Урок в 10 классе "Электронное и пространственное строение алканов"
презентация к уроку по химии (10 класс) по теме

Тема урока:Электронное и пространственное строение алканов
Ковалентная связь
σ-связь (перекрытие происходит вдоль оси, соединяющей ядра атомов)перекрываются:s-s-облака, s-p-облака, p-p-облака.Всегда одинарная
π-связь(перекрытие происходит по обе стороны от оси,соединяющей ядра атомов)перекрываютсяр-р-облака, d-d-облака.
Атом углерода в нормальном состоянии.
Атом углерода в возбужденном состоянии.
C* s px py pz C* 1s22s12p3
Гибридизация - это
процесс усреднения (выравнивания) электронных облаков по форме и энергии.
Молекула метана
SР3 – гибридизацияВалентный угол -109о28Тетраэдр Длина углерод – водородной связи: 0,109 нм
0,154 нм
Молекула этана
Характеристики связей
В молекуле этана два атома углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации.Образуется семь ковалентных σ-связей, из них одна С-С, а шесть других – это связи С-Н.Как и в молекуле метана валентный угол равен 109°28ґ, длина связи С-С – 0,154нм.Связь С-С – неполярная, связь С-Н – слабополярная.
Модель молекулы пентана
Алканы с большим числом атомов углерода имеют зигзагообразное строение
Число гибридных орбиталей равно числу исходных.Гибридные обитали образуют только σ-связи.Гибридизации подвергаются электронные орбитали с близкими значениями энергии.Гибридизация характерна для элементов 2 периода Ι - VΙ групп.
Домашнее задание:
конспект, § 5, у. 4