Рабочая программа по химии.
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

СОДЕРЖАНИЕ    ПРОГРАММЫ

(2 часа в неделю, всего 70 часов)

Введение (7 ч)

  Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

  Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

  Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

  Кратки сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в 16 веке. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.

  Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, его структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

  Расчетные задачи. 1.Нахождение относительной молекулярной массы веществ по его  химической формуле. 2.Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 2.  Атомы химических элементов (10 ч)

  Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атома. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда, Планетарная модель строения атома.

  Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

  Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

  Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №  1-20 Периодической системы Д.И.Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном слое.

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

  Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

  Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

  Взаимодействия атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

  Взаимодействие атомов химических элементов неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

  Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

  Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Тема 3.  Простые вещества (6 ч)

  Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

  Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ  на металлы и неметаллы.

  Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

  Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

  Расчетные задачи. 1.Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

  Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 4. Соединение химических элементов (11 ч)

  Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

  Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксид натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

  Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикатор  в кислотной среде.

  Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей  в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

  Аморфные и кристаллические вещества.

  Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая, зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

  Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

  Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

  Расчетные задачи. 1.Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3.Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

  Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (4). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

  Лабораторные опыты. 1.Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.Разделение смесей.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (14 ч)

  Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

  Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакция горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

  Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

  Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

  Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

  Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

  Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов солей другими металлами.

  Реакции обмена. Реакции нейтрализации, условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

  Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействия воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

  Расчетные задачи. 1.Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2.Вычисление массы (количества вещества или объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества или объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

  Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди; г) растворение полученного  гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди(2) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

  Лабораторные опыты. 3.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4.Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5.Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6.Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7.Замещение меди в растворе хлорида меди (2) железом.

Практикум №1

Простейшие операции с веществом

  Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2.Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3.Анализ почвы и воды. 4.Признаки химических реакций. 5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 ч)

  Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

  Основные положения электролитической диссоциации. Ионные  уравнения реакции. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

  Классификация ионов и их свойства.

  Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействия кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействия кислот с основаниями -   реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

  Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Вычисление массы (количества вещества или объема) продукта реакции, взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

  Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этой реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

  Окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

  Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

  Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

  Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации

  Практикум №2. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Решение экспериментальных задач

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №6»

Бавлинского муниципального района Республики Татарстан

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Алексеевой Натальи Петровны

по химии  в 8   классе

2012-2013 учебный год

Пояснительная записка

  Статус документа

   Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и федерального компонента государственного стандарта основного общего образования на базовом уровне.

   Программа конкретизирует содержание блоков образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по крупным разделам курса и последовательность их изучения.

  Программа выполняет две основные функции:

  Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о  целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

  Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.  

  Структура документа

  Рабочая программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность разделов (календарно-тематическое планирование); требование к уровню выпускников.

Общая характеристика учебного предмета  

   Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов и энергии. Поэтому  учебное содержание базируется на  шести блоках: «Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии»; «Вещество»; «Химическая реакция»; «Элементарные основы неорганической химии»; «Первоначальные представления об органических веществах»; «Химия и жизнь».

    Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии  с возникающими жизненными потребностями;
4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного пользования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Содержание Рабочей программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса. Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества).

Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного материала и перераспределения учебных часов, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе, часы предусмотренные по темам «Практикум № 1. Простейшие операции с веществом» и «Практикум № 2. Свойства растворов электролитов» были внесены в содержание других тем курса. Кроме этого, это было вызвано необходимостью дополнения в раздел «Введение» 3 часов в связи с отсутствием в авторской программе учебного курса химии в 8 классе понятия «валентность».

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, таких как: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание  и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю)

Контрольных работ – 4

Практических работ – 8

Резервное время – нет

Форма итоговой аттестации – контрольная работа

ЛИТЕРАТУРА

Основная:

1. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Химия. Сборник нормативных документов. Химия. – М.: Дрофа, 2007

2. Примерная программа основного общего образования по химии. Сборник нормативных документов. Химия. – М.: Дрофа, 2007

3. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007

4. Габриелян О.С., Химия- 8: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.

5. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия . 8 кл.: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.

6. Габриелян О.С. и др. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2007

6. Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс». – М.: Дрофа, 2006

7. Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 8 класс: учебно-методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005

8. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы: учебное пособие для общеобразовательных учрежде6ний. – М.: Дрофа, 2005.

Дополнительная:

1. Горковенко М.Ю.  Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна и др. – М.: ВАКО, 2004

2. Дроздов А.А. Поурочное планирование по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс», М.: Издательство «Экзамен», 2006

Интернет ресурсы:

1. http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08/?interface=teacher&class[]=50&subject[]=31

2. http://him.1september.ru/article.php?ID=200601704

СОДЕРЖАНИЕ    ПРОГРАММЫ

(2 часа в неделю, всего 70 часов)

Введение (7 ч)

  Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

  Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

  Превращение веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

  Кратки сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в 16 веке. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.

  Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, его структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

  Расчетные задачи. 1.Нахождение относительной молекулярной массы веществ по его  химической формуле. 2.Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 2.  Атомы химических элементов (10 ч)

  Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атома. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда, Планетарная модель строения атома.

  Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

  Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

  Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №  1-20 Периодической системы Д.И.Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном слое.

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

  Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

  Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

  Взаимодействия атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

  Взаимодействие атомов химических элементов неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

  Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

  Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Тема 3.  Простые вещества (6 ч)

  Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

  Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ  на металлы и неметаллы.

  Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

  Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

  Расчетные задачи. 1.Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

  Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 4. Соединение химических элементов (11 ч)

  Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

  Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксид натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

  Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикатор  в кислотной среде.

  Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей  в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

  Аморфные и кристаллические вещества.

  Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая, зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

  Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

  Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

  Расчетные задачи. 1.Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3.Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

  Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (4). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

  Лабораторные опыты. 1.Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.Разделение смесей.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (14 ч)

  Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

  Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакция горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

  Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения, значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

  Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

  Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

  Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

  Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов солей другими металлами.

  Реакции обмена. Реакции нейтрализации, условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

  Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействия воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

  Расчетные задачи. 1.Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2.Вычисление массы (количества вещества или объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества или объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

  Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди; г) растворение полученного  гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди(2) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

  Лабораторные опыты. 3.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4.Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5.Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6.Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7.Замещение меди в растворе хлорида меди (2) железом.

Практикум №1

Простейшие операции с веществом

  Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2.Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3.Анализ почвы и воды. 4.Признаки химических реакций. 5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 ч)

  Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

  Основные положения электролитической диссоциации. Ионные  уравнения реакции. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

  Классификация ионов и их свойства.

  Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействия кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействия кислот с основаниями -   реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

  Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Вычисление массы (количества вещества или объема) продукта реакции, взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

  Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этой реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

  Окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

  Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

  Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

  Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации

  Практикум №2. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Решение экспериментальных задач

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №6»

Бавлинского муниципального района Республики Татарстан

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Алексеевой Натальи Петровны

по химии в  9   классе

2012-2013 учебный год

Пояснительная записка

  Статус документа

   Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и федерального компонента государственного стандарта основного общего образования на базовом уровне.

   Программа конкретизирует содержание блоков образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по крупным разделам курса и последовательность их изучения.

  Программа выполняет две основные функции:

  Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о  целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

  Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.  

  Структура документа

  Рабочая программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность разделов (календарно-тематическое планирование); требование к уровню выпускников.

Общая характеристика учебного предмета  

   Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов и энергии. Поэтому  учебное содержание базируется на  шести блоках: «Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии»; «Вещество»; «Химическая реакция»; «Элементарные основы неорганической химии»; «Первоначальные представления об органических веществах»; «Химия и жизнь».

    Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии  с возникающими жизненными потребностями;
4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного пользования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Количество учебных часов:

 68 часов (2 часа в неделю)

В том числе:

Контрольных работ – 3

Практических работ – 9

Резервное время – нет

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, таких как: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание  и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования. Основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

ЛИТЕРАТУРА

Основная:

1. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Химия. Сборник нормативных документов. Химия. – М.: Дрофа, 2007

2. Примерная программа основного общего образования по химии. Сборник нормативных документов. Химия. – М.: Дрофа, 2007

3. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007

3. Габриелян О.С., Химия-9: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

4. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия . 9 кл.: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.

5. Габриелян О.С. и др. Химия. 9 кл. : Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2005.

6. Габриелян О.С. Химия. 9 кл. : Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: Дрофа, 2006

7. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы: учебное пособие для общеобразовательных учрежде6ний. – М.: Дрофа, 2005.

Дополнительная: :

1. Дроздов А.А. Поурочное планирование по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс», М.: Издательство «Экзамен», 2006

2. CD “Мультимедийное приложение к УМК О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» М.: ООО «Дрофа», 2008.

Интернет ресурсы:

1. http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08/?interface=teacher&class[]=50&subject[]=31

2. http://him.1september.ru/article.php?ID=200601704

3. http://fcior.edu.ru/catalog/meta/3/mc/discipline%20OO/mi/4.18/p/page.html?fv-type=I

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

  Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования и федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования  на базовом уровне.

  Рабочая программа рассчитана на 35 учебных часа, в том числе для проведения контрольных работ – 3 часа, практических работ – 2 часа.

  Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

  Химия. 10 класс . Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2005. – 189 с.;

  методических пособий для учителя:

1. Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2005. – 78 с.

  дополнительной литературы для учителя:

1. Химия 10 класс. Базовый уровень: методическое пособие / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А.Сладков. – М.: Дрофа, 2009;
2. Поурочные разработки по химии к учебным комплектам О.С.Габриеляна и др., Г.Е.Рудзитиса и др., Л.С.Гузея и др. 10 класс. М.: «ВАКО», 2006

 Программа курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С.Габриеляна приведена в соответствии с Примерной программой среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). При изучении курса органической химии использована методическая система УДЕ. На основе УДЕ планируются темы «Углеводороды и их природные источники», «Кислородосодержащие соединения и их нахождение в живой природе». При изучении этих тем одновременно рассматриваются: состав, свойства, получение непредельных углеводородов, а также состав и свойства одноатомных и многоатомных спиртов, сложных эфиров и жиров – почти все теоретические вопросы курса. Изучение учащимися темы «Углеводороды» создает условия для успешного усвоения остального материала органической химии. На эту тему добавлен один час. В программе для 10 класса О.С.Габриеляна есть содержание, которое не является объектом контроля и не включается в требование к уровню подготовки выпускников (каменный уголь, нуклеиновые кислоты в теме №2), поэтому оно отнесено к элементам дополнительного содержания.

  Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных  умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

  Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного  и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.  

   Программа базового уровня для 10 классов отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

   Курс рассчитан на 1-2 часа в неделю. За столь небольшое, жестко лимитированное учебное время, отведенное на изучение химии, необходимо выполнить непростые задачи:      

- сохранить целостность и системность учебного предмета;

- учесть, что какая-то часть выпускников средней школы (пусть даже небольшая) все-таки решат изменить дальнейшее образование и им потребуется знание химии;

- учесть школы, где нет возможности обеспечить профильное обучение в старших классах (так называемый универсальный профиль).

   Данная программа позволит:

- сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет как в советской, так и в российской школе;

- освободить курс от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;

- максимально сократить ту описательную часть в содержании учебной дисциплины, которая носит сугубо частный характер и уместна, скорее, для профильных школ и классов;

- и наоборот, включить в курс материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;

- полностью соответствовать требованиям федерального компонента Государственного стандарта общего образования.

   Методологической основой построения учебного содержания курса химии  для средней школы базового уровня явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии. Такой курс близок и понятен тысячам российских учителей химии и доступен и интересен сотням тысяч российских старшеклассников.

   Структура предполагаемого курса решает две проблемы интеграции в обучении химии.

Первая проблема – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «химия».

   Вторая проблема – это межпредметная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания по физике, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать целостную естественно-научную картину мира. Это поможет старшеклассникам осознать то, что без знаний по химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не поучившие таких знаний, могут стать неосознанно опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

   Кроме этих двух ведущих интегрирующих идей, в курсе была реализована еще одна – интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии и в нехимической сфере человеческой деятельности, т.е. соответствие идеям гуманизации в обучении.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

10 КЛАСС

(1 час в неделю, всего 35)

   Введение.  Теория строения органических соединений (3 ч).

   Предмет органической химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук.

   Теория строения органических соединений. Химическое строение. Валентность. Основные положения теории строения органических соединений. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Изомерия и изомеры.

   Валентность. Строение атома углерода. Строение атома углерода. Валентные состояния атома углерода. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: τ- и π-связи.

   Классификация и номенклатура органических соединений. Понятие о функциональной группе. Принципы классификации органических соединений: по углеродному скелету (насыщенные и ненасыщенные, линейные и циклические); по природе функциональной группы (спирты, альдегиды, кислоты, амины, аминокислоты). Международная номенклатура и принципы образования названий органических соединений.

     Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели молекул представителей различных классов органических веществ.

   Лабораторный опыт. Изготовление моделей молекул органических соединений.

   Тема 2. Углеводороды (9 ч).

   Алканы. Гомологический ряд предельных углеводородов. Изомерия и номенклатура алканов. Метан и этан как представители алканов. Их свойства (горение, реакции замещения, пиролиз, дегидрирование). Применение.

   Алкены. Этилен как представитель алкенов.  Получение этилена в промышленности (дегидрирование этана) и в лаборатории (дегидратация этанола). Свойства (горение, бромирование, гидратация, полимеризация, окисление раствором перманганата калия)  и применение этилена. Полиэтилен. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений.

   Диены. Бутадиен и изопрен как представители диенов. Реакции присоединения с участием сопряженных диенов (бромирование, полимеризация). Натуральный и синтетический каучуки. Резина.

   Алкины. Ацетилен как представитель алкинов. Получение ацетилена карбидным  и метановым способами. Свойства (горение, бромирование, гидратация, тримеризация) и применение ацетилена.

   Арены. Бензол как представитель аренов. Свойства бензола (горение, нитрование, бромирование) и его применение.

   Природные источники углеводородов. Природный газ, его применение как источника энергии и химического сырья.

   Нефть и попутный нефтяной газ. Состав нефти. Переработка нефти: перегонка и крекинг. Рифоминг низкосортных нефтепродуктов. Понятие об октановом числе.

   Каменный уголь. Коксование и продукты этого процесса. Применение продуктов коксохимического производства.

   Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов, каменного угля и продуктов коксохимического производства.

   Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и нефтепродуктов, каменного угля и продуктов их переработки. 2. Обнаружение в керосине непредельных соединений. 3. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами из резины.

   Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения (10 ч).

   Спирты. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов. Свойства этанола (горение, окисление в альдегид, дегидратация). Получение (брожением глюкозы и гидратацией этилена) и применение этанола. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

   Фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле (взаимодействие с бромной водой и гидроксидом натрия). Получение и применение фенола.

   Альдегиды. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов. Свойства альдегидов: реакции окисления в кислоту и восстановления в спирт, реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Получение (окислением спиртов) и применение формальдегида и ацетальдегида. Фенолформальдегидные пластмассы. Термопластичность  и термореактивность пластмасс.

   Карбоновые кислоты. Уксусная кислота как представитель предельных одноосновных карбоновых кислот. Свойства уксусной кислоты (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями; реакция этерефикации). Применение уксусной кислоты.

   Сложные эфиры и жиры. Сложные эфиры как продукты взаимодействия кислот со спиртами. Значение сложных эфиров в природе и жизни человека.

   Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав. Гидролиз и омыление жиров. Применение жиров. Замена жиров в технике непищевым сырьем.

   Углеводы. Понятие об углеводах. Глюкоза как представитель моносахаридов. Понятие о двойственной функции органического соединения на примере свойств глюкозы как альдегида и многоатомного спирта – альдегидоспирта. Брожение глюкозы. Значение и применение глюкозы.

   Сахароза как представитель дисахаридов.

   Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Сравнение их свойств и биологическая роль. Применение этих полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах.

   Демонстрации. Окисления спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты. Получение сложных эфиров. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди (2). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных волокон и изделий из них.

   Лабораторные опыты. 1. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (2). 2. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. 3. доказательство непредельного характера жидкого жира. 4. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (2). 5. Качественная реакция на крахмал. 6. Ознакомление с коллекцией пластмасс и изделий из них. 7. Ознакомление с коллекцией искусственных волокон и изделий из них.

   Тема 4. Азотсодержащие органические соединения (5 ч).

   Амины. Метиламин как представитель алифатических аминов и анилин – ароматических аминов. Основность  аминов в сравнении с основными свойствами аммиака. Анилин и его свойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой). Получение анилина по реакции Зинина. Применение анилина.

   Аминокислоты. Глицерин и аланин как представители природных аминокислот. Свойства аминокислот как амфотерных органических соединений (взаимодействие со щелочами и кислотами). Образование полипептидов. Понятие о синтетических волокнах на примере капрона.

   Белки. Белки как полипептиды. Структура белковых молекул. Свойства белков (горение, гидролиз, цветные реакции). Биологическая роль белков.

   Генетическая связь между классами органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Сравнение генетического ряда органических соединений с генетическим рядом неорганических соединений.

   Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Переходы: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (2); этанол – этаналь – этановая кислота. Коллекция синтетических волокон и изделий из них.

   Лабораторные опыты. 1. Растворение белков в воде. 2. Обнаружение белков в молоке. 3. Ознакомление с коллекцией синтетических волокон и изделий из них.

   Тема 5. Биологически активные вещества (3 ч).

   Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды. Строение нуклеотида. Сравнение РНК и ДНК. Их роль в хранении и передаче наследственной информации.

   Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Пепсин и птиалин как представители ферментов. Особенности функционирования ферментов. Понятие о реакции среды. Роль ферментов  в жизнедеятельности живых организмов в производстве. Понятие о биотехнологии.

   Витамины. Понятие о витаминах. Виды витаминной недостаточности. Классификация витаминов.

   Гомоны. Понятии о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

   Демонстрации. Модель молекулы ДНК. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.

   Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с коллекцией СМС, содержащих растворы. 2. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. 3. Ознакомление с коллекцией витаминов. 4. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.

   Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (4 ч)

    Искусственные полимеры. Понятие о структуре и классификации полимеров. Понятие о искусственных полимерах, их особенностях

    Синтетические органические соединения. Понятие о синтетических пластмассах, особенностях их строения

     Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

    Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

Календарно-тематическое планирование по

ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

10 класс

(1 час в неделю, всего 35 часа)

Учебник: Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. Для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О.С. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №6»

Бавлинского муниципального района Республики Татарстан

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Алексеевой Натальи Петровны

по химии  в 11   классе

2012-2013 учебный год

                                                                                               ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

   Статус документа

   Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образований по химии и федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования на базовом уровне.

   Программа конкретизирует содержание блоков образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по крупным разделам курса и последовательность их изучения.

  Программа выполняет две основные функции:

  Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о  целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

  Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.  

  Структура документа

  Рабочая программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным распределением учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность разделов (календарно-тематическое планирование); требование к уровню выпускников.

Общая характеристика учебного предмета  

   Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов и энергии. Поэтому  учебное содержание базируется на  пяти блоках: «Методы познания в химии», «Теоретические основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Химия и жизнь».

   Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

1.Освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

2.Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

3.Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием  различных источников информации, в том числе и компьютерных;

4.Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

5.Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

   Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

   Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

    Кроме этого в курсе была реализована еще одна идея – интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии и в нехимической сфере человеческой деятельности, т.е. соответствие идеям гуманизации в обучении.

    Логика и структурирование курса позволяют в полной мете использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

   Исходными документами для составления рабочей программы явились:

1.Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.

03.2004;

2.Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом  Минобразования РФ № 1312 от 09.03.2004;

3.Писмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений».

   Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного  стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации

(Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С.Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005-2006).

 Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе, вместе с тем в авторскую программу внесены некоторые незначительные изменения:

   Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами: коллекция пластмасс и изделий из них, коллекция волокон и изделий из них, жесткость воды и способы ее устранения, образцы различных дисперсных систем; примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа, воды; коллекция образцов металлов, неметаллов, природных органических кислот, образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.

   В тему «Вещество» включен урок «Дисперсные системы»;

   В раздел «Неорганическая химия» включена тема «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ».

   Все демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия взяты из примерной программы.

   Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

  Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной , так и в тестовой формах.

  Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены  в Поурочное планирование.

  Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

  Уметь

  проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в разных формах;

  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1. Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
2. Определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
3. Экологически грамотного поведения в окружающей среде;
4. Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
5. Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
6. Приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
7. Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

  Рабочая программа рассчитана на 34 часа в 11 классе, из расчета – 1 учебный час в неделю, из них для проведения контрольных работ – 2 часа, практических работ – 3 часа.

  Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

  Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2009. – 223 с.;

  а также методических пособий для учителя:

  1) Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М:. Дрофа, 2006.

  2) Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия. 11 класс. Базовый уровень: методическое пособие. – М.: Дрофа, 2009. – 269 с.

  3) Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2007. – 78 с.;

  Дополнительная литература для учащихся:

1. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
2. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2006.
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2006.

УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

   Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева. (2 ч).

   Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы, валентность и степень окисления. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева.

   Периодическая система Д.И.Менделеева. Периодическая система Д.И.Менделеева как графическое отображение периодического закона. Короткий вариант периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и периодической системы.

   Строение атома. Атом – сложная частица. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s-  и  p-орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома.

   Периодический закон и строение атома. Современное понятие о химическом элементе. Современная формулировка ПЗ. причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s-  и  p-элементы.

   Демонстрации. Различные формы периодической системы Д.И.Менделеева.

   Тема 2. Строение вещества. (14 ч).

   Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Простые и сложные вещества. Химическое строение как порядок связи (соединение) атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения. Универсальный характер теории строения.

   Химическая связь. Виды химической связи.

   Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества для веществ молекулярного строения.

   Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь как особый случай ковалентной полярной связи.

   Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы. Черные и цветные сплавы.

   Водородная химическая связь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Внутримолекулярная водородная связь и ее роль в организации структур биополимеров.

   Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (н.у.). Жидкости.

   Типы кристаллических решеток. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества.

   Чистые вещества и смеси. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей.

   Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объема газа. Три агрегатных состояния воды.

   Лабораторный опыт. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

   Практическая работа №1. Получение и распознавание газов.

   Тема 3. Химические реакции (8 ч).

   Классификация химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена  в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии.

   Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

   Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади  их соприкосновения и катализатора.

   Катализ. Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов. Понятие о биотехнологии.

   Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности.

   Окислительно-восстановительные процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

   Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Способы защиты металлов от коррозии.

   Электролиз. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза.

   Заключение. Перспективы развития химической науки и химического производства. Химия и проблемы охраны окружающей среды.

   Демонстрации. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми  кусочками цинка и на примере взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов с растворами соляной кислоты. Взаимодействие раствора серной кислоты с раствором тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов и природных объектов, содержащих каталазу. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (2). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

   Лабораторные опыты. 1. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди (2). 2. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца. 3. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 4. Ознакомление с препаратами бытовой химии, содержащими энзимы.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН