Главные вкладки

    Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Химическое равновесие. Условие его смещения"
    план-конспект урока (химия, 11 класс) по теме

    Сергеева Анастасия Андреевна

    Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Химическое равновесие. Условие его смещения". Его так же можно применять и при изучении этой же темы в 9 классе.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon himicheskoe_ravnovesie_i_usloviya_ego_smeshcheniya.doc120.5 КБ

    Предварительный просмотр:

    Химическое равновесие и условия его смещения

    1.       Среди всех известных реакций различают реакции обратимые и необратимые. При изучении реакций ионного обмена были перечислены условия, при которых они протекают до конца

    Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми. 


    2.       В определенный момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными.

     υпр = υобр   


    Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

           

    Зависимость химического равновесия

    Принцип Ле-Шателье (1885 год) определяет направление смешения равновесия:

    Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.


    1. Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.

    N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г)

    При ↑ концентрации азота (N2) равновесие будет смещаться →

    При ↑ концентрации аммиака (NH3) равновесие будет смещаться ←

    Изменение массы твердого вещества не изменяет положение равновесия!!!

    Константа равновесия – Кр

    Кр = [продуктов реакции]n/ [исходные вещества]m

    Где n и m – коэффициенты перед веществами

    Так для реакции:  N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) + 92,4 кДж  константа равновесия выражается:

    Kp = [NH3]2/ [N2][H2]3 – константа равновесия.

    1. Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.

    а) N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) + 92,4 кДж

    При ↑ температуры равновесие сместится в сторону реакции разложения аммиака (←)

    б) N(г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) – 180,8 кДж

    При ↑ температуры равновесие сместится в сторону реакции образования NO (→)

    1. Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования меньшего количества газообразных веществ (т.е. смотрим на коэффициенты).

    N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г)


    1V  - N2

    3V  - H2

    2V – NH3


    При повышении давления (P): до реакции  4V  газообразных веществ  →   после реакции 2V газообразных веществ, следовательно, равновесие смещается вправо (→).

                Итак, при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема, при понижении давления – в сторону увеличения объёма.

    1. Влияние катализаторов (ингибиторов)

    На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы. Но при использовании катализатора изменяется скорость как прямой, так и обратной реакций,  поэтому    равновесие не смещается.

          


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Опорные конспекты к урокам химии в 8 классе.

    В настоящее время очень много различного методического и дидактического материала по химии. Многие авторы создали тетради на печатной основе, которыми можно пользоваться на уроках и дома. Но в условия...

    Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Гидролиз солей"

    Опорный конспект к уроку химии в 11 классе "Гидролиз солей". Этот материал может использоваться на уроке и в 9 классе при введении в тему "Гидролиз солей"....

    Опорный конспект к уроку химии в 10 классе "Химические свойства одноатомных спиртов"

    Опорный конспект к уроку химии в 10 классе "Химические свойства одноатомных спиртов"...

    Использование опорных схем и схем-конспектов на уроках химии

    Химия наука "зубрительная", чтобы облегчить восприятие и запоминание использую различные схемы. Они могут использоваться при изучении нового материала, на  обобщающих уроках,при самостоятель...

    Учебные схемы (опорные конспекты, логико-структурные схемы, схемы-программы, обобщающие и проверочные опорные конспект) по органической химии

    Опорные конспекты, логико-структурные схемы, схемы-программы, обобщающие  и проверочные опорные конспекты для оптимизации процесса обучения. Учебные схемы позволяют развивать мыслительные операци...

    ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ К УРОКАМ ХИМИИ (благодарю создателя этого материала и хочу им поделиться с вами уважаемые коллеги)

    В этом материале блочно даются химические свойства некоторых металлов, не металлов и органических веществ.Удачи в изучении такой интересной науки, как химия.НеметаллыКарбидыBe2C + 4H2O = 2Be (OH)2 + C...

    Использование опорных конспектов на уроках химии

    Современная школе страдает от перегрузки учебных программ: один предмет сменяется другим в течение дня, на изучение некоторых из них отведен всего один час в неделю, хотя уровень сложности изучаемого ...