Урок "Простые вещества - металлы"
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Тема урока      «Простые вещества - металлы»

Урок с элементами исследовательской деятельности

Цели:        

1. создать условия для осознания и осмысления блока новой учебной информации
2. способствовать пониманию зависимости между кристаллическим строением металлов и их физическими свойствами
3. создать условия для развития навыков самостоятельной исследовательской работы, умения делать выводы, обобщать результаты эксперимента
4. воспитание коммуникативных навыков, устойчивой мотивации к изучению химии на основании положительного эмоционального восприятия предмета.

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: лабораторный.

1. Оборудование: образцы металлов: алюминий, цинк, медь,  железо;  алюминиевая проволока с кнопками на пластилине, простейшая электрическая цепь, периодическая система химических элементов, мультимедиапроектор, компьютер, электронная презентация.

План урока:

1. Актуализация знаний о строении атома, физических смыслах порядкового номера, номера группы, номера периода.
2. Формирование знаний о физических свойствах металлов.
3. Раскрытие зависимости физических свойств металлов от наличия в них металлической связи и особенностей кристаллического строения.
4. Закрепление знаний.

5. Контроль знаний.
6. Подведение итогов урока.
7. Домашнее задание.

Ход урока

1. Организационный момент

 Проверка отсутствующих учащихся, готовности к уроку.

2. Актуализация знаний учащихся

Учитель:  Сообщение темы урока и запись ее на доске. (Слайд 1)

Учащиеся записывают тему урока в тетради.

        Беседа по вопросам: (Слайд 2)

1.        Вещества состоят из молекул, молекулы из атомов. А как устроен атом?

Планируемый ответ (ответ по модели строения атома у доски): В центре атома находится положительно заряженное ядро, а вокруг него на разных энергетических уровнях вращаются электроны. Число электронов должно быть равно заряду ядра атома.

2.        Атомы (химические элементы) встречаются двух видов: металлы и неметаллы. А есть ли различие в строении атомов металлов и неметаллов?

Планируемый ответ: Радиус атома металла больше чем у неметалла, а число электронов на последнем электронном уровне меньше (от 1 до 3).

3.        А как определить по ПСХЭ заряд ядра, число электронных уровней и число электронов на последнем электронном уровне.

Планируемый ответ: Номер периода химического элемента - заряд ядра; номер периода - число электронных уровней; номер группы -число электронов на последнем уровне.

4.        Приглашение сыграть в игру «Крестики-нолики». (Слайд 3)
     К    Li     В        Не   F    А1

Са   Mg    О        К    Na   Са

Р      Al    S        Р    Сu    N

Планируемый ответ: Выбирают выигрышный путь – линию, связывающую только металлы

3. Целеполагание и мотивация  Сообщение целей и задач урока.

Учитель: В природе отдельных атомов не существует, они связываются друг с другом и образуются простые вещества - металлы, которые и использует человек в своей повседневной жизни.

Через века и тысячелетия человек пронес уважение к металлу и  мастерам, добывающим и обрабатывающим его. Старинная легенда повествует о таком случае.

Когда закончилось строительство Иерусалимского храма, царь Соломон устроил пиршество, на которое пригласил всех мастеров, принимавших участие в этой грандиозной стройке. Собравшиеся гости приготовились было отведать угощения, как вдруг царь спросил:

- Ну, а кто же из строителей самый главный? Кто больше всех сделал для создания этого чудо-храма?

Поднялся каменщик: (далее слова учеников).

1-й ученик: Разумеется, храм - это наших рук дело, и двух мнений тут быть не может. Мы - каменщики, выложили его кирпич к кирпичу. Взгляните, какие прочные стены, арки, своды. Века простоит он во славу царя Соломона.

2-й ученик: Спору нет, основа храма каменная, - вмешался плотник, - но судите сами, гости дорогие, хорош бы был этот храм, если бы я и мои товарищи не потрудились в поте лица. Приятно было бы вам смотреть на голые стены, не отделай мы их красным деревом да ливанским кедром? А наш паркет из лучших пород самшита - как радует он взор! Мы - плотники, по праву можем считать себя подлинными создателями этого сказочного дворца.

3-й ученик: Смотри в корень, - прервал его землекоп. - Хотел бы я знать, как эти хвастуны (он кивнул в сторону каменщика и плотника) возвели бы храм, если бы мы не вырыли котлован для его фундамента. Да стены вместе с его отделкой рассыпались бы от первого порыва ветра, как карточный домик.

Учитель: Но царь Соломон недаром слыл мудрым. Подозвав к себе каменщика, он спросил:

- Кто сделал твой инструмент?

1-й ученик: - Конечно, кузнец, - ответил удивленный каменщик.

Учитель: А твой? - обратился царь к плотнику.

2-й ученик: Кто же, как не кузнец, - не раздумывая, сказал тот.

Учитель: Ну, а твои лопату и кирку? - поинтересовался Соломон у землекопа.

3-й у ч е н и к: Ты же сам знаешь, царь, что их мог сделать только кузнец, - был его ответ.

Учитель: Тогда царь Соломон встал, подошел к человеку, скромно стоящему в углу. Это и был кузнец. Царь вывел его на середину зала.

- Вот кто главный строитель храма, - воскликнул мудрейший из царей. С этими словами он усадил кузнеца рядом с собой на парчовые подушки и поднес ему чашу, полную вина.

Такова легенда, насчитывающая уже около трех тысячелетий. Мы не можем ручаться за достоверность описанных событий, но, как бы то ни было, в легенде отразилось огромное уважение, которым издревле пользовались мастера, покоряющие металл, заставляющие его служить людям.

Постановка цели урока: Почему же металлы так важны для человека, какими свойствами они обладают, давайте сейчас выясним.

4. Формирование новых знаний.

Учитель. Посмотрите, на столе у вас находятся образцы металлов. Рассмотрим их, заполним табличку на листе с записью лабораторная работа «Физические свойства металлов».

Работа осуществляется фронтально. Учитель зачитывает инструктивную карточку, а учащиеся по одному диктуют, как заполнять таблицу.

Учащиеся заполняют таблицу «Физические свойства металлов». Работают по инструктивной карточке.

Лабораторная работа «Физические свойства металлов»

Инструктивная карточка

Рассмотрите выданные вам образцы металлов и заполните 1,2,3,6 колонки таблицы.

1. Возьмите в руки кусочек алюминия. Посмотрите сквозь него. Можно что-то увидеть. Прозрачен? Поставьте значок в таблице в первую колонку «+» или «-».
2. Покрутите алюминий на свету. Блестит? Поставьте значок в таблице во вторую колонку «+» или «-».
3. Попробуйте разломить. Поставьте значок в таблице в третью колонку «+» или «-».

4. Согните кусочек фольги. Поставьте значок в таблице в шестую колонку «+» или «-».
5. Проделайте тоже самое с цинком,  медью, железом.

Далее учащиеся работают, комментируя свои действия по одному. Объявляют: какой значок следует поставить в таблицу.

Учитель: У нас с вами остались две колонки в таблице не заполненными: электропроводность и теплопроводность. Убедимся, что металлы действительно обладают такими свойствами.

Демонстрация: Теплопроводность металлов.

Алюминиевую (и другие проволоки) проволоку с прикрепленным пластилином к ней кнопками нагревают с одного конца. Кнопки отпадают поочередно.

Сделаем вывод: металлы проводят тепло. Можно отметить разную способность к теплопроводности.

Заполнение учащимися таблицы (колонка «Теплопроводность»).

Демонстрация: Электропроводность металлов.

Замыкается электрическая цепь (одновременно несколько цепей, в которые включены названные металлы - прижать клеммами кусочки металлов) с лампочкой. Лампочка загорается, значит, металлические провода проводят электрический ток.

Сделаем вывод: металлы проводят электрический ток.

Заполнение учащимися таблицы (колонка «Электропроводность»).

Учитель: Давайте сделаем вывод о том, какими общими свойствами обладают металлы. (Слайд 4)

Запись учащихся в тетрадь.

Вывод: Все металлы не прозрачны, блестящие, твердые, проводят электрический ток, проводят тепло, пластичны.

Учитель: Металлы отличаются друг от друга по перечисленным физическим свойствам, кроме того по температуре плавления, по твердости, по плотности. В каждой номинации есть свой победитель, то есть самый…

Самый блестящий – серебро (Слайд 5)

Самый лучший проводник тепла и электричества – серебро (Слайд 6)

Самый пластичный – золото: один грамм золота можно вытянуть в проволоку длиной три километра (Слайд 7)

Самый легкий – литий (плотность – 0,53 г/см3)  (Слайд 8)

Самый тяжелый – осмий (плотность – 22, 6 г/см3) (Слайд 9)

Самые мягкие – щелочные металлы: они легко режутся ножом (Слайд 10)

Самый твердый – хром : он царапает стекло (Слайд 11)

Самый легкоплавкий – ртуть (tпл. = - 38,9°С) (Слайд 12)

Самый тугоплавкий – вольфрам (tпл. = 3390°С) (Слайд 13)

Учитель: Такие свойства металлов, как электропроводность и теплопроводность возможны благодаря подвижности электронов. Свободные электроны отражают дневной свет, поэтому металлы блестят и не прозрачны. Благодаря свободным электронам возможно смещение одного слоя кристаллической решетки относительно другого, поэтому металлы пластичны.

5. Закрепление

Учитель: Я прочитаю вам стихи,  после чего вы ответите на мои вопросы.

Вопросы:

1. Какие века называли в честь металлов?
2. Какой вид связи в металлах?
3. Какие физические свойства обуславливает металлическая связь?
4. Назовите самый пластичный металл?
5. А какой металл лучше проводит электричество?
6. Какое свойство просит подсказать автор?

6. Контроль знаний.

Учитель: А теперь найдите на своих столах карточки-задания и заполните их.

«Атом        __ имеет заряд ядра         __,        __электронных уровня,  _______ электронов на последнем уровне. Простое вещество        _________ обладает следующими свойствами __________________________________________________________________»

(1 вариант – магний, 2 вариант - алюминий).

Учащиеся заполняют карточки-задания. Правильные ответы – слайды 14,15.

7. Подведение итогов урока, выставление оценок. Комментарий учителя.
8. Рефлексия

Я попрошу вас  ответить на вопросы

«Что вы сегодня узнали нового?»,

«Что хотели бы еще узнать?»

Для этого допишите предложения, посвященные сегодняшнему уроку:

Сегодня я узнал (а)______________________________________

Я удивился (лась)_______________________________________

Теперь я умею _________________________________________

Я хотел (а) бы __________________________________________

9. Домашнее задание. § 13, составить схемы электронного строения атомов азота, серы, хлора (в тетради для домашних работ)