Главные вкладки

    Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Гидролиз солей"
    план-конспект урока по химии (11 класс) на тему

    Сергеева Анастасия Андреевна

    Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Гидролиз солей". Этот материал может использоваться на уроке и в 9 классе при введении в тему "Гидролиз солей".

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon gidroliz_soley.doc146 КБ

    Предварительный просмотр:

    Гидролиз солей

    Гидролиз солей - это разложение вещества при взаимодействии с водой (соль должна быть растворима!).

    Если рассматривать соль как продукт взаимодействия основания кислоты, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.


    Сильные металлы (образующие сильные основания)

    Сильные кислоты (образующие сильные кислотные остатки)

    Ме IA и IIA (начиная с Са):

    Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

    HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, HMnO4, H2SO4


    1)  Гидролиз по аниону (I тип)


                             Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO4K2SiO3Na2CO3,CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН- и другие ионы.


    K2SiO3 + Н2О <=>KHSiO3 + KОН 

    K2SiO3 <=> 2K+SiO32-


         Н2О <=>  Н+ ОH-

    ------------------------------------------------------


                     НSiO3- + 2K+ + ОН-


    Среда раствора – щелочная.


    2) Гидролиз по катиону (II тип)


                              Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4ClAl2(SO4)3,MgSO4) гидролизу подвергается катион, в результате чего образуется слабый электролит, ион H+ и другие ионы.                       


    FeCl2 + H2O <=>Fe(OH)Cl + HCl 
    FeCl
    2 <=> Fe2+ + 2Cl- 


    Н2О <=>  Н+ ОH-

    ------------------------------------------------------


                     FeOH+ +   2Cl-  +    Н+


    Среда раствора – кислая



    3) Гидролиз по катиону и аниону одновременно (III тип)


                                   Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4(NН4)2СО3Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.


    Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

    Al2S3 => 2Al3+ + 3S2- 


    Н2О <=>  Н+ ОH-

    ------------------------------------------------------

    Формулы веществ составляем по валентностям элементов.

    Среды этих растворов может быть нейтральной (чаще всего), слабокислой или слабощелочной


    4) Гидролиз невозможен (IV тип)


                            Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой

    (KBrNaClNaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Опорные конспекты к урокам химии в 8 классе.

    В настоящее время очень много различного методического и дидактического материала по химии. Многие авторы создали тетради на печатной основе, которыми можно пользоваться на уроках и дома. Но в условия...

    Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Химическое равновесие. Условие его смещения"

    Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Химическое равновесие. Условие его смещения". Его так же можно применять и при изучении этой же темы в 9 классе....

    Опорный конспект к уроку химии в 10 классе "Химические свойства одноатомных спиртов"

    Опорный конспект к уроку химии в 10 классе "Химические свойства одноатомных спиртов"...

    Учебные схемы (опорные конспекты, логико-структурные схемы, схемы-программы, обобщающие и проверочные опорные конспект) по органической химии

    Опорные конспекты, логико-структурные схемы, схемы-программы, обобщающие  и проверочные опорные конспекты для оптимизации процесса обучения. Учебные схемы позволяют развивать мыслительные операци...

    ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ К УРОКАМ ХИМИИ (благодарю создателя этого материала и хочу им поделиться с вами уважаемые коллеги)

    В этом материале блочно даются химические свойства некоторых металлов, не металлов и органических веществ.Удачи в изучении такой интересной науки, как химия.НеметаллыКарбидыBe2C + 4H2O = 2Be (OH)2 + C...

    Использование опорных конспектов на уроках химии

    Современная школе страдает от перегрузки учебных программ: один предмет сменяется другим в течение дня, на изучение некоторых из них отведен всего один час в неделю, хотя уровень сложности изучаемого ...