Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Гидролиз солей"
план-конспект урока по химии (11 класс) на тему

Сергеева Анастасия Андреевна

Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Гидролиз солей". Этот материал может использоваться на уроке и в 9 классе при введении в тему "Гидролиз солей".

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon gidroliz_soley.doc146 КБ

Предварительный просмотр:

Гидролиз солей

Гидролиз солей - это разложение вещества при взаимодействии с водой (соль должна быть растворима!).

Если рассматривать соль как продукт взаимодействия основания кислоты, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.


Сильные металлы (образующие сильные основания)

Сильные кислоты (образующие сильные кислотные остатки)

Ме IA и IIA (начиная с Са):

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, HMnO4, H2SO4


1)  Гидролиз по аниону (I тип)


                         Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO4K2SiO3Na2CO3,CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН- и другие ионы.


K2SiO3 + Н2О <=>KHSiO3 + KОН 

K2SiO3 <=> 2K+SiO32-


     Н2О <=>  Н+ ОH-

------------------------------------------------------


                 НSiO3- + 2K+ + ОН-


Среда раствора – щелочная.


2) Гидролиз по катиону (II тип)


                          Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4ClAl2(SO4)3,MgSO4) гидролизу подвергается катион, в результате чего образуется слабый электролит, ион H+ и другие ионы.                       


FeCl2 + H2O <=>Fe(OH)Cl + HCl 
FeCl
2 <=> Fe2+ + 2Cl- 


Н2О <=>  Н+ ОH-

------------------------------------------------------


                 FeOH+ +   2Cl-  +    Н+


Среда раствора – кислая



3) Гидролиз по катиону и аниону одновременно (III тип)


                               Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4(NН4)2СО3Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.


Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

Al2S3 => 2Al3+ + 3S2- 


Н2О <=>  Н+ ОH-

------------------------------------------------------

Формулы веществ составляем по валентностям элементов.

Среды этих растворов может быть нейтральной (чаще всего), слабокислой или слабощелочной


4) Гидролиз невозможен (IV тип)


                        Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой

(KBrNaClNaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Опорные конспекты к урокам химии в 8 классе.

В настоящее время очень много различного методического и дидактического материала по химии. Многие авторы создали тетради на печатной основе, которыми можно пользоваться на уроках и дома. Но в условия...

Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Химическое равновесие. Условие его смещения"

Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Химическое равновесие. Условие его смещения". Его так же можно применять и при изучении этой же темы в 9 классе....

Опорный конспект к уроку химии в 10 классе "Химические свойства одноатомных спиртов"

Опорный конспект к уроку химии в 10 классе "Химические свойства одноатомных спиртов"...

Учебные схемы (опорные конспекты, логико-структурные схемы, схемы-программы, обобщающие и проверочные опорные конспект) по органической химии

Опорные конспекты, логико-структурные схемы, схемы-программы, обобщающие  и проверочные опорные конспекты для оптимизации процесса обучения. Учебные схемы позволяют развивать мыслительные операци...

ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ К УРОКАМ ХИМИИ (благодарю создателя этого материала и хочу им поделиться с вами уважаемые коллеги)

В этом материале блочно даются химические свойства некоторых металлов, не металлов и органических веществ.Удачи в изучении такой интересной науки, как химия.НеметаллыКарбидыBe2C + 4H2O = 2Be (OH)2 + C...

Использование опорных конспектов на уроках химии

Современная школе страдает от перегрузки учебных программ: один предмет сменяется другим в течение дня, на изучение некоторых из них отведен всего один час в неделю, хотя уровень сложности изучаемого ...