ). Процесс, протекающий в доменной печи, основан на восстановлении оксидов железа при нагревании: Fe 2 O 3 + CO → Fe 3 O 4 + CO 2 , FeO + CO → Fe + CO 2 Fe 3 O 4 + CO → FeO + CO 2 FeO + C → Fe + CO 2) В дальнейшем большая часть чугуна перерабатывается в сталь (с меньшим содержанием углерода, фосфора и серы).

Слайд 21

Проверьте себя: 1) 3 Fe 2 O 3 + CO = 2 Fe 3 O 4 + CO 2 Fe 3 O 4 + CO = 3 FeO + CO 2 FeO + CO = Fe + CO 2 FeO + C = Fe + CO 3) Fe 2 O 3 + 3 СО = 2 Fe + 3 CO 2 Fe 2 O 3 + 3 H 2 = 2 Fe + 3 H 2 O

Слайд 22

Применение Железо Чугун и сталь Магнитные материалы Железо-никелевые аккумулятры Железная руда Соединения железа – катализаторы

Слайд 23

Железо - основной конструкционный материал

Слайд 24

Железо как художественный материал В виде чугуна используется для изготовления решеток, подсвечников, монументов, настенных кронштейнов, флюгеров.

Слайд 25

Железо и войны

Слайд 26

Заключение «Железные рудокопи доставляют человеку превосходнейшее и зловреднейшее орудие. Ибо сим орудием прорезываем мы землю, обрабатываем плодовитые сады и, обрезая дикие лозы с виноградом, понуждаем их каждый год юнеть. Сим орудием выстраиваем домы , разбиваем камни и употребляем железо на все подобные надобности. Но тем же железом производим брани, битвы и грабежи и употребляем оное не только вблизи, но мещем окрыленное вдаль то из бойниц, то из мощных рук, то в виде оперенных стрел. Ибо, чтобы смерть скорее постигла человека, сделали ее крылатою и железу придали перья. Того ради да будет вина приписана человеку, а не природе» (Плиний Старший)