Рабочая программа по химии 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) по теме
Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 rab_progr_po_himii9_a_kl_vertinskaya_e.a.dokument_microsoft_office_word.docx | 103.27 КБ |
Предварительный просмотр:
Негосударственное общеобразовательное учреждение
«Санкт-Петербургская гимназия «Альма Матер»
«Согласовано» «Утверждаю»
Председатель МО Директор НОУ «Санкт-Петербургская гимназия «Альма Матер»
Т. А. Щур
РАБОЧАЯ ПРОГРАММАПО ХИМИИ ДЛЯ 9 А КЛАССА
НА 2012/2013 УЧЕБНЫЙ ГОД
(Учебно-методический комплекс автора Габриеляна О.С.» издательства «Дрофа»
Допущено Министерством образования и науки РФ)
Разработчик программы
Вертинская Е.А.
Педстаж 22 года,
Высшая квалификационная категория
2012 год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.
Общая характеристика учебного предмета
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
Цели:
- Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
- Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
- Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
- Формирование знаний основ науки
- Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
- Соблюдать правила техники безопасности
- Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности
- Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:
- создание оптимальных условий обучения;
-исключение психотравмирующих факторов;
- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;
- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;
- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
В рабочую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 12часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы; из резерва 2ч добавлено на обобщение и повторение по курсу химии за 8-9 классы.
2. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы, практитческие работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Место учебного предмета в учебном плане
На предмет выделяется 68 часов в году по 2 часа в неделю. На теорию отводится часов 61 ч, на практические работы 3 часа, на контрольные работы 4 часа.
Результаты изучения предмета
Деятельность НОУ «Альма Матер» в обучении химии направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
· проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Характеристика 9 а класса
В 9а классе учатся 7 мальчиков и 7 девочек. Интеллектуальный уровень у учащихся ровный, что может способствовать использованию общих, групповых заданий. Практически у всех учащихся (кроме Любачева П.) уровень внимания и работоспособности не ниже средних показателей, что говорит о возможности практически всего класса концентрировать свое внимание на учебной деятельности в течение всего урока, эффективно выполнять различные задания. При неплохих интеллектуальных способностях и возможностях нервной системы помешать успешной учебе могла бы только низкая мотивация. Однако у большинства учащихся она на хорошем уровне, присутствует как внутренняя мотивация (удовлетворение от учебного процесса), так и внешняя положительная мотивация (осознание необходимости многих предметов для дальнейшей жизни). В классе в настоящее время практически не выражен мотив «погони за оценками», а также несколько повысилась отрицательная мотивация («учусь, потому что заставляют»). Эти две тенденции предсказуемы для подросткового возраста, однако ярко выражены они только у Пискарева Г., Афанасьева И. и Хватова А. Если остальных учащихся можно заинтересовать учебным процессом, то для этих детей этого будет мало, придется еще и заставлять.
9 а – сплоченный класс, болезненно реагирующий на несправедливость к любому члену коллектива (даже кажущуюся). Поэтому для эффективной работы с этим классом желательно выстроить с детьми хорошие рабочие отношения.
Тематическое планирование учебного материала
№ главы | Название главы | Кол-во часов | Практические работы | Контрольные работы |
Введение. Общая характеристика химических элементов. Повторение по курсу химии за 8 класс | 12 | № 1 | ||
1 | Металлы | 16 | № 1 | №2 |
3 | Неметаллы | 21 | №2-3 | №3 |
5 | Органические вещества | 12 | — | - |
Обобщение и повторение по курсу химии за 8—9 классы | 7 | - | № 4 | |
Итого | 68 | 3 | 4 |
Содержание программы
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (12ч.)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Расчеты по химическим уравнениям с использованием понятия моль.
Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1. Металлы (16ч.)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия , лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа( II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (1ч.)
- Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 2. Неметаллы (21ч.)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (2ч.)
2.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
3.Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Органические соединения (12ч.)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7ч.)
Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Поурочное планирование
№ уро ка | Тема урока | Дата | Элементы содержания | Требования к уровню подготовки учащихся | Вид контроля, самостоятельной работы | Домашнее задание | |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |
Введение. Общая характеристика химических элементов. Повторение по курсу химии за 8 класс (12 ч) | |||||||
1 | Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома | Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Причины изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева | Знать: структуру ПСХЭ Д.И. Менделеева; строение атома; причины изменения свойств химических элементов, их соединений в периодах и группах, главных подгруппах. Уметь: объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы в ПСХЭ Д.И. Менделеева; составлять электронную и электронно-графическую формулу атома | Устная и письменная работа с учебником: таблица 1; № 2, 5, с. 19, 20. Письменная самостоятельная работа | §1,3, №7, 8, с. 20; повторить по учебнику 8 класса: § 4-8. + см. ниже доп. д/з | ||
2 | Формы существования химического элемента — простые и сложные вещества | Простые вещества, образованные металлическими и неметаллическими элементами, и причины изменения их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева. Соединения элементов — водородные, оксиды, кислоты, основания, изменение их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева | Знать: формы существования химических элементов в виде простых и сложных веществ; закономерности изменения характера свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева. Уметь: объяснять причины изменения свойств простых веществ, образованных металлическими и неметаллическими элементами; составлять формулы сложных соединений, образованных металлическими и неметаллическими элементами, — водородные, оксиды, гидроксиды (основания, кислоты) и объяснять причины изменения характера их свойств в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева | Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная самостоятельная работа: химический диктант | §1,№5, 6, с. 8; повторить по учебнику 8 класса: §13, 14, 18-21 | ||
3 | Виды химической связи, типы кристаллических решеток. | Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Степень окисления | Знать: виды химической связи и механизмы их образования; типы кристаллических решеток; понятия электроотрицательность, степень окисления. | Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная | §1,№3, с. 8; повторить по учебнику 8 клас- | ||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |
Степень окисления | Уметь: характеризовать вещество по виду химической связи и типу кристаллической решетки; определять степени окисления элементов в соединениях | и письменная работа с учебником: § 1; № 4, с. 8. Письменная самостоятельная работа: химический диктант | са: §9—12. + см. ниже доп. д/з | ||||
4 | Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева | Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева | Знать: план характеристики химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Уметь: характеризовать химические элементы-металлы по плану, характеризовать химические элементы-неметаллы по плану | Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная работа с учебником: § 1. Обучающая самостоятельная работа | §1, № 1 (б), с. 8. + см.ниже доп. д/з | ||
5 | Переходные элементы. Оксиды и гидроксиды, образованные переходными элементами | Переходные элементы, оксиды и гидроксиды, им соответствующие. Амфотер- ные (кислотно-основные) свойства оксидов и гидроксидов, образованных переходными элементами | Знать: понятие амфотерность', ам- фотерные соединения переходных элементов цинка, алюминия, хрома. Уметь: составлять уравнения химических реакций, подтверждающих амфотерность оксидов и гидроксидов, образованных цинком и алюминием, хромом; получать амфотерные гидроксиды цинка и алюминия в лаборатории; доказывать кислотно-основный характер гидроксидов цинка и алюминия | Письменная самостоятельная работа: характеристика химического элемента. Устная и письменная работа с учебником: § 2; № 1, 4, с. 12. цинка» | ПСХЭ Д.И. Менделеева. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: растворы хлорида алюминия и сульфата цинка, аммиачная вода, щелочь, соляная кислота; пробирки. Инструкции по ОТ и ТБ | § 2, № 3, с. 12. + см.ниже доп. д/з | |
6 | Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации | Химические свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации | Знать: понятия оксид, основание; классификацию оксидов и оснований; химические свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Уметь: составлять формулы оксидов и оснований и называть их; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксидов и оснований, в молекулярном, общем ионном и сокращенном ионном виде | Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Обучающая письменная самостоятельная работа по карточкам | Реактивы и оборудование для химического эксперимента: оксиды металлов, карбонат кальция, соляная кислота, щелочь, индикаторы; спиртовка, прибор для получения газов, газоотводная трубка, пробирки | По учебнику 8 класса: § 39, 40; № 3, с. 217; № 2, 3, с. 221 | |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
7 | Свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации | Химические свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации | Знать: понятия кислота, соль', классификацию кислот и солей; химические свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации. Уметь: составлять формулы кислот и оснований и называть их; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислот и солей, в молекулярном, общем ионном и сокращенном ионном виде | Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная обучающая самостоятельная работа | Реактивы и оборудование для химического эксперимента: оксиды металлов, карбонат кальция,соляная кислота, серная кислота, щелочи, индикаторы, растворы солей, металлы активные и малоактивные; спиртовка, прибор для получения газов, газоотводная трубка, пробирки | По учебнику 8 класса: §38,41, 42; № 4, с. 214; №2, с. 225, 226; № 3, с. 228 | |
8 | Свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации | Химические свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации | Знать: понятия кислота, соль', классификацию кислот и солей; химические свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации. Уметь: составлять формулы кислот и оснований и называть их; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислот и солей, в молекулярном, общем ионном и сокращенном ионном виде, составлять схемы генетической Связи классов неорганических соединений; по схеме превращений составлять уравнения реакций | Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Письменная обучающая самостоятельная работа | Реактивы и оборудование для химического эксперимента: оксиды металлов, карбонат кальция,соляная кислота, серная кислота, щелочи, индикаторы, растворы солей, металлы активные и малоактивные; спиртовка, прибор для получения газов, газоотводная трубка, пробирки | По учебнику 8 класса: §38,41,42 42; № 4, с. 214; №2, с. 225, 226; № 3, с. 228 | |
9 | Окислитель- но-восста- новительные реакции | Окисл ител ьно-восстано - вительные реакции (ОВР). Составление уравнений ОВР методом электронного баланса | Знать: понятия окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления', отличие ОВР от других реакций; алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса. Уметь: составлять уравнения ОВР методом электронного баланса | Устная и письменная работа с учебником: №2, 10 (б), с. 8, 9. Письменная обучающая самостоятельная работа с самопроверкой | ПСХЭД.И. Менделеева. Справочные таблицы. Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса | № 10 (а), с. 9; по учебнику 8 класса: § 43, № 1,3, с. 235 | |
10 | Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций | Расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям реакций | Знать: формулы вычисления количества вещества и массовой (объемной) доли вещества. Уметь: выполнять вычисления по химическим формулам; решать расчетные задачи по уравнениям реакций | Решение задач. Устная и письменная работа с учебником (8 класс): § 5, № 6, с. 37; § 15, №3, с. 82; § 16, № 1, с. 85. Письменная самостоятельная работа | Справочные таблицы. Алгоритмы вычислений по химическим формулам и уравнениям реакций | По учебнику 8 класса: §5, 15, 16, 28; № 7, с. 37; № 2, с. 82; № 5, с. 85; № 3, с. 150 | |
11 | Решение расчетных задач по формулам и уравнениям реакций | Расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям реакций | Знать: формулы вычисления количества вещества и массовой (объемной) доли вещества. Уметь: выполнять вычисления по химическим формулам; решать расчетные задачи по уравнениям реакций | Решение задач. Устная и письменная работа с учебником (8 класс): § 5, № 6, с. 37; § 15, №3, с. 82; § 16, № 1, с. 85. Письменная самостоятельная работа | Справочные таблицы. Алгоритмы вычислений по химическим формулам и уравнениям реакций | По учебнику 8 класса: §5, 15, 16, 28; № 7, с. 37; № 2, с. 82; № 5, с. 85; № 3, с. 150 | |
12 | Контрольная работа № 1. Общая характеристика химических элементов | Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме «Общая характеристика химических элементов» | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 1—11). Уметь: применять полученные знания и умения | Контрольная работа № 1 | Справочные таблицы | См. ниже доп. д/з | |
Глава 1. Металлы (16ч) | |||||||
13 | Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение атомов. Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов | Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Общие физические свойства металлов | Знать: положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева; особенности строения атомов металлов; общие физические свойства металлов; классификацию металлов. Уметь: характеризовать металлы на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строения атомов, вида химической связи, типа кристаллической решетки, физических свойств | Устная и письменная работа с учебником: § 4-6; № 2-4, с. 26, 27; № 1, 2, с. 29; № 2, 4, с. 32. Сообщения учащихся | §4-6; № 1, с. 26; № 3, с. 29; № 3, 5, с. 32, 33 | ||
14 | Химические свойства металлов | Химические свойства металлов на основании строения их атомов и восстановительной способности. Электрохимический ряд напряжений металлов, ОВР | Знать: правила применения электрохимического ряда напряжений металлов; общие химические свойства металлов — взаимодействие с неметаллами, растворами кислот и солей. Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства металлов, учитывая их расположение в электрохимическом ряду напряжений металлов | Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: § 8; № 1, 4, 6, с. 41, 42 | §8. + см. ниже доп. д/з | ||
15, 16 | Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы. Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта | Металлургия, металлургическая промышленность и ее развитие в регионе проживания. Способы получения металлов — пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Сплавы, их значение и применение. Расчетные задачи по уравнениям электролиза и с понятием массовая доля выхода продукта | Знать: понятия металлургия, металлургическая промышленность, руды, сплавы, способы получения металлов; состав некоторых сплавов и области их применения. Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов разными способами; изучать руды металлов; получать металлы в лаборатории; решать расчетные задачи по уравнениям и с понятием массовая доля выхода продукта | Письменная самостоятельная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: § 7, 9; таблицы 4, 5; № 3, с. 38; № 2, 4, с. 47. Решение расчетных задач по уравнениям и с понятием массовая доля выхода продукта: № 8, с. 9; № 3, с. 41. Сообщения учащихся | §7,9. + см.ниже доп. д/з | ||
17 | Коррозия металлов | Коррозия металлов. Виды коррозии. Механизмы всех видов коррозии и способы защиты металлов от коррозии | Знать: понятия коррозия, ингибиторы, виды коррозии и способы защиты металлов от коррозии. Уметь: объяснять механизмы коррозии | Устная работа с учебником: §10; №5, 6, с. 51. Сообщения учащихся | §10, № 1-4, с. 51. + см. ниже доп. д/з | ||
18 | Щелочные металлы: общая характеристика | История открытия щелочных металлов. Расположение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов. Восстановительная способность щелочных металлов и степень их окисления. Физические и химические свойства щелочных металлов — простых веществ. Качественное определение катионов щелочных металлов | Знать: строение атомов щелочных металлов и степень их окисления; причину изменения характера восстановительной способности в главной подгруппе; особенности физических и химических свойств щелочных металлов — простых веществ; качественные реакции на катионы щелочных металлов. Уметь: составлять электронные и электронно-графические формулы атомов щелочных металлов; сравнивать химическую активность щелочных металлов по их восстановительной способности; определять катионы щелочных металлов качественными реакциями | Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: §11; № 4, с. 59 | ПСХЭ Д.И. Менделеева. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: литий, натрий, калий, вода, индикаторы, хлорид натрия,хлорид калия, хлорид лития, хлорид рубидия; ложечка для сжигания веществ, спиртовка, эксикатор | § 11, №2, 3, 5, с. 58, 59. + см. ниже доп. д/з | |
19 | Соединения щелочных металлов | Физические, химические свойства оксидов, гидроксидов и солей, образованных щелочными металлами. Соединения щелочных металлов в природе. Получение соединений щелочных металлов и их применение, Схемы превращений | Знать: понятие минеральное удобрение', способы получения, физические и химические свойства оксидов, гидроксидов и солей, образованных щелочными металлами; соединения калия - минеральные удобрения. Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства соединений щелочных металлов и способы их получения; составлять и решать схемы превращений | Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная самостоятельная работа с учебником: § 11; таблица 12. Сообщения учащихся | Реактивы и оборудование для химического эксперимента: гидроксид калия, гидроксид натрия, карбонат калия, карбонат натрия, | § П, № 1, с. 58. + см. ниже доп. д/з | |
20 | Щелочноземельные металлы — элементы главной подгруппы II группы. Общая характеристика | История открытия щелочно-земельных металлов. Расположение щелочно-зе- мельных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строение их атомов и степень окисления. Восстановительная способность щелочно-земельных металлов. Физические и химические свойства щелочно-земельных металлов — простых веществ. Качественные реакции на катионы щелочно-земельных металлов | Знать: строение атомов щелочно-земельных металлов, степень их окисления; причину изменения характера восстановительной способности в главной подгруппе ПСХЭ Д.И. Менделеева; особенности физических и химических свойств щелочно-земельных металлов; качественные реакции на катионы щелочно-земельных металлов. Уметь: составлять электронные и электронно-графические формулы атомов щелочно-земельных металлов; сравнивать химическую активность щелочно-земельных металлов по их восстановительной способности; определять катионы щелочноземельных металлов | Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником по плану: §12; №1,7, с. 67, 68. Сообщения учащихся | ПСХЭ Д.И. Менделеева. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: магний, кальций, вода, индикаторы, хлорид натрия, хлорид кальция, хлорид стронция; ложечка для сжигания веществ, спиртовка, эксикатор | §12, №2, 6, с. 67, 68. + см.ниже доп. д/з | |
21 | Соединения щелочно земельных металлов | Физические, химические свойства оксидов, гидроксидов и солей, образованных щелочно-земельными металлами. Соединения щелочно-земельных металлов в природе, их получение и применение в быту, медицине и промышленности | Знать: способы получения, физические и химические свойства оксидов, гидроксидов и солей, образованных щелочно-земельными металлами; соединения щелочно-земельных металлов в природе; способы получения соединений щелочно-земельных металлов и области их применения. Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства соединений щелочно-зе- мельных металлов и способы их получения; составлять и решать схемы превращений | Письменная самостоятельная работа. Устная и письменная самостоятельная работа с учебником по плану: § 12; № 4, с. 67. Сообщения учащихся | Реактивы и оборудование для химического эксперимента: оксид кальция, гидроксид кальция, известковое молоко, карбонат кальция, карбонат магния, сульфат кальция, сульфат магния, фосфат кальция, соляная кислота, индикаторы; пробирки, газоотводная трубка | §12, №5, с. 67. + см. ниже доп. д/з | |
22 | Алюминий — переходный элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия | История открытия алюминия, нахождение его в природе, получение и применение. Расположение алюминия в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение его атома. Восстановительная способность алюминия и степень его окисления. Физические и химические свойства алюминия. Качественная реакция на катион алюминия | Знать: строение атома алюминия, степень его окисления; особенности физических свойств алюминия; кислотно-основные свойства алюминия; качественную реакцию на катион алюминия; спосбы получения и области применения алюминия. Уметь: составлять электронную и электронно-графическую формулы атома алюминия; составлять уравнения реакций, подтверждающих переходные свойства алюминия; определять катион алюминия; решать схемы превращений | Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания. Устная и письменная работа с учебником: § 13; № 1, с. 75. Сообщения учащихся | ПСХЭ Д.И. Менделеева. Коллекция изделий из алюминия и его сплавов. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: алюминиевая фольга, алюминий (порошок), растворы щелочей, соляная кислота, сера, вода, индикаторы, хлорид алюминия; спиртовка, асбестовая сетка | §13, №4, 7, с. 75. + см. ниже доп. д/з | |
23 | Оксид и гидроксид алюминия — амфотерные соединения | Физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия. Схемы превращений | Знать: физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия. Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих кислотноосновные свойства оксида и гидроксида алюминия; получать гидроксид алюминия и изучать его кислотноосновные свойства; составлять и решать схемы превращений | Письменная самостоятельная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: § 13; №5, с. 75. Лабораторная работа «Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств» | § 13, №6, с. 75; повторить § 2 | ||
24 | Железо — элемент VIII группы побочной подгруппы. Нахождение в природе, физические и химические свойства железа | Расположение железа в ПСХЭД.И. Менделеева и строение его атома. Восстановительная способность железа и его возможные степени окисления. Физические и химические свойства железа — простого вещества. Получение и применение железа | Знать: строение атома железа; степени окисления железа; особенности физических свойств железа; химические свойства железа; способы получения и области применения железа. Уметь: составлять электронную и электронно-графическую формулы атома железа; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства железа | Письменная самостоятельная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: § 14; № 5, с. 82, 83 | ПСХЭД.И. Менделеева. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: железо (порошок), соляная кислота, серная кислота, сера; спиртовка, асбестовая сетка. Коллекция изделий из железа и его сплавов | § 14, №5, с. 82, 83 | |
25 | Получение и качественное определение соединений железа со степенями окисления +2 и +3. Генетические ряды соединений железа | Соединения железа — оксиды и гидроксиды со степенями окисления +2 и +3. Способы получения оксидов и гидроксидов железа. Особенности физических и химических свойств оксидов и гидроксидов железа. Качественные реакции на катионы железа со степенями окисления +2 и +3 | Знать: способы получения соединений железа со степенями окисления +2 и +3; химические свойства соединений железа со степенями окисления +2 и +3; качественные реакции на катионы железа со степенями окисления +2 и +3. Уметь: подтверждать уравнениями реакций химические свойства соединений железа со степенями окисления +2 и +3; получать гидроксиды железа со степенями окисления +2 и +3 и изучать их свойства; качественными реакциями определять наличие в растворе катионов железа со степенями окисления +2 и +3; составлять и решать генетические ряды соединений железа со степенями окисления +2 и +3 | Устный опрос. Устная работа с учебником: § 14. Лабораторная работа «Качественные реакции на ионы железа со степенями окисления +2, +3» | Справочные таблицы. Реактивы и оборудование для химического эксперимента и лабораторной работы: хлорид железа (II), хлорид железа (III), растворы щелочей, растворы кислот, растворы красной кровяной соли, желтой кровяной соли, роданид калия. Инструкции по ОТ и ТБ | § 14, № 1, 4, с. 82 | |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |
26 | Практическая работа №1. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ | Правила ОТ и ТБ. Определение соединений металлов качественными реакциями на катионы. Способы получения соединений металлов | Знать: качественные реакции на катионы металлов; способы получения соединений металлов. Уметь: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ; получать соединения металлов; решать схемы превращений | Практическая работа № 3, с. 86, 87 | Повторить § 11-14 | ||
27 | Обобщение и повторение по теме «Металлы» | Строение атомов металлов. Восстановительная способность металлов, электрохимический ряд напряжений металлов. Физические, химические свойства металлов и их соединений. Качественные реакции на катионы металлов | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 13—28). Уметь: применять полученные знания и умения | Устная и письменная самостоятельная работа по вопросам и заданиям. Письменная самостоятельная работа: тест | Повторить §11-14 | ||
28 | Контрольная работа № 2. Металлы | Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 1 | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 13—29). Уметь: применять полученные знания и умения | Контрольная работа № 2 | См. ниже доп. д/з | ||
Глава 3. Неметаллы (21 ч) | |||||||
29 | Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух | Характеристика неметаллов на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Аллотропные видоизменения кислорода — озон, нахождение его в природе, физические свойства, значение в природе и жизни человека. Химическая связь, обусловливающая физические свойства неметаллов. Типы кристаллических решеток, характерные для неметаллов.. Состав воздуха и его значение | Знать: положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева; причины изменения электроотрицательности в периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; вид химической связи, типы кристаллических решеток и физические свойства неметаллов; переменные, постоянные и случайные составные части воздуха и области их применения. Уметь: характеризовать неметаллы на основании их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, строения атомов, по виду химической связи, типу кристаллических решеток, физическим свойствам | Устная и письменная работа с учебником: § 15; таблица 6; № 2, 3 (а), 4, с. 93. Сообщения учащихся | § 15, № 1, 3(6), 5, 6, с. 93. + см. ниже доп. д/з |
Глава 5 «Органические соединения»(12 ч)
50-51 | Предмет органической химии | Урок изуче ния нового мате риала | Наука «Органическая химия» и предмет ее изучения. Отличие органических веществ от неорганических. Экспериментальное определение органических веществ. Валентность и степень окисления. Значение органических веществ в жизни природы и общества | Знать: понятия органические вещества\, валентность, степень окисления, структурная и сокращенная формула вещества. Уметь: определять органические вещества по характерным признакам | Устная и письменная работа с учебником: § 32; № 3-6, с. 200 | § 32, № 1, 2, с. 200 | |
52-53 | Предельные углеводороды | Урок изуче ния нового мате риала | Гомологический ряд пре-. дельных углеводородов, гомологи. Изомерия, изомеры. Названия предельных углеводородов. Химические свойства предельных углеводородов - реакции горения, дегидрирования, разложения | Знать: понятия изомерия, изомер, предельные углеводороды, гомологи, гомологический ряд, реакция дегидрирования', общую формулу предельных углеводородов; строение, гомологический ряд, изомерию и названия предельных углеводородов; химические свойства предельных углеводородов. Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы предельных углеводородов и их изомеров и называть их; составлять уравнения реакций горения, дегидрирования и разложения предельных углеводородов; решать расчетные задачи по уравнениям реакций | Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: § 33; таблица 9; № 1-3, с. 205 | § 33, № 4, 5, с. 205, 206 | |
54 | Непредельные углеводороды. Этилен | Ком- бини- рован- ный урок | Особенности строения непредельных углеводородов. Гомологический ряд этилена, гомологи этилена. Названия углеводородов ряда этилена. Химические свойства непредельных углеводородов — реакции присоединения, горения | Знать: понятия непредельные углеводороды, полимер, реакции дегидратации, присоединения, полимеризации, гидратации', особенности строения, гомологический ряд, названия непредельных углеводородов; химические свойства непредельных углеводородов — реакции присоединения; качественные реакции на двойную связь. Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы непредельных углеводородов и называть их; составлять уравнения реакций горения, полимеризации, гидрирования, гидратации, бромирования непредельных углеводородов; определять качественной реакцией этилен | Письменная самостоятельная работа: химический диктант. Устная и письменная работа с учебником: §34; №2, с. 210 | § 34, № 1, 3, с. 210 |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |||||||||||||||||
55 | Предельные одноатомные и многоатомные спирты | Функциональная группа спиртов и альдегидов. Предельные одноатомные спирты — метанол и этанол. Предельные двухатомные и трехатомные спирты — этиленгликоль и глицерин. Химические свойства спиртов — реакции полного и неполного окисления. Уксусный альдегид. Качественная реакция на многоатомный спирт | Знать: понятия функциональная группа, атомность, алкоголизм; строение и названия предельных одноатомных и многоатомных спиртов; особенности физических свойств спиртов — метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина; химические свойства предельных одноатомных спиртов — реакции полного и неполного окисления; влияние на живой организм этанола и метанола; качественную реакцию на многоатомные спирты; физические свойства, способы получения и области применения метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина. Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы предельных одноатомных и многоатомных спиртов и называть их; составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения спиртов, и реакций, подтверждающих их химические свойства; определять многоатомный спирт качественной реакцией; решать схемы превращений | Самостоятельная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: §35; №1,2, 5 (б), с. 216 | § 35, № 3, 4, 5 (а), с. 216 | ||||||||||||||||||
|
57 | Жиры | Ком- бини- рован- ный урок | Строение молекулы жира. Формула жира. Строение, физические и химические свойства жиров животного и растительного происхождения. Применение жиров животного и растительного происхождения. Моющие средства: твердое и жидкое мыло, синтетические моющие средства (СМС) | Знать: строение жиров — сложных эфиров; классификацию жиров; физические и химические свойства жиров животного и растительного происхождения; области применения жиров; способы замены пищевого сырья непищевым при производстве моющих средств; соли жирных кислот — мыла. Уметь: объяснять строение и составлять формулы жиров; сравнивать строение жиров животного и растительного происхождения; объяснять области применения жиров | Устная и письменная самостоятельная работа с учебником по плану: § 37; № 1-4, с. 224. Лабораторная работа «Свойства твердых и жидких жиров. Свойства мыла и СМС» | §37. + см. ниже доп. д/з | |
58 | Аминокислоты. Белки | Состав аминокислот. Амфотерность аминокислот. Реакция поликонденсации. Строение белка. Функции белков в организме. Цветные реакции на белок | Знать: понятия реакция поликонденсации, пептидная связь, структура белка, денатурация белка; функциональные группы аминокислот (аминогруппа и карбоксильная группа); амфотерный характер аминокислот; структуры белковой молекулы; функции белка в живом организме; химические свойства белков и цветные реакции на белок. Уметь: составлять структурные и сокращенные формулы аминокислот; объяснять амфотерные свойства аминокислот; характеризовать структуры белковой молекулы; составлять уравнение реакции поликонденсации (образование полипептидной цепи); определять белок | Устная и письменная работа с учебником: §38; №1-3, с. 231. Сообщения учащихся | Таблица «Строение белка». Реактивы и оборудование для химического эксперимента: этанол, концентрированная азотная кислота, сульфат меди (II), щелочь, раствор аммиака, раствор белка, вода, шерстяная и хлопчатобумажная ткань; спиртовка, пробирки, ложечка для сжигания веществ | § 38, № 4, с. 232. + см. ниже доп. д/з | |
59 | Углеводы | Углеводы. Классификация углеводов. Нахождение углеводов в природе. Углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза — биологически важные органические соединения. Качественные реакции на углеводы | Знать: понятия двойственная функция, альдегидоспирт, фотосинтез; состав, классификацию углеводов; строение углеводов; химические свойства углеводов; нахождение углеводов в природе и их биологическое значение. Уметь: характеризовать углеводы по строению, классификации, нахождению в природе, физическим | Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные вопросы. Устная и письменная обучающая работа с учебником: § 39; № 4-6, с. 237 | Таблицы строения спиртов. Реактивы и оборудование для химического эксперимента: глицерин, вода, гидроксид натрия, сульфат меди (II), глюкоза, сахароза, | §39, № 1-3, с. 237. + см. ниже доп. д/з | |
60 | Полимеры | Полимеры. Классификация полимеров. Реакции синтеза полимеров. Структура полимера. Пластмассы. Волокна | Знать: понятия мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, структура полимера, пластмассы, классификацию полимеров; реакции синтеза полимеров; области применения полимеров и пластмасс на их основе. Уметь: характеризовать полимеры по строению, реакции синтеза, физическим свойствам и применению | Самостоятельная письменная работа: химический диктант. Устная и письменная работа с учебником: § 40; № 1,2, с. 240. Сообщения учащихся | Коллекция «Пластмассы». Учебный фильм «Высокомолекулярные соединения: пластмассы, волокна». План характеристики полимера | Повторить § 32-40 | |
61 | Контрольная работа № 4. Органические вещества | Урок конт роля знаний | Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 5 | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях (см. уроки 54—62). Уметь: применять полученные знания и умения | Контрольная работа № 4 | Справочные таблицы | Задания нет |
Обобщение и повторение по курсу химии за 8-9 классы (7 ч) | |||||||
62 | Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете строения атома. Строение вещества: виды химической связи и типы кристаллических решеток | Структура Периодической системы. Физический смысл номера периода, номера группы, порядкового номера химического элемента. Причины изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение периодического закона. Виды химической связи и типы кристаллических решеток | Знать: план характеристики химического элемента (металл, неметалл) на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; виды химической связи и типы кристаллических решеток. Уметь: давать характеристику химического элемента (металл, неметалл) на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; характеризовать вещество по виду химической связи в соединении и типу кристаллической решетки | Устная и письменная групповая работа по вопросам и заданиям. Письменная самостоятельная работа: тест | См. ниже доп. д/з | ||
63-64 | Типы химических реакций. ОВР | Типы химических реакций и признаки их классификации. Окислительно-восстановительные реакции | Знать: типы и признаки химических реакций; окислительно-восстанови- тельные реакции. Уметь: характеризовать химические реакции по признакам классификации; определять и составлять уравнения ОВР методом электронного баланса | Устная и письменная групповая работа по вопросам и заданиям. Письменная самостоятельная работа | См. ниже доп. д/з |
65 | Простые вещества - металлы и неметаллы. Генетический ряд металла и неметалла, переходного элемента. Сложные вещества — оксиды, кислоты, основания, соли | Строение, физические свойства металлов и неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства металлов. Генетические ряды металлов и неметаллов | Знать: строение, физические свойства металлов и неметаллов; окислительно-восстановительные свойства неметаллов; восстановительные свойства металлов. Уметь: характеризовать металлы и неметаллы на основании их положения в ПСХЭД.И. Менделеева и строения атома; составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные свойства неметаллов и восстановительные свойства металлов, и рассматривать их с позиции учения об ОВР; составлять генетические ряды металлов и неметаллов и решать их | Устная и письменная групповая работа по вопросам и заданиям. Письменная самостоятельная работа | См. ниже доп. д/з |
66 | Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетическая связь классов неорганических соединений | Урок обоб щаю щего повто рения | Основные положения теории электролитической диссоциации.Реакции ионного обмена и признаки их протекания до конца. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетическая связь классов неорганических веществ | Знать: основные положения теории электролитической диссоциации; признаки протекания до конца реакций ионного обмена; свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации; схему генетической связи классов неорганических веществ. Уметь: определять электролиты и составлять уравнения их диссоциации; составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде; составлять схемы генетической связи классов неорганических веществ и решать их | Устная и письменная групповая работа по вопросам и заданиям. Письменная самостоятельная работа | См. ниже доп. д/з | |
67-68 | Решение расчетных задач | Урок совер- шен- ство- вания знаний, умений и навыков | Расчетные задачи: по химическим формулам и уравнениям реакций; по уравнениям реакций с понятиями избыток и недостаток; по уравнениям реакций с понятием примеси; по уравнениям реакций с понятием массовая (объемная) доля выхода', на вычисление объемных отношений | Знать: алгоритмы решения расчетных задач. Уметь: решать расчетные задачи | Устная и письменная групповая работа: решение задач. Письменная самостоятельная работа | Задания нет |
Результаты изучения курса «Химия. 9 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Планируемые результаты обучения по курсу
«Химия»
Универсальные Учебные Действия |
Личностные результаты В процессе обучения учащиеся научатся: Позитивно относиться к процессу общения, задавать вопросы, обосновывать свои выводы и умозаключения. Слышать, слушать и понимать партнера, планировать и согласованно выполнять совместную деятельность. Развивать способность брать на себя ответственность за организацию совместного действия. Эффективно сотрудничать с учителем и со сверстниками, искать решения, оказывать поддержку. Регулятивные результаты В процессе обучения учащиеся научатся: Выдвигать гипотезу, предлагать пути ее решения. Составлять план и последовательность действий при решении задач и выполнении лабораторных работ. Сравнивать свой план с эталоном, понимать причины расхождения. Самостоятельно формулировать значение каждого закона. Обсуждать и оценивать результат индивидуальной или групповой деятельности. Осознавать качество и уровень усвоения учебного материала. Познавательные результаты В процессе обучения учащиеся научатся: Самостоятельно формулировать определения, выделять существенные и несущественные признаки явлений. Выбирать критерии для сравнения физических тел и физических явлений. Анализировать условия и требования задачи. Выражать структуру задачи разными средствами (словесно, рисунками, графиками). Оформлять диалогическое высказывание в соответствии с требованиями речевого этикета, различать особенности диалогической и монологической речи, описывать объект, передавая его внешние характеристики, используя выразительные средства языка. Выбирать наиболее эффективные способы и подходы к выполнению заданий. Устанавливать причинно-следственные связи. Осознанно строить высказывания на предложенные темы. Управлять своей познавательной и учебной деятельностью посредством постановки целей, планирования, контроля, коррекции своих действий и оценки успешности усвоения. Коммуникативные результаты В процессе обучения учащиеся научатся: Описывать содержание совершаемых действий. Делать выводы. Осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль. Планировать и согласованно выполнять совместную деятельность, распределять роли, договариваться, вести дискуссию, правильно выражать свои мысли в речи. Добывать недостающую информацию с помощью вопросов. Анализировать и объяснять при работе в малой группе ситуацию и полученный результат при решении задач. Распределять функции и обязанности в соответствии с поставленными задачами и индивидуальными возможностями. Общаться и взаимодействовать с партнерами по обмену информацией. |
Материально-техническое обеспечение образовательного процесса
- Специализированный класс химии (лаборантская, вытяжной шкаф, специализированные столы)
2. Оборудование учебного кабинета:
- посадочные места для учащихся
- рабочее место преподавателя
- рабочая доска
3. Наглядные пособия: таблицы, плакаты, комплекты лабораторных работ, оборудование для демонстрации опытов, раздаточный материал. Стенды:
-«Периодическая система Д.И. Менделеева»
-«Таблица растворимости»
-«Классификация неорганических веществ»
-«Основные единицы измерения в системе СИ»
-«Индикаторы»
-«Техника безопасности»
4.Химическое оборудование и реактивы.
5. Технические средства обучения: компьютер и интерактивная доска.
6. Благодаря Интернету и единой коллекции образовательных ресурсов, CD- дисков оборудование для мультимедийных демонстраций позволяет обеспечить наглядность к большому числу тем курса.
Учебно-методический комплект:
- Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2007. – 267с.
- Химия. 9 класс.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2005. - 176с.
- Методическая литература:
- Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: методическое пособие / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. – М.: Дрофа, 2007. - 350с.
- Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 174с.
Дополнительная литература:
- Химия. 9 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.
- Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288с.
- Энциклопедия для детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии (класс естественнонаучный)
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.Рабочая программа конкретизирует содержание предметных ...
Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)
Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"
Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...
Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программа по географии
Рабочая программа по биологии 5-9 класс, Рабочая программа по внеурочной деятельности с использованием оборудования центра "Точка роста" 5 класс, Рабочая программа по химии, Рабочая программ...